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Il mio modellino rappresenta un atomo di ossigeno con numero atomico 8 (protoni ed elettroni) e numero di massa 20 (poiché ho messo nel nucleo 12 neutroni).
Questo è un isotopo 20.
Questo atomo che ho creato, però, ha anche dei difetti.
Infatti i protoni e i neutroni devono essere uniti in modo da formare il nucleo, e non sparsi come ho fatto io.
Inoltre gli elettroni sono troppo grandi e il nucleo non è ben proporzionato rispetto alle altre particelle.

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1. Inizialmente mi sono procurata una scatola per fare la base del mio modellino. Successivamente ho preso un'asta di metallo in cui ho posizionato il nucleo, dove ho disegnato i protoni e i neutroni; dopo ho preso dei fili di ferro per creare le orbite in cui ho posizionato gli elettroni.

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Sono isotopi gli elementi che hanno le stesse proprietà chimiche ma diverso numero di massa.
La differenza dei numeri di massa è dovuta ad un diverso numero di neutroni presenti nel nucleo dell'atomo a parità di numero atomico. L'isotopo può essere: prozio (che non ha neutroni), deuterio (che ne ha uno) e il trizio (che ne ha due).
Foto esempio (atomo di Idrogeno):

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L'atomo è la parte più piccola della materia ed è formato da particelle, cioè dai protoni (che hanno carica positiva), dai neutroni (che non hanno carica ma la cui massa è pari a quella del protone) e dagli elettroni (che hanno carica negativa).I protoni e i neutroni si trovano nel nucleo dell'atomo, mentre gli elettroni sono situati nelle orbite.
Generalmente in  un atomo il numero di protoni e quello degli elettroni è uguale, per cui l'atomo è neutro.
NUMERO ATOMICO: indica il numero di protoni (e quindi anche di elettroni dato che il loro numero è uguale) presenti in un elemento.
NUMERO DI MASSA: indica la somma del numero dei protoni e dei neutroni presenti in un elemento.