# data[].attributes.body
Pour conclure là A correspond à l’acide maléfique et donc l’izomère Z , car il est polaire , soluble dans l’eau à 70,80 g/L et à une température de fusion de 131 degrés ainsi qu’un pH à 1,72.
La B correspond donc à l’acide fumarique , et donc l’isomère E car il est apolaire , soluble dans l’eau à seulement 6,3 g/L et à une température de fusion de 287 degrés ainsi qu’un pH de 2,42.

# data[].attributes.headline
Protocole n°1 : Comparaison des solubilités A et B.

# data[].attributes.subject
Protocole n°1 : Comparaison des solubilités A et B.

# data[].attributes.body
L'acide maléique a une meilleure solubilité dans l'eau que l'acide fumarique.Or A est plus soluble dans l'eau que B. Donc A correspond à l'acide maléique et B correspond à l'acide fumarique.

# data[].attributes.headline
Protocole n°2 : Mesure des températures de fusion de A et B 

# data[].attributes.subject
Protocole n°2 : Mesure des températures de fusion de A et B 

# data[].attributes.body
On utilise un banc de Kofler.
On dispose sur le banc de Kofler un peu de A que l'on décale lentement vers les températures les plus hautes du banc de Kofler. Lorsque A commence a fondre on a sa température de fusion, elle est donnée par les graduations du banc de Kofler. Pour A le banc de Kofler nous indique une température de fusion de 150°C.
On répète cette opération pour B, il ne fondera pas avant A, soit pas avant 150°C.
L'Acide maléique à une température de fusion de 131°C alors que l'Acide fumarique à une température de fusion de 287°C donc l'acide maléique correspond à A car leurs températures de fusion sont proches (pas égales car le banc doit être mal étalonné). Et donc le B correspond a l'acide fumarique.

# data[].attributes.body
On cherche la masse d'acide qu'il faut peser pour préparer 100 mL de chaque solutions de concentration C=0.035 mol/L
On a C=0.035 mol/L
Et V=100 mL soit V=0.100L
n=CXV
n=0.035X0.100
n=3.5X10^-3 mol
m=nXM
m=3.5X10^-3X116
m=0.41 g

# data[].attributes.body
Pour A:
pKa=6.59
pH=1.72
Pour B:
pKa=4.44
pH=2.42
Plus l'acide carboxylique est fort plus sont pH est faible et plus son pKa est petit.

# data[].attributes.body
On cherche à déterminer ces deux poudres.
Voici ci-dessous le modèle moléculaire de ces deux acides possibles.

# data[].attributes.body
Et voici les formules semi-développées et topologiques des isomères Z et E :

# data[].attributes.body
Ces deux molécules sont des stéréoisomères de configurations car on doit casser la double liaison pour passer de l'un à l'autre car il y a des doubles liaisons.
De plus se sont des molécules diastéréoisomères car quand elles se regardent dans un miroir on ne voit pas l'image de l'autre. Et dans le cas où on peut voir l'image de l'autre dans le miroir c'est des molécules énantiomères.
La liaison O et OH pour l'isomère Z présente une liaison intramoléculaire:

# data[].attributes.body
L'isomère E contient plus de liaisons donc il y a plus de liaison à cassé donc plus d'énergie à fournir ce qui donne une température de fusion plus importante.
L'isomère Z lui contient moins de liaisons à casser donc a moins d'énergie à fournir c'est pour cela que sa température de fusion est moins forte.
L'eau est un solvant polaire car la molécule H2O a une électronégativité différentes sur ces barycentre.

# data[].attributes.body
La grande différence de solubilité de ces deux acides dans l'eau à 25 degrés s'explique du faite que l'isomère Z est polaire comme la molécule d'eau car ils sont tout les deux symétriques par rapport à un axe , c'est pour cela que l'isomère E se dissous mieux dans l'eau que l'isomère E qui lui est apolaire car il n'y a pas d'attraction entre ces deux molécules donc pas de dislocations ce qui rend la dissolution impossible.