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Os corpos interagem exercendo forças uns nos outros.As interações que se exercem entre os corpos podem ser compreendidas como manifestações de quatro tipos de forças fundamentais. 

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Os corpos interagem exercendo forças uns nos outros.As interações que se exercem entre os corpos podem ser compreendidas como manifestações de quatro tipos de forças fundamentais. 

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Existem 4 tipos de Interacções reciprocas tais como Gravítica (Exerce-se entre as partículas que possuem massa), Nuclear Fraca (Exerce-se entre as partículas do núcleo do átomo. É responsável um processo radioactivo , em que um neutrão passa a um protão ou vice-versa), Electromagnética (Exerce-se entre as partículas que possuem carga eléctrica) e Nuclear Forte (Exerce-se entre as partículas do núcleo do átomo. É responsável pela estabilidade do núcleo. É a mais intensa das quatro forças).

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Existem 4 tipos de Interacções reciprocas tais como Gravítica (Exerce-se entre as partículas que possuem massa), Nuclear Fraca (Exerce-se entre as partículas do núcleo do átomo. É responsável um processo radioactivo , em que um neutrão passa a um protão ou vice-versa), Electromagnética (Exerce-se entre as partículas que possuem carga eléctrica) e Nuclear Forte (Exerce-se entre as partículas do núcleo do átomo. É responsável pela estabilidade do núcleo. É a mais intensa das quatro forças).

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2.1 Carateristicas do movimento unidimensional

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2.1 Carateristicas do movimento unidimensional

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Um movimento uniforme é o nome dado a uma trajetória que mantenha sempre a mesma velocidade referente á unidade de tempo sempre com a mesma direção

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Um movimento uniforme é o nome dado a uma trajetória que mantenha sempre a mesma velocidade referente á unidade de tempo sempre com a mesma direção

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A primeira lei de Newton diz que todo corpo tende a manter o seu movimento .Se em repouso , irá permanecer em repouso , desde que não exista   forças atuando sobre este corpo , ou se elas estiverem em equilibrio.

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A primeira lei de Newton diz que todo corpo tende a manter o seu movimento .Se em repouso , irá permanecer em repouso , desde que não exista   forças atuando sobre este corpo , ou se elas estiverem em equilibrio.

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Existem dois tipos de movimentos os variados acelerados (Ocorre quando velocidade de um corpo aumenta gradualmente sempre na mesma prepor são) e os variados retardados (Ocorre quando um corpo vai perdendo velocidade ate parar sempre na mesma prepor-são)

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Existem dois tipos de movimentos os variados acelerados (Ocorre quando velocidade de um corpo aumenta gradualmente sempre na mesma prepor são) e os variados retardados (Ocorre quando um corpo vai perdendo velocidade ate parar sempre na mesma prepor-são)

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As leis fundamentais da dinâmica tambem sao conhcidas pelas leis de Newton que sao 3 a 1º lei de Newton fala 

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As leis fundamentais da dinâmica tambem sao conhcidas pelas leis de Newton que sao 3 a 1º lei de Newton fala 

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Para descrever um movimento é necessário definir um sistema de referência , no caso unidimensional 

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Para descrever um movimento é necessário definir um sistema de referência , no caso unidimensional 

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-https://create.kahoot.it/details/kahoot-sobre-modulo-1-fisica-quimica/632ac1db-f615-459b-8834-a26bf00a7f21

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Fluidos são substâncias ou corpos cujas moléculas ou partículas têm a propriedade de se mover, umas emrelação às outras, sob acção de forças de mínima grandeza.Os fluidos podem ser: líquidos ou gasosos. Os líquidos têm as suas moléculas mais próximas e tomam aconfiguração do recipiente que os contém, mudando a sua forma com as mudanças de forma do recipiente,mas conservando o seu volume praticamente constante.Um gás é o conteúdo da fase gasosa, no qual a matéria tem forma e volume variáveis. Nos gases, asmoléculas se movem livremente e com grande velocidade. A força de coesão é mínima e a de repulsão éenorme.

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Fluidos são substâncias ou corpos cujas moléculas ou partículas têm a propriedade de se mover, umas emrelação às outras, sob acção de forças de mínima grandeza.Os fluidos podem ser: líquidos ou gasosos. Os líquidos têm as suas moléculas mais próximas e tomam aconfiguração do recipiente que os contém, mudando a sua forma com as mudanças de forma do recipiente,mas conservando o seu volume praticamente constante.Um gás é o conteúdo da fase gasosa, no qual a matéria tem forma e volume variáveis. Nos gases, asmoléculas se movem livremente e com grande velocidade. A força de coesão é mínima e a de repulsão éenorme.

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A pressão de um gás resulta da interacção das moléculas, de uma amostra gasosa, em constantemovimento, com uma determinada superfície, implicando um maior número de choques por unidade desuperfície uma maior pressão.

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A pressão de um gás resulta da interacção das moléculas, de uma amostra gasosa, em constantemovimento, com uma determinada superfície, implicando um maior número de choques por unidade desuperfície uma maior pressão.

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Num dado local, o aumento da pressão de um fluido, quando se passa de um ponto para outro, a maiorprofundidade, no interior do fluido em equilíbrio hidrostático, depende da massa volúmica do fluido e éproporcional ao desnível entre os pontos referidos.A diferença de pressão entre dois pontos a diferente profundidade, no interior de um líquido em equilíbriohidrostático, é igual ao valor do peso de uma coluna de líquido, de área de base unitária e com altura igual àdiferença de nível entre os dois pontos. A diferença de pressão entre dois pontos a diferente profundidade, no interior de um líquido em equilíbriohidrostático, é igual ao valor do peso de uma coluna de líquido, de área de base unitária e com altura igual àdiferença de nível entre os dois pontos.

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Num dado local, o aumento da pressão de um fluido, quando se passa de um ponto para outro, a maiorprofundidade, no interior do fluido em equilíbrio hidrostático, depende da massa volúmica do fluido e éproporcional ao desnível entre os pontos referidos.A diferença de pressão entre dois pontos a diferente profundidade, no interior de um líquido em equilíbriohidrostático, é igual ao valor do peso de uma coluna de líquido, de área de base unitária e com altura igual àdiferença de nível entre os dois pontos. A diferença de pressão entre dois pontos a diferente profundidade, no interior de um líquido em equilíbriohidrostático, é igual ao valor do peso de uma coluna de líquido, de área de base unitária e com altura igual àdiferença de nível entre os dois pontos.

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Qualquer variação de pressão exercida sobre um fluido em equilíbrio hidrostático transmite-se integralmentea todos os pontos de fluido e às paredes do recipiente que o contém.A prensa hidráulica é constituída por um sistema de dois vasos comunicantes, com secções cilíndricas muitodiferentes, contendo um líquido, normalmente óleo, e um êmbolo, em cada um dos vasos, assente sobre olíquido. A prensa hidráulica é considerada um dispositivo multiplicador de forças, cujo funcionamento sebaseia na Lei de Pascal.

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Qualquer variação de pressão exercida sobre um fluido em equilíbrio hidrostático transmite-se integralmentea todos os pontos de fluido e às paredes do recipiente que o contém.A prensa hidráulica é constituída por um sistema de dois vasos comunicantes, com secções cilíndricas muitodiferentes, contendo um líquido, normalmente óleo, e um êmbolo, em cada um dos vasos, assente sobre olíquido. A prensa hidráulica é considerada um dispositivo multiplicador de forças, cujo funcionamento sebaseia na Lei de Pascal.

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2.1 Classificação do movimento de um fluido 

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2.1 Classificação do movimento de um fluido 

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O princípio da conservação da energia aplicado a duas secções rectas de um tubo de corrente, considerandoque a energia total (H) permanece constante ao longo do escoamento permite escrever o Teorema deBernoulli para um líquido perfeito, homogéneo e simplesmente pesado.

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O princípio da conservação da energia aplicado a duas secções rectas de um tubo de corrente, considerandoque a energia total (H) permanece constante ao longo do escoamento permite escrever o Teorema deBernoulli para um líquido perfeito, homogéneo e simplesmente pesado.

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2.2 A lei da conservação da massa e a equação da continuidade

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2.2 A lei da conservação da massa e a equação da continuidade

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O princípio da conservação da massa permite afirmar que a quantidade de água que atravessa uma secçãorecta de um tubo de corrente por unidade de tempo (Q) é igual em todas as secções de um mesmo tubo decorrente. Considerando a relação anteriormente estabelecida:

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O princípio da conservação da massa permite afirmar que a quantidade de água que atravessa uma secçãorecta de um tubo de corrente por unidade de tempo (Q) é igual em todas as secções de um mesmo tubo decorrente. Considerando a relação anteriormente estabelecida:

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2.3 A lei da conservação da energia e a lei de Bernouli

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2.3 A lei da conservação da energia e a lei de Bernouli

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Partícula líquidaÉ a porção elementar de líquido que se supõe indivisível para estudar mecanicamente o seu equilíbrio ou oseu movimento.Velocidade instantâneaNo escoamento de um fluido, cada partícula cujo centro de gravidade tenha por coordenadas em cadainstante x,y,z está sujeita a uma velocidade instantânea v que é função dessas coordenadas e da variáveltempo v=v(x,y,z,t)Velocidade média de um pontoDesigna-se por velocidade média de m ponto P(x,y,z) o valor médio, num intervalo de tempo de duração T,das velocidades instantâneas, nesse mesmo ponto.

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Partícula líquidaÉ a porção elementar de líquido que se supõe indivisível para estudar mecanicamente o seu equilíbrio ou oseu movimento.Velocidade instantâneaNo escoamento de um fluido, cada partícula cujo centro de gravidade tenha por coordenadas em cadainstante x,y,z está sujeita a uma velocidade instantânea v que é função dessas coordenadas e da variáveltempo v=v(x,y,z,t)Velocidade média de um pontoDesigna-se por velocidade média de m ponto P(x,y,z) o valor médio, num intervalo de tempo de duração T,das velocidades instantâneas, nesse mesmo ponto.

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ARQUIMEDES foi um importante matemático e físico grego. Nasceu em cerca de 287 a.C., em Siracusa, e foi assassinado pelos Romanos, em 212 a. C., quando estesconquistaram a cidade. Foi considerado um dos maiores sábios da Antiguidade, tendo sidoo autor de uma enorme quantidade de invenções mecânicas e de engenhos de guerra.Ficou célebre pelo princípio que formulou, segundo o qual "todo o corpo submergido numfluido experimenta um impulso de baixo para cima, igual ao peso do fluido por eledeslocado", e que permite determinar o peso específico dos corpos. Todo o corpo mergulhado total ou parcialmente num fluido recebe da parte deste, uma impulsãovertical, de baixo para cima, de intensidade igual à do peso do volume de fluido deslocado pelocorpo.

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ARQUIMEDES foi um importante matemático e físico grego. Nasceu em cerca de 287 a.C., em Siracusa, e foi assassinado pelos Romanos, em 212 a. C., quando estesconquistaram a cidade. Foi considerado um dos maiores sábios da Antiguidade, tendo sidoo autor de uma enorme quantidade de invenções mecânicas e de engenhos de guerra.Ficou célebre pelo princípio que formulou, segundo o qual "todo o corpo submergido numfluido experimenta um impulso de baixo para cima, igual ao peso do fluido por eledeslocado", e que permite determinar o peso específico dos corpos. Todo o corpo mergulhado total ou parcialmente num fluido recebe da parte deste, uma impulsãovertical, de baixo para cima, de intensidade igual à do peso do volume de fluido deslocado pelocorpo.

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-https://create.kahoot.it/details/trabalho-no-kahoot-modulo-2/76a5a40a-7171-4f51-b376-a9d8f4f4d666

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Link Kahoot: https://create.kahoot.it/details/a-evlolucao-dos-modelos-atomicos/ba58691b-0b0b-4407-92fd-2e531e7c18fc

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Ate chegar a ideia atual da estrutura atomica , foi necessária o pensamento de filósofos,  que levantaram varias hipóteses, dentre desse grupo de filósofos destacaram-se 2 filósofos gregos o Democrito e o Leucipo , que em meados de 450a.C. levantaram-se hipoteses de que "tudo seria formado por pequenas partículas indivisiveis , que eles denominam de átomos. No entanto as suas ideias nao foram bem aceitadas por outros filosofos da epoca e elas foram substituidas por outras , como as ideias de Aristóteles que perduraram por seculo à frente.Foi apenas no seculo XIX que retomaram as experienças desta vez feitas por cientistas , nem todas as ideias deram certo , mas os cientistas apos terem obtido os resultados compararam-nos de modo a obter resiltados mais corretos.

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Ate chegar a ideia atual da estrutura atomica , foi necessária o pensamento de filósofos,  que levantaram varias hipóteses, dentre desse grupo de filósofos destacaram-se 2 filósofos gregos o Democrito e o Leucipo , que em meados de 450a.C. levantaram-se hipoteses de que "tudo seria formado por pequenas partículas indivisiveis , que eles denominam de átomos. No entanto as suas ideias nao foram bem aceitadas por outros filosofos da epoca e elas foram substituidas por outras , como as ideias de Aristóteles que perduraram por seculo à frente.Foi apenas no seculo XIX que retomaram as experienças desta vez feitas por cientistas , nem todas as ideias deram certo , mas os cientistas apos terem obtido os resultados compararam-nos de modo a obter resiltados mais corretos.

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1-Modelo de Dalton:                                     O químico Ingles John Dalton (1766-1844), pegou nas ideias de Leucócito e Demócrito e baseou-se nas leis já comprovadas experimentalmente , como as leis Ponderais , John comparou um átomo a uma de bilhar. 

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1-Modelo de Dalton:                                     O químico Ingles John Dalton (1766-1844), pegou nas ideias de Leucócito e Demócrito e baseou-se nas leis já comprovadas experimentalmente , como as leis Ponderais , John comparou um átomo a uma de bilhar. 

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2-Modelo de Thomson:                     Em 1897,Thomson descobriu particulas negativas muito mais pequenas que os atomos , os eletroes provando assim que os atomos nao eram indivisiveis.         Formulou a teoria de que os atomos seriam uma esfera com a carga eletrica positiva onde estariam dispersos os eletroes suficientes para que a carga total do atomo fosse nula.

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2-Modelo de Thomson:                     Em 1897,Thomson descobriu particulas negativas muito mais pequenas que os atomos , os eletroes provando assim que os atomos nao eram indivisiveis.         Formulou a teoria de que os atomos seriam uma esfera com a carga eletrica positiva onde estariam dispersos os eletroes suficientes para que a carga total do atomo fosse nula.

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3-Modelo de Rutherford:                  Mais tarde em 1911 , Rutherford demonstrou que a maior dos átomos era vazio , estando a carga positiva localizada no núcleo tendo este o maior parte da massa do átomo. Os eletrôes  estariam a girar em torno do núcleo.                                             Rutherford também descobriu a existência dos protões , as partículas com carga positiva que se encontraram no meu nucleo. 

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3-Modelo de Rutherford:                  Mais tarde em 1911 , Rutherford demonstrou que a maior dos átomos era vazio , estando a carga positiva localizada no núcleo tendo este o maior parte da massa do átomo. Os eletrôes  estariam a girar em torno do núcleo.                                             Rutherford também descobriu a existência dos protões , as partículas com carga positiva que se encontraram no meu nucleo. 

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4-Modelo de Bohr:                        Dois anos depois , em 1913 , Bohr apresentou alterações ao modelo de Rutherford. Os eletrões  só podem ocupar niveis de energia bem definidos. Os eletrões giram em torno do nucleo em orbitas com energias diferentes. As orbitas interiores apresentam energias mais baixas e á medida que se encontram mais afastadas do nucleo o valor da sua energia é maior.       Quando um eletrão recebe energia suficiente passa a ocupar uma orbita mais externa 

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4-Modelo de Bohr:                        Dois anos depois , em 1913 , Bohr apresentou alterações ao modelo de Rutherford. Os eletrões  só podem ocupar niveis de energia bem definidos. Os eletrões giram em torno do nucleo em orbitas com energias diferentes. As orbitas interiores apresentam energias mais baixas e á medida que se encontram mais afastadas do nucleo o valor da sua energia é maior.       Quando um eletrão recebe energia suficiente passa a ocupar uma orbita mais externa 

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5-Modelo da nuvem electrónica atual.                                                 Este é o modelo atual aceite, tendo sido proposto na década de 1920 a par do desenvolvimento da mêcanica quantica. No nucleo do átomo estao os protoes e os neutroes , enquanto os eletroes giram em seu redor. Na figura em baixo esta representada a nuvem eletronica de um atomo. Esta nuvem representa a probabilidade de encontar os eletroes num determinado local do espaço.

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5-Modelo da nuvem electrónica atual.                                                 Este é o modelo atual aceite, tendo sido proposto na década de 1920 a par do desenvolvimento da mêcanica quantica. No nucleo do átomo estao os protoes e os neutroes , enquanto os eletroes giram em seu redor. Na figura em baixo esta representada a nuvem eletronica de um atomo. Esta nuvem representa a probabilidade de encontar os eletroes num determinado local do espaço.

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Desde Antonie Lavoiser , que escreveu a primeira lista extensiva de 33 elementos e distingui metais de não-metais , até aos nossos dias , a organização dos elementos sofreu grandes alterações .

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Desde Antonie Lavoiser , que escreveu a primeira lista extensiva de 33 elementos e distingui metais de não-metais , até aos nossos dias , a organização dos elementos sofreu grandes alterações .

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Link Kahoot:   https://create.kahoot.it/details/tabela-periodica/2089809e-2e51-40b3-8720-aad1c2345456

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Química - Classificação Periódica de Elementos - Tabela Periódica

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1-Johann Dobereiner , em 1829 , observou que muitos dos elementos poderiam ser agrupados em tríades , ou seja em grupos de 3 elementos com propriedades semelhantes. Por exemplo o Lítio , o sódio e o potássio foram agrupados como sendo metais relativos frágeis.

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1-Johann Dobereiner , em 1829 , observou que muitos dos elementos poderiam ser agrupados em tríades , ou seja em grupos de 3 elementos com propriedades semelhantes. Por exemplo o Lítio , o sódio e o potássio foram agrupados como sendo metais relativos frágeis.

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2-Alexandre Charmcourtois , criou o modelo Parafuso Telúrico. Os elementos eram agrupados em ordem crescente de massa atómica por uma linha espiral em volta de um cilindro em forma de um parafuso , em cada volta existe 16 elementos . Os elementos semelhantes ficam por baixo uns dos outros.

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2-Alexandre Charmcourtois , criou o modelo Parafuso Telúrico. Os elementos eram agrupados em ordem crescente de massa atómica por uma linha espiral em volta de um cilindro em forma de um parafuso , em cada volta existe 16 elementos . Os elementos semelhantes ficam por baixo uns dos outros.

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3- John Newlands publicou uma serie de trabalhos de 1863 a 1866 que descreviam a sua tentativa de classificar os elementos. Numa tabela ele colocou os elementos agrupados de sete em sete ,em ordem crescente de massa atómica , e reparou que o primeiro elemento tinha propriedades semelhantes ao oitavo,

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3- John Newlands publicou uma serie de trabalhos de 1863 a 1866 que descreviam a sua tentativa de classificar os elementos. Numa tabela ele colocou os elementos agrupados de sete em sete ,em ordem crescente de massa atómica , e reparou que o primeiro elemento tinha propriedades semelhantes ao oitavo,

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4- Mendeleer , em 1869 enquanto o seu livro de química inorgânica , organizou os elementos na forma da tabela periodica atual. Criou uma carta para cada um dos e 63 elementos pela ordem crescente de peso. 

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4- Mendeleer , em 1869 enquanto o seu livro de química inorgânica , organizou os elementos na forma da tabela periodica atual. Criou uma carta para cada um dos e 63 elementos pela ordem crescente de peso. 

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5-Tabela atual Os elementos estão colocados em faixas horizontais e verticais. Num grupo, os elementos tem propriedades semelhantes e num período , as propriedades são diferentes. Na tabela há 7 períodos e 18 grupos.                          -118 elementos;                                        -18 grupos;                                                    -7 períodos;                        

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5-Tabela atual Os elementos estão colocados em faixas horizontais e verticais. Num grupo, os elementos tem propriedades semelhantes e num período , as propriedades são diferentes. Na tabela há 7 períodos e 18 grupos.                          -118 elementos;                                        -18 grupos;                                                    -7 períodos;                        

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A ligação covalente é um tipo de ligação química que ocorre com o compartilhamento de pares de elétrons entre átomos que podem ser o hidrogênio, ametais ou semimetais.Segundo a teoria ou regra do octeto, os átomos dos elementos ficam estáveis quando atingem a configuração eletrônica de um gás nobre, ou seja, quando eles possuem oito elétrons em sua camada de valência (camada mais externa) ou dois elétrons — no caso de possuírem somente a camada eletrônica K.Assim, seguindo essa regra, os átomos dos elementos mencionados possuem a tendência de ganhar elétrons para alcançarem a estabilidade. Por exemplo, o hidrogênio no estado fundamental possui somente um elétron na sua camada eletrônica; assim, para ficar estável, ele precisar receber mais um elétron de outro átomo.Se tivermos dois átomos de hidrogênio, ambos precisarão receber um elétron cada. Por isso, em vez de transferirem elétrons (como ocorre na ligação iônica), eles farão uma ligação covalente em que compartilharão um par de elétrons. Desse modo, ambos ficarão com dois elétrons, adquirindo a estabilidade:Ligação covalente de formação do gás hidrogênioLigação covalente de formação do gás hidrogênioEssa forma de representar as ligações químicas, em que os elétrons da camada de valência são colocados ao redor do símbolo do elemento como “pontinhos”, é chamada de fórmula eletrônica de Lewis. Nela, cada par de elétrons compartilhado em uma ligação covalente é representado por um “enlaçamento” entre os dois pontinhos.Existe outra forma de representar as ligações covalentes, que é por meio da fórmula estrutural. Nessa fórmula, cada par compartilhado é representado por um traço.

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A ligação covalente é um tipo de ligação química que ocorre com o compartilhamento de pares de elétrons entre átomos que podem ser o hidrogênio, ametais ou semimetais.Segundo a teoria ou regra do octeto, os átomos dos elementos ficam estáveis quando atingem a configuração eletrônica de um gás nobre, ou seja, quando eles possuem oito elétrons em sua camada de valência (camada mais externa) ou dois elétrons — no caso de possuírem somente a camada eletrônica K.Assim, seguindo essa regra, os átomos dos elementos mencionados possuem a tendência de ganhar elétrons para alcançarem a estabilidade. Por exemplo, o hidrogênio no estado fundamental possui somente um elétron na sua camada eletrônica; assim, para ficar estável, ele precisar receber mais um elétron de outro átomo.Se tivermos dois átomos de hidrogênio, ambos precisarão receber um elétron cada. Por isso, em vez de transferirem elétrons (como ocorre na ligação iônica), eles farão uma ligação covalente em que compartilharão um par de elétrons. Desse modo, ambos ficarão com dois elétrons, adquirindo a estabilidade:Ligação covalente de formação do gás hidrogênioLigação covalente de formação do gás hidrogênioEssa forma de representar as ligações químicas, em que os elétrons da camada de valência são colocados ao redor do símbolo do elemento como “pontinhos”, é chamada de fórmula eletrônica de Lewis. Nela, cada par de elétrons compartilhado em uma ligação covalente é representado por um “enlaçamento” entre os dois pontinhos.Existe outra forma de representar as ligações covalentes, que é por meio da fórmula estrutural. Nessa fórmula, cada par compartilhado é representado por um traço.

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Confira a nossa videoaula de Química sobre Ligação Covalente. Para saber mais sobre o nosso cursinho pré-vestibular especializado nos vestibulares de Medicina e Mackenzie, acesse: http://www.hexag.com.br

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Espectro electromagnético é uma escala de radiações electromagnéticas. Nele estão representados os 7 tipos de ondas electromagnéticas: ondas de rádio, micro-ondas, infravermelho, luz visível, ultravioleta, raios x e raios gama.As ondas se propagam à velocidade da luz e, com excepção da luz visível, são todas invisíveis a olho nu.

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Espectro electromagnético é uma escala de radiações electromagnéticas. Nele estão representados os 7 tipos de ondas electromagnéticas: ondas de rádio, micro-ondas, infravermelho, luz visível, ultravioleta, raios x e raios gama.As ondas se propagam à velocidade da luz e, com excepção da luz visível, são todas invisíveis a olho nu.

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Frequência e Comprimento das Ondas Eletromagnéticas

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Frequência e Comprimento das Ondas Eletromagnéticas

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O espectro é colorido porque cada uma das ondas oferece a sensação de uma cor, cores essas que estão associadas às suas frequências.Desse modo, as ondas mais longas localizam-se mais próximo do vermelho. Por sua vez, quanto menor, mais perto do azul.As ondas que têm a frequência mais baixa são as mais longas. As ondas que têm a frequência mais alta são as mais curtas.

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O espectro é colorido porque cada uma das ondas oferece a sensação de uma cor, cores essas que estão associadas às suas frequências.Desse modo, as ondas mais longas localizam-se mais próximo do vermelho. Por sua vez, quanto menor, mais perto do azul.As ondas que têm a frequência mais baixa são as mais longas. As ondas que têm a frequência mais alta são as mais curtas.

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Ondas de RádioAs ondas de rádio ficam numa das extremidades do espectro e são as que têm a frequência mais baixa e o comprimento mais longo.Micro-ondasLogo a seguir às ondas de rádio, localizam-se as micro-ondas, as quais continuam com frequências baixas e menos compridas do que as ondas de rádio.InfravermelhoJá mais ao centro do espectro, o infravermelho localiza-se ao lado da luz visível. Assim, apesar de não poder ser visto a olho nu, o infravermelho pode ser visto através de equipamentos.Luz VisívelA luz visível, tal como o nome indica, é a única onda eletromagnética que pode ser vista a olho nu.Raios UltravioletaDo outro lado da luz visível localizam-se os raios ultravioleta. Apesar de não ser visível, os seus efeitos podem ser sentido. É o que acontece quando nos expomos ao sol.Raios xNa sequência dos raios ultravioleta, estão os raios x, os quais também são invisíveis ao olho humano.Raios GamaNa outra extremidade do espectro localizam-se as ondas que têm a frequência maior e o menor comprimento, os raios gama.

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Ondas de RádioAs ondas de rádio ficam numa das extremidades do espectro e são as que têm a frequência mais baixa e o comprimento mais longo.Micro-ondasLogo a seguir às ondas de rádio, localizam-se as micro-ondas, as quais continuam com frequências baixas e menos compridas do que as ondas de rádio.InfravermelhoJá mais ao centro do espectro, o infravermelho localiza-se ao lado da luz visível. Assim, apesar de não poder ser visto a olho nu, o infravermelho pode ser visto através de equipamentos.Luz VisívelA luz visível, tal como o nome indica, é a única onda eletromagnética que pode ser vista a olho nu.Raios UltravioletaDo outro lado da luz visível localizam-se os raios ultravioleta. Apesar de não ser visível, os seus efeitos podem ser sentido. É o que acontece quando nos expomos ao sol.Raios xNa sequência dos raios ultravioleta, estão os raios x, os quais também são invisíveis ao olho humano.Raios GamaNa outra extremidade do espectro localizam-se as ondas que têm a frequência maior e o menor comprimento, os raios gama.

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Um colóide, ou dispersão coloidal, é um tipo de dispersão em que as partículas do disperso ficam disseminadas no seio do dispersante, que pode ser a água, sem sofrerem deposição por ação da gravidade, o que aparentemente confere à mistura um aspeto homogéneo dado que as dimensões das partículas em causa são muito reduzidas (entre 10-6 a 10-9m).Ler mais: https://hebalu.webnode.pt/solu%C3%A7%C3%B5es%2C-e-q2/eq2/

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Um colóide, ou dispersão coloidal, é um tipo de dispersão em que as partículas do disperso ficam disseminadas no seio do dispersante, que pode ser a água, sem sofrerem deposição por ação da gravidade, o que aparentemente confere à mistura um aspeto homogéneo dado que as dimensões das partículas em causa são muito reduzidas (entre 10-6 a 10-9m).Ler mais: https://hebalu.webnode.pt/solu%C3%A7%C3%B5es%2C-e-q2/eq2/

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O movimento browniano, como o próprio nome indica, foi descoberto em 1827 pelo botânico inglês Robert Brown (1773-1858) quando estudava as partículas de pólen.Este movimento consiste num movimento aleatório contínuo de partículas sólidas microscópicas (de cercade 1micrómetro de diâmetro) quando em suspensão num fluido.Pensou-se inicialmente tratar-se da manifestação de qualquer força vital.Reconheceu-se posteriormente ser umaconsequência do bombardeamento das partículas pelas moléculasdo líquido em constante movimento.Quanto mais pequenas forem as partículas, mais extensos são os seus movimentos. O efeito é igualmente visível compartículas em suspensão num gás em repouso.Ler mais: https://hebalu.webnode.pt/solu%C3%A7%C3%B5es%2C-e-q2/eq2/

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O movimento browniano, como o próprio nome indica, foi descoberto em 1827 pelo botânico inglês Robert Brown (1773-1858) quando estudava as partículas de pólen.Este movimento consiste num movimento aleatório contínuo de partículas sólidas microscópicas (de cercade 1micrómetro de diâmetro) quando em suspensão num fluido.Pensou-se inicialmente tratar-se da manifestação de qualquer força vital.Reconheceu-se posteriormente ser umaconsequência do bombardeamento das partículas pelas moléculasdo líquido em constante movimento.Quanto mais pequenas forem as partículas, mais extensos são os seus movimentos. O efeito é igualmente visível compartículas em suspensão num gás em repouso.Ler mais: https://hebalu.webnode.pt/solu%C3%A7%C3%B5es%2C-e-q2/eq2/

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O efeito Tyndall, como o próprio nome indica, foi descoberto pelo físico irlandês John Tyndall (1820-1893). Consiste nadifusão da luz por parte das chamadas partículas coloidais (de tamanho muito reduzido). Quando estas partículas têmum diâmetro inferior à vigésima parte do comprimento de onda da luz incidente, origina-se um feixe polarizado, polícromoe com o predomínio do azul (daí a coloração diurna do céu). Para a luz transmitida a situação é, contudo, diferente,verificando se o predomínio do vermelho (coloração do céu quando o Sol se põe). Esta coloração desaparece com oaumento do diâmetro das partículas, passando a esbranquiçada em virtude de sesobreporem a reflexão e a difusão. Este fenómeno assemelha-se ao que se observa quando um raio luminoso atravessa uma sala escura e permite aobservação das partículas de poeiras suspensas no ar.O fundamento do ultramicroscópio baseia-se neste efeito.Ler mais: https://hebalu.webnode.pt/solu%C3%A7%C3%B5es%2C-e-q2/eq2/

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O efeito Tyndall, como o próprio nome indica, foi descoberto pelo físico irlandês John Tyndall (1820-1893). Consiste nadifusão da luz por parte das chamadas partículas coloidais (de tamanho muito reduzido). Quando estas partículas têmum diâmetro inferior à vigésima parte do comprimento de onda da luz incidente, origina-se um feixe polarizado, polícromoe com o predomínio do azul (daí a coloração diurna do céu). Para a luz transmitida a situação é, contudo, diferente,verificando se o predomínio do vermelho (coloração do céu quando o Sol se põe). Esta coloração desaparece com oaumento do diâmetro das partículas, passando a esbranquiçada em virtude de sesobreporem a reflexão e a difusão. Este fenómeno assemelha-se ao que se observa quando um raio luminoso atravessa uma sala escura e permite aobservação das partículas de poeiras suspensas no ar.O fundamento do ultramicroscópio baseia-se neste efeito.Ler mais: https://hebalu.webnode.pt/solu%C3%A7%C3%B5es%2C-e-q2/eq2/

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Suspensão é um tipo de mistura formada por duas ou mais fases (mistura heterogênea). Existem a fase externa que normalmente é um líquido ou semi-sólido e a fase interna formado por partículas sólidas insolúveis. Esse tipo de sistema apresenta muitos detalhes com relação a formulação, estabilidade e embalagem. Ler mais: https://hebalu.webnode.pt/solu%C3%A7%C3%B5es%2C-e-q2/eq2/

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Suspensão é um tipo de mistura formada por duas ou mais fases (mistura heterogênea). Existem a fase externa que normalmente é um líquido ou semi-sólido e a fase interna formado por partículas sólidas insolúveis. Esse tipo de sistema apresenta muitos detalhes com relação a formulação, estabilidade e embalagem. Ler mais: https://hebalu.webnode.pt/solu%C3%A7%C3%B5es%2C-e-q2/eq2/

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Critérios para escolher um solvente e o soluto

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Critérios para escolher um solvente e o soluto

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Aula 143 1   Bico de Bunsen, Tripé, Triângulo e Tela de Amianto