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3 Características del modelo atómico de Dalton:

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3 Características del modelo atómico de Dalton:

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1. Los átomos de un mismo elemento son idénticos entre sí, pero diferentes de los demás.
2. Los átomos de dos elementos diferentes se pueden combinar para dar lugar a más de un compuesto.
3. Toda la materia está formada por partículas muy pequeñas e indivisibles llamadas átomos.

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 3 desventajas del modelo atómico de Dalton: 

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 3 desventajas del modelo atómico de Dalton: 

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1. Dalton propuso con su teoría que la materia era capaz de dividirse en partículas indivisibles e inalterables, lo que estaba incorrecto, ya que, tiempo después, se dio el descubrimiento de las partículas subatómicas (electrones, protones, neutrones).
2. Dalton propuso con su teoría que destruir un átomo era imposible, no obstante, con el descubrimiento de la radioactividad, se dio a conocer que un elemento puede convertirse en uno de otro elemento.
3. Dalton comentaba y afirmaba que los átomos de un mismo elemento son iguales en propiedades y masa, sin embargo, salió a la luz la existencia de los isótopos que demuestran lo contrario.

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3 ventajas del modelo atómico de Dalton: 

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3 ventajas del modelo atómico de Dalton: 

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1. La teoría propuesta por Dalton, es la base que ayudó a desarrollar las teorías actuales que van con respecto a la materia, los átomos y las partículas subatómicas.
2. Esta teoría es capaz de describir las leyes de la combinación química.
3. Esta teoría puede explicar la ley de conservación de la masa.

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Rutherford: se encargó de llamar las partículas positivas protones

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Rutherford: se encargó de llamar las partículas positivas protones

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3 Características del modelo atómico de Rutherford: 

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3 Características del modelo atómico de Rutherford: 

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1. Identificó los componentes principales de la radiación y los denominó rayos alfa, beta y gamma.
2. Respecto a su masa, los cálculos señalaron que el protón era 1836 veces mayor que la del electrón.
3. Esta teoría fue comprobada por medio de experimentos con animales y objetos.

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3 ventajas del modelo atómico de Rutherford: 

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3 ventajas del modelo atómico de Rutherford: 

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1. Explicó los fenómenos encontrados en los rayos catódicos.
2. Inició los estudios acerca de la estructura interna de los átomos.
3. Introduce el concepto del núcleo atómico.

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3 desventajas del modelo atómico de Rutherford: 

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3 desventajas del modelo atómico de Rutherford: 

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1. El modelo contradice a la física clásica decía que una carga en movimiento emite continuamente energía, por lo que, según si se sigue la teoría de Rutherford, los electrones radiarían energía sin parar hasta "caer" en el núcleo, con lo que el átomo se destruiría.
2.  El conjunto de líneas que se obtenían al hacer emitir o absorber radiaciones por parte de los átomos era inexplicable con el modelo de Rutherford.
3. En caso de que los electrones al final choquen con el núcleo y dejaran de existir, lo que va en contra de la realidad, se propondría que los atómos y la materia misma existen. Este fue uno de los mayores defectos de la teoría que propuso Rutherford.

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3 Características del modelo atómico de Chadwick: 

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3 Características del modelo atómico de Chadwick: 

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1. Esta teoría fue implementada de 1920 a 1932 para la construcción del núcleo solo conteniendo protones, que tenía insatisfechos a muchos físicos.
2. Esta teoría fue capaz de comprobar que el neutrón se encuentra ubicado en el núcleo del átomo.
3. Esta teoría determinó que existe otra partícula de masa igual al protón, pero, esta posee carga nula (sin carga).

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3 desventajas del modelo atómico de Chadwick: 

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3 desventajas del modelo atómico de Chadwick: 

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1. Gracias a esta teoría, se crearon los planes para implementar y desarrollar las bombas atómicas.
2. Aunque se utilice solo un neutrón, se puede generar una explosión grande e importante.
3. Esta teoría ayudó a un desarrollo peligroso de los nuevos y antiguos modelos nucleares dañinos.

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3 ventajas del modelo atómico de Chadwick: 

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3 ventajas del modelo atómico de Chadwick: 

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1. Chadwick concluyó que las propiedades de la radiación solo se podían explicar si se suponía que estaban formadas de partículas sin carga eléctrica y con masas ligeramente superiores a la del protón.
2. Esta teoría confirma que el neutrón es como el "pegamento" que mantiene al núcleo entero. Lo que permite la estabilidad de todo átomo que está en algo.
3. Con el descubrimiento de los neutrones, se pudo comenzar a comprender mejor la teoría de la materia condensada.
3.

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Thompson: descubrió el Modelo de Pudín de Pasas

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Thompson: descubrió el Modelo de Pudín de Pasas

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3 Características del modelo atómico de Thompson: 

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3 Características del modelo atómico de Thompson: 

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1. Este modelo atómico consta de una esfera cargada uniforme y positivamente dentro de la cual flotan los electrones al azar.
2. Este nuevo modelo atómico de Chadwick, fue una evolución del modelo atómico de Dalton.
3. Thomson descubrió los electrones a través de sus experimentos con tubos de rayos catódicos.

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3 ventajas del modelo atómico de Thompson: 

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3 ventajas del modelo atómico de Thompson: 

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1. El modelo de Thomson se convirtió en un precursor del posterior modelo atómico de Bohr, que representa el átomo como una semejanza del sistema solar.
2. Este modelo atómico, logró explicar lo que es la fuerza de atracción de los átomos y sus partículas.
3. Pese a sus deficiencias y su breve vida, este modelo representó un paso importante en el desarrollo de la teoría atómica porque incorporó partículas subatómicas y nuevos descubrimientos, como la existencia del electrón, e introdujo la noción del átomo como una masa no inerte y divisible. Con ayuda de este modelo, los científicos propusieron que los átomos estaban compuestos de unidades más pequeñas, y que los átomos interactuaban entre sí a través de muchas fuerzas diferentes.

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3 desventajas del modelo atómico de Thompson: 

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3 desventajas del modelo atómico de Thompson: 

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1. La teoría no mencionó nada sobre el núcleo del átomo, por lo que, no pudo explicar la estabilidad de un átomo.
2. Los protones y los neutrones aún no eran descubiertos y Thomson un científico serio se basó principalmente en crear una explicación con los elementos científicamente probados en la época.
3. El modelo atómico mencionado, no pudo explicar cómo se mantiene la carga en los electrones dentro del átomo.