# data[].attributes.body
https://loigiaihay.com/ly-thuyet-ve-su-dien-li-c54a8477.html

# data[].attributes.attachment_link.readable_text
=> Kết quả thí nghiệm cho thấy chỉ có bóng đèn ở cốc đựng dung dịch NaCl sáng. Vậy dung dịch NaCl dẫn điện, còn nước cất và dung dịch saccarozo không dẫn điện.

- Sự điện li là quá trình phân li các chất trong nước hoặc khi nóng chảy thành ion.

- Dung dịch (dd) dẫn điện được là do trong dung dịch của chúng có các hạt mang điện tích chuyển động tự do được gọi là các ion.

- Chất điện li là những chất khi tan trong nước phân li ra ion.

- Axit, bazơ, muối đều là những chất điện li.
II. PHÂN LOẠI
- Là chất khi tan trong nước, các phân tử hòa tan phân li hoàn toàn.
VD: Na₂SO₄ → 2Na⁺ + SO₄ ²⁻ KOH → K⁺ + OH⁻ HNO₃ → H⁺ + NO₃⁻
- Các axit mạnh, bazơ mạnh và hầu hết các muối là chất điện li mạnh.

- Là chất khi tan trong nước, số phân tử hòa tan phân li một phần, phần còn lại vẫn tồn tại dưới dạng phân tử trong dung dịch. Các axit yếu, bazơ yếu và một số muối là chất điện li yếu.
VD: CH₃COOH ↔ CH₃COO⁻ + H⁺
- Là những chất khi tan trong nước không phân li ra ion.

VD: Dung dịch đường, dung dịch rượu, ...
III. CÂN BẰNG ĐIỆN LI
- Sự phân li của các chất điện li yếu là quá trình thuận nghịch. Khi tốc độ phân li của phân tử chất điện li (phản ứng thuận) bằng tốc độ kết hợp giữa các ion thành phân tử chất điện li (phản ứng nghịch) thì cân bằng của quá trình điện li được thiết lập.
Với : n là số phân tử phân li ra ion, no C là nồng độ mol chất tan phân li thành ion, Co là nồng độ mol chất hòa tan. Sơ đồ tư duy: Sự điện li. là số phân tử hòa tan.

# data[].attributes.attachment_link.title
Lý thuyết về sự điện li. | SGK Hóa lớp 11

# data[].attributes.attachment_link.description
Lý thuyết về sự điện li.. Sự điện li là quá trình phân li các chất trong nước hoặc khi nóng chảy thành ion.

# data[].attributes.headline
Phương pháp giải một số dạng bài tập về sự điện li

# data[].attributes.subject
Phương pháp giải một số dạng bài tập về sự điện li

# data[].attributes.body
https://loigiaihay.com/phuong-phap-giai-mot-so-dang-bai-tap-ve-su-dien-li-a82162.html

# data[].attributes.attachment_link.readable_text
Lựa chọn câu để xem lời giải nhanh hơn
Dạng 1 Lý thuyết về sự điện li * Một số lưu ý cần nhớ:

- Sự điện li là quá trình phân li các chất trong nước ra ion.

- Những chất tan trong nước phân li ra ion được gọi là những chất điện li.

=> Axit, bazo, muối đều là những chất điện li

Chất điện li được phân thành chất điện li mạnh và chất điện li yếu.

+ Chất điên li mạnh là chất khi tan trong nước, các phân tử hòa tan đều phân li ra ion.

+ Chất điện li yếu là chất khi tan trong nước chỉ có một phần số phân tử hòa tan phân li ra ion, phần còn lại vẫn tồn tại dưới dạng phân tử trong dung dịch

* Một số ví dụ điển hình:
Ví dụ 1: Dãy nào sau đây chỉ chứa các chất điện li mạnh:
Hướng dẫn giải chi tiết:
B sai do HF là chất điện li yếu

C loại do H ₂ S là chất điện li yếu

D loại do NH ₃ là chất điện li yếu

Đáp án A

Ví dụ 2: Chất nào sau đây không dẫn điện được ?

A. KCl rắn, khan.

C. NaOH nóng chảy.

D. HBr hòa tan trong nước.
Hướng dẫn giải chi tiết:
KCl rắn, khan không điện li ra ion nên không có khả năng dẫn điện.

Đáp án A

Ví dụ 3: Câu nào sau đây đúng khi nói về sự điện li ?

A. Sự điện li là sự hòa tan một chất vào nước thành dung dịch.

B. Sự điện li là sự phân li một chất dưới tác dụng của dòng điện.

C. Sự điện li là sự phân li một chất thành ion dương và ion âm khi chất đó tan trong nước hay ở trạng thái nóng chảy.

D. Sự điện li thực chất là quá trình oxi hóa khử.
Hướng dẫn giải chi tiết:
Theo định nghĩa về sự điện li thì:

Sự điện li là sự phân li một chất thành ion dương và ion âm khi chất đó tan trong nước hay ở trạng thái nóng chảy.

Đáp án C.

Ví dụ 4: Cho các chất : H ₂O, HCl, NaOH, NaCl, CuSO ₄, HCOOH. Các chất điện li yếu là :
Hướng dẫn giải chi tiết:
Trong dãy trên có chứa các chất điện li yếu là: H ₂ O, HCOOH.

Đáp án C.

Ví dụ 5: Các dung dịch sau đây có cùng nồng độ 0,10 mol/l, dung dịch nào dẫn điện kém nhất ?

C. HI. D. HBr.
Hướng dẫn giải chi tiết:
HF là chất điện li yếu => khi điện li sẽ điện li ra ít ion nhất => Dẫn điện kém nhất

Đáp án B.
Dạng 2 Xác định nồng độ các ion trong dung dịch chất điện li * Một số lưu ý cần nhớ

Để làm được dạng bài tập này:

- Viết phương trình điện li

- Tính số mol chất điện li đang xét

=> Số mol ion có trong dung dịch chất điện li => Nồng độ ion có trong dung dịch chất điện li.

* Lưu ý: Khi trộn 2 thể tích dung dịch, các em cần tính tổng thể tích dung dịch lúc sau

* Một số ví dụ điển hình:
Ví dụ 1: Trộn 200 ml dung dịch chứa 12 gam MgSO ₄ với 300 ml dung dịch chứa 34,2 gam Al ₂(SO ₄) ₃ thu được dung dịch X. Nồng độ ion SO ₄ ²⁻ trong X là
Hướng dẫn giải chi tiết:
Ta có phương trình điện li:

0,1 0,1 (mol)

0,1 0,3 (mol)

Đáp án B

Ví dụ 2: Nồng độ mol/l của ion H⁺ trong dung dịch H ₂SO ₄ là 60% (D = 1,503 g/ml) là:
Hướng dẫn giải chi tiết:
Xét 100 gam dung dịch H ₂SO ₄ là 60%

mH ₂SO ₄ = m dd . C% = 100 . 0,6 = 60 gam

V = m dd : D = 100/1,503 = 66,5 ml
Dạng 3 Bài toán liên quan đến độ điện li α. * Một số lưu ý cần nhớ

Để làm được dạng bài tập này ta cần:

- Viết phương trình điện li

- Xác định nồng độ chất tại các thời điểm: ban đầu, cân bằng, sau phản ứng.

- Kết hợp cả công thức tính độ điện li để giải quyết được yêu cầu bài toán

Độ điện li: (α) : α = \(\frac{n}{{{n_o}}}\) = \(\frac{C}{{{C_o}}}\)
Với : n là số phân tử phân li ra ion, nolà số phân tử hòa tan. C là nồng độ mol chất tan phân li thành ion, Co là nồng độ mol chất hòa tan.
* Một số ví dụ điển hình:
Ví dụ 1: Tính nồng độ mol của các ion CH ₃COOH, CH ₃COO⁻, H⁺ tại cân bằng trong dung dịch CH ₃ COOH 0,1M có α= 1,32%.
Hướng dẫn giải chi tiết:
CH ₃COOH ↔ H+ + CH ₃ COO- (1)

Ban đầu: C o 0 0

Phản ứng: C o. α C o . α C o . α

Cân bằng: C o.(1- α) C o . α C o . α

Vậy: [H+]= [CH ₃COO⁻] = a. C o = 0,1. 1,32.10-2M = 1,32.10-3M

[CH ₃ COOH] = 0,1M - 0,00132M = 0,09868M

Ví dụ 2: Tính độ điện li của axit HCOOH 0,007M trong dung dịch có [H+]=0,001M
Hướng dẫn giải chi tiết
HCOOH + H ₂O ↔ HCOO- + H ₃ O+

Ban đầu: 0,007 0

Phản ứng: 0,007. α 0,007. α

Cân bằng: 0,007(1- α) 0,007. α

Theo phương trình ta có: [H+] = 0,007. α = 0,001

=> α = 14%
Loigiaihay.com

# data[].attributes.attachment_link.title
Phương pháp giải một số dạng bài tập về sự điện li

# data[].attributes.attachment_link.description
Lựa chọn câu để xem lời giải nhanh hơn Dạng 1 Lý thuyết về sự điện li * Một số lưu ý cần nhớ: - Sự điện li là quá trình phân li các chất trong nước ra ion. - Những chất tan trong nước phân li ra ion được gọi là những chất điện li.

# data[].attributes.body
https://www.kienguru.vn/blog/tong-hop-ly-thuyet-nito-photpho-hoa-hoc-11

https://iamtoanmy.com.vn/wp-content/uploads/2019/06/CH%C6%AF%C6%A0NG-2-NIT%C6%A0-PHOTPHO-HO%C3%80N-CH%E1%BB%88NH.pdf

# data[].attributes.attachment_link.readable_text
Chương Nitơ - Photpho là một chương khó, kiến thức rất nhiều nhưng cũng rất quan trọng trong chương trình học. Với bài viết Hóa học 11 Tổng hợp lí thuyết chương Nitơ - Photpho, Kiến Guru đã tổng hợp kiến thức chương Nitơ - Photpho đầy đủ và ngắn gọn nhất, giúp các bạn dễ dàng hệ thống kiến thức

Hóa học 11

I. Hóa học 11: NITƠ

1. Vị trí - cấu hình electron nguyên tử

2. Tính chất vật lí:

- Là chất khí không màu, không mùi, không vị, hơi nhẹ hơn không khí (d = 28/29).

- Nitơ ít tan trong nước, hoá lỏng (-196 o C) và hoá rắn ở nhiệt độ rất thấp.

- Không duy trì sự cháy và sự hô hấp.

3. Tính chất hóa học:

- Ở nhiệt độ thường, nitơ trơ về mặt hóa học vì có liên kết ba bền vững.

- Ở nhiệt độ cao nitơ trở nên hoạt động.

- Nitơ vừa thể hiện tính oxi hóa vừa thể hiện tính khử. Tuy nhiên tính oxi hóa vẫn là chủ yếu.

a) Tính oxi hóa:

b) Tính khử:

Nitơ tác dụng với O2 khi có tia lửa điện hoặc nhiệt độ của lò hồ quang điện (30000C).

=> Nitơ thể hiện tính khử khi phản ứng với Oxi.

4. Điều chế:

Trong công nghiệp:

Nitơ được điều chế bằng cách chưng cất phân đoạn không khí lỏng.

Hóa học 11

Trong phòng thí nghiệm:

5. Ứng dụng, trạng thái tự nhiên:

- Ứng dụng: dùng để tổng hợp amoniac, dùng trong công nghiệp luyện kim, thực phẩm, điện tử,...

- Trạng thái tự nhiên: tồn tại ở dạng tự do hoặc hợp chất. Chiếm khoảng 78,16% trong không khí.

II. Hóa học 11: AMONIAC - MUỐI AMONI

1. Amoniac (NH 3):

a. Cấu tạo phân tử:

Hóa học 11

- Trong phân tử NH ₃, N liên kết với ba nguyên tử hidro bằng ba liên kết cộng hóa trị có cực.

- NH3 có cấu tạo hình chóp với nguyên tử Nitơ ở đỉnh.

- Nitơ còn một cặp electron hóa trị là nguyên nhân gây ra tính bazơ của NH ₃.

b. Tính chất vật lý:

- NH3 là một chất khí không màu, có mùi khai và sốc, nhẹ hơn không khí.

- Tan nhiều trong nước cho môi trường bazơ yếu.

- Dung dịch bão hòa có nồng độ 25% (D = 0,91 g/cm ³).

c. Tính chất hóa học:

d. Điều chế:

2. Muối amoni

Gồm cation NH ₄⁺ và anion gốc axit.

a. Tính chất vật lý:

- Muối amoni là chất có cấu tạo tinh thể ion, đều tan tốt trong nước và điện li hoàn toàn thành ion.

b. Tính chất hóa học:

III. Hóa học 11: AXIT NITRIC HNO 3

1. Cấu tạo phân tử:

Hóa học 11

Trong hợp chất HNO ₃, nitơ có số oxi hóa cao nhất là +5.

2. Tính chất vật lý:

- Axit nitric tinh khiết là chất lỏng không màu, bốc khói mạnh trong không khí ẩm.

- Axit nitric kém bền, khi đun nóng (hoặc ánh sáng) bị phân hủy một phần.

4HNO ₃ → 4NO ₂ + O ₂ + 2H ₂ O.

- Axit nitric tan trong nước theo bất kì tỉ lệ nào.

- Axit đặc có nồng độ 68%, có khối lượng riêng D = 1,40 g/cm³.

3. Tính chất hóa học:

Tính axit:

Tính oxi hóa:

4. Điều chế:

a. Trong phòng thí nghiệm:

Hóa học 11

b. Trong công nghiệp:

5. Ứng dụng:

Chủ yếu dùng để sản xuất phân bón, ngoài ra còn dùng để điều chế thuốc nổ (TNT), thuốc nhuộm,...

IV. Hóa học 11: MUỐI NITRAT

Muối nitrat là muối của axit nitric.

1. Tính chất vật lí:

Tất cả các muối nitrat đều tan nhiều trong nước và là chất điện li mạnh.

2. Tính chất hóa học:

3. Nhận biết ion nitrat:

4. Ứng dụng:

- Các muối nitrat thường sử dụng để làm phân bón.

- Kali nitrat còn sử dụng để làm thuốc nổ đen.

V. Hóa học 11: PHOTPHO

1. Vị trí - cấu hình electron nguyên tử

2. Tính chất vật lý:

3. Tính chất hóa học:

- Trong các hợp chất, photpho có các số oxi hóa -3, +3, +5.

- P có mức oxi hóa là 0 nên trong các phản ứng hóa học photpho thể hiện tính oxi hóa hoặc tính khử.

a. Tính oxi hóa:

b. Tính khử:

4. Ứng dụng, trạng thái tự nhiên, sản xuất:

VI. Hóa học 11: AXIT PHOTPHORIC - MUỐI PHOTPHAT

1. Axit photphoric (H 3 PO 4):

- Là axit ba nấc, có độ mạnh trung bình.

- Có đầy đủ tính chất hóa học của một axit.

- Khi tác dụng với dung dịch kiềm, tùy theo lượng chất mà tạo ra các muối khác nhau.

2. Muối photphat

- Muối photphat là muối của axit photphoric.

- Nhận biết ion photphat: thuốc thử là dung dịch AgNO ₃. Hiện tượng: kết tủa màu vàng.

VII. Hóa học 11: PHÂN BÓN HÓA HỌC

Phân bón hóa học là những hóa chất có chứa các nguyên tố dinh dưỡng được bón cho cây nhằm nâng cao năng suất mùa màng.

1. Phân đạm:

- Cung cấp nitơ.

- Dạng ion cây trồng đồng hóa: ion nitrat NO ₃⁻ và ion amoni NH ₄⁺.

- Độ dinh dưỡng: đánh giá theo tỉ lệ % khối lượng nguyên tố nitơ.

a. Phân đạm amoni:

b. Phân đạm nitrat:

c. Phân đạm urê:

2. Phân lân:

- Cung cấp nguyên tố P.

- Dạng ion cây trồng đồng hóa: ion photphat.

- Độ dinh dưỡng đánh giá qua tỉ lệ % khối lượng P ₂O ₅.

a. Supephotphat:

b. Lân nung chảy:

- Thành phần chính: Hỗn hợp photphat và silicat của canxi và magie.

- Phương pháp điều chế: Nung hỗn hợp bột quặng apatit, đá xà vân (thành phần chính gồm magie silicat) và than cốc trong lò đứng với nhiệt độ trên 1000 o C.

- Hàm lượng: 12-14%.

3. Phân kali:

- Cung cấp nguyên tố K.

- Tác dụng: thúc đẩy quá trình tạo đường, bột, chất xơ, chất dầu; tăng cường sức chống rét, chống sâu bệnh và chịu hạn của cây.

- Dạng ion cây trồng đồng hóa: ion K⁺

- Độ dinh dưỡng đánh giá qua tỉ lệ % khối lượng K ₂ O.

- Hai muối được sử dụng nhiều để làm phân kali là KCl (kali clorua), K ₂SO ₄ (kali sunfat).

- Tro thực vật cũng là phân kali vì chứa K ₂CO ₃.

4. Phân hỗn hợp, phân phức hợp

Phân hỗn hợp: chứa N, P, K được gọi chung là phân NPK.

Phân phức hợp: amophot là hỗn hợp các muối NH ₄H ₂PO ₄ và (NH ₄) ₂HPO ₄.

Phân vi lượng: Phân vi lượng cung cấp cho cây các nguyên tố như bo, kẽm, mangan, đồng... ở dạng hợp chất.

Mong rằng với bài viết Hóa học 11 Tổng hợp lí thuyết chương nitơ - photpho sẽ hỗ trợ đắc lực cho các em học trên lớp và vận dụng lí thuyết để giải thích được các câu hỏi bài tập.

# data[].attributes.attachment_link.title
Hóa Học 11: Tổng Hợp Lí Thuyết Chương Nitơ - Photpho Đầy Đủ Và Dễ Học

# data[].attributes.attachment_link.description
Chương Nitơ - Photpho là một chương khó, kiến thức rất nhiều nhưng cũng rất quan trọng trong chương trình học.

# data[].attributes.attachment_link.title
Tóm tắt lí thuyết, bài tập tham khảo có đáp án - Giản lược môn Vật lí 11 HKI (1)

# data[].attributes.body
https://www.youtube.com/watch?v=IhyaFaJeCqY&list=PLOVaCZ_HQkveJma7LrKfrwgsQOKG3i7Gj

# data[].attributes.attachment_link.title
Điện tích - Định luật Cu-lông - Bài 1 - Vật lý 11 - Cô Nguyễn Quyên (DỄ HIỂU NHẤT)

# data[].attributes.body
https://drive.google.com/file/d/1TsTlye4PwL6ERcQ0tRjuteahrvb31Lun/view

# data[].attributes.headline
BÀI 3 – QUY LUẬT GIÁ TRỊ TRONG SẢN XUẤT VÀ LƯU THÔNG HÀNG HÓA

# data[].attributes.subject
BÀI 3 – QUY LUẬT GIÁ TRỊ TRONG SẢN XUẤT VÀ LƯU THÔNG HÀNG HÓA

# data[].attributes.body
https://vietjack.com/giai-bai-tap-giao-duc-cong-dan-11/ly-thuyet-trac-nghiem-bai-3-quy-luat-gia-tri-trong-san-xuat-va-luu-thong-hang-hoa.jsp

# data[].attributes.attachment_link.title
Lý thuyết GDCD 11 Bài 3: Quy luật giá trị trong sản xuất và lưu thông hàng hóa hay, ngắn gọn.

# data[].attributes.attachment_link.description
Lý thuyết GDCD 11 Bài 3: Quy luật giá trị trong sản xuất và lưu thông hàng hóa hay, ngắn gọn - Tóm tắt lý thuyết Giáo dục công dân lớp 11 ngắn gọn, chi tiết giúp bạn nắm được kiến thức trọng tâm môn GDCD 11.

# data[].attributes.body
https://www.youtube.com/watch?time_continue=502&v=jJLx7vqoAFw&feature=emb_logo

# data[].attributes.attachment_link.title
Vai trò của các nguyên tố khoáng - Bài 4 - Sinh học 11 - Cô Nguyễn Thị Hoài Thu (HAY NHẤT)

# data[].attributes.body
https://metaisach.com/pdfviewer/sach-giao-khoa-sinh-hoc-lop-11/

# data[].attributes.attachment_link.provider_name
Thư Viện Sách Điện Tử - Tải Sách Miễn Phí - Đọc Sách Online

# data[].attributes.attachment_link.title
Đọc Online Sách Giáo Khoa Sinh Học Lớp 11 | Mê Tải Sách

# data[].attributes.attachment_link.description
Sách Giáo Khoa Sinh Học Lớp 11 được chia làm 4 chương: chuyển hóa vật chất và năng lượng,cảm ứng, sinh trưởng và phát triển, sinh sản-sinh học. Cuốn sách được nhóm tác giả biên soạn

# data[].attributes.body
https://www.youtube.com/watch?v=EQ-m3szOVDQ

# data[].attributes.body
https://www.youtube.com/watch?v=N1T_nHpfJlE&t=1341s

# data[].attributes.body
Quy luật giá trị yêu cầu sản xuất và lưu thông hàng hóa phải dựa trên cơ sở thời gian lao động xã hội cần thiết.

Trong sản xuất, người sản xuất phải đảm bảo thời gian lao động cá biệt để sản xuất từng hàng hóa Phù hợp với thời gian lao động xã hội cần thiết.

Trong lưu thông: việc trao đổi hàng hóa phải dựa theo nguyên tắc ngang giá.

Giá cả hàng hóa bao giờ cũng vận động xoay quanh trục giá trị hàng hóa.

Đối với tổng hàng hóa trên toàn xã hội, quy luật giá trị yêu cầu: tổng giá cả hàng hóa sau khi bán phải bằng tổng giá trị hàng hóa được tạo ra trong quá trình sản xuất

Đối với quy luật giá trị, sự phân hóa giàu – nghèo giữa những người sản xuất là một trong những mặt hạn chế cần được tính đến khi vận dụng nó ở nước ta hiện nay.

Nguyên nhân dẫn đến việc phân hóa giàu – nghèo giữa những người sản xuất là do điều kiện sản xuất của từng người là khác nhau.

# data[].attributes.body
1.1. Nội dung của quy luật giá trị
- Nội dung khái quát:
+ Sản xuất và lưu thông hàng hóa phải dựa trên cơ sở thời gian lao động xã hội cần thiết để sản xuất ra hàng hóa đó.

- Được thể hiện trong sản xuất và lưu thông
- Trong sản xuất: quy luật giá trị yêu cầu người sản xuất phải đảm bảo sao cho thời gian lao động cá biệt để sản xuất hàng hóa đó phải phù hợp với thời gian lao động xã hội cần thiết.
- Trong lưu thông:

+ việc trao đổi hàng hóa phải dựa theo nguyên tắc ngang giá.

+ Đối với một hàng hóa, giá cả của một hàng hóa có thể bán cao hoặc thấp so với giá trị của nó nhưng bao giờ ũng phải xoay quanh trục giá trị hàng hóa.

+ Đối với tổng hàng hóa trên toàn xã hội, quy luật giá trị yêu cầu: tổng giá cả hàng hóa sau khi bán phải bằng tổng giá trị hàng hóa được tạo ra trong quá trình sản xuất.

1.2. Tác động của quy luật giá trị
- Điều tiết sản xuất và lưu thông hàng hóa.
+ Là sự phân phối lại các yếu tố tư liệu sản xuất và sức lao động từ ngành sản xuất này sang ngành sản xuất khác theo hướng từ nơi có lãi ít hoặc không lãi sang nơi lãi nhiều thông qua biến động.

- Kích thích lực lượng sản xuất phát triển và năng suất lao động tăng lên
. + Người sản xuất, kinh doanh muốn thu nhiều lợi nhuận phải tìm cách cải tiến kĩ thuật, tăng năng suất lao động, nâng cao tay ngề của người lao động, hợp lí hóa sản xuất, thực hành tiết kiệm…làm cho giá trị hàng hóa cá biệt của họ thấp hơn giá trị xã hội của hàng hóa.

- Phân hóa giàu nghèo của những người sản xuất hàng hóa.
+ Những người có điều kiện sản xuất thuận lợi , có trình độ, kiến thức cao, trang bị kĩ thuật tốt nên có hao phí lao động cá biệt thấp hơn hao phí lao động xã hội cần thiết. Nhờ đó giàu lên nhanh chóng, có điều kiện mua sắm thêm tư liệu sản xuất, đổi mới kĩ thuật, mở rộng sản xuất kinh doanh.

1.3. Vận dụng quy luật giá trị
- Nhà nước:
+ Vận dụng quy lậu giá trị vào việc đổi mới kinh tế nước ta thông qua xây dựng và phát triển mô hình kinh tế thị trường định hướng XHCN
+ Thực hiện chế độ một giá.
+ Một thị trường thống nhất trong cả nước và mở cửa với thị trường nước ngoài.
- Về phía công dân:
+ Điều chỉnh, dịch chuyển cơ cấu sản xuất mặt hàng, ngành hàng sao cho phù hợp với nhu cầu khách hàng trong nước và trên thế giới.
+ Nâng cao cạnh tranh hàng hóa bằng thường xuyên đổi mới KHKT nâng cao trình độ tay nghề lao động và cải tiến quân lương.
+ Phấn đấu giảm chi phí sản xuất trong sản xuất và lưu thông văn hóa. Đứng vững và phát triển trên thị trường thu nhiều lợi nhuận.

# data[].attributes.headline
BÀI 1: SỰ TƯƠNG PHẢN VỀ TRÌNH ĐỘ PHÁT TRIỂN KT – XH CỦA CÁC NHÓM NƯỚC. CUỘC CMKH VÀ CN HIỆN ĐẠI

# data[].attributes.subject
BÀI 1: SỰ TƯƠNG PHẢN VỀ TRÌNH ĐỘ PHÁT TRIỂN KT – XH CỦA CÁC NHÓM NƯỚC. CUỘC CMKH VÀ CN HIỆN ĐẠI

# data[].attributes.headline
CHỦ ĐỀ 3 – BÀI 3: MỘT SỐ VẤN ĐỀ MANG TÍNH TOÀN CẦU

# data[].attributes.subject
CHỦ ĐỀ 3 – BÀI 3: MỘT SỐ VẤN ĐỀ MANG TÍNH TOÀN CẦU