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¿Qué es la huella de carbono?
Huella de carbono es un indicador ambiental que pretende reflejar «la totalidad de gases de efecto invernadero emitidos por efecto directo o indirecto de un individuo, organización, evento o producto».
¿Qué es el CO2?
El dióxido de carbono es un compuesto de carbono y oxígeno que existe como gas incoloro en condiciones de temperatura y presión estándar. Está íntimamente relacionado con el efecto invernadero. Antes de las normas de la IUPAC de 2005, era también conocido como anhídrido carbónico.

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1.- Introducción a la huella de carbono
2.- Objetivos
3.- Huella de carbono (actividad 2.1)
4.- CO₂ y estilo de vida (actividad 2.2)
5.- Combustión química
6.- Práctica (actividad 2.3)
7.- Conclusiones
8.- Bibliografías

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Objetivos:
Conocer la importancia del carbono, reconocer su presencia y las formas en las que interactuamos con él en nuestra vida diaria, así como descubrir sus fuentes más comunes, la forma en que éstas lo expiden y qué efectos tiene sobre la naturaleza y el medio ambiente.

Investigar los procesos naturales y artificiales que producen carbono y lo expiden a la atmósfera como una sustancia dañina y resultado de  un proceso químico, es decir, de u cambio químico que produjo la interacción de dos o más sustancia.

Descubrir e investigar qué es la huella de carbono, cómo encontrarlas, y por qué es importante estar al tanto de ella, así como ser conscientes de que todo ser vivo posee huella de carbono en mayor o menor medida.

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¿Qué es la combustión en química?

La combustión es la reacción química rápida, entre el oxígeno que se encuentra en el aire u oxígeno directo, que se define como comburente, con los distintos elementos que constituyen el combustible entre los principales se encuentra el carbono (C) e hidrógeno (H).  El aire está compuesto principalmente de oxígeno (O) y nitrógeno (N).

reacciones de combustión

La reacción de combustión se basa en la reacción química exotérmica de una sustancia o mezcla de sustancias llamada combustible con el oxígeno. Es característica de esta reacción la formación de una llama, que es la masa gaseosa incandescente que emite luz y calor, que está en contacto con la sustancia combustible. Es decir que estas sustancias son unas en su inicio y después de esta reacción se vuelven otras sustancias nuevas o productos con características y organización estructural distinta, con esto la reacción de la combustión conlleva una serie de cambios como físicos y químicos.

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EN LA PREGUNAT 3 LA RESPUESTA ES INCOMPLETA

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Conclusiones:

Comenzaremos este acervo de conclusiones definiendo primero y de forma simple qué es la huella de carbono.

La huella de carbono es la cantidad en promedio que individuo o una población entera libera al ambiente en determinada cantidad de tiempo. Ésta es producida con nuestra interacción y existencia diaria, en aquellas actividades que realizamos cotidianamente para suplir nuestras necesidades básicas y cumplir nuestras responsabilidades. Por ejemplo, cuando nos bañamos usamos el gas para calentar el agua, y eso, debido a la la combustión del mismo gas, está produciendo y emitiendo carbono a la atmósfera, al cocinar  con cabrón, con leña, al quemar combustible etc., y así como éste ejemplo podemos encontrar muchísimos ejemplos de cómo tanto los procesos naturales más básicos (como respirar) y la actividad humana en campos y ciudades requieren procesos químicos que producen y emiten cantidades de carbono muchas veces dañina para el ambienté.

La segunda sería identificar el hecho de que, en efecto, la emisión del carbonó al ambiente requiere cambios químicos en las sustancias que interactúan para crearlos, y como ejemplo tenemos el experimentó de achicharrar un cacahuate, experimento con el que podemos, finalmente, escribir con el carbón que ha quedado excedente, pues esto nos dice que no sólo los cacahuates sino muchos alimentos en general, al momento de quemarse, se convierten en aquello a lo que llamamos carbón, y si por ejemplo, somos capaces de escribir con el cacahuate tostado es porque partes de él se han transformado en la misma sustancia con la que escribimos comúnmente al usar un lápiz de madera, que popularmente llamado grafito, no es más que carbón no tóxico.

Así podemos concluir entre otras cosas que, aquellas cosas que hacen combustión tienden químicamente a emitir carbono, pues es lo podemos ver al quemar cualquier cosa, ya sea una hoja de papel, un cacahuate, gasolina, etc.
El carbono está presente en muchísimos ámbitos de la vida cotidiana y es una de esas sustancias cuya presencia es imprescindible pero el exceso de ella resultaría en exceso dañina, tal como podemos observar en la atmósfera, pues en los  últimos años los excesos de emsiónde carbono a la atmósfera ha producido diversos daños a la capa de ozono y ha hecho aumentar el calentamiento global a niveles que jamás habíamos presenciado en nuestra historia.

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bibliografia:

Emisiones de CO2. (2021). REINTING FINDERS.
Recuperado de: https://rentingfinders.com/glosario/emisiones-co2/

Emisiones de dióxido de carbono. (2021, 23 junio). EPA.
Recuperado de: https://espanol.epa.gov/la-energia-y-el-medioambiente/emisiones-de-dioxido-de-carbono

Planelles, M., & Aunión, J. A. (2018). El CO2 en el cambio climático. EL PAÍS. Recuperado de: https://elpais.com/especiales/2019/el-co2-en-el-cambio-climatico/

Rodríguez, A. R. (2021, 2 agosto). ¿Qué es el dióxido de carbono (CO2) y cómo impacta en el planeta? BBVA NOTICIAS.
Recuperado de:  https://www.bbva.com/es/sostenibilidad/que-es-el-dioxido-de-carbono-co2-y-como-impacta-en-el-planeta/

http://www.metrogas.cl/gnl_movil/asesoria_tecnica_1

https://www.tplaboratorioquimico.com/quimica-general/compuestos-quimicos/reaccion-de-combustion.html#:~:text=La%20reacción%20de%20combustión%20se,contacto%20con%20la%20sustancia%20combustible.

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La combustión es la fuente de energía más importante provista por la naturaleza. Sus aplicaciones en motores de combustión interna, refinación de metales o cocción de alimentos, entre otros, hacen de ella un elemento esencial en la eficiencia de algunos procesos.
¿Qué es la Combustión?
La combustión es la reacción química rápida del oxígeno del *aire u oxígeno directo, que se define como comburente, con los distintos elementos que constituyen el combustible (principalmente carbono (C) e hidrógeno (H). Estas reacciones químicas liberan energía produciendo aumentos locales de temperatura, lo que origina un flujo de calor hacia el exterior.

* El aire está compuesto principalmente de oxígeno (O) y nitrógeno (N).

Tipos de Combustión

: Se produce cuando el total del combustible reacciona con el oxígeno. En el caso de una combustión completa, los productos de esta combustión son solamente CO₂, H₂O, O₂ y N₂. Es decir no quedan residuos de combustible sin quemar.

Incompleta: Se produce cuando parte del combustible no reacciona completamente. En este caso los productos de la combustión incluyen también hidrocarburos no quemados, como C, H y CO.

Las razones principales que influyen en este hecho son: dificultad para producir premezcla homogénea, insuficiente tiempo de residencia en la zona de combustión, enfriamiento de los productos o volumen de aire insuficiente, o una combinación de las causas anteriores.
Aire Estequeométrico o Teórico

Es la cantidad de aire necesaria y suficiente para asegurar la combustión completa de una unidad de combustible. Cuando una unidad de combustible está mezclada con un volumen de aire igual al teórico, se define como mezcla estequeométrica.
Exceso de aire
En la práctica es casi imposible obtener una mezcla homogénea y total del combustible con el comburente (aire u oxígeno directo). Esto obliga a emplear una cantidad real de aire mayor a la estequeométrica, con el propósito de producir una combustión lo más completa posible.

Se denomina exceso de aire a la relación:

Mientras mayor es el exceso de aire, menor es la probabilidad de una combustión incompleta, pero también disminuye la temperatura de la reacción y la eficiencia térmica del proceso. Por lo tanto, se debe tratar de emplear el exceso de aire mínimo para que se queme la totalidad del combustible.
Condiciones para la Combustión
Para que ocurra la combustión, el combustible debe alcanzar la denominada temperatura de ignición. Cuando ello ocurre, el combustible comienza a arder y se forma la llama, una zona donde ocurre una rápida oxidación del combustible, liberando gran cantidad de energía, y que se produce a altas temperaturas.

Una mezcla aire/combustible es inflamable cuando la llama iniciada en uno de sus puntos puede propagarse.

Para cada combustible existen dos límites de inflamabilidad, fuera de los cuales la mezcla no es combustionable. Por debajo del límite inferior de inflamabilidad, la mezcla no es suficientemente rica en combustible, sobre el límite superior de inflamabilidad la mezcla es pobre en comburente (aire). Algunos límites de inflamabilidad en el aire (expresados como porcentaje de combustible en la mezcla) se presentan en la tabla siguiente:
Tipos de Llama

1. Llama de Premezcla: Una llama se considera premezclada cuando la mezcla de combustible y comburente se realiza antes de la boquilla del quemador. La cantidad de aire usualmente es menor que la estequeométrica y el aire faltante proviene del ambiente que rodea la llama, denominado aire secundario.

2. Llama de Difusión: Una llama es de difusión cuando la mezcla del combustible y el comburente se realiza en el exterior del quemador. El gas sale por la boquilla del quemador y el oxígeno para la combustión proviene del aire circundante. Esta llama es más luminosa que la de premezcla y su luminosidad proviene de las partículas de hollín incandescentes.

Temperatura Teórica de Combustión
Es aquella que alcanzarían los productos de la combustión si todo el calor de la reacción fuese empleado en su calentamiento. Dado que siempre existen pérdidas de calor, en la práctica esta temperatura no se alcanza.
Eficiencia de la Combustión
Se define como eficiencia de la combustión al cuociente entre el Calor Útil Entregado y el Calor Total Entregado por el combustible, es decir:

Las pérdidas corresponden, casi completamente, al calor perdido en los gases de escape, el cual es proporcional a la temperatura y al volumen de dichos gases. A su vez este último depende del exceso de aire. Es decir, la eficiencia decrece al aumentar la temperatura de los gases de escape y al aumentar el exceso de aire como se muestra a continuación en el gráfico.

A modo de ejemplo, si consideramos un 200% de exceso de aire y 400 °C de temperatura de combustión se tiene una eficiencia de 50% (punto B), para la misma temperatura y considerando un exceso de aire del 40 % la eficiencia aumenta al 70% (punto A).

El exceso de aire usualmente se calcula a partir del porcentaje de oxígeno existente en los gases de combustión. En el siguiente gráfico se muestra la relación entre el exceso de aire y los porcentajes de O ₂ y CO ₂ en los gases de combustión. Por ejemplo, el punto D del gráfico significa que para un 6% de O 2 el exceso de aire correspondiente es 38%.
¿Cómo Optimizar el Exceso de Aire?
El objetivo de esta tabla es entregar una herramienta para optimizar el exceso de aire con el fin de obtener el máximo ahorro de combustible. Sin embargo, deben considerarse otros factores tales como: los instrumentos disponibles, la disminución de la resonancia, la compatibilidad con el proceso y los materiales usados en la construcción de los equipos.

a- Los niveles de exceso de aire corresponden a quemadores de premezcla y de mezcla en boquilla.

b- Se debe considerar mecanismos para quemar el CO en la chimenea. Cabe señalar que próximamente se establecerán normas de emisión de este contaminante.

NOTAS :
Frecuentemente es difícil controlar el exceso de aire en quemadores de tiro natural, sin embargo debe tratar de minimizarse.

La medición del exceso de aire puede ser errónea si existe un ventilador de tiro inducido no balanceado. Al haber presión negativa en la chimenea entrará aire que distorsionará la medición.
¿Cómo Reducir la Producción de Monóxido de Carbono en la Combustión?
Una combustión incompleta da origen a la formación de monóxido de carbono. Para obtener una combustión completa se deben controlar los siguientes factores:

Nivel de aire adecuado. El exceso de aire es esencial para una combustión completa. Una relación aire-combustible estequiométrica,aunque asegura la máxima eficiencia y temperatura de la llama,en la práctica llevará a una combustión incompleta, ya que difícilmente se lograrán las condiciones de mezcla para lograr una combustión completa. En general, se debe evitar las mezclas aire-combustible cercanas a la estequiométrica, dado que pequeños cambios en los parámetros de operación como pequeñas variaciones en el suministro de aire pueden desbalancear la relación aire-combustible,produciéndose un aumento del CO.

Evitar el enfriamiento de la llama causado por un elevado exceso de aire. Al aumentar el exceso de aire, la llama se enfría, lo que puede llevar a una combustión incompleta del combustible, produciéndose CO. Este problema se puede producir en los quemadores que permiten variar el consumo de combustible manteniendo fijo el suministro de aire. Al operar cerca del máximo, funciona eficientemente, pero al disminuir la entrada de combustible aumenta el exceso de aire.

Por ejemplo, para un 100% de exceso de aire se tiene una temperatura máxima de 1.200°C (punto A del gráfico).

Evitar el enfriamiento de la llama por contacto con superficies frías. Cuando no existe espacio suficiente para la llama y ésta toca alguna superficie fría, (pared del hogar), se produce un enfriamiento localizado que detendría parcialmente el proceso de combustión en esa zona, lo que da origen a la formación de CO, e incluso hollín (C). Si los productos de la combustión parcial no vuelven a entrar a alguna zona de alta temperatura, éstos saldrán por los humos.
Niveles de Rendimiento
En los gráficos siguientes, se presentan los niveles de rendimiento por tipo de

co mbustible, para diferentes niveles de exceso de aire:

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La combustión es la fuente de energía más importante provista por la naturaleza. Sus aplicaciones en motores de combustión interna, refinación de metales o cocción de alimentos, entre otros, hacen de ella un elemento esencial en la eficiencia de algunos procesos. ¿Qué es la Combustión?