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Exemplos de indicadores ácido-base: fenolftaleína, alaranjado de metila, papel tornassol, azul de bromotimol.

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O que são indicadores ácido-base? Dê 3 exemplos. 

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O que são indicadores ácido-base? Dê 3 exemplos. 

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Para saber se uma substância é ácido ou base, podemos utilizar um indicador orgânico para identificar a função química.

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Em que faixa de pH estão localizados os ácidos? Em que faixa de pH estão localizadas as bases?

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Em que faixa de pH estão localizados os ácidos? Em que faixa de pH estão localizadas as bases?

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A escala de pH geralmente varia entre 0 e 14, sendo que o 7 representa um meio neutro, os valores abaixo de 7 são meios ácidos e quanto menor o pH, mais ácido é o meio, enquanto os valores acima de 7 são meios básicos e quanto maior esse valor, mais básico é o meio. Os indicadores ácido-base são substâncias que, por suas propriedades físico-químicas, apresentam a capacidade de mudar de cor na presença de um ácido ou de uma base.

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O pH é definido como potencial hidrogeniônico, que é uma escala logarítmica que indica com valores de 0 a 14 se a solução é ácida, neutra ou básica. Assim, o pH serve para nos indicar se uma solução é ácida, neutra ou básica. A escala de pH varia entre 0 e 14 na temperatura de 25ºC.

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O pH é uma escala numérica adimensional utilizada para especificar a acidez ou basicidade de uma solução aquosa. A rigor, o pH é definido como o logaritmo da atividade de íons de hidrogênio. Podemos aproximar o cálculo do pH usando a concentração molar o íon hidrônio ao invés da atividade hidrogeniônica.

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Ácido Acético (H3CCOOH)

Ácido Nítrico (HNO3)

Hidróxido de sódio (NaOH)

Hidróxido de cálcio (Ca(OH)2)

Hidróxido de magnésio(Mg(OH)2)

Hidróxido de amônio (NH4OH)

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Ácidos são funções inorgânicas uma vez que são íons de Hidrogênio, por exemplo vinagre, que é um ácido acético.

Ácido Sulfúrico (H2SO4)

Ácido Fluorídrico (HF)

Ácido Clorhídrico (HCl)

Ácido Cianídrico (HCN)

Ácido Carbônico (H2CO3)

Ácido fosfórico (H3PO4)

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Dê três exemplos de substâncias de cada uma das funções que podem ser encontradas em nosso dia a dia.

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Dê três exemplos de substâncias de cada uma das funções que podem ser encontradas em nosso dia a dia.

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Os sais são substâncias resultantes da neutralização de uma base com um ácido.

Ex: NaCl  (Cloreto de Sódio).

NaCl → Na1+ + Cl1-

Ca(NO3)2 → Ca2+ + 2 NO31-

(NH4)3PO4 → 3 NH4+1 + PO43-

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Óxido são compostos binários (formados por apenas dois elementos químicos), e o oxigênio é o elemento mais eletronegativo.

ex: C02 ( Dióxido de Carbono), SO2, SO3, P2O5, Cl2O6, NO2, N2O4, Na2O.

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Bases São compostos capazes de dissociar-se na água, liberando íons, mesmo em pequena porcentagem, e o único ânion liberado é o hidróxido (OH1-).

Ex: Soda Caustica ( KOH)

NaOH(s) → Na1+ + OH1-

Ca(OH)2 → Ca2+ + 2 OH1-

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Ácidos são funções inorgânicas uma vez que são íons de hidrogênio.

Ex: Vinagre, que é um ácido acético. ( CH3COOH)

H2SO4 → H3O1+ + HSO41- ou H2SO4 → H1+ + HSO4-

HCl → H3O1+ + Cl1- ou HCl → H1+ + Cl1-

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Quais são as diferenças entre as fórmulas desses compostos?

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Quais são as diferenças entre as fórmulas desses compostos?

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Exemplos: óxido de cálcio (CaO), óxido de manganês (MnO2), óxido de estanho (SnO2), óxido de ferro III (Fe2O3) e óxido de alumínio (Al2CO3).

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São substâncias binárias.

São formados pela ligação do oxigênio com outros elementos, exceto o flúor.

Óxidos metálicos, ao reagir com ácidos, formam sal e água.

Óxidos não metálicos, ao reagir com bases, formam sal e água.

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Óxidos são compostos binários (iônicos ou moleculares), que têm dois elementos. Possuem oxigênio na sua composição, sendo ele o seu elemento mais eletronegativo.

A fórmula geral de um óxido é reto C com 2 subscrito com reto y mais sobrescrito fim do sobrescrito reto O com reto y subscrito com 2 menos sobrescrito fim do sobrescrito, onde C é o cátion e sua carga y se transforma em índice no óxido formando o composto: reto C com 2 subscrito reto O com reto y subscrito

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Exemplos: nitrato de potássio (KNO3), hipoclorito de sódio (NaClO), fluoreto de sódio (NaF), carbonato de sodio (Na2CO3) e sulfato de cálcio (CaSO4).

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São compostos iônicos.

São sólidos e cristalinos.

Sofrem ebulição em temperaturas altas.

Conduzem corrente elétrica em solução.

Têm sabor salgado.

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Sais são compostos iônicos que apresentam, no mínimo, um cátion diferente de H+ e um ânion diferente de OH-.

Um sal pode ser obtido em uma reação de neutralização, que é a reação entre um ácido e uma base.

HCl espaço mais espaço NaOH espaço seta para a direita espaço NaCl espaço mais espaço reto H com 2 subscrito reto O

A reação do ácido clorídrico com hidróxido de sódio produz cloreto de sódio e água.

O sal formado é composto pelo ânion do ácido (Cl-) e pelo cátion da base (Na+).

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As bases são muito utilizadas em produtos de limpeza e também em processos das indústrias químicas.

Exemplos: hidróxido de sódio (NaOH), hidróxido de magnésio (Mg(OH)2), hidróxido de amônio (NH4OH), hidróxido de alumínio (Al(OH)3) e hidróxido de cálcio (Ca(OH)2).

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A maioria das bases são insolúveis em água.

Conduzem corrente elétrica em solução aquosa.

São escorregadias.

Reagem com ácido formando sal e água como produtos.

Alteram para uma cor específica os indiciadores ácido-base (papel de tornassol vermelho fica azul).

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Bases são compostos iônicos formados por cátions, na maioria das vezes de metais, que se dissociam em água liberando o ânion hidróxido (OH-).

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  As principais características dos ácidos são:

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  As principais características dos ácidos são:

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Têm sabor azedo.

Conduzem corrente elétrica, pois são soluções eletrolíticas.

Formam o gás hidrogênio quando reagem com metais, como magnésio e zinco.

Formam gás carbônico ao reagir com carbonato de cálcio.

Alteram para uma cor específica os indicadores ácido-base (papel de tornassol azul fica vermelho).

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Na bateria de automóveis há uma solução de ácido sulfúrico (H2SO4); o ácido muriático é usado para limpezas de azulejos; pedras têm como principal componente o ácido clorídrico impuro (HCl) e o vinagre possui o ácido acético (C2H4O2).

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Os ácidos têm várias aplicações e estão presentes em vários produtos do nosso cotidiano. Por exemplo, nas frutas que possuem o ácido cítrico (C6H8O7).

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Os ácidos têm várias aplicações e estão presentes em vários produtos do nosso cotidiano. Por exemplo, nas frutas que possuem o ácido cítrico (C6H8O7).

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Ácidos são compostos covalentes, ou seja, que compartilham elétrons nas suas ligações. Eles têm a capacidade de ionizar em água e formar cargas, liberando o H + como único cátion.