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La estequiometría es el cálculo para una ecuación química balanceada que determinará las proporciones entre reactivos y productos en una reacción química.

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La estequiometria es una herramienta indispensable en la química, problemas tan diversos como por ejemplo la medición de la concentración de ozono en la atmosfera, la determinación del rendimiento potencial de oro a partir de una mina y
la evaluación de diferentes procesos para convertir el carbón en combustible gaseoso.

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Un mol es la unidad de medida de la materia en el S.I. y es igual a 6.022x1023 átomos, moléculas, iones o partículas, este valor se conoce como el número de Avogadro.

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Se conoce con el nombre de masa fórmula o peso molecular y corresponde a la cantidad de masa de un mol de partículas, átomos o moléculas. La unidad de medida de la masa molar es el gramo.

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Para comprender y efectuar un cálculo estequiométrico se debe tomar en cuenta los siguientes conceptos: mol, número de Avogadro y masa molar, que a continuación se definen.

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1.-¿Cuantas mol de aluminio son necesarios para producir  5.27  mol de Al2O3?

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1.-¿Cuantas mol de aluminio son necesarios para producir  5.27  mol de Al2O3?

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1) Autor: PLANETCALC
Año: 2020
Titulo: Convertir moles a gramos y gramos a moles
Link(Fuente): https://es.planetcalc.com/6777/
2) Autor: UAEH
Año:2019
Titulo: Estequiometría
Link: https://www.uaeh.edu.mx/docencia/P_Presentaciones/b_sahagun/2019/lgm-quiminorganica.pdf
3) Autor: Jorge Cogollo
Año:2021
Link: https://www.youtube.com/watch?v=sCTADEzF964
Titulo:

Ejercicios de ESTEQUIOMETRIA en QUÍMICA

4)Autor: Areaciencia

Año: 2018
Titulo: Número de Avogrado

Link: https://www.areaciencias.com/quimica/numero-de-avogadro/

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Para la química, a menudo es necesario convertir los moles en gramos y los gramos en moles.
Hay una relación simple entre estos dos:
,
donde
- masa de la sustancia en gramos
- cantidad de la sustancia en moles
- masa molar de la sustancia en gramos/mol

Y la tarea más difícil aquí es descubrir la masa molar de la sustancia.

La masa molar es una propiedad física definida como la masa de una sustancia dada (elemento químico o compuesto químico) dividida por la cantidad de sustancia. La masa molar de los átomos de un elemento viene dada por la masa atómica relativa estándar del elemento multiplicada por la constante de masa molar, 1 × 10−3 kg/mol = 1 g/mol. La masa molar de un compuesto viene dada por la suma del peso atómico estándar (es decir, la masa atómica relativa estándar) de los átomos que forman el compuesto multiplicado por la constante de masa molar. La multiplicación por la constante de masa molar garantiza que el cálculo sea dimensionalmente correcto: las masas atómicas relativas estándar son cantidades adimensionales (es decir, números puros) mientras que las masas molares tienen unidades (en este caso, gramos/mol).

Afortunadamente, ya tenemos la calculadora Masa molar de la sustancia, que calcula la masa molar para una sustancia determinada utilizando el manual de la Tabla periódica. Se utiliza en la calculadora que aparece a continuación para analizar la fórmula del compuesto químico y obtener la masa molar.

Esta calculadora calcula la masa de la sustancia en gramos o la cantidad de la sustancia en moles, dependiendo de la entrada del usuario. También muestra la masa molar del compuesto químico y los detalles de su cálculo solo como referencia.
Nota: Use siempre mayúsculas para el primer carácter en el nombre del elemento y minúscula para el segundo carácter como en la tabla periódica. Comparar: Co - cobalto y CO - monóxido de carbono. Por lo tanto, Na3PO4 - anotación correcta, na3po4/NA3PO4 - anotación incorrecta.

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Convertir moles a gramos y gramos a moles.

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Para la química, a menudo es necesario convertir los moles en gramos y los gramos en moles. Hay una relación simple entre estos dos: , donde - masa de la sustancia en gramos - cantidad de la sustancia en moles - masa molar de la sustancia en gramos/mol Y la tarea más difícil aquí es descubrir la masa molar de la sustancia.

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3.- IDENTIFICAMOS LO QUE NOS PIDE EL PROBLEMA

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3.- IDENTIFICAMOS LO QUE NOS PIDE EL PROBLEMA