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Resultados finais:

A palha de aço no recipiente 1
(água da torneira) apresentou de início uma resistência, porém visualmente foi
uma das mais que oxidou.

O recipiente 2 (óleo de
cozinha), não teve reação, pois tem proteção e assim consegue conservar o ferro.

No recipiente 3 (água e sal),
assim como água de torneira, água e sal, foi um dos elementos que mais oxidaram
ao longo do experimento.

No recipiente 4 (Vinagre) nas
24h de experimento aparentemente não obteve reação de oxidação.

No recipiente 5 (Água sanitária)
com pouco tempo de contato obteve reação de uma parte, possivelmente com mais
tempo de experimento, ela iria oxidar totalmente.

No recipiente 6 (Sabão
líquido) ocorreu a reação, porém não foi tão visível, comparando com outras
misturas que teve uma boa oxidação ao longo das 24h.

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Resultados finais:
• A palhaça de aço (bombril), no recipiente 1 (água da torneira) apresentou resistência no início em relação a oxidação, porém visualmente foi uma das mais que oxidou.
• No recipiente 2 (óleo de cozinha), não ocorreu oxidação por obter proteção  e assim consegue conservar o ferro.
• No recipiente 3 (água e sal), assim como água da torneira, água e sal, foi um dos elementos que mais oxidaram ao longo do experimento.
• No recipiente 4 (Vinagre), mesmo com sua ácidez, não obteve reação relacionada a oxidação da palha de aço.
• No recipiente 5 (água sanitária), ocorreu a oxidação da palha de aço, porém em 24h não foi possível reagir totalmente, possivelmente com mais tempo, a palha estaria totalmente oxidada.
• No recipiente 6 (sabonete líquido) ocorreu a oxidação, no entanto, não foi muito visível, em comparação com outros que reagiram com mais propriedade.

At.te,
Gustavo Henrique

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Procedimento experimental
Foi utilizado no experimento acima 6 copos descartáveis e palha de aço (bombril) onde foi dividido em 6 porções iguais. Em seguida os copos foram enumerados e foram distribuído em cada, uma porção de palha de aço, onde devem estar completamente submerso no líquido. Deixei em repouso por 24 horas e observei os aspectos de cada sistema (formação de gás, mudança de coloração, precipitado insolúvel, solubilização da palha de aço).

Objetivo
Identificar reações de precipitação, de oxidação e de redução e apontar os fatores que interferem em sua reatividade. Associar os conceitos de ligações químicas e pilhas eletroquímicas, e relacioná-los aos processos corrosivos em tubulações, que são causa de acidentes ambientais.

Materiais

1. 6 copos transparentes.

2. 1 unidade de palha de aço .

3. fases líquidas: água de torneira, água com sal, óleo de cozinha, sabonete líquido, água sanitária e vinagre.

A corrosão ocorrida no bombril se trata do oxigênio em contato com o ar, a presente prática pretende mostrar de uma forma bem simplificada a influência do ar e da umidade na formação do ferrugem.

Porque a palha de aço enferruja?
O ar possui umidade, essa umidade se forma na palha de aço em forma de gotículas ao formar gotículas ocorre o processo de eletrólise que é a quebra de elétrons na superfície do aço resultando na oxidação do mesmo.

• Água da torneira: A palha de aço não possui nem um tratamento superficial para evitar a sua oxidação quando você molha ela e deixa a mesma molhada e não a seca ela tende a oxidar mais rápido.

• Água com sal: Ajuda na quebra dos elétrons, nessa quebra propicia uma melhor condutividade de eletricidade na água quando a palha recebe essa descarga a nível molecular suas moléculas vão liberam elétrons isso faz com que ela oxide.

• Detergente: É obtido pela mistura de sais de sódio e de potássio com ácidos graxos, tudo que é ácido facilita na quebra de elétrons e por isso ocorro o oxidação.

• Óleo de cozinha: Não ocorreu a oxidação por ter uma camada onde protege e mantém conservado o ferro.

• A água sanitária: A composição química da agua sanitária é o Hipoclorito de sódio, enquanto que a composição da palha de aço é a liga de ferro-carbono, mas nesse caso podemos considerar que o ferro possui maior quantidade. Quando esses compostos entram em contato acontece essa reação.

• Vinagre: O resultado é o aparecimento de corrosão que demoradamente vai deteriorando a palha de aço. A reação é um pouco visível principalmente na região que tem contato com o oxigênio do ar.

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ESSES POST'S NO ANÔNIMO SOU RAFAEL RODRIGO

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RESULTADO FINAL, CONCLUI-SE ENTÃO PELA PERCPÇÃO / PESQUISA QUE O A OXIDAÇÃO DO FERRO OCORRE POR MEIO DOS PRINCIPAIS REAGENTES OXIDADES ÁGUA E OXIGÊNIO ONDE OS MESMO FAZEM ACELERAM TODO PROCESSO DE OXIDAÇÃO .

AHH E SOBRE A PERGUNTA EU DEIXARIA MEU BRINQUEDO DE "HOMEM DE FERRO" DENTRO DO ÓLEO, FOI OBSERVADO QUE O MSM NÃO TEVE ALTERAÇÃO NENHUMA JUNTO A LÃ DE AÇO.

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ASSIM COMO BEATRIZ , TBM O QUE CHAMOU BASTANTE ATENÇÃO FOI  QUE: QUE PELO FATO DA ACIDEZ DO VINAGRE ACHEI QUE O MSM TBM SERIA OXIDADO FACILMENTE;
MAS NOTOU-SE TBM QUE FOI O ÚNICO QUE AS PARTICULAS DA LÃ DE AÇO SE DESPREENDERAM E FICARM AO REDOR DO COPO , COMO SEGUE NA IMAGEM;ASSIM COMO A PROFESSORA TINHA FALADO, QUANDO USAMOS O CONE PARA PRECIPTAR OS SÓLIDOS DA COLETA DA ÁGUA; AS PARTICULAS FICARAM NA BORDAS

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APÓS AS 24h A COLORAÇÃO QUE CADA SUBSTÂNCIA TEVE, SEGUINDO A SEGUINTE ORDEM:
1- ÁGUA SANITÁRIA
2- ÓLEO
3- ÁGUA+SAL
4-ÁGUA TORNEIRA
5- SHAMPOO LÍQUIDO
6- VINAGRE

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MATERIAS TRABALHADOS, POR RAFAEL BARRETO, NO EXPERIMENTO DA OXIDAÇÃO DO FERRO

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Considerações finais:
• A lã de aço, no recipiente 1 (água da torneira) demonstrou certa resistência em relação a oxidação, a mesma ficou visível depois de pelo menos 10hrs de experimento.
• No recipiente 2 (óleo), não houve oxidação aparente.
• No recipiente 3 (água e sal), a reação demorou mais ainda em comparação com o recipiente 1, e no final do períodode 24hrs apresentou menos oxidação. Eu acreditava que o sal iria acelerar o processo, mas foi o contrário.
• No recipiente 4 (sabonete líquido), a reação demorou bastante para ser perceptível visualmente. No final do período, houve um resultado mais "leve" em relação aos outros recipientes.
• No recipiente 5 (água sanitária), foi onde a reação ocorreu mais rápido, com resultado visível nos primeiros 10 minutos. No final das 24hrs foi a reação que mais oxidou a lã de aço. Com mais tempo de experimento, com certeza a lã seria dissolvida completamente.
• No recipiente 6 (vinagre), foi onde eu fiquei mais intrigada, por ser uma solução ácida, eu acreditava que teria resultados rápidos. Porém, ao final do processo, não é possível ver oxidação na lã de aço. Também observei algo que associei com a evaporação, dando a entender que uma parte do material oxidado evaporou com o vinagre.

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O relatório enviarei amanhã quando tiver feito as 24h de repouso;

Att, Rafael Barreto

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Após o experimento da oxidação ocorreu as seguintes reações conforme o oxigênio e o ar.
Na água da torneira ocorreu oxidação porque a água naturalmente oxida o ferro devido os íons H+.
Na água com sal ocorreu pouca oxidação podendo ser relacionado a presença do sal.
Na água sanitária ocorreu a oxidação devido a água sanitária conter água + cloro
No vinagre ocorreu pouca oxidação devido  o ácido e a pouca concentração de água.
No óleo não ocorreu a oxidação devido a concentração  de uma camada protetora que mantém a conservação do ferro.
No detergente líquido ocorreu a oxidação provavelmente devido a concentração de íons H+

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Experimento com mais de 24 horas. (E sistema com vinagre com mais de 48 horas)

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Experimento com 12 horas desde o início.

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Materiais:

5 potes pequenos tranparentes

Reagentes:

Palha de aço
Água  torneira
Água com sal
Óleo de Soja
Vinagre de álcool
Álcool

Procedimento:
Em cada pote foi colocado uma quantidade de cada reagente e mergulhado um pedaço da palha de aço. O experimento, desde o início, ficou em observação por 24 horas.

O que aconteceu?

Sabe se que em  contato com a água e o oxigẽnio, o ferro presente na palha de aço é oxidado (corroído), ou seja, perde elétrons, e a água e o ar reduzem, ganham elétrons. O fator para esse processo ocorrer se deve a presença de íons H +, aqui corrosão eletroquímica que ocorre na presença de água; e do próprio oxigênio O2 que atrai elétrons do ferro para si. Em cada sistema observou se características diferentes, sendo elas:

na água da torneira percebesse elevada oxidação da palha de aço, resultando em uma mudança de cor (marrom avermelhada) e a presença de sedimentos de ferro precipitado (hidróxido ferroso), os mesmos são o produto da reação do ferro com a água e insolúveis em água;

na água com sal observou-se que houve a oxidação da palha, porém em relação ao sistema água da torneira, a presença de precipitado foi menor. Isso pode ser explicado pela concentração de sal na água, pois existe uma concentração específica onde o cloreto de sódio apresenta um pico de corrosividade (0,5N), como não se pode fazer essa medição, aceitar uma concentração maior ou menor é razoável, e de toda forma a presença de precipitado foi menor, nesse caso é possível atribuir isso a concentração de sal novamente, aqui podendo, essa teoria, ser validada posteriormente;

já o sistema óleo de soja não permitiu a oxidação do ferro, pois nem a água nem o oxigênio puderam entrar em contato com a palha de aço;

o sistema vinagre de álcool apresentou a formação de gás, esse podendo ser percebido por pequenas bolhas de ar dentro da solução, percebeu-se também a quebra de fibras da palha de aço, no entanto a oxidação com mudança na coloração não foi percebida até então. Um fato curioso é que um outro sistema de vinagre de álcool, de uma experiência anterior, com mais de 48 horas, apresentou oxidação da palha, isso provavelmente se dá pelo vinagre permitir a oxidação do ferro em uma velocidade reduzida ou pelo fato de o oxigênio ter entrado em contato com a superfície da palha a medida que o vinagre foi evaporando, isso permitiu também a oxidação do hidróxido ferroso, onde se obteve o hidróxido férrico, e esse com a perda de água virou óxido de ferro (ferrugem) vista nas paredes do recipiente;

o álcool não apresentou mudança perceptível, nem oxidação, nem precipitação, isso pode ser entendido pelo fato do álcool ter, assim como o vinagre, uma concentração de água e íons baixa o que causa um retardamento da oxidação. é Interessante lembrar que  valores de ph muito ácidos (<4) aceleram a corrosão dos metais, e ph’s muito básicos (>10) diminuem a velocidade de corrosão, sendo que nessa experiência, nenhuma solução aparentemente tem essas características.

É possível correlacionar esse processo de oxidação com com alguns acidentes ambientais, como o processo de  corrosão de dutos de passagem de substâncias como gasolina e seu posterior vazamento e contaminação do solo e rios, onde  o próprio oxigênio externo aos dutos causa a oxidação do mesmo, esse é um problema de todo objeto ferroso e sua solução tem sido o revestimento das peças com algum material que retarde o processo de corrosão. Sendo esse um campo de estudo muito importante, tendo em vista que muitas construções e tecnologias atuais contém ferro em sua composição e são passíveis de oxidação.

Há, e se tivessemos uma miniatura do Homem de Ferro e quiséssemos protejelo da corrosão, poderiamos colocá-lo em uma solução de óleo pois evitariamos o contato do ferro com a água e oxigênio.