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Antoine Lavoisier pública la primera tabla con 33 elementos químicos, conocidos hasta el momento

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Jacob Berzelius asigno los símbolos químicos, utilizando las iniciales de cada uno en latín, y mantuvo la clasificación de Lavoisier basándose en el aspecto y en las propiedades físicas de los elementos

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William Proust propuso el ordenamiento en base al Hidrógeno

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Joham W. Döbereiner observó que ciertas agrupaciones de tres elementos presentaban propiedades muy parecidas, y les denominó triadas. En ellas, el peso atómico del elemento central era aproximadamente la media aritmética del peso atómico de los elementos extremos.

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Alexandre-Emile Béguyer, propuso una clasificación de los elementos químicos colocándolos sobre un cilindro. Los elementos se disponían sobre una línea diagonal formando un ángulo de 45 º con la horizontal, y estaban ordenados según su peso atómico. Fue el primer investigador en darse cuenta de que las propiedades de los elementos eran función de su peso atómico

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John Newlands propuso que los elementos se ordenaran en octavas, con respecto a su peso atómico, ya que observo que ciertas propiedades se repetían cada 8 elementos (Ley de octavas).

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Mendeléiev presenta su trabajo en forma de tabla en la que los períodos se rellenaban de acuerdo con las valencias de los 63 elementos. Clasifico a los elementos en base a sus propiedades químicas y en orden creciente de los pesos atómicos. Esta tabla, fue completada a finales del siglo XIX con un grupo más, el grupo cero dejo casillas vacías.

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William Ramsay descubrió un gas que se denominó Argón, que carecía de lugar en la tabla. Supuso que debían existir otros gases de propiedades similares y que todos juntos formarían un grupo. Poco después se descubrieron otros gases nobles y se les asigno el grupo cero.

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Antonius van den Broek definió el concepto de número atómico. Se dio cuenta de que el número de un elemento de la tabla periódica corresponde a la carga de su núcleo atómico Propuso que cada elemento de la tabla periódica tiene una carga nuclear igual a una unidad más que el elemento anterior, pero no pudo demostrarlo.

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Henry Moseley justifico el concepto de número atómico mediante la Ley de Moseley (ley que establece una relación sistemática entre la frecuencia de los rayos x emitidos por átomos con su número atómico).

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Seaborg introdujo una importante modificación en la tabla periódica al incluir una nueva serie: la de los actínidos, que colocó debajo de la serie de los lantánidos

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Alfred Werner y Friedrich Adolf Paneth propusieron estructurar la tabla con el número atómico como número ordenador, y se estructuró en 18 Grupos y 7 Periodos. Con 112 elementos.
Los elementos del mismo Grupo tienen la misma configuración electrónica en su última capa, y, como consecuencia tienen propiedades físicas y químicas parecidas.
Los Periodos agrupan a los elementos químicos en función a sus electrones de valencia.