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La materia, en el concepto de las ciencias exactas como física, la química o la biología, es todo aquello que ocupa un espacio, contienen energía, es medible está sujeto a cambios provocados por su entorno. Las características medibles de la materia son masa, peso, volumen, densidad, punto de fusión, acidez, etcétera.
Adicionalmente, la materia tiene tres estados posibles en los que puede estar: sólido líquido y gaseoso. Usando como ejemplo el agua, esta puede ser hielo, agua como tal o vapor de agua, correspondiendo a cada uno de los estados de la materia.

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En el pia se juntó todas las actividades que ya habíamos realizado en el semestre,se volvieron a retomar los temas ya vistos, con esto me doy cuenta que la química es muy importante y interesante, los temas no llegaron hacer muy complicados, el tema que más me llegó a gustar fue la teoría y modelos atómicos.

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Este trabajo contiene las 4 etapas vistas en todo el semestre, la quimica realmente es muy interesante, realizar el trabajo no fue muy complicado, simplemente reunimos las actividades ya realizadas en etapas anteriores, para mi los temas mas interesantes es el de la importancia de la relacion de la quimica con otras ciencias, y las teorias y modelos atómicos.

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https://prezi.com/view/cHNaS5bbfk7P8bVNHmeh/

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La Materia y sus Transformaciones etapa 4

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En esta etapa se realizaron varios temas importantes que en el pia todo se volvió a juntar, es como si se volviera a retomar los temas vistos, se pudo aprender lo que es la importancia de la relación de la química, como la materia puede experimentar cambios físicos y químicos, teorías y modelos atómicos de los científicos reconocidos en sus épocas como lo fue Dalton, Thomson, Rutherford, Schrödinger, De Broglie y Heisenberg aprendimos sobre lo que ellos hicieron durante su época y como la química aún los recuerda porque ellos por asi decirlo dejaron empezado algo que fue evolucionando con el paso del tiempo.

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Maestra: M.E Nora Alicia Manzanera Balderas Unidad:La Materia y sus Transformaciones Jesus Giovani Flores Cavazos 2156803 Celeste Juliete Hernandez Duarte 2156591 Sofia Aide Landeros Duarte 2156614 Jair Alezander Lopez Martinez 2156467 Dalvi Nahomi Ramos Lopez 2172356 1 Introducción 2 ¿Qué es la tabla periódica?
2.1 Evolución de la tabla periódica

3 Tabla periódica actual

3.1 Distribucion de los elementos en la tabla periódica

3.2 Propiedades físicas de los elementos
4 Enlaces quimicos
4.1 Tipos de enlaces quimicos

4.2 Estabilidad de los átomos

4.3 Fuerzas de atracción molecular

5 Clasificaciones que se dan en la tabla periódica

7 Síntesis del resultado de la actividad experimental

En esta etapa hablaremos sobre la importancia de los aspectos más importantes de la tabla periodica y los enlaces químicos como bien sabemos que la tabla periódica es, por tanto, de gran utilidad para los científicos y para la sociedad en su conjunto, pues presenta los elementos químicos de manera ordenada y resumida, facilitando la rápida consulta y el conocimiento inmediato del comportamiento y propiedades de todos los elementos, la distribución de los elementos en la tabla periódica viene determinada por el número atómico y por su configuración electrónica (número de electrones en su capa más externa). Esta distribución guarda un esquema coherente que facilita la comprensión y ordenación de los elementos en la tabla. Existen 18 grupos en la tabla y los elementos incluidos en cada uno de los grupos comparten la configuración electrónica, lo que determina sus propiedades físicas y químicas.

Los enlaces químicos mantienen unidas a las moléculas y crean conexiones temporales que son esenciales para la vida. Los tipos de enlace químico que se incluyen son covalente, iónico, así como enlaces de hidrógeno y fuerzas de dispersión de London.

¿Qué es la Tabla Periódica?

La tabla periódica de los elementos es una disposición de los elementos químicos en forma de tabla, ordenados por su número atómico, ​ por su configuración de electrones y sus propiedades químicas. Este ordenamiento muestra tendencias periódicas como elementos con comportamiento similar en la misma columna.

Evolucion de la tabla periodica

Antes de Mendeleev, otros científicos habían desarrollado sistemas para clasificar elementos químicos. Pero a diferencia de la tabla periódica, estas son simplemente listas de los elementos conocidos; mientras que la tabla periódica es específica en que es un sistema de clasificación bidimensional (filas y columnas) o tridimensional, en su versión más moderna los elementos químicos están dispuestos en capas sucesivas.

Por esta razón, los historiadores fechan el nacimiento de la tabla periódica moderna el 17 de febrero de 1869, cuando Dimitri Ivanovich Mendeleev completó la primera de muchas tablas periódicas. La tabla consta de 63 elementos ordenados por grupos, dejando espacios en blanco para los elementos que aún no se han descubierto pero cuyos pesos atómicos se han deducido (como en el caso del galio, el germanio y el escandio).

Tabla periódica actual

Actualmente, la tabla periódica se compone de 118 elementos distribuidos en 7 filas horizontales llamadas periodos y 18 columnas verticales, conocidas como grupos. Su descubridor, el químico ruso Dmitri Mendeléiev, no fue premiado con el Nobel por lo que es una de las contribuciones capitales en la historia de la química. A cambio, en 1955 recibió el honor de prestar su nombre al mendelevio (Md), el elemento químico de número atómico 101 en la tabla periódica.

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Disribución de los elementos de la tabla periodica

La tabla periódica está distribuida en 7 filas horizontales, llamadas periodos y 18 columnas verticales, denominadas grupos. En ella se encuentran ordenados y clasificados cada uno de los elementos químicos.

La densidad

El color

La dureza

Puntos de fusión y ebullición

La conductividad electrica

Propiedades fisicas de los elemenos

Una propiedad física es una característica de la materia que no está asociada a un cambio en su composición química. Algunos ejemplos conocidos de propiedades físicas son

Enlaces quimicos

Un enlace químico es la fuerza que une a los átomos para formar compuestos químicos. Esta unión le confiere estabilidad al compuesto resultante. La energía necesaria para romper un enlace químico se denomina energía de enlace.

Enlace covalente

Enlace iónico

Enlace metalico

Ocurre cuando los átomos no metálicos comparten electrones. En este tipo de enlace, los electrones se mueven entre los átomos dando origen a los enlaces covalentes polares (cuando comparten electrones de forma no equitativa) y apolares (cuando se distribuye equitativamente la cantidad de electrones).

Ejemplo: el agua (H2O), formada por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno, y cuyo enlace viene dado porque cada átomo de hidrógeno comparte un átomo de oxígeno.

Ocurre cuando existe una unión de átomos metálicos y no metálicos, transfiriéndose una carga de electrones entre ellos. Como resultado, se forman iones cargados tanto negativa (aniones) como positivamente (cationes) y se genera una atracción entre sus cargas opuestas.

Ejemplo: el cloruro de sodio (NaCl), que combina un átomo de cloro y uno de sodio; mientras el primero tiene siete electrones, el segundo tiene uno. A la hora de formar el enlace iónico, el sodio cede su electrón al cloro y así se cumple la ley del octeto.

Son aquellos que se forman entre átomos de metales, cuyos núcleos atómicos se reúnen y están rodeados por sus electrones como una nube. Es un tipo de enlace fuerte que se distribuye a manera de red.

Todos los elementos metálicos puros están conformados por enlaces metálicos, por ejemplo: oro (Au), hierro (Fe), aluminio (Al), etc.

La estabilidad termodinámica ocurre cuando un sistema está en su estado de menor energía o equilibrio químico con su entorno. Este puede ser un equilibrio dinámico, en donde moléculas o átomos individuales cambian de forma, pero su número total en una forma o estado particular se conserva. Este tipo de equilibrio químico termodinámico se mantendrá indefinidamente a menos que el sistema sea modificado. Los sistemas químicos pueden incluir cambios en el estado de la materia o un grupo de reacciones químicas. Además tienen como propiedad: La inestabilidad La estabilidad termodinámica se aplica a un sistema particular. La reactividad de una sustancia química es una descripción de cómo podría reaccionar a través de una variedad de sistemas químicos potenciales.

Sustancias químicas o estados pueden persistir indefinidamente aunque no sean el estado más bajo de energía si experimentan metaestabilidad - un estado estable solo si no es muy perturbado. Una sustancia puede ser cinéticamente persistente si está cambiando a otra sustancia o estado relativamente lento, y por lo tanto no es un equilibrio termodinámico.La estabilidad termodinámica ocurre cuando un sistema está en su estado de menor energía o equilibrio químico con su entorno. Este puede ser un equilibrio dinámico, en donde moléculas o átomos individuales cambian de forma, pero su número total en una forma o estado particular se conserva. Este tipo de equilibrio químico termodinámico se mantendrá indefinidamente a menos que el sistema sea modificado. Los sistemas químicos pueden incluir cambios en el estado de la materia o un grupo de reacciones químicas. Además tienen como propiedad: La inestabilidad La estabilidad termodinámica se aplica a un sistema particular. La reactividad de una sustancia química es una descripción de cómo podría reaccionar a través de una variedad de sistemas químicos potenciales.

Sustancias químicas o estados pueden persistir indefinidamente aunque no sean el estado más bajo de energía si experimentan metaestabilidad - un estado estable solo si no es muy perturbado. Una sustancia puede ser cinéticamente persistente si está cambiando a otra sustancia o estado relativamente lento, y por lo tanto no es un equilibrio termodinámico.

Estabilidad de los atomos

Fuerzas de atracción molecular

Se llama fuerzas intermoleculares al conjunto de fuerzas atractivas y repulsivas que se dan entre las moléculas de la materia debido, por lo general, a la presencia y distribución de sus electrones (polaridad).

Estas fuerzas se dan en la naturaleza y forman parte de los elementos y procesos involucrados en el enlace entre átomos y moléculas para alcanzar estructuras más complejas, lo cual puede darse mediante diversos tipos de procesos, que a su vez involucran distintos tipos de fuerzas.

Así, las fuerzas intermoleculares se dan entre moléculas de diversa naturaleza, determinando muchas de las propiedades físicas de la sustancia resultante, como su estado de agregación, puntos de fusión y ebullición, solubilidad, densidad, etc.

En la tabla periódica, es posible identificar y clasificar a los elementos en 3 grandes grupos: los metales, no metales y metaloides. Los metales: Se denominan metales a los elementos químicos caracterizados por ser buenos conductores del calor y la electricidad. Poseen alta densidad y son sólidos a temperatura ambiente; sus sales forman iones electropositivos en disolución. No metales: Los no metales son elementos químicos que no son buenos conductores de la corriente eléctrica y el calor. Son muy débiles, por lo que no se pueden ni estirar ni convertir en una lámina. Las propiedades químicas de los no metales, a diferencia de los metales, son muy diversas, a pesar de que representan un número muy reducido, la mayoría de ellos son esenciales para los sistemas biológicos. Metaloides: Son elementos químicos con propiedades intermedias entre los metales y no metales. Aunque no existe una definición precisa, los metaloides tienden a poseer dos propiedades generales: 1) son semiconductores de la electricidad y 2) forman óxidos anfóteros.

Se entiende por enlace químico a la combinación de átomos para formar compuestos químicos y darle estabilidad al producto resultante. En este proceso, los átomos pueden compartir o ceder electrones de su capa más externa para unirse y crear una nueva sustancia homogénea. Enlaces iónicos: El enlace iónico es la atracción electrostática entre iones de carga opuesta. Los compuestos iónicos están formados por cationes metálicos y aniones no metálicos. El metal cede electrones al no metal, para que ambos alcancen una configuración de gas noble. Ejemplos de compuestos iónicos son NaCl, MgO y CaF2. Enlaces covalentes: Los enlaces covalentes se forman entre átomos no metálicos del mismo elemento químico, entre átomos no metálicos de distintos elementos con una diferencia de electronegatividad menor o igual que 1,7 y entre un no metal y el hidrógeno. Por ejemplo: dicloro, oxígeno molecular, agua.

Diversas clasificaciones que se dan en la tabla periódica e identificar cada uno de los conceptos involucrados y los enlaces químicos

Investigacion de la dimension 3

Los 118 elementos que forman la tabla periódica actual se distribuyen en columnas

(Denominados "grupo o familia") y filas (Denominados "periodos")y están dividíos en 3 categorías:Metales,metaloides y no metales.

Metales:Suelen ser opacos o de brillo metálicos,tiene alta densidad son dúctiles y moldeables,tienen un punto de función alto,son duros, y son buenos conductores (Calor y electricidad).

Metaloides:Tienen densidad intermedias entre los no metales y los metales maleabilidad y punto de función.Suelen ser poco maleables,quebradizos y su punto de función es alto.

Además,son elementos duros.

No metales:No suelen ser buenos conductores ni del calor se de la electricidad.Presentan diversos estados de agregación solido,líquido o gaseoso.Tienen punto de función muy bajo(En comparación con los metaloides).

(A)Elementos de los grupos principales son elementos químicos de los grupos largos de la tabla periódica,encabezados por los elementos hidrógeno,berilio,boro,carbono,nitrógeno,oxígeno,flor y helio.

(B) Son llanos elementos de transición,cuyos electrones de Maximina energía se encuentra en órbita d o f y sus electrones de valencia están en orbitales, por lo que sus propiedades varían función a la ubicación de estos electrones.

Son aquellos situados en los grupos 1 y 2 de la tabla periódica de los elementos,en estos elementos el nivel energético más externo corresponde a orbitales S.

Son aquellos situados en grupos lll-A Vlll-A,el nivel energético más externo corresponde a orbitales P.

Son aquellos situados en los grupos 3 a 12 en esos elementos tienen un nivel energético más externo,en el bloque D hay 30 elementos.

Son dos series una comenzando a partir del elemento lantono y la otra parte actinio,se le llama lantonidos y actinidos.Regla del octeto afirmó que la capa de valencia de un átomo en una molécula siempre tiene 8 electrones,compartidos es contando como contribución completa e igual manera a la capa de valencia de ambos átomos enlazados independiente de la polaridad de los enlaces.

Síntesis del resultado de la actividad experimental

En el experimento teniamos que observar las sustancias y describir las características físicas agregando a cada tubo de ensayo 4 ml de agua y 2 gotas de fenolftaleina, en el experimento pudimos observar en la sustancia azufre las características fisicas la cual es sólido, en polvo sin brillo,opaco el resultado no hay cambio no hay reacción, siguiente sustancia la cual fue el aluminio su característica fisica fue brillo, termino de espejo, solido el resultado no se observa burbujeo ,en el magnesio su característica fisica es gris opaco, solido resultado se observa ligero burbujeo con el agua

Referencias

https://www.nationalgeographic.com.es/ciencia/tabla-periodica-forma-ordenar-elementos-quimicos_15988

https://www.nationalgeographic.com.es/ciencia/tabla-periodica-forma-ordenar-elementos-quimicos_15988

https://openstax.org/books/qu%C3%ADmica-2ed/pages/1-3-propiedades-fisicas-y-quimicas#:~:text=Una%20propiedad%20f%C3%ADsica%20es%20una,ebullici%C3%B3n%20y%20la%20conductividad%20el%C3%A9ctrica.

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Maestra: M.E Nora Alicia Manzanera Balderas Unidad:La Materia y sus Transformaciones Jesus Giovani Flores Cavazos 2156803 Celeste Juliete Hernandez Duarte 2156591 Sofia Aide Landeros Duarte 2156614 Jair Alezander Lopez Martinez 2156467 Dalvi Nahomi Ramos Lopez 2172356 1 Introducción 2 ¿Qué es la tabla periódica?

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Teorías y modelos atómicos de: Dalton, Thompson, Rutherford, Bohr, Scrodinger, De Broglie y Heisenberg.

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Teorías y modelos atómicos de: Dalton, Thompson, Rutherford, Bohr, Scrodinger, De Broglie y Heisenberg.

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Cambios físicos y químicos y como influye en la materia

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Cambios físicos y químicos y como influye en la materia

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Infografía de Línea de Tiempo Timeline con Años Doodle Creativo Multicolor

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Cuadro comparativo de la química con otras ciencias

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Flores, J., & Pinto, G. (2022, 1 diciembre). Tabla periódica de los elementos químicos. www.nationalgeographic.com.es. https://www.nationalgeographic.com.es/ciencia/tabla-periodica-forma-ordenar-elementos-quimicos_15988

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1.3 Propiedades físicas y químicas - Química 2ed | OpenStax. (s. f.). https://openstax.org/books/qu%C3%ADmica-2ed/pages/1-3-propiedades-fisicas-y-quimicas#:~:text=Una%20propiedad%20f%C3%ADsica%20es%20una,ebullici%C3%B3n%20y%20la%20conductividad%20el%C3%A9ctrica.

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Juste, I. (2020, 20 febrero). Ventajas y desventajas de la energía nuclear. ecologiaverde.com. https://www.ecologiaverde.com/ventajas-y-desventajas-de-la-energia-nuclear-1114.html

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Ocete, J. M. (2022, 26 agosto). ¡Conoce las ventajas y desventajas de la energía nuclear! Instituto Europeo de Asesoría Fiscal. https://www.ineaf.es/tribuna/ventajas-desventajas-energia-nuclear/#:~:text=Las%20plantas%20nucleares%20pueden%20producir,producci%C3%B3n%2C%20poco%20consumo%20de%20recursos

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Teoría atómica de Dalton (artículo) | Khan Academy. (s. f.). Khan Academy. https://es.khanacademy.org/science/ap-chemistry/atoms-compounds-ions-ap/compounds-and-ions-ap/a/daltons-atomic-theory-version-2#:~:text=Dalton%20hipotetiz%C3%B3%20que%20la%20ley,%2C%20impenetrables%20y%20en%20movimiento%22

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Modelo atómico de Rutherford. (s. f.). http://www.juntadeandalucia.es/averroes/centros-tic/14700584/helvia/aula/archivos/_22/html/2242/modelo_atmico_de_rutherford.html#:~:text=Modelo%20at%C3%B3mico%20de%20Rutherford&text=El%20Modelo%20de%20Rutherford%20establec%C3%ADa,se%20hallan%20fuera%20del%20n%C3%BAcleo

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En el mural realizado durante esta etapa podemos observar la importancia de la relación de la química con otras ciencias y como influye en la vida cotidiana así como también vemos un poco más la explicación de como la materia puede experimentar cambios físicos y químicos además de como se involucran a los estados de agregación de la materia y la energía, también vemos las  diferentes teorías y modelos atómicos de los científicos:  Dalton, Thompson, Rutherford, Bohr,  Schrödinger,  De Broglie y  Heisenberg, contiene también información sobre las subparticulas radiactivas , vemos lo que refiere a la energía nuclear, usos y aplicaciones, así como las ventajas y desventajas, de igual manera está la información sobre las diversas clasificaciones que se da en la tabla periódica y lo referente a enlaces químicos y se ve la clasificación de los compuestos químicos

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En el mural realizado durante esta etapa podemos observar la importancia de la relación de la química con otras ciencias y como influye en la vida cotidiana así como también vemos un poco más la explicación de como la materia puede experimentar cambios físicos y químicos además de como se involucran a los estados de agregación de la materia y la energía, también vemos las  diferentes teorías y modelos atómicos de los científicos:  Dalton, Thompson, Rutherford, Bohr,  Schrödinger,  De Broglie y  Heisenberg, contiene también información sobre las subparticulas radiactivas , vemos lo que refiere a la energía nuclear, usos y aplicaciones, así como las ventajas y desventajas, de igual manera está la información sobre las diversas clasificaciones que se da en la tabla periódica y lo referente a enlaces químicos y se ve la clasificación de los compuestos químicos

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Datos institucionales