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La química es una ciencia central relacionada con disciplinas como matemáticas,biología,física,medicin,agricultura e ingeniería.

Estudia la materia, sus cambios físicos y químicos, y el papel de la energía en estos procesos.

Para entender la estructura de la materia, se han propuesto diversos modelos atomicos, desde Dalton hasta los modelos cuánticos. También se analizan las particulas subatomicas y el uso de la energía nuclear, como sus beneficios y riesgos. La tabla periódica organiza los elementos y ayuda a comprender los enlaces químicos. Además se clasifican los compuestos (ácidos,bases,sales y óxidos) para facilitar su estudio y aplicación.

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Importancia de la Quimica con otras ciencias y cómo influye en la vida cotidiana 

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Importancia de la Quimica con otras ciencias y cómo influye en la vida cotidiana 

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La química es fundamental

porque se relaciona con

muchas ciencias como las matemáticas, la

biología, la física, la medicina, la agricultura

la ingeniería.

En la vida diaria, la química

influye en la salud, los

alimentos, la limpieza, la

tecnología y el cuidado del

medio ambiente, mejorando

nuestra calidad de vida

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Partículas radiactivas:

Son partículas subatómicas emitidas durante la desintegración nuclear. Producen radiación ionizante, que puede ser dañina para la salud.

Tipos principales:

Alfa (α): Núcleos de helio (2 protones y 2 neutrones). Carga positiva, baja penetración. Se detienen con papel.

Beta (β): Electrones o positrones. Mayor penetración que las alfa. Se detienen con aluminio.

Gamma (γ): Ondas electromagnéticas muy energéticas. Alta penetración. Se detienen con plomo o concreto.

Otras partículas:

Neutrones: Sin carga. Emitidos en reacciones nucleares.

Protones: Con carga positiva. También pueden emitirse al desintegrarse un núcleo.

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Dalton (1803)

• Propone que toda la materia está

formada por átomos indivisibles.

• Postulados principales:

• Los átomos de un mismo elemento son

iguales.

• Los átomos de diferentes elementos

tienen masas distintas.

• Los átomos se combinan para formar

compuestos.

• Los átomos no se crean ni destruyen en

reacciones químicas.

Thomson (1897)*

• Modelo del pudín de pasas: el

átomo es una esfera con carga

positiva y electrones incrustados.

• Aporte clave: descubrió el

electrón.

• Limitaciones: no explica la

existencia del núcleo ni la

organización de los elementos.

• Fue reemplazado por el

modelo de Rutherford.

Rutherford (1911)

• Descubre el núcleo atómico

mediante el experimento de la lámina

de oro.

• Propuesta:

• El átomo tiene un núcleo pequeño

y denso con carga positiva

(protones).

• Los electrones giran alrededor del

núcleo.

• El átomo es mayormente espacio

vacío.

• Limite: no explica por qué los

electrones no caen al núcleo.

Bohr (1913)

• Mejora el modelo de

Rutherford usando la teoría

cuántica.

• Propone:

• Los electrones giran en órbitas

específicas con niveles de energía.

• Pueden cambiar de órbita al

absorber o emitir energía.

• Aporte clave: explica el

espectro del hidrógeno.Schrödinger(1926)

• Describe al electrón como

una onda.

• Usa ecuaciones para

determinar la probabilidad de

encontrar un electrón.

Broglie (1924)

propone que los

electrones, al igual que

la luz, tienen un

comportamiento dual de

onda y partícula

Heisenberg

Según el modelo atómico de

Heisenberg el momento

lineal y la posición de un

electrón, u otra partícula

subatómica, no se pueden

medir al mismo tiempo

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La energía nuclear es la energía liberada en las reacciones nucleares, como la fisión

(división de núcleos atómicos) o la fusión (unión de núcleos). Sus características

principales son:

• Alta eficiencia energética.

• Genera grandes cantidades de energía con poca materia prima.

• Puede ser peligrosa si no se maneja adecuadamente.

2. Usos y aplicaciones de la energía nuclear:

• Generación de electricidad: Se usa en plantas nucleares para producir energía eléctrica.

• Medicina: En radioterapia y diagnóstico por imágenes (rayos X y tomografías).

• Industria y agricultura: Esterilización de alimentos y materiales médicos.

• Militar: En armas nucleares y submarinos de propulsión nuclear.

3. Ventajas y desventajas del uso de la energía nuclear:

Ventajas:

• No emite gases de efecto invernadero.

• Alta eficiencia en comparación con combustibles fósiles.

• Suministro energético constante.

Desventajas:

• Generación de residuos radiactivos difíciles de manejar.

• Riesgo de accidentes nucleares.

• Costos elevados de construcción y mantenimiento de plantas nucleares

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La Tabla Periódica se puede clasificar por tipo de elemento: metales (buenos conductores, brillantes, ceden electrones), no metales (malos conductores, opacos, ganan electrones) y metaloides (con propiedades intermedias). Según los grupos o columnas, el grupo 1 son los alcalinos (muy reactivos), el grupo 2 los alcalinotérreos, el grupo 17 los halógenos y el grupo 18 los gases nobles (inertes). Los periodos (filas) indican el número de niveles de energía del átomo. Por bloques, se clasifican en s, p, d y f, según el tipo de subnivel electrónico que se llena. Los tipos de enlaces químicos son: iónico (metal + no metal, hay transferencia de electrones, como en NaCl), covalente (no metal + no metal, comparten electrones, como en H₂O) y metálico (entre metales, con electrones libres formando una “nube”, como en Fe o Cu).

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*Clasificación de los Compuestos Químicos

Los compuestos químicos se clasifican de distintas formas. Aquí los principales tipos:

1. Por su composición:

﻿﻿Orgánicos: contienen carbono. Ej: glucosa, metano.

﻿﻿Inorgánicos: no tienen carbono como base. Ej: agua, sal (NaCl).

2. Por el tipo de enlace:

﻿﻿lónicos: metal + no metal.
Ej: NaCl.

﻿﻿Covalentes: entre no metales. Ej: agua (H,0).

﻿﻿Metálicos: entre metales.
Ej: cobre (Cu).

3. Por su función química (inorgánicos):

﻿﻿Óxidos:

﻿﻿Metálicos (Na,O)

﻿﻿No metálicos (CO,)

•Ácidos

﻿﻿Hidrácidos (HCI)

﻿﻿Oxiácidos (H,SOa)

﻿﻿Bases o hidróxidos: metal + OH. Ej: NaOH

﻿﻿Sales: unión de ácido y base. Ej: Nacl

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Explicación de cómo la materia puede experimentar cambios físicos y químicos, además de cómo se involucran los estados de agregación de la materia y la energía.

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Explicación de cómo la materia puede experimentar cambios físicos y químicos, además de cómo se involucran los estados de agregación de la materia y la energía.

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La materia puede experimentar cambios físicos y cambios químicos. Los cambios físicos no alteran la composición de la sustancia, solo su forma, tamaño o estado; por ejemplo, cuando el agua se convierte en hielo o vapor, sigue siendo agua (H₂O). En cambio, los cambios químicos sí modifican la composición de la materia, formando nuevas sustancias; por ejemplo, cuando el hierro se oxida y se convierte en óxido de hierro (herrumbre). En ambos tipos de cambios están involucrados los estados de agregación de la materia (sólido, líquido, gaseoso y plasma), ya que la materia puede pasar de un estado a otro mediante el uso o liberación de energía. Por ejemplo, para que el hielo se derrita (paso de sólido a líquido) se necesita calor, y para que el agua hierva (paso de líquido a gas), también se requiere energía. En los cambios químicos, la energía también está presente: puede liberarse (reacción exotérmica) o absorberse (reacción endotérmica), lo que demuestra que la materia y la energía están estrechamente relacionadas.

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Melanie Yamileth Robledo Tovar

La química es una ciencia fundamental que permite entender la composición, propiedades y transformaciones de la materia. Gracias a científicos como Dalton, Bohr y

Schrödinger, se ha avanzado mucho en el conocimiento de la estructura atómica y de la naturaleza de la materia.

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Vincent Santino García Milán

Comprendí y aprendí más sobre los modelos atómicos, desde el de Dalton hasta el de Heisenberg, así como sobre las subpartículas radiactivas y su funcionamiento. La

química influye constantemente en nuestra vida diaria, incluso en cosas simples como la sal (NaCl) o el agua (H₂O).

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Matilde Montserrath Espinoza Torres

Los cambios físicos no alteran la composición de la materia, mientras que los químicos sí. La materia puede estar en distintos estados de agregación (sólido, líquido, gaseoso

y plasma), y es la energía la que permite estos cambios. La energía, por lo tanto, es clave en las transformaciones de la materia

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Jesús Antonio Ruiz Ordaz

Aprendí más sobre los modelos atómicos y cómo están compuestos. También comprendí cómo la química forma parte de nuestra vida cotidiana y que no es solo una ciencia,

sino parte de todo lo que nos rodea.

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Brisa Alejandra Vélez González

La química es una ciencia esencial que estudia la materia y sus transformaciones. Es clave en la salud, la tecnología y el medio ambiente. Comprenderla ayuda a mejorar la

calidad de vida y a construir un futuro más sostenible

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José Ángel Quevedo Hernández

La formulación de compuestos inorgánicos es una habilidad esencial en química. Más allá de memorizar reglas, se trata de entender cómo los elementos se combinan.

Conocer las valencias, los estados de oxidación y las reacciones permite predecir comportamientos y aplicaciones prácticas de la materia.

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Vivian Yaritza Espino Pulido

La química es una ciencia fundamental que está presente en todos los aspectos de nuestra vida cotidiana. Desde los alimentos que consumimos hasta los productos que

utilizamos para la limpieza, la salud, la tecnología y el cuidado del medio ambiente, la química permite entender y mejorar nuestro entorno. Gracias a ella, es posible desarrollar

soluciones prácticas e innovadoras que contribuyen al bienestar y progreso de la sociedad

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https://www.chemours.com/es/chemistry-in-action/chemistry-in-everyday-life

https://www.csn.es/la-energia-nuclear

https://www.nationalgeographic.com.es/ciencia/tabla-periodica-forma-ordenar-elementos químicos _15988

https://espanol.epa.gov/espanol/informacion-basica-sobre-la-radiacion

https://concepto.de/modelos-atomicos/

https://concepto.de/compuesto-quimico