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es fundamental en la vida cotidiana por que estudia la composicion, estructura, propiedades y reacciones de la materia. Esta ciencia es esencial para comprender y manipular la materia, lo que tiene un impacto directo en aspectos clave de nuestra vida, como la alimentación, la salud, los materiales, y la tecnología.

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Los cambios fisicos alteran la apariencia o estado de la materia, pero no cambian su composicion quimica.

Los cambios quimicos, por otro lado, resultan en la formacion de nuevas sustancia con propiedades diferentes, como quema de papel.

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La teoría y modelo atómico de Dalton, propuesto por John Dalton en 1803, postula que la materia esta compuesta por atomos indivisibles e indestructibles. Cada elemento químico está formado por átomos iguales entre sí, y los átomos de diferentes elementos tienen diferentes masas y propiedades. Los átomos se combinan para formar compuestos químicos en proporciones simples, y estas combinaciones no crean ni destruyen átomos.

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La teoría atómica de Thomson, también conocida como el modelo de "pudín de pasas", postulaba que el átomo era una esfera de carga positiva con electrones incrustados en ella, como pasas en un budín. Thomson descubrió el electrón en 1897 a través de experimentos con rayos catódicos, lo que llevó a esta propuesta. Este modelo fue fundamental en la evolución de la comprensión de la estructura atómica, aunque luego fue reemplazado por el modelo de Rutherford.

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El modelo atómico de Rutherford, también conocido como modelo nuclear, fue propuesto por el físico Ernest Rutherford en 1911. Este modelo revolucionario describe el átomo como un núcleo central cargado positivamente, rodeado por electrones que orbitan alrededor de él.

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La teoría del átomo de Bohr, también conocida como modelo atómico de Bohr, propone que los electrones se muevan en orbitas circulares alrededor del nucleo del atomo, similar a los planetas que orbitan el sol. Bohr postuló que los electrones solo pueden ocupar ciertos niveles de energía específicos, y que cuando un electrón salta de un nivel a otro, absorbe o emite energía en forma de fotones.

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El modelo atómico de Schrödinger, también conocido como modelo mecánico cuántico,describe los electrones como ondas de materia que se mueven alrededor del nucleo atomico.

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El modelo atómico de De Broglie postula que los electrones, al igual que la luz,poseen una naturaleza dual, tanto de onda como de particula. Esta idea, formulada por Louis de Broglie en 1924, introduce el concepto de onda de materia y establece una relación entre la longitud de onda de una partícula y su momento.

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El modelo atómico de Heisenberg, más precisamente conocido como el Principio de Incertidumbre de Heisenberg,no es un modelo atomico en si mismo, sino una formulacion fundamental de la mecanica cuantica. Afirma que es imposible conocer simultáneamente con exactitud la posición y el momento lineal de una partícula subatómica.

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son particulas submatomicas emitidas por nucleos atomicos inestables durante la desintegacion radiactiva.

Estas partículas se pueden clasificar en diferentes tipos, como partículas alfa, partículas beta, rayos gamma y neutrones.

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Además de utilizarse para la desalación y la producción de hidrógeno, el calor generado por las centrales nucleares puede emplearse con otros muchos fines, como por ejemplo, para la refrigeración y el suministro de calefacción y calor industria

ventaja

es una energía constante y planificable todo el año. También sus costes de funcionamiento son bajos.

desventaja

Produce residuos radiactivos para los que no existe ningún tratamiento.

Requiere de uranio, que es una materia prima no renovable y que se procede de unos pocos países en el mundo.

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La tabla periódica de los elementos es una disposición de los elementos químicos en forma de tabla, ordenados por su número atómico, ​ por su configuración de electrones y sus propiedades químicas.

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Metales

Son sólidos a temperatura ambiente (excepto el mercurio), densos y buenos conductores de calor y electricidad.

No Metales

Son sólidos, líquidos o gases a temperatura ambiente, y no son buenos conductores de calor y electricidad.

Metaloides

Tienen propiedades intermedias entre los metales y los no metales.

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es el proceso químico generado por las interacciones atractivas entre átomos y moléculas, ​​ y que confiere estabilidad a los compuestos químicos diatómicos y poliatómicos.

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Enlace Iónico: Se forma cuando un átomo transfiere uno o más electrones a otro átomo, resultando en iones con cargas opuestas que se atraen fuertemente.

Enlace Metálico: Se forma entre átomos metálicos y se caracteriza por la compartición de electrones de valencia en un "mar de electrones.

Enlace Covalente: Se forma cuando dos átomos comparten uno o más pares de electrones. Este tipo de enlace puede ser polar o no polar, dependiendo de la diferencia de electronegatividad entre los átomos.

Enlace Intermolecular: Son fuerzas atractivas entre moléculas, menos fuertes que los enlaces químicos, pero importantes para las propiedades físicas de las sustancias.

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Compuestos binarios:

Formados por dos elementos diferentes, como el agua (H₂O) o el cloruro de sodio (NaCl).

Compuestos ternarios:

Formados por tres elementos diferentes, como el hidróxido de sodio (NaOH) o el sulfato de sodio (Na₂SO₄).

Compuestos cuaternarios:

Formados por cuatro elementos diferentes, como el bicarbonato de sodio (NaHCO₃).

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Clasificación por tipo de enlace:

Compuestos iónicos: Formados por la atracción electrostática entre iones con cargas opuestas, como el cloruro de sodio (NaCl).

Compuestos moleculares: Formados por enlaces covalentes entre átomos, como el agua (H₂O).

Compuestos metálicos: Formados por un "mar" de electrones deslocalizados que unen los átomos metálicos, como el oro (Au).

Clasificación por función química:

Ácidos:

Sustancias que liberan iones hidrógeno (H⁺) al disolverse en agua, como el ácido clorhídrico (HCl).

Bases:

Sustancias que liberan iones hidroxilo (OH⁻) al disolverse en agua, como el hidróxido de sodio (NaOH).

Sales:

Compuestos iónicos formados por la combinación de un catión (ion positivo) y un anión (ion negativo), como el cloruro de sodio (NaCl).

Óxidos:

Compuestos formados por oxígeno y otro elemento, como el óxido de hierro (Fe₂O₃)

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Es importante saber sobre como la quimica esta muy relacionada en la vida cotidiana como lo es la materia, en lo academico o en las investigaciones de nuevos elementos quimicos y compuestos quimicos.

tambien saber de las diversas clasificaciones de la tabla periodica como los metales, no metales y metaloides y los enlaces quimicos como el enlace ionico, enlace metalico y enlace covalente.

tambien lo referente a al energia nuclear como su uso, sus ventajas y desventajas .

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