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Introducción:

La Química es aquella ciencia que estudia la materia, de que esta hecha o su composición, sus transformaciones y sus propiedades. Y lo largo de este semestre abordamos todas esos aspectos a los que va dirigida la Química, y ahora, mediante este muro digital les daremos una ultima repasada a esos temas relevantes que abordamos en "La Materia y sus Transformaciones"

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contenido.

1.- La importancia de la Química

Su relación con otras diciplinas y su uso cotidiano

Matemáticas

Ayuda a formular ecuaciones y cálculos que permiten explicar el comportamiento de la materia.

Fisica:

Provee a la Química de leyes y conceptos que fundamentan sus principios.

Biología:

Se apoya en la química para determinar las sustancias que constituyen a los seres vivos y el como los compuestos químicos se involucran en los procesos biológicos.

Agricultura:

Participa en la elaboración de sustancias útiles para la fabricación de fertizantes, herbicidas, etc.

Ingeniería:

Participa activamente en la investigación y la producción de materiales que ayudan a la construcción como acero, cemento, vidrio, etc.

Medicina:

Es auxiliar en la elaboración de compuestos químicos para el tratamiento de enfermedades o su detección oportuna

Esta disciplina tiene un papel protagónico en la vida cotidiana, está presente en los alimentos, cosméticos, combustibles, tratamiento de aguas, textiles, en la minería, construcción, medicina, farmacia, productos industriales, medio ambiente, entre muchos otros más.

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2.- Cambios físicos y Químicos

Los cambios químicos se definen como la transformación en la materia que involucra un cambio en la composición interna de la materia formando nuevas sustancias.

Cambios físicos:

Los cambios físicos de la materia son cambios que alteran su forma sin modificar su composición. Durante un cambio físico, la sustancia no varía, es decir, no implica una reacción química.

Cambios químicos:

Los cambios químicos son un tipo de alteración en la materia que modifica su constitución química, o sea, que altera su naturaleza y no solamente su forma.

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3.- Modelos atómicos

John Dalton

Concibe al átomo como una esfera solida.

y que anuncio los siguientes postulados

-Toda la materia esta formada de partículas indivisibles llamadas átomos

-Cuando los átomos se unen para formar un determinado compuesto, lo hacen siempre en la misma proporción.

Joseph Jhon Thomson

Empleando el tubo de rayos catodicos, descubrió partículas con cargas negativas a las que llamo Electrones

Su modelo atómico estaba formado con esas partículas de carga negativa, incrustadas en una esfera, haciéndolo lucir como un panque con pasas.

Ernest Rutherford

El átomo tiene corteza y núcleo, donde el protón es un componente del núcleo, y al rededor de el se encuentran los electrones.

asimilándolo a los planetas alrededor del sol.

Ernest consideraba que en el núcleo se encontraba concentrada casi toda la masa atómica, y casi toda la totalidad del volumen atómico, es espacio vacío

Niels Bohr

Postulo que los electrones solo se pueden mover en orbitas circulares establecidas, a las cuales llamo niveles de energía.

Mientras los electrones giran el orbitas permitidas no absorben ni emiten energía pueden pasar de una menor a una mayor energía absorbiendo lo necesario

Erwin Schrödinger

Su modelo es conocido como el modelo mecánico cuántico del átomo, y describe el comportamiento ondulatorio del electrón.

-Schrödinger sugirió que el movimiento de los electrones en el átomo correspondía a la dualidad onda-partícula, y en consecuencia, los electrones podían movilizarse alrededor del núcleo como ondas estacionarias.

Louis Victor De Broglie

Broglie aseveró la dualidad onda-partícula de los electrones, sentando las bases de la mecánica ondulatoria. Broglie publicó importantes hallazgos teóricos sobre la naturaleza onda-corpúsculo de la materia a escala atómica.

-Broglie anunció la posibilidad de que la materia tuviese un comportamiento similar al de la luz, y sugirió propiedades similares en partículas subatómicas como los electrones.

-Cargas eléctricas y órbitas restringen la amplitud, longitud y frecuencia de la onda descrita por los electrones. Broglie explicó el movimiento de los electrones alrededor del núcleo atómico.

Werner Heisenberg

El modelo atómico de Heisenberg consiste en la introducción del principio de incertidumbre en los orbitales que poseen los electrones que se encuentran rodeando el núcleo atómico introduciendo los principios de la mecánica cuántica para lograr hacer una estimación sobre el comportamiento de las partículas subatómicas que tiene un átomo.

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4.- Partículas subatómicas radioactivas

Partículas alfa (α)

Son un flujo de partículas positivas constituido por dos protones y dos neutrones.

por lo general son emanadas durante la desintegración de los elementos radioactivos mas pesados.

Partículas beta (β)

Son partículas pequeñas y rápidas de carga eléctrica negativa que poseen masa. Y se producen por la desintegración de los núcleos radioactivos.

Partículas gamma (γ)

Son similares a la luz visible, pero tienen energía mucho mas alta, son paquetes de de energía sin masa ni carga y se denominan fotones.

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5.- Energía nuclear

usos y aplicaciones

-Generación de electricidad

-Procesos industriales

-Armamento militar y desarrollo de bombas atómicas

-Medicina nuclear

ventajas

-Utiliza uranio como combustible

-No emite gases de efecto invernadero

-Más energía

-Es estable

-nuevos avances

desventajas

-Consecuencias para la salud

-Residuos radiactivos

-Costos

-Peligro para la humanidad

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6.- Clasificación en la tabla periódica

Los elementos están acomodados en columnas llamadas grupos o familias y las filas o renglones reciben el nombre de periodos.

Los periodos no reciben nombre especial solo se enumeran del 1 al 7, y de arriba a abajo.

Los grupos se identifican con un numero arábigo del 1 al 18, de izquierda a derecha o con un numero romano y una letra. También pueden identificarse por un nombre o familia.

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7.-La clasificación de los compuestos químicos.

Compuestos orgánicos

Son sustancias que siempre tienen carbono en su fórmula, junto con elementos como hidrógeno, oxígeno, nitrógeno o azufre. La Química Orgánica es la rama que los estudia, también llamada Química del Carbono. Se llaman orgánicos porque antes se creía que solo se encontraban en seres vivos. Los químicos orgánicos analizan la estructura de estas moléculas, sus propiedades y cómo se pueden obtener. Aunque contienen carbono, algunos compuestos como los monóxidos, dióxidos, disulfuros, cianuros y carbonatos se consideran inorgánicos por conveniencia.

Compuestos inorgánicos

Incluyen todas las sustancias que no tienen carbono en su fórmula, excepto las mencionadas que, aunque contienen carbono, se clasifican como inorgánicas. Las fórmulas y nombres de estos compuestos se estudiarán en el Capítulo 8 del libro.

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CONCLUSION GENERAL

La química es una ciencia fundamental porque nos permite entender de qué está hecho el mundo y cómo cambian las sustancias a nuestro alrededor. A través del estudio de cambios físicos y químicos, podemos diferenciar entre transformaciones que alteran solo el estado de la materia y aquellas que modifican su composición. Los modelos atómicos han sido claves para explicar cómo están formados los átomos, incluyendo sus partículas subatómicas, como protones, neutrones y electrones. Incluso existen partículas radioactivas, que emiten energía y son esenciales en el estudio de la energía nuclear. Además, la tabla periódica nos ayuda a clasificar los elementos según sus propiedades, y la clasificación de los compuestos químicos permite entender cómo se forman y cómo interactúan diferentes sustancias. En resumen, la química es importante porque nos da las herramientas para explicar, predecir y transformar el mundo que nos rodea.

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Conclusiones personales

La química estudia la materia y sus transformaciones, abarcando conceptos como cambios físicos y químicos, modelos atómicos, subpartículas y compuestos químicos. Los cambios físicos se refieren a modificaciones en la forma o estado de una sustancia sin alterar su composición química, mientras que los cambios químicos implican la formación de nuevas sustancias a través de reacciones químicas. Los modelos atómicos, como los propuestos por Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr, han evolucionado para describir la estructura de los átomos, compuestos por subpartículas como electrones, protones y neutrones. Los compuestos químicos son sustancias formadas por la unión de dos o más elementos químicos, y se representan mediante fórmulas químicas que indican su composición. En conjunto, estos conceptos fundamentales de la química permiten comprender y describir el comportamiento de la materia en diversas situaciones y aplicaciones

Daniela Guadalupe Torres Jiménez

m: 2230693

La química es una ciencia fascinante que nos permite entender la composición y las propiedades de la materia. Los fundamentos básicos de la química, como la estructura atómica y los elementos químicos, son esenciales para comprender cómo se forman y se comportan los compuestos químicos.

La tabla periódica es una herramienta invaluable que nos permite organizar y clasificar los elementos químicos de acuerdo con sus propiedades y características. Los enlaces químicos, por su parte, nos permiten entender cómo se forman las moléculas y cómo interactúan entre sí.

Jubeth Martínez García

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La química es fundamental para entender nuestro entorno y los cambios que ocurren en él, desde la estructura atómica hasta los compuestos químicos y los cambios físicos y químicos. Esto nos permite aprovechar recursos naturales y desarrollar nuevas tecnologías para mejorar nuestra calidad de vida.

María Fhernanda Sifuentes Martínez

2231866

La química es una ciencia fundamental que nos permite entender la composición, propiedades y transformaciones de la materia. Su estudio es esencial para abordar desafíos globales y mejorar nuestra calidad de vida. La química está presente en todos los aspectos de la vida y su comprensión es clave para entender el mundo que nos rodea.

Yaretzi Adison Garcia Salazar

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después de todo este semestre me doy cuenta que la Química es mucho mas haya, es una ciencia que se relaciona con todo lo que hacemos en la vida diaria. Saber cómo funcionan los átomos, cómo se forman los compuestos o cómo se libera energía nuclear me hace ver que la química está en los medicamentos, en los alimentos, en la tecnología y hasta en el medio ambiente

Yelil Sarai Hernández Buzo

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Bibliografias

Todos los Hechos. ¿Cual importancia de la química?. https://todosloshechos.es/cual-es-la-importancia-de-la-quimica

Concepto.de. Cambio físico. https://concepto.de/cambio-fisico/

Concepto.de. Cambio químico.

https://concepto.de/cambio-quimico/

Lifeder. Modelo atómico de Schrödinger.https://www.lifeder.com/modelo-atomico-de-schrodinger/

Lifeder. Modelo atómico de Broglie.https://www.lifeder.com/modelo-atomico-broglie/

Euston96. Modelo atómico de Heisenberg. Recuperado de https://www.euston96.com/modelo-atomico-heisenberg/

Energía Nuclear. Aplicaciones de la energía nuclear. https://energia-nuclear.net/aplicaciones

Futuro Eléctrico. Ventajas y desventajas de la energía nuclear.https://futuroelectrico.com/ventajas-y-desventajas-de-la-energia-nuclear/

Contenidos Digitales ULP. Clasificación de los compuestos. http://contenidosdigitales.ulp.edu.ar/exe/quimica/clasificacin_de_los_compuestos.html

Secretaría de Educación Pública. (2024). Saberes y pensamiento científico. Tercer grado de secundaria (Colección Nanahuatzin). Comisión Nacional de Libros de Texto Gratuitos. Recuperado de https://libros.conaliteg.gob.mx/2024/S3SAA.htm

Medina Tamez, E. del S., & Vera Arreola, M. del P. (2025). La materia y sus transformaciones. Universidad Autónoma de Nuevo León.

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Cambios físicos y químicos, ejemplo

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Modelos atómicos a lo largo del tiempo, ejemplo