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Nomenclatura química

La nomenclatura química es el conjunto de normas establecidas por la IUPAC que permite nombrar y representar correctamente los compuestos químicos, teniendo en cuenta los elementos que los forman, la cantidad de cada uno y la forma en que se combinan. Gracias a estos estándares, científicos y estudiantes pueden fácilmente adn constantemente determinar las sustancias, la dirección libre de confusión en su investigación o uso

La razón por la que el nombre químico es tan crucial es que nos ayuda a ordenar, agrupar e identificar todos los diversos compuestos que hay, incluso si sólo sabes su nombre, yuo puede tener una idea de lo que está hecho y el tipo de reacciones químicas que podría tener esto hace que el laboratorio funcione, la enseñanza, y charlas profesionales más fáciles en el campo

Hay tres sistemas principales de nombrar cosas El sistemático o estoquiométrico, como lo recomienda la IUPAC, se basa en el número preciso de átomos para cada elemento Compuestos a menudo mantener sus nombres tradicionales o funcionales porque han estado alrededor durante tanto tiempo, Reflejando lo que hacen El sistema Stock etiqueta metales con números romanos para mostrar su estado de oxidación El nombre varía dependiendo de si los compuestos tienen carbono (orgánico) o no (inorgánico)

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La nomenclatura tradicional, también conocida como nomenclatura clásica o sistemática, es un sistema de denominación que se utiliza para nombrar elementos químicos y compuestos de una manera que refleja su composición química y sus propiedades.

# data[].attributes.body
° ALONSO, Carlos. Número oxidación. Formulación de Química Inorgánica y Orgánica, de Carlos Alonso. Nomenclature of Inorganic and Organic Chemistry [en línea]. [sin fecha] [consultado el 23 de octubre de 2025]. Disponible en: https://www.alonsoformula.com/inorganica/numero_oxidacion.htm

°PROFE PABLO. EJERCICIOS DE NUMERO DE OXIDACION. [video]. YouTube. 18 de marzo de 2019 [consultado el 25 de octubre de 2025]. Disponible en: https://www.youtube.com/watch?v=oSOevuZEL5g

°Números de Oxidación o Valencias. Incluye una Tabla Periódica (2023). misuperclase.com [en línea]. [sin fecha] [consultado el 25 de octubre de 2025]. Disponible en: https://misuperclase.com/tabla-periodica-con-numeros-de-oxidacion/#:~:text=Tabla%20Periódica%20con%20Números%20de%20Oxidación,-Esta%20"versión"%20de&amp;text=Este%20ordenamiento%20muestra%20Propiedades%20Periódicas,(una%20o%20dos%20letras)

°El Número de Oxidación - Areaciencias. Areaciencias [en línea]. [sin fecha] [consultado el 25 de octubre de 2025]. Disponible en: https://www.areaciencias.com/quimica/numero-de-oxidacion/

°El Número de Oxidación - Areaciencias. Areaciencias [en línea]. [sin fecha] [consultado el 25 de octubre de 2025]. Disponible en: https://areaciencias.com/quimica/numero-de-oxidacion/#Ejemplos_de_Calculo_del_Numero_de_Oxidacion

°Valencia de los elementos químicos - PCC Group Product Portal. PCC Group Product Portal [en línea]. [sin fecha] [consultado el 25 de octubre de 2025]. Disponible en: https://www.products.pcc.eu/es/academy/valencia-de-los-elementos-quimicos/

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El número de oxidación

de un elemento se define como la carga que un átomo adquiere cuando pierde, gana o comparte electrones durante la formación de un compuesto químico. Indica formalmente la cantidad de electrones que se transfieren o comparten en enlaces con otros elementos.

El número de oxidación se escribe de la siguiente manera: +1, +2, +3, +4, –1, –2, –3, –4, etc.

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FORMULACIÓN INORGÁNICA Tabla de números de oxidación

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Estados de Oxidación o Números de Oxidación

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El término de valencias diversas hace referencia a la habilidad que presentan algunos elementos químicos para unirse con otros átomos a por de una variedad de electrones que participan en enlaces químicos. La valencia es, en química, el número de electrones con los que un átomo tiene la capacidad de ceder, aceptar o compartir para completar su nivel de energía exterior y establecer enlaces.

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Valencia de los elementos químicos - PCC Group Product Portal

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¿Cuál es la valencia de los elementos químicos? ¿Puede un mismo elemento tener diferentes valencias? ¡Las respuestas a estas preguntas se pueden encontrar en la Academia Química de PCC Group!

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Esta versión de la tabla periódica muestra solo los símbolos de los elementos y sus números de oxidación o valencias, que indican cómo pueden combinarse los elementos con otros.

La Tabla Periódica organiza los elementos según su número atómico y su configuración electrónica.

Gracias a ese orden, se pueden observar sus propiedades químicas y cómo se repiten de forma periódica.

Cada cuadro representa un elemento químico con su símbolo y sus valencias.

Esta información es muy útil porque nos permite saber qué número de oxidación usa un elemento al formar compuestos.

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Reglas para asignar Números de Oxidación para cada Elemento 

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Reglas para asignar Números de Oxidación para cada Elemento 

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Un mismo elemento puede tener distintos números de oxidación, dependiendo con cuál otro elemento/s se combine.

Utilizando las siguientes reglas:

1. El Número de Oxidación de todos los Elementos en Estado Libre, no combinados con otros, es cero.

Ejemplos:

Na, Cu, Mg, H2, O2, Cl2, N2).

2. El Número de Oxidación del Hidrógeno (H) es de +1, excepto en los hidruros metálicos (compuestos formados por H y algún metal), en los que es de -1.

Ejemplos:

NaH, CaH2.

3. El Número de Oxidación del Oxígeno (O) es de -2, excepto en los peróxidos, en los que es de -1, y en el OF2, donde es de +2.

4. El Número de Oxidación de los Metales, es su valencia con signo positivo.

Ejemplo:

Mg2+ es +2.

5. El Número de Oxidación de los Iones monoatómicos coincide con la carga del ión.

Ejemplo: el Número de Oxidación del Cl- es -1

6. La Suma algebraica de los Números de Oxidación de los elementos de un compuesto es cero.

7. La Suma algebraica de los Números de Oxidación de los elementos de un ion poliatómico es igual a la carga del ion.

Covalentes

Su número de oxidación es negativo se asigna al átomo más electronegativo y todos los demás son positivos.

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El número de oxidación es la carga que adquiere un átomo de un elemento, sea positiva o negativa, cuando enlaza con átomos de otros elementos, ya sea por medio de compartir electrones o transfiriéndolos.

Cuando un átomo forma parte de un compuesto, nos señala el número de cargas elementales que ha liberado o absorbido.

Los elementos poseen un estado de oxidación igual a cero, y el estado de oxidación de un átomo corresponde a la cantidad de electrones que se han incorporado o suprimido en un elemento, lo que resulta en un estado de oxidación negativo o positivo, respectivamente.

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Número de oxidación del nitrógeno en el nitrito de amonio

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Número de oxidación del nitrógeno en el nitrito de amonio

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Solución:

El nitrito de amonio es un compuesto iónico que contiene iones NH 4 + y NO 2 – .

Número de oxidación del nitrógeno en NH 4 +.

Sea x el número de oxidación del átomo de N

⇒ x + 4 = +1

⇒ x = 1 – 4 = -3

Número de oxidación del nitrógeno en NO 2 –

Sea Y el número de oxidación del átomo de nitrógeno.

Y + 2(-2) = -1

⇒ Y – 4 = -1

⇒ Y = -1 + 4 = +3

Por lo tanto, un átomo de nitrógeno en el nitrito de amonio está en el estado de oxidación -3, mientras que el otro átomo de nitrógeno está en el estado de oxidación +3.

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Entra y Aprende Fácil todo sobre el Número de Oxidación. Entiende qué es, cómo se calcula, las reglas y muchos ejemplos.

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Nomenclatura iupac o sistemática

ÓXIDOS METÁLICOS:

La IUPAC determina que estos compuestos se nombran a partir de la cantidad de elementos que los constituyen, por ejemplo:
NiO se nombra Monóxido de níquel y el Ni₂O₃ Trióxido de diníquel

ÓXIDOS ÁCIDOS:

Se denominan así los compuestos cuya representación simbólica se compone de una cierta cantidad de elementos, utilizando las raíces griegas de los números que corresponden. Por ejemplo:

H₂TeO₄: Ácido tetraoxotelurato(VI) de hidrógeno

Hidróxidos:

Se conserva la misma nomenclatura, es decir, considerando la cantidad de elementos que constituyen el compuesto, Para aprender a escribir los modelos o las fórmulas de los hidróxidos con facilidad, puedes acudir a un recurso didáctico sencillo: combinar directamente el metal en forma de ion positivo con el radical hidroxilo con valencia 1-  (OH)¹⁻

HCl(aq): Ácido clorhídrico

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Reglas de nomenclatura

La nomenclatura química es un conjunto de reglas que se aplican para nombrar y representar con símbolos y fórmulas a los elementos y compuestos químicos. Actualmente se aceptan tres sistemas de nomenclatura donde se agrupan y nombran a los compuestos inorgánicos:

Sistema de nomenclatura estequimétrico ó sistemático de la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada, (IUPAC).

Sistema de nomenclatura funcional, clásico ó tradicional.

Sistema de nomenclatura Stock.

A continuación se revisarán cada uno de estos tipos de nomenclatura para que aprendas a nombrar y formar los siguientes compuestos: óxidos metálicos, óxidos ácidos, hidróxidos, ácidos e hidrácidos.

Resultan de la combinación del oxígeno con metales y al reaccionar con el agua producen bases.

Nomenclatura Stock

Se nombra con la palabra genérica seguido de la preposición enseguida el nombre del metal con el que se combinó, por ejemplo: óxido de calcio.

En este ejemplo hay posibilidad de obtener el mínimo común divisor entre los valores por lo que se obtiene: CaO -óxido de calcio-.

Cuando el metal presenta más de una valencia se nombran con la palabra genérica óxido seguida de la preposición y después el nombre del metal, escribiendo entre paréntesis con número romano el valor de la valencia, por ejemplo:

Nomenclatura clásica ó tradicional

Estos mismos compuestos se pueden nombrar con la palabra genérica seguida del nombre del metal con el sufijo oso para el valor menor de la valencia y con el sufijo ico cuando el valor de su valencia es mayor, por ejemplo:

Nomenclatura IUPAC

La IUPAC determina que estos compuestos se nombran a partir de la cantidad de elementos que los constituyen, por ejemplo:

Son combinaciones del oxígeno con un no metal y al reaccionar con agua producen ácidos del tipo oxiácido.

Nomenclatura Stock

Se nombra con la palabra seguida de la preposición , a continuación el nombre del no metal expresando con número romano el valor de la valencia con la que interactuó con el oxígeno, por ejemplo:

Nomenclatura clásica ó tradicional

Este mismo tipo de compuestos, también se pueden nombrar con la palabra genérica seguida del nombre del no metal con el sufijo para el valor de la menor valencia e para el valor de la mayor valencia, por ejemplo:

Cuando el no metal presenta más de dos valencias como es el caso del cloro se conservan los sufijos de la regla anterior y se utilizan además: el prefijo proveniente del griego "hypo" que significa inferior o debajo, y el prefijo o perdel griego "hyper" quesignifica mayor o superior, por ejemplo:

Nomenclatura IUPAC

Este tipo de compuestos se nombran a partir de la cantidad de elementos que constituyan a su representación simbólica, empleando las raíces griegas de los números correspondientes, por ejemplo:

Dependiendo del número de valencias que presente el no metal, por ejemplo el carbono tiene dos valencias positivas 2+ y 4+, cuando actúa con el número de valencia 2+ al combinarse con el oxígeno 2-, se forma el monóxido de carbono, como se aprecia en la siguiente representación:

Cuando la combinación se lleva a cabo con la valencia 4+, resulta:

Una de las principales aplicaciones de las bases o hidróxidos es en la fabricación de los jabones que usamos a diario en casa.

¿Cómo se forman y nombran los hidróxidos?

Nomenclatura Stock

Cuando ya se tiene un óxido metálico, al combinarse con agua forma un hidróxido, también conocido como base, por ejemplo:

Nomenclatura clásica ó tradicional

Se conserva la misma nomenclatura para nombrar a los compuestos derivados de los óxidos metálicos formando los hidróxidos correspondientes y también se conservan los sufijos " oso" para el valor menor de la valencia e " ico " para el valor mayor, por ejemplo:

Nomenclatura IUPAC

Se conserva la misma nomenclatura, es decir, considerando la cantidad de elementos que constituyen el compuesto, por ejemplo:

Para aprender a escribir los modelos o las fórmulas de los hidróxidos con facilidad, puedes acudir a un recurso didáctico sencillo: combinar directamente el metal en forma de ion positivo con el radical hidroxilo con valencia 1- (OH)¹⁻, como se muestra a continuación:

Cuando se tiene un óxido no metálico, al combinarse con agua forma un ácido de tipo oxiácido, se llaman oxiácidos porque en su composición está presente el oxígeno y la calidad ácida será determinada por la presencia del hidrógeno.
Estos tipos de compuestos son los que producen la lluvia ácida, ya que son productos de desecho de la industria y de vehículos de combustión interna (automotores), debido a que se combinan con la humedad y agua del ambiente.

Nomenclatura Stock

Se nombra al no metal con el sufijo seguida del valor de la valencia del no metal y por último se agrega de hidrógeno.

Nomenclatura clásica ó tradicional

Si observas, cuando los óxidos no metálicos se combinan con agua por síntesis o adición forman su ácido correspondiente, derivando su nombre del anhídrido del cual provenían, se pierde la palabra anhídrido, se cambia por y conserva el nombre del anhídrido originario.
Por ejemplo, para formar los ácidos correspondientes del carbono, se parte de su óxido o anhídrido en presencia de agua, reaccionan y se produce:

Nomenclatura IUPAC

Se conserva la misma nomenclatura, es decir, considerando la cantidad de elementos que constituyen el compuesto, por ejemplo:

Este tipo de compuestos se forman con la combinación de un hidrógeno (H⁺) como ión positivo y un no metal (NM⁻) como ión negativo.

Nomenclatura Stock

Se nombran con el nombre del no metal con sufijo seguida de la preposición y finalmente la palabra , en estado natural. Por ejemplo:

Nomenclatura tradicional e IUAPAC

En este caso convergen la nomenclatura clásica o tradicional y la de IUPAC, en éstas se nombran con la palabra genérica ácido seguida del nombre del no metal con el que se combinó y con el sufijo hídrico, en disolución acuosa, por ejemplo:

Una de las características de los óxidos metálicos es que son sólidos (óxido de zinc, ZnO), en tanto los óxidos no metálicos pueden ser sólidos (dióxido de carbono,CO ₂, a alta presión, llamado "hielo seco"), líquidos (agua H ₂O) o gases (dióxido de azufre, SO ₂).
Su estado físico depende de su estructura, es decir, si sus átomos entre sí forman redes o no; esto se comprende a partir
de las uniones interatómicas e intermoleculares.

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Reglas de nomenclatura La nomenclatura química es un conjunto de reglas que se aplican para nombrar y representar con símbolos y fórmulas a los elementos y compuestos químicos. Actualmente se aceptan tres sistemas de nomenclatura donde se agrupan y nombran a los compuestos inorgánicos: Sistema de nomenclatura estequimétrico ó sistemático de la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada, (IUPAC).

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Alfred Stock

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El sistema de nomenclatura Stock fue creado por el químico alemán Alfred Stock en 1919. Su objetivo era facilitar la forma de nombrar los compuestos binarios. Con el tiempo, se hicieron algunos cambios y hoy en día este sistema se usa en todo el mundo.

Este tipo de nomenclatura inorgánica se basa en nombrar los compuestos usando números romanos para mostrar el estado de oxidación de uno de los elementos que los forman. Dichos números romanos se colocan al final del nombre del compuesto.

Ejemplos:

como se le asigna el nombre de un compuesto.

Anhídrido

-Mn2O7

Nomenclatura Stock: Óxido de manganeso (VII)

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NOMENCLATURA METODO STOCK. OXIDOS, HIDRUROS E HIDROXIDOS.   METODO STOK PARA COMPUESTOS INORGANICOS

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1) Sistemática de la IUPAC: Con el nombre genérico óxido precedido de los prefijos griegos mono, di, tri, tetra, penta, ..., para indicar el número de oxígenos presentes en la molécula y el nombre del metal precedido también de los prefijos griegos (si es mayor que uno) para indicar los átomos de metal que hay en la molécula.

2) Stock: Se nombra con las palabras “óxido de” y el nombre del metal seguido inmediatamente de la valencia con la que actúa entre paréntesis y con números romanos. Si el número de oxidación del metal es único se omite (ya lo conocemos).

3) Tradicional: Se nombra con las palabras “óxido” y el nombre del metal terminado en los sufijos -oso o -ico para indicar si se refiere al menor o mayor número de oxidación del metal, respectivamente. Si el metal tine una única valencia se termina en -ico o el nombre se precede de la preposición de.

Ten en cuenta que como el número de oxidación del oxígeno es - 2, el metal ha de tener el 2 como subíndice, si no es así es por que la fórmula del óxido se ha simplificado, multiplica mentalmente por 2 para conocer el estado de oxidación (y la valencia) del metal.

Ejemplos de óxidos básicos

Fe2O3

Trióxido de dihierro

Óxido de hierro (III)

Óxido férrico

Na2O

(Mono)óxido de disodio

Óxido de sodio

Óxido sódico o de sodio

CaO

(Mono)óxido de cálcio

Óxido de calcio

Óxido de calcio o cálcico

PbO2

Dióxido de plomo

Óxido de plomo (IV)

Óxido plúmbico

Cu2O

Monoóxido de dicobre

Óxido de cobre (I)

Óxido cuproso

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Nomenclatura Quimica de los Óxidos metálicos: Tradicional, Sistemática y Stock.

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Los compuestos binarios son químicos hechos cuando dos elementos diferentes se unen a través de enlaces químicos, creando una nueva sustancia que tiene sus propias propiedades únicas, diferentes de los elementos que provienen de No importa cuántos átomos tenga una molécula, La clave es que está compuesto por solo dos elementos diferentes El agua es sólo hidrógeno adn oxígeno, pero el cloruro de sodio es sodio y cloro mezclados

Estos compuestos son clave en química porque son los bloques básicos donde se unen los elementos, ayudándonos a averiguar cómo se unen las cosas complejas La formación ocurre a través de varios enlaces químicos, principalmente iónicos o covalentes.

Los átomos intercambian electrones en enlaces de iones, como cuando un metal y un no metal se unen, como en la sal de mesa (NaCl)

Los átomos en enlaces covalentes comparten electrones, típicamente entre los no metálicos, como en el agua (H2O)

Compuestos binarios se clasifican en función de los elementos que consisten en Algunos de los más típicos son

Óxidos: Los elementos se combinan con el oxígeno para formar compuestos Estas cosas están en casi todas partes en la industria de la naturaleza Óxido de calcio, un material de construcción y dióxido de carbono, que está en el aire que respiramos

Hidrodos: El resultado de la combinación de hidrógeno con otro elemento Pueden ser metálicos, como el hidruro de sodio (NaH), o no metálicos, como el metano (CH4)

Sales binarias: Vienen de mezclar un metal con un no metal, no oxígeno Un ejemplo diario es el cloruro de sodio (NaCl), conocido como sal de mesa.

Los peróxidos son químicos con el grupo (O2)2−, como el peróxido de hidrógeno (H2O2), que utilizamos para limpiar y blanquear

Sales volátiles: Estos compuestos se unen entre dos no metálicos, como el tricloruro de fósforo o hexafluoruro de azufre, y se utilizan típicamente en industrias o laboratorios

Los compuestos binarios son súper importantes porque son la base de la química inorgánica y juegan un papel enorme en todo tipo de cosas naturales e industriales en nuestras cosas cotidianas, los verás en las cosas de limpieza, en los combustibles, en los minerales, e incluso en los seres vivos. Los investigadores pueden controlar las reacciones químicas naturales, mejorar los materiales, agilizar el trabajo en la fábrica y crear productos más seguros y eficientes

Además, conocer los compuestos binarios es muy importante para las clases de ciencias.Nos ayuda a bajar los fundamentos de la química, como cómo la masa no desaparece y cómo los elementos se combinan en proporciones específicas.También es el escalón para sumergirnos en cosas más complicadas.

Para envolverlo, los compuestos binarios son un punto de partida clave para sumergirse en la química Al mirarlos, vemos cómo los elementos se mezclan, crean cosas nuevas, y las cosas químicas que nos mantienen vivos y potencian nuestra tecnología.

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Los óxidos son compuestos que se forman cuando un elemento, ya sea metálico o no metálico, se combina con el oxígeno.

Cuando el elemento que se une al oxígeno es un metal, el compuesto resultante se llama óxido básico.

* Fórmula general:

Metal + Oxígeno → Óxido básico

-Tenemos que tener en cuenta que en los óxidos siempre el "oxígeno trabaja con -2".

Tiene tres tipos de nomenclatura asiganada por "Unión Internaciuonal De Química Pura Y Aplicada" sus siglas es IUPAC.

Nomenclatura Tradicional:

Óxido de la raiz del metal - subfijo/ prefijo .

Nomenclatura Stock:

Óxido del metal, añadiendo prefijos griegos que este depende del numero de atómos de cada elemento.

Nomenclatura Sistematica:

Prefijos griegos ( mono, di, trii, ...)

prefijo griego (di, tri, tetra;...)

EJEMPLOS:

1. Al2O3

Nomenclatura Tradicional: Óxido alumínico.

Nomenclatura Stock: Óxido de aluminio (III).

Nomenclatura Sistematica:Trióxido de dialuminio.

2. Au2O

Nomenclatura Tradicional: Óxido auroso.

Nomenclatura Stock:Óxido de oro (I).

Nomenclatura Sistematica: Monóxido de dioro.

3. ZnO

Nomenclatura Tradicional: Óxido zincico.

Nomenclatura Stock:Óxido de zinc (I).

Nomenclatura Sistematica: Monóxido de zinc.

4. Cr2O3

Nomenclatura Tradicional: Óxido cromoso.

Nomenclatura Stock:Óxido de cromo (III).

Nomenclatura Sistematica: Trióxido de dicromo.

5. FeO

Nomenclatura Tradicional: Óxido ferroso.

Nomenclatura Stock: Óxido de hierro (II).

Nomenclatura Sistematica: Monóxido de hierro

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Definición de óxidos ácidos o anhídridos

Son compuestos binarios formados por la combinación de un no metal con el oxígeno que actúa con número de oxidación - 2.

Nomenclatura de los óxidos ácidos o anhídridos

1) Sistemática de la IUPAC: Con el nombre genérico óxido precedido de los prefijos griegos mono, di, tri, tetra, penta, ..., para indicar el número de oxígenos presentes en la molécula y el nombre del no metal precedido también de los prefijos griegos (si es mayor que uno) para indicar los átomos del no metal que hay en la molécula.

2) Stock: Se nombra con las palabras “ óxido de” y el nombre del no metal seguido inmediatamente de la valencia con el que actúa entre paréntesis y con números romanos. Si el número de oxidación del no metal es único se omite (ya lo conocemos).

3) Tradicional: Se nombra con las palabras “ anhídrido ” y el nombre del no metal con una serie de prefijos y/o sufijos para indicar las valencias con las que actúa:

- Cuatro valencias: Prefijo hipo- y sufijo -oso para la menor, sufijo -oso para la siguiente, sufijo -ico para la tercera y prefijo per- y sufijo -ico para la mayor.

- Tres valencias: Prefijo hipo- y sufijo -oso para la menor, sufijo -oso para la siguiente, sufijo -ico para la mayor.

- Dos valencias: Sufijo -oso para la menor y sufijo -ico para la mayor.

- Una valencia: Sufijo -ico. Si el no metal tuviese una única valencia el nombre se precede de la preposición de.

Ten en cuenta que como el número de oxidación del oxígeno es - 2, el no metal ha de tener el 2 como subíndice, si no es así es por que la fórmula del anhídrido se ha simplificado, multiplica mentalmente por 2 para conocer el estado de oxidación.

Ejemplos

Cl₂O

Monoóxido de dicloro

Óxido de cloro (I)

Ánhidrido hipocloroso

Cl₂O₃

Trióxido de dicloro

Óxido de cloro (III)

Ánhidrido cloroso

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Las sales binarias, también conocidas como sales neutras, son el resultado de la combinación entre un metal y un no metal. De acuerdo a la fórmula de esta combinación de tipo binario, primero se debe escribir el símbolo del metal junto a su valencia y luego el símbolo del no metal con su valencia correspondiente.

Se emplean tres nomenclaturas similares a las usadas para los óxidos, con las mismas salvedades que se mencionaron anteriormente. En lugar de la palabra óxido se utiliza el prefijo griego correspondiente al nombre del no metal, de la siguiente manera: prefijouro de metal

• Nomenclatura de prefijos griegos:

FeCl2 dicloruro de monohierro

CaF2 difluoruro de calcio

K2S sulfuro de dipotasio

CoBr3 tribromuro de cobalto

• Nomenclatura de números de stock: FeCl2 cloruro de hierro (II)

CaF2 fluoruro de calcio

K2S sulfuro de potasio

CoBr3 bromuro de cobalto (III)

• Nomenclatura tradicional:

FeCl2 cloruro ferroso

CaF2 fluoruro cálcico

K2S sulfuro potásico

CoBr3 bromuro cobáltico.

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°DIANELYS ONDARSE ÃLVAREZ. Nomenclatura quÃmica - QuÃ© es, sus tipos y ejemplos. Concepto [en línea]. 6 de mayo de 2019 [consultado el 25 de octubre de 2025]. Disponible en: https://concepto.de/nomenclatura-quimica/

°Nomenclatura Tradicional: Una guía para su aplicación. Blog de Educación - Wuolah [en línea]. [sin fecha] [consultado el 25 de octubre de 2025]. Disponible en: https://wuolah.com/blog/nomenclatura-tradicional/

°Reglas de nomenclatura. Portal Académico del CCH [en línea]. [sin fecha] [consultado el 25 de octubre de 2025]. Disponible en: https://e1.portalacademico.cch.unam.mx/alumno/quimica1/u2/oxigeno_elementos/reglas_nomenclatura

°Inicio | Aula Virtual - FCAyF [en línea]. [sin fecha] [consultado el 25 de octubre de 2025]. Disponible en: https://aulavirtual.agro.unlp.edu.ar/pluginfile.php/167946/mod_resource/content/2/NOMENCLATURA.pdf

°Plataforma Para Colegios | Software Educativo Para Colegios [en línea]. [sin fecha] [consultado el 25 de octubre de 2025]. Disponible en: https://webcolegios.com/file/a9c5c7.pdf

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° Oxidos bÃ¡sicos (metalicos). Mosaicos y celosÃas [en línea]. [sin fecha] [consultado el 25 de octubre de 2025]. Disponible en: https://www.acorral.es/solucionario/quimica/oxidosbasicos.html

°PORTO, Julián Pérez y María MERINO. Sales binarias - Definicion.de. Definición.de [en línea]. 16 de julio de 2014 [consultado el 25 de octubre de 2025]. Disponible en: https://definicion.de/sales-binarias/

°Compuestos Binarios Aprende Facil Sustancias Binarias. Areaciencias [en línea]. [sin fecha] [consultado el 25 de octubre de 2025]. Disponible en: https://www.areaciencias.com/quimica/compuestos-binarios/

°FormulaciÃ³n y nomenclatura de los Ã³xidos Ã¡cidos o anhÃdridos. Mosaicos y celosÃas [en línea]. [sin fecha] [consultado el 27 de octubre de 2025]. Disponible en: https://acorral.es/solucionario/quimica/oxidosacidos.html

°Novedades [en línea]. [sin fecha] [consultado el 27 de octubre de 2025]. Disponible en: https://www.cpel.uba.ar/images/Unidad_1_teorico_y_ejercitacion_prof_gabriela_alvarez_3_año.PDF

°HOAS161004. Hidruros. Slideshare [en línea]. [sin fecha] [consultado el 27 de octubre de 2025]. Disponible en: https://es.slideshare.net/slideshow/hidruros-11242266/11242266

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Definición de peróxidos

Son compuestos binarios formados por la combinación de un metal con el grupo peroxo (–O – O–), O₂ ²⁻, en estos compuestos el oxígeno actúa pues con número de oxidación - 1. El grupo O₂ ²⁻ no puede simplificarse.

₋Recuerda que los subíndices además de indicar las valencias también nos dicen el número de átomos de cada elemento que forman parte de la molécula.

-Si la valencia con la que actúa el metal es par mayor que dos, hay que simplificar la fórmula del compuesto, pero si es impar no puede simplicarse. Si el estado de oxidación del metal es +2, no se puede simplificar el peróxido pues desaparecería su grupo funcional característico O₂ ²⁻.

Nomenclatura de los peróxidos

1) Sistemática de la IUPAC: Con el nombre genérico óxido precedido de los prefijos griegos mono, di, tri, tetra, penta, ..., para indicar el número de oxígenos presentes en la molécula y el nombre del metal precedido también de los prefijos griegos (si es mayor que uno) para indicar los átomos del metal que hay en la molécula. Igual, pues que cualquier óxido.

2) Stock: Se nombra con las palabras “ peróxido de ” y el nombre del metal seguido inmediatamente de la valencia con el que actúa entre paréntesis y en números romanos. Si el número de oxidación del metal es único se omite (ya lo conocemos).

3) Tradicional: Se nombra con las palabras “ peróxido ” y el nombre del metal, si tiene dos estados de oxidación, con la menor se usa el sufijo -oso y la terminación -ico para la mayor. Si sólo tiene un estado de oxidación se utiliza el sufijo -ico. o se precede el nombre del metal de la preposición de.

-Aunque sólo se conocen peróxidos de los grupos 1, 2, 11 y 12, a modo de entrenamiento se formularán peróxidos de otros metales que no son de los grupos citados.

Ten en cuenta que como el número de oxidación del grupo peróxido es - 2, el metal ha de tener el 2 como subíndice, si no es así es por que la fórmula del peróxido se ha simplificado, multiplica mentalmente por 2 para conocer el estado de oxidación (y la valencia) del metal.

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Los hidruros metálicos son compuestos binarios, es decir, formados por dos elementos:

un metal y el hidrógeno.

En estos compuestos, el hidrógeno siempre actúa con número de oxidación –1, mientras que el metal puede tener diferentes números de oxidación (según su tipo).

Además, los subíndices en la fórmula (los números pequeños que aparecen abajo) indican:

La valencia o estado de oxidación del metal.

Y también el número de átomos de cada elemento que forma la molécula.

Fórmula Géneral:

Metal + Hidrógeno → Hidruro metálico

M + H = MHx

Tiene tres, tipos de nomenclatura asiganada por (IUPAC) significa "Unión Internacional de Química Pura y Aplicada".

Nomenclatura Tradicional: Se nombra con las palabras “Hidruro” y el nombre del metal terminado en los sufijos -oso o -ico para indicar si se refiere al menor o mayor número de oxidación del metal, respectivamente. Si el metal tiene una única valencia se termina en -ico o el nombre se precede de la preposición de.

Nomenclatura Stock: Se nombra con las palabras “Hidruro de” y el nombre del metal seguido inmediatamente de la valencia con la que actúa entre paréntesis y en números romanos. Si el número de oxidación del metal es único se omite (pues ya lo conocemos).

Nomenclatura Sistemanica o (IUPAC): Con el nombre genérico "Hidruro" precedido de los prefijos griegos mono, di, tri, tetra, penta, ..., para indicar el número de hidrógenos presentes en la molécula, la preposición de y el nombre del metal.

EJEMPLOS

1. NaH

Nomenclatura Tradicional: Hidruro de sodico

Nomenclatura Stock: Hidruro de sodio (I)

Nomenclatura Sistemanica:

hidruro de sodio

2. CoH2

Nomenclatura Tradicional: Hidruro cobaltoso

Nomenclatura Stock:Hidruro de cobalto (II)

Nomenclatura Sistemanica:

Dihidruro de cobalto

3. CoH3

Nomenclatura Tradicional: Hidruro cobáltico

Nomenclatura Stock: Hidruro de cobalto (III)

Nomenclatura Sistemanica:

Trihidruro de cobalto

4. LiH

Nomenclatura Tradicional: Hidruro de litico

Nomenclatura Stock: Hidruro de litio (I).

Nomenclatura Sistemanica:

Hidruro de litio.

5. CaH2

Nomenclatura Tradicional: hidruro cálcico.

Nomenclatura Stock: Hidruro de calcio (II).

Nomenclatura Sistemanica:

Dihidruro de calcio

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Los ácidos hidrácidos componen una familia de compuestos binarios de gran interés para la industria química. También llamados hidruros no metálicos, estos son compuestos formados por hidrógeno y un elemento no metálico, su formula química general puede expresarse como HX, donde H corresponde al átomo de hidrógeno y la X representa el símbolo del elemento no metálico, como un átomo de la familia de los halógenos: cloro, bromo, yodo y flúor o un elemento del grupo de los calcógenos como el azufre, selenio o teluro. A diferencia de los oxácidos este tipo de ácido no contiene oxígeno en su composición.

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Hidrácidos. Características y usos de estos compuestos — Steemit

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Saludos estimados amigos de steemit y apreciados lectores. Los ácidos hidrácidos componen una familia de compuestos… by emiliomoron