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De acordo com a teoria atômica de Dálton, o átomo é maciço e indivisível, por isso é representado por esferas parecidas com bolas de bilhar, daí a famosa referência à sua ideia como “modelo bola de bilhar”.

Assim sendo, podemos destacar como principais características desse modelo: átomos são indivisíveis; átomos do mesmo elemento são idênticos; átomos se combinam em proporções fixas e simples

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Modelo de Thomson(experimento com raios catódicos)

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Modelo de Thomson(experimento com raios catódicos)

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Em 1898, Joseph John Thomson descobriu os elétrons e mudou a maneira como o átomo era visto. Os elétrons são partículas de carga negativa que fazem parte dos átomos e, percebendo a existência deles, Thomson desbancou o modelo de Dalton, provando que o átomo pode se dividir.

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O modelo atômico de Rutherford, proposto em 1911, descreve o átomo como um sistema solar, com um núcleo carregado positivamente e elétrons orbitando ao redor dele.

O modelo atômico de Rutherford trouxe a compreensão do núcleo atômico e da disposição dos elétrons em torno desse núcleo.Rutherford criou o modelo atômico que levaria seu nome, o átomo de Rutherford. Trata-se de um modelo planetário do átomo e, anos mais tarde, já em 1917, realizou um experimento marcante: a primeira divisão do átomo, mais precisamente do núcleo atômico

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Em 1911, Rutherford apresentou a sua teoria para o seu modelo atômico, afirmou que o modelo vigente até então, também conhecido como "pudim de passas", que foi feito por J. J. Thomson, estava incorreto. Rutherford afirmou com seu experimento, que o átomo não era apenas uma esfera maciça de carga elétrica positiva incrustada com elétrons como dizia J. J. Thomson. Segundo Rutherford, o átomo teria na verdade um núcleo de carga elétrica positiva de tamanho muito pequeno em relação ao seu tamanho total, sendo que este núcleo, que conteria praticamente toda a massa do átomo, seria rodeado por elétrons de carga elétrica negativa.

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Após vários cálculos, percebeu que o núcleo do berílio era radioativo, emitia partículas sem carga elétrica e com massa somente um pouco maior que a dos prótons. O próprio físico chamou essas partículas subatômicas de nêutrons e afirmou que a sua união com os prótons evitam repulsões e mantém o núcleo estável.

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O modelo atômico de Bohr, proposto em 1913 por Niels Bohr, apresenta os elétrons distribuídos em camadas ao redor de um núcleo. Semelhante à órbita de um planeta, mostra que os elétrons movem-se em sentidos circulares, mas que as órbitas possuem energias definidas.

O modelo atômico de Bohr é um modelo semi-clássico porque envolve tanto conceitos da Física Clássica quanto conceitos da Física Quântica. Num modelo puramente quântico, não podemos falar em uma energia bem definida para cada órbita e também não podemos falar em órbitas para os elétrons ao redor do núcleo atômico.

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Em 1916, Sommerfeld sugeriu que as órbitas seriam elípticas, e não circulares, pois em uma elipse há diferentes excentricidades, gerando energias diferentes para uma mesma camada.

Segundo este modelo, as múltiplas linhas seriam os subníveis de energia que compõem o nível ou camada de energia e estes subníveis foram caracterizados como “s”, “p”, “d” e “f”, derivados de conceitos relativos à espectroscopia.

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Trata-se do modelo atual e o mais aceito pela comunidade científica. Ele nasceu da teoria da mecânica ondulatória proposta por Erwin Schrodinger. Para Schrodinger, os átomos possuíam regiões prováveis de existência dos elétrons, o que ele chamou de orbitais eletrônicos.

O modelo atômico atualmente aceito é o modelo proposto por Schrödinger em 1926, que conta com a contribuição de outros cientistas e suas descobertas.