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nessa aula prática estudamos sobre as luzes na primeira experiência fizemos um espectro para conseguir ver a diferença nas luzes essa experiências tem muito haver com emissão de luz que é é um fenômeno físico no qual a energia é convertida em luz visível. todas as substâncias e elementos químicos possuem um espectro característico próprio quando são aquecidos ou excitados por uma grande diferença de potencial emitindo radiação, de forma que a análise espectral permite a identificação do elemento associado ao espectro.

É um processo que ocorre em diversos objetos e materiais, desde lâmpadas e dispositivos eletrônicos até estrelas e outros corpos celestes.

na segunda experiência  utilizamos  fogo onde o professor colocou fogo em vários recipientes com resíduos diferentes nele o que fez a chama do fogo mudar de cor que ocorre pela emissão de luz que é um processo que ocorre em diversos objetos e materiais, desde lâmpadas e dispositivos eletrônicos até estrelas e outros corpos celestes.

Feito por Elisia ferreira

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No dia 27/06/2024 fizemos a aula prática com os seguintes objetivos:

• Introduzir o conceito de energia quantizada;

• Descrever o fenômeno da excitação eletrônica e estabelecer relação com o modelo atômico de Bohr;

• Verificar a presença de elementos químicos em sais através do teste de chamas e comparar o padrão de cores do espectro de emissão;

• Introduzir o fenômeno de fluorescência;

Nesse dia fizemos dois procedimentos, sendo eles,

1: Analisar o espectro da luz a partir de um espectroscópio de bolso

Objetivo: Utilizamos o espectroscópio para fez a diferença de espectro dos elementos químicos

2:Teste de chama a partir da queima de elementos químicos

Objetivo: Olhar a diferença das cores emitidas através da queima dos elementos químicos

Feito por Filipe Soares

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primeiro momento,espectro da luz:

materiais:

lâmpada incandescente

lâmpada UV

lâmpada fluorescente

lâmpada LED

espectroscópio de bolso (Fizemos ele em casa, a partir de um vídeo de orientação que o professor passou)

tubo de ensaio

reagentes:

solução rosa

solução azul

substância transparente

água deionizada

Segundo momento,fogo colorido:

materiais

6 potes de porcelana 50 ml

maçarico

reagentes:

cálcio (Ca)

sódio (Na)

cromo (Cr)

metanol(CH30H)

Cobre(Cu)

álcool gel

Feito por Filipe Soares

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No primeiro experimento de primeiro momento olhamos com o espectroscópio nas lâmpadas que estavam na sala, sendo elas lâmpada incandescente, fluorescente, de LED e UV. Em seguida, observamos com os regentes na frente da lâmpada, os reagentes foram: líquido azul, rosa, verde e um transparente. Nessa experiencia podemos perceber que cada reagente tem seu próprio espectro quando são excitados por uma grande diferença de potencial emitindo radiação.

No segundo experimento o professor manel colocou álcool gel em 6 potes de porcelana e com um maçarico inflamou o álcool, em seguida ele jogou alguns elementos que resultaram nas seguintes cores:

cobre, resultou em fogo verde;

cromo, resultou em fogo meio amarelada e teve estalos;

metanol, resultou em fogo amarelo claro;

Cálcio, resultou em fogo laranja;

Sódio, fogo amarelo;

Em um pote ele misturou alguns elementos resultando em uma espécie de aurora boreal;

A cor é provocada pela ação de um feixe de fótons sobre células especializadas da retina. Na maioria das vezes e uma sobreposição de ondas ,ou seja, a frequência de ondas que ela reflete.

Feito por Cauã Brunelli

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A aula prática proporcionou uma compreensão aprofundada sobre a emissão de luz e espectros característicos de diferentes elementos químicos. No primeiro experimento, o uso de um espectroscópio permitiu observar como diferentes tipos de lâmpadas e reagentes produzem espectros únicos quando excitados, dando a ideia de que cada substância tem um espectro específico. No segundo experimento, a realização do teste de chama demonstrou que diferentes elementos químicos, quando queimados, emitem luz em cores distintas, permitindo a identificação visual dos elementos. Essa prática reforçou conceitos fundamentais como a energia quantizada, excitação eletrônica, e a relação com o modelo atômico de Bohr, além de introduzir a fluorescência.

Feito por Ryan Oliveira Fernandes