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Aquí se pueden observar los pasos de la sesión experimental

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Se utilizarán 5 tubos donde se colocarán las mezclas Necesitaremos jabón, agua estándar y agua embotellada

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Diagrama de todo lo que hicimos para conseguir nuetros resultados.

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Nivel de ph de la mezla de agua de casa, la embotellada y las gotas de cromato de sodio.

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Se observan los resultados de todos los equipos 

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Nosotros (#Eq 8) obtuvimos resultados muy similares entre el agua embotellada y el agua gaseosa

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Propiedad: Densidad.
En física y química, la densidad es una magnitud escalar referida a la cantidad de masa en un determinado volumen de una sustancia o un objeto sólido.

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Propiedad: Solubilidad y Densidad.
La densidad: Se refiere a la relación que hay entre la masa y el volumen. La solubilidad: Es la máxima cantidad de soluto que se disuelve en un solvente a una temperatura definida

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Comprobar el cambio de la densidad del agua mediante la adición de sal (NaCl).

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Elaborar una lámpara de lava casera aprovechando la inmiscibilidad del aceite en agua y sus diferencias entre sus densidades.

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Resultados de nuestras mezclas de los tipos de agua, el cloruro de sodio y el nitrato de plata.

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La capacidad calorífica específica, calor específico o capacidad térmica específica es una magnitud física que se define como la cantidad de calor que hay que suministrar a la unidad de masa de una sustancia o sistema termodinámico para elevar su temperatura en una unidad.
El calor especifico del agua es 1 kcal/ C kg, es decir, necesitamos 4186 Jules/Celsius para aumentar su temperatura 1 grado C.

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Observar y explicar la propiedad de calor específico que presenta la molécula del agua.

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En este experimento podremos observar como la llama de la vela calienta lo que se acerca a ella; el globo sin agua se calienta tanto que se vuelve demasiado débil como para resistir la presión del aire en el interior del globo.

El agua es un gran absorbente de calor. Cuando el agua al interior del globo se coloca sobre la llama, absorbe más del calor del fuego que el caucho. Así, la goma del globo se calienta menos y este no se rompe.
Referencia:
https://curiosoando.com/que-es-el-calor-especifico-del-agua

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¿Qué es el calor específico del agua? - Curiosoando

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El calor específico del agua es la cantidad de energía necesaria para aumentar su temperatura 1 grado por unidad de masa. Medido en el Sistema Internacional, su valor es de 4184 J/(K·kg).

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1 vela.

2 globos.

Agua.

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1. Infla un globo con aire con un diámetro aproximado de 10 cm.

2. El otro globo llenar con agua a un diámetro de 5 cm y el resto inflar con aire, para que el volumen total sea igual al del globo con aire.

3. Calentar cada uno de los globos con la vela.

4. Observar lo que sucede.

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Una lampara de lava es un recipiente lleno de agua en el que puedes ver como burbujas suben y bajan que, en función del color, pueden parecer lava volcánica. Son objetos que emiten una luz relajante y quedan muy bien en cualquier dormitorio. El subir y bajar de las bolas lava es un efecto que hipnotiza a mayores y niños por igual.

Pero aparte de cumplir una función puramente decorativa, una lámpara de lava también nos permiten entender algunas de las propiedades de la física más importantes: la densidad de los líquidos.
Referencia: https://www.fundacionaquae.org/experimento-cientifico-lampara-lava/#:~:text=El%20bicarbonato%20de%20sodio%20cuando,de%20la%20l%C3%A1mpara%20de%20lava.

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Seguro que alguna vez has visto una lámpara de lava y te has preguntado cómo funciona. Lo que parece lava, en realidad no lo es. ¿Quieres saber cómo hacer una lámpara de lava casera? Te invitamos a realizar este fantástico experimento casero en el que aprenderás, además, cómo se comporta la densidad de los líquidos. En nuestro caso, jugaremos con la densidad del agua y del aceite para crear una lámpara de lava.

¿Te atreves? Será muy fácil. Tan sólo necesitamos agua fría, aceite de oliva, bicarbonato y colorante.

¿Qué es una lámpara de lava?

Una lampara de lava es un recipiente lleno de agua en el que puedes ver como burbujas suben y bajan que, en función del color, pueden parecer lava volcánica. Son objetos que emiten una luz relajante y quedan muy bien en cualquier dormitorio. El subir y bajar de las bolas lava es un efecto que hipnotiza a mayores y niños por igual.

Pero aparte de cumplir una función puramente decorativa, una lámpara de lava también nos permiten entender alguno de las propiedades de la física más importantes: la densidad de los líquidos.

Pasos para construir una lampara de lava casera

En primer lugar, para crear una lampara de lava casera debemos mezclar el aceite de oliva con el agua fría, unas gotas de colorante y el bicarbonato. Una vez que hayamos mezclado todos estas sutancias, podremos ver que al añadir el bicarbonato a la mezcla se crea una especie de gas que sube y se mezcla con el aceite. Cuando el gas se libera, el aceite vuelve a caer repitiendo el proceso.

Se podría decir que siguiendo esta fórmula puedes crear infinidad de lámparas de lava. Gracias a la combinación de diferentes formas (puedes usar recipientes en forma circular, cilíndrica...) y los colorantes que utilices en la mezcla, podrás crear cuantas lámparas de lava quieras.

El efecto que produce que las burbujas suban y bajen en la lámpara se debe a la densidad de los líquidos. Por ejemplo, el agua tiene una densidad mayor que la del aceite. Es decir, el agua pesa más, por lo que se queda en el fondo de la botella. Lo mismo pasa con el colorante que llegan a fundirse con el agua.

¿Por qué se produce este efecto?

Si medimos un volumen igual de aceite y agua, encontraremos que el agua es más pesada que la misma cantidad de aceite. Esto se debe a que las moléculas de agua están en un estado más compacto. Una taza de agua tiene más masa que una taza de aceite. Debido a que el agua es más densa que el aceite, se hundirá hasta el fondo cuando los dos se pongan en el mismo recipiente. La densidad se ve afectada por la temperatura: cuanto más caliente esté un líquido, menos denso será.

Como hemos visto, encontramos la razón por la que el agua y el aceite no se mezclan en su diferente densidad. Las lámparas de lava están basadas en el fenómeno de la física conocido como polaridad intermolecular. De esta manera, las moléculas de agua son atraídas por otras moléculas similares de agua. Por su parte, las moléculas de aceite se comportan como si fueran imanes, viéndose atraídas solo por moléculas de aceite. Este "efecto imán" hace que las estructuras moleculares del agua y del aceite no les permita unirse entre sí.

El bicarbonato de sodio cuando se disuelve en el agua se separa en iones de sodio e iones de bicarbonato. Los iones se hidrolizan liberando CO2 que es el causante de las "burbujas" de colores. Estas burbujas son menos densas que el aceite por lo que se mueven hacia arriba creando así el efecto de la lámpara de lava.

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Seguro que alguna vez has visto una lámpara de lava y te has preguntado cómo funciona. Lo que parece lava, en realidad no lo es. ¿Quieres saber cómo hacer una lámpara de lava casera? Te invitamos a realizar este fantástico experimento casero en el que aprenderás, además, cómo se comporta la densidad de los líquidos.

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En este experimento veremos que la densidad del agua varía mediante la adición de solutos. En nuestro caso, el soluto añadido es la sal. El agua salada es más densa que el agua dulce.
Referencia: https://www.csic.es/sites/default/files/experimentos_agua.pdf

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Aquí se presenta el video de la experimentación, se detallan los materiales y se explica el procedimiento para llevarlo a cabo.

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Una botella alta transparente.

Agua.

Aceite (puede ser utilizado cualquier aceite incluso usado).

Una tableta efervescente.

Colorante líquido.

Una linterna (opcional).

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Como ya se habia dicho, necesitamos aproximadamente 4000 grados C para aumentar un grado de temperatura en el agua, es por ello que esta puede soportar el calor directo que recibía el globo, por otro lado, cuando la vela entro en contacto con el globo que solamente tenía aire este reventó.

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1. Introducir el aceite en el recipiente, hasta por arriba de la mitad.

2. Adicionar una cuarta parte del agua.

3. Adicionar unas gotas de colorante y, por último, la tableta efervescente (puede ser en trozos).

4. Se puede encender una linterna y enfocar al recipiente desde la base para apreciar el experimento.

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Como conclusión vemos que se produce un efecto, el efecto que produce que las burbujas suban y bajen en la lámpara se debe a la densidad de los líquidos. Por ejemplo, el agua tiene una densidad mayor que la del aceite. Es decir, el agua pesa más, por lo que se queda en el fondo de la botella. Lo mismo pasa con el colorante que llegan a fundirse con el agua. Debido a que el agua es más densa que el aceite, se hundirá hasta el fondo cuando los dos se pongan en el mismo recipiente. La densidad se ve afectada por la temperatura: cuanto más caliente esté un líquido, menos denso será.
Ahora para las burbujas que se ven, sabemos que las pastillas efervecentes estan compuestas de bicarbonato de sodio, el bicarbonato de sodio cuando se disuelve en el agua se separa en iones de sodio e iones de bicarbonato. Los iones se hidrolizan liberando CO2 que es el causante de las “burbujas” de colores. Estas burbujas son menos densas que el aceite por lo que se mueven hacia arriba creando así el efecto de la lámpara de lava.

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1. Llenar dos vasos con agua.

2. Añadir a uno de ellos cinco cucharaditas de sal, homogeniza hasta que se disuelva.

3. Introducir el huevo en cada uno de los vasos y observa si se hunde o flota.

4. En el tercer vaso, colocar el huevo, adicionar agua(sin sal) hasta que lo cubra y, por último y con cuidado adicionar el agua con sal. Observar dónde se queda flotando el huevo. Se puede volver a adicionar más agua sin sal y a continuación adicionar de nuevo agua con sal para observar de nuevo lo que sucede.

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Aquí se presenta el video de la experimentación, se detallan los materiales y se explica el procedimiento para llevarlo a cabo.

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Tabla de el ph de cada mezcla de los equipos antes de agregar el nitrato de plata; tambien se registraron los volumenes de el nitrato de plata que se le agrego.

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Nuestro equipo tenia un ph de 9 aprox y se le agrego 10 ml exactamente al primer intento y al segundo 9.5ml de nitrato de plata.(En la tabla esta subrayado nuetro equipo)

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En la primera muestra tenemos una concentración de 1420 ppm de CIR y en la segunda de 1349 ppm de CIR.

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Los 5 tubos con la mezcla de agua embotellada, agua estándar y gotas de jabón

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En los 5 vasos se aprecia la espuma

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Como equipo llegamos a la conclusión de que es un proceso un tanto trabajoso el poder llegar a determinar la concentración de cloruros en una muestra de agua, pues tiene que tener un cierto rango de ph, entre otros factores, además nos asombra mucho como apesar de que todos los equipos segimos el mismo proceso unos utilizaron más nitrato de plata, o otros les salia un ph menor o mayor; apesar de que la práctica no fue dificil, si fue un poco tediosa pero logramos el objetivo de formar cromato de plata y con esta práctica pudimos calcular los cloruros, y también para saber que los cloruros reaccionan con los iones plata para formar cloruro de plata.

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Como conclusión pudimos ver que cuando tenemos solamente agua, el huevo se hunde completamente porque su densidad es mucho más grande que la del agua. Pero si añadimos sal, la mezcla de agua-sal tiene una mayor densidad y ejerce una fuerza sobre el huevo empujándolo hacia arriba. Al ir añadiendo más sal, la densidad de la mezcla de agua-sal sigue aumentando y si llega a ser más grande que la del huevo, este termina flotando en la superficie.

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Se aprecia como se rellana cada envase de ambos tipos de agua 

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Un huevo fresco.

Tres vasos transparentes.

Agua.

Cloruro de Sodio (Sal de mesa):

Una cucharilla).

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Este fenómeno que quisimos representar en la sesión experimental es sobre las aguas termales y su reacción con el jabón, como sabemos en las aguas termales el jabón no hace reacción debido a la cantidad de sales disueltas en estas, clara presencia obtenemos con el agua estándar (NaCl), mientras mas agua estándar haya mayor jabón tenemos que aplicar para que haya espuma y viceversa.
Como equipo llegamos a la conclusión que, a mayor concentración y cantidad de sales disueltas en un medio acuoso, la reacción del jabón (saponificación) será más nula