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En las moléculas que tienen átomos con diferencias de electronegatividad significativas, como el cloruro de hidrógeno (HCl), los enlaces de dipolo-dipolo resultan de la atracción entre los extremos opuestos de los dipolos moleculares.

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QUÍMICA. Tipos de enlaces químicos: iónico, covalente y metálico

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Los átomos de metales se mantienen unidos en una red tridimensional a través de una "nube" de electrones deslocalizados que se mueven libremente entre los átomos. Esto da lugar a propiedades metálicas como la conductividad eléctrica y térmica. Ejemplos incluyen el enlace en el hierro (Fe) y el cobre (Cu).

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Este tipo de enlace se produce cuando un átomo de hidrógeno se encuentra entre dos átomos altamente electronegativos (como oxígeno, nitrógeno o flúor). Aunque es más débil que un enlace covalente, los enlaces de hidrógeno son importantes en la formación de estructuras secundarias en proteínas, la estabilización del ADN y las propiedades del agua.

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En este tipo de enlace, los átomos comparten pares de electrones para completar sus capas de electrones externas. Los enlaces covalentes son comunes en moléculas orgánicas, como el agua (H2O), el dióxido de carbono (CO2) y el metano (CH4).

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Este tipo de enlace se forma cuando uno o más electrones son transferidos de un átomo a otro. Un átomo se convierte en un catión (con carga positiva) y el otro en un anión (con carga negativa), lo que resulta en una atracción electrostática entre ellos. Los compuestos iónicos están formados por enlaces iónicos, como el cloruro de sodio (NaCl).

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Se entiende por enlace químico a la combinación de átomos para formar compuestos químicos y darle estabilidad al producto resultante. En este proceso, los átomos pueden compartir o ceder electrones de su capa más externa para unirse y crear una nueva sustancia homogénea.