# data[].attributes.body
John Dalton (1766-1844) foi um químico, meteorologista e físico inglês, um dos mais destacados cientistas do mundo. Descobriu a anomalia da visão das cores, conhecida como daltonismo. Foi o fundador da teoria atômica, que revolucionou a química moderna.

# data[].attributes.body
Dalton baseou sua teoria na lei da conservação das massas e na lei das proporções constantes. A primeira parte de sua teoria afirma que toda a matéria é composta por átomos, que são indivisíveis. A segunda parte da sua teoria diz que todos os átomos de um determinado elemento possuem massa e propriedades idênticas.

# data[].attributes.body
O modelo quântico é o mais aceito atualmente.

Ele é dividido em:

Núcleo: é a região central do átomo, que é constituído por Protons (carga positiva) e nêutrons (carga neutra).

Eletrosfera: região ao redor do Núcleo, onde ficam os eletrons (carga negativa).

Isótopos: átomos que se apresentam o mesmo número de protons

# data[].attributes.body
O modelo quântico é uma descrição da estrutura e do comportamento das partículas subatômicas, como elétrons, prótons e nêutrons, que compõem os átomos. Diferente dos modelos anteriores, como o modelo de Bohr, o modelo quântico não descreve os elétrons como partículas que orbitam o núcleo em trajetórias bem definidas. Em vez disso, utiliza a mecânica quântica para representar a probabilidade de encontrar um elétron em uma determinada região ao redor do núcleo. Essas regiões são chamadas de orbitais, que são definidas pelas soluções da equação de Schrödinger.

No modelo quântico, os elétrons apresentam propriedades tanto de partículas quanto de ondas, e seu comportamento é governado por princípios fundamentais, como o princípio da incerteza de Heisenberg, que afirma que não é possível determinar simultaneamente a posição e o momento de uma partícula com precisão infinita. A energia dos elétrons é quantizada, o que significa que eles só podem ocupar certos níveis de energia específicos.

Já os isótopos são variantes de um elemento químico que têm o mesmo número de prótons (e, portanto, o mesmo número atômico), mas diferentes números de nêutrons, resultando em diferentes massas atômicas. Isso significa que isótopos de um mesmo elemento têm propriedades químicas muito semelhantes, mas suas propriedades físicas podem variar. Por exemplo, o hidrogênio tem três isótopos principais:

1. Prótio (H-1): com um próton e nenhum nêutron.

2. Deutério (H-2): com um próton e um nêutron.

3. Trítio (H-3): com um próton e dois nêutrons.

Os isótopos podem ser estáveis ou radioativos. Os isótopos radioativos sofrem decaimento ao longo do tempo, liberando radiação, e são muito importantes em várias áreas, como medicina (na radioterapia), datação de fósseis (usando carbono-14) e energia nuclear.

# data[].attributes.headline
   Modelo de Thomson (Pudim de Passas) – Tópicos:Descoberta do elétron: Proposto em 1897 por J.J. Thomson após a descoberta do elétron.Átomo divisível: Thomson contradisse a ideia de que o átomo era indivisível.Estrutura do átomo:O átomo é uma esfera com carga positiva distribuída uniformemente.Os elétrons (carga negativa) estão incrustados na esfera, como passas em um pudim.Neutralidade do átomo: A carga positiva e os elétrons se equilibram, tornando o átomo eletricamente neutro.

# data[].attributes.subject
   Modelo de Thomson (Pudim de Passas) – Tópicos:Descoberta do elétron: Proposto em 1897 por J.J. Thomson após a descoberta do elétron.Átomo divisível: Thomson contradisse a ideia de que o átomo era indivisível.Estrutura do átomo:O átomo é uma esfera com carga positiva distribuída uniformemente.Os elétrons (carga negativa) estão incrustados na esfera, como passas em um pudim.Neutralidade do átomo: A carga positiva e os elétrons se equilibram, tornando o átomo eletricamente neutro.

# data[].attributes.attachment_link.title
MODELOS ATÔMICOS: Dalton, Thomson e Rutherford | QUER QUE DESENHE?

# data[].attributes.body
A teoria de Dalton é composta por alguns postulados, entre eles:

Toda matéria é composta por átomos

Os átomos de um mesmo elemento são idênticos em massa e propriedades

Os átomos não podem ser criados nem destruídos em reações químicas

As reações químicas envolvem a combinação de átomos em proporções inteiras e simples

A teoria de Dalton é conhecida como modelo atômico da bola de bilhar. Apesar de ter algumas deficiências, como não prever a existência de subdivisões atômicas, a teoria de Dalton foi um marco na química do século XIX.

Dalton também estabeleceu a Lei de Dalton das pressões parciais, que diz que a pressão total de uma mistura de gases é igual à soma das pressões exercidas por cada um dos gases que a compõem.

# data[].attributes.body
O modelo de Schrödinger, formulado por Erwin Schrödinger em 1926, descreve a evolução de sistemas quânticos usando a Equação de Schrödinger, que determina a função de onda de uma partícula. Essa função de onda não dá a posição exata da partícula, mas a probabilidade de encontrá-la em certos estados. O modelo revolucionou a física ao incorporar a dualidade onda-partícula e é fundamental para a compreensão de fenômenos microscópicos na mecânica quântica.

# data[].attributes.attachment_link.title
Química Simples #26 - Modelo Quântico [Schrödinger e Heisenberg]

# data[].attributes.body
A Equação de Schrödinger é uma equação fundamental na mecânica quântica que descreve como o estado quântico de um sistema físico (como uma partícula) evolui no tempo. Ela é uma equação diferencial que usa a função de onda para prever o comportamento probabilístico de uma partícula, como sua posição ou momento.

A equação de Schrödinger na sua forma dependente do tempo é:

# data[].attributes.body
https://youtu.be/f8xfYIpMe5w?si=ZHTMdgDidj_TIwRV

# data[].attributes.body
Schrödinger também é amplamente lembrado por seu famoso experimento mental chamado "o gato de Schrödinger", que ilustra um conceito fundamental da mecânica quântica: a superposição de estados.

No experimento imaginário, Schrödinger coloca um gato dentro de uma caixa fechada com um átomo radioativo, um contador Geiger e um frasco de veneno. Se o contador Geiger detectar a desintegração do átomo radioativo, o frasco se quebra, liberando o veneno e matando o gato. Segundo a interpretação quântica, até que a caixa seja aberta e o sistema seja observado, o gato está em uma superposição de estados: vivo e morto ao mesmo tempo. Essa ideia foi criada para ilustrar as estranhas implicações da mecânica quântica, onde as partículas podem existir em múltiplos estados simultaneamente até que sejam observadas.

# data[].attributes.body
O modelo de Bohr-Sommerfeld é uma extensão do modelo atômico de Bohr, desenvolvido em 1915 por Arnold Sommerfeld. Este modelo foi uma tentativa de corrigir algumas limitações do modelo de Bohr e fornecer uma descrição mais precisa do átomo, especialmente para átomos mais complexos que o de hidrogênio.

Características do modelo de Bohr-Sommerfeld:

1. Órbitas elípticas: Diferentemente do modelo de Bohr, onde os elétrons se movem em órbitas circulares, Sommerfeld propôs que os elétrons também poderiam se mover em órbitas elípticas. A excentricidade dessas órbitas dependia da energia do elétron.

2. Quantização do momento angular: Sommerfeld manteve a ideia de Bohr de que o momento angular está quantizado, mas adicionou um segundo número quântico associado à excentricidade da órbita. Isso permitiu descrever melhor a forma das órbitas elípticas.

3. Correção relativística: Sommerfeld incorporou a teoria da relatividade especial de Einstein ao modelo. Devido à velocidade relativística que os elétrons podem atingir nas órbitas próximas ao núcleo, foi introduzida uma correção para a energia.

4. Números quânticos adicionais: O modelo introduziu novos números quânticos:

- O número quântico principal (n), que continua determinando a energia do elétron.

- O número quântico azimutal (l), relacionado à forma da órbita (circular ou elíptica).

- O número quântico magnético (m), que descreve a orientação da órbita em um campo magnético externo.

Limitações:

Embora o modelo de Bohr-Sommerfeld tenha representado um avanço significativo, ele ainda não conseguia explicar muitos fenômenos observados em átomos mais complexos. Posteriormente, foi substituído pela mecânica quânticade Schrödinger e Heisenberg, que forneceu uma descrição mais precisa do comportamento dos elétrons como ondas, em vez de partículas em órbitas definidas.

# data[].attributes.attachment_link.title
Atomic Structure Chemistry Presentation in a Blue Yellow Bold Style

# data[].attributes.attachment_link.title
Modelo atômico de Rutherford - Animação 3D

# data[].attributes.body
O colapso da função de onda é um conceito fundamental da mecânica quântica que descreve o processo pelo qual uma partícula em um estado de superposição (onde ela pode estar em múltiplos estados ao mesmo tempo) adota um estado específico quando medida.

# data[].attributes.body
No modelo quântico, antes de uma medição, uma partícula, como um elétron, pode existir em uma combinação de múltiplos estados possíveis ao mesmo tempo, descrita por uma função de onda. Por exemplo, um elétron pode estar em vários lugares diferentes simultaneamente (superposição de posições) ou ter vários valores de spin. A função de onda contém todas as informações sobre as probabilidades desses estados.

Quando uma medição é realizada, o sistema “escolhe” um dos estados possíveis, e o ato da observação “colapsa” a função de onda em um único estado específico. Isso significa que, após a medição, a partícula terá uma posição ou spin bem definido, e não mais uma combinação de estados.

# data[].attributes.body
átomos são indivisíveis átomos do mesmo elemento são idênticos, átomos se combinam em proporções fixas e simples (essa ideia é encapsulada na Lei das Proporções Definidas, também proposta por ele)

como ele descobriu o modelo atômico? Foi o sistemático estudo da atmosfera que levou Dalton à teoria atômica da matéria

importância do modelo de Dalton- foi a primeira tentativa de descrever toda a matéria em termos de átomos e de suas propriedades