# data[].attributes.headline
ريم عبدالله إب

# data[].attributes.body
ريم عبدالله إبراهيم ٢/٣

*جدول مندليف

ديمتري مندلييف، أب الجدول الدوري

كان ديمتري مندليف حاول تصنيف العناصر من خلال ملاحظاته ان بعض العناصر لها خاصية كيميائية وفيزيائية متشابهة. وهذا التشابه اعتبره مندليف المفتاح للكشف عن النماذج الخفية في العناصر. فبدأ بكتابة بطاقات عليها العناصر والحقائق الثابتة والمعروفة عنها. وجعل لكل عنصر بطاقة دون عليها درجة الانصهار والكثافة واللون والوزن الذري لذرة كل عنصر والقوة الترابطية له. وعدد الروابط التي يستطيع العنصر تكوينها. ولما فرغ مندليف من تدوين البطاقات حاول تصنيفها بعدة طرق. وأخيرا لاحظ أن ثمة نماذج بدت له من خلال ترتيب هذه العناصر حسب الزيادة في الكتلة الذرية atomic mass أو الوزن الذري. فلاحظ أن القوة الترابطية the bonding power للعناصر من الليثيوم lithium حتى الفلورين fluorine تغيرت بطريقة مرتبة. فمثلا بعد الفلورين fluorine نجد العنصر الأثقل الصوديوم الذي له نفس القوة الترابطية كالليثيوم. لهذا رتب مندليف بطاقة الصوديوم تحت بطاقة الليثيوم. وهذا معناه في جدول مندليف أن العنصر له نفس الخاصية كالعنصر الذي فوقه أو العنصر الذي تحته. ورغم هذا لم يكن جدول مندليف كاملا أو دقيقا. لأن ترتيب العناصر به حسب تزايد الكتلة(الوزن) الذرية atomic mass لكل عنصر، خلف 3 فراغات بجدوله وقال مندليف أن هذه الفراغات ستملآ بعناصر لم تكتشف بعد. ومن خلال موقعها في جدوله استطاع أن يبين خواصها. ونشر جدول مندليف عام 1869م. ومعنى كلمة دوري "periodic" أن أنماطا من خواص العناصر متكررة في كل صف. وبعد 16 سنة من نشر جدول مندليف استطاع الكيميائيون اكتشاف العناصر الثلاثة المفقودة من الجدول وهي اسكانيديوم scandium وجاليوم gallium وجرمانيوم germanium. وكانت خواصها تشبه ما ذكره مندليف عنها. فالجدول الدوري نجده جدولا للعناصر الكيماوية مرتبة لتبين خواصها الكيمائية والفيزيائية. غير أن عناصر كالكلورين والحديد والنحاس مواد كيماوية أساسية لا تتكسر بالتفاعلات الكيماوية. عكس المركبات الكيماوية التي تتكون من عدة عناصر. فالجدول الدوري وسيلة لترتيب العناصر المعروفة حتى العناصر التي لم تكتشف بعد. حقيقة العناصر المتشابهة في الخواص توضع في نفس المجموعة بالجدول الدوري.

# data[].attributes.headline
فاطمة فاضل قروف ٣ع/٢ 

# data[].attributes.subject
فاطمة فاضل قروف ٣ع/٢ 

# data[].attributes.headline
فاطمة فاضل قروف ٣ع/٢ 

# data[].attributes.subject
فاطمة فاضل قروف ٣ع/٢ 

# data[].attributes.headline
فاطمة فاضل قروف ٣ ع /٢ 

# data[].attributes.subject
فاطمة فاضل قروف ٣ ع /٢ 

# data[].attributes.headline
خديجة حميد حسن 3/2

# data[].attributes.subject
خديجة حميد حسن 3/2

# data[].attributes.headline
خديجة حميد حسن 3/2

# data[].attributes.subject
خديجة حميد حسن 3/2

# data[].attributes.body
أمثلة لعناصر من الجدول الدوري: العناصر الغازية: الهيدروجين (\(H\))، النيتروجين (\(N\))، الأكسجين (\(O\))، الفلور (\(F\))، الكلور (\(Cl\))، وجميع عناصر المجموعة 18 (الغازات النبيلة).الفلزات القلوية (المجموعة 1): الليثيوم (\(Li\))، الصوديوم (\(Na\))، البوتاسيوم (\(K\))، الروبيديوم (\(Rb\))، السيزيوم (\(Cs\))، والفرنسيوم (\(Fr\)).الفلزات القلوية الترابية (المجموعة 2): البيريليوم (\(Be\))، المغنيسيوم (\(Mg\))، الكالسيوم (\(Ca\))، السترونشيوم (\(Sr\))، الباريوم (\(Ba\))، والراديوم (\(Ra\)).العناصر الانتقالية (الجزء الأوسط من الجدول الدوري): الحديد (\(Fe\))، النيكل (\(Ni\))، النحاس (\(Cu\))، التيتانيوم (\(Ti\))، الذهب (\(Au\))، الفضة (\(Ag\))، البلاتين (\(Pt\))، الزنك (\(Zn\))، والكادميوم (\(Cd\)).مجموعة النيتروجين (المجموعة 15): النيتروجين (\(N\))، الفسفور (\(P\))، الزرنيخ (\(As\))، الإثيمون (\(Sb\))، والبزموت (\(Bi\)).مجموعة الأكسجين (الكالكوجينات - المجموعة 16): الأكسجين (\(O\))، الكبريت (\(S\))، السيلينيوم (\(Se\))، التيلوريوم (\(Te\))، والبولونيوم (\(Po\)).الهالوجينات (المجموعة 17): الفلور (\(F\))، الكلور (\(Cl\))، البروم (\(Br\))، اليود (\(I\))، والأستاتين (\(At\)).

# data[].attributes.headline
خديجة حميد حسن 3/2

# data[].attributes.subject
خديجة حميد حسن 3/2

# data[].attributes.body
أسماء العناصر في الجدول الدوري متنوعة وتندرج تحت مجموعات مثل الفلزات القلوية (مثل الصوديوم والبوتاسيوم) والفلزات القلوية الترابية (مثل الكالسيوم والمغنيسيوم) والعناصر الانتقالية (مثل الحديد والذهب) والغازات النبيلة (مثل الهيليوم والأرجون) وغيرها. ومن الأمثلة الأخرى: الهيدروجين (\(H\))، الكربون (\(C\))، النيتروجين (\(N\))، الأكسجين (\(O\))، الفسفور (\(P\))، الكبريت (\(S\))، الكلور (\(Cl\))، البلاتين (\(Pt\))، والذهب (\(Au\)).

# data[].attributes.headline
خديجة حميد حسن 3/2

# data[].attributes.subject
خديجة حميد حسن 3/2

# data[].attributes.body
أنواع الإشعاعات الناتجة عن التحلل

جسيم ألفا: جسيم ثقيل نسبيًا يقل اختراقه للأجسام ويمكن إيقافه بورقة.

جسيم بيتا: جسيم أخف (إلكترون أو بوزيترون) يمكن إيقافه بواسطة ورقة ألمنيوم.

أشعة جاما: أشعة كهرومغناطيسية عالية الطاقة تشبه أشعة إكس، وتتميز بقدرة اختراق عالية جدًا، وتتطلب حواجز سميكة من الرصاص أو مواد أخرى لحجبها.

# data[].attributes.headline
خديجة حميد حسن 3/2

# data[].attributes.subject
خديجة حميد حسن 3/2

# data[].attributes.body
خصائص العناصر المشعة عدم الاستقرار النووي: النواة غير مستقرة بسبب وجود عدد كبير جدًا من البروتونات والنيوترونات مقارنة بالاستقرار.تحلل تلقائي: تتحلل هذه العناصر تلقائيًا عبر عمليات النشاط الإشعاعي حتى تصل إلى حالة مستقرة.أمثلة على عناصر مشعة طبيعية: اليورانيوم (\(U\))، الراديوم (\(Ra\))، الفرانسيوم (\(Fr\))، والروبيديوم (\(Rb\)).أمثلة على عناصر مشعة اصطناعية: البلوتونيوم (\(Pu\))، الكوبالت-60 (\({}^{60}Co\))، والسيزيوم-137 (\({}^{137}Cs\)).التطبيقات: تستخدم في مجالات مختلفة مثل الطب (التشخيص والعلاج الإشعاعي)، الطاقة النووية، والأبحاث العلمية.

# data[].attributes.headline
خديجة حميد حسن 3/2

# data[].attributes.subject
خديجة حميد حسن 3/2

# data[].attributes.body
في الصناعة

الصناعات النظيفة: تساعد في العمليات الصناعية الأنظف والأكثر أماناً، مثل تحليل المواد وتصنيع البوليمرات.

مراقبة الجودة: تستخدم في عمليات الفحص لضمان سلامة المنتجات وجودتها.

في البيئة

تتبع التلوث: تساعد في تتبع مصادر التلوث في المياه والغلاف الجوي.

دراسات المياه: تستخدم لتحديد مصادر المياه الجوفية وكفاءة استخدامها.

دراسات الهجرة: تُستعمل لدراسة هجرة الأنواع في البيئات المائية والبرية.

في التأريخ وعلم الآثار

التأريخ بالكربون المشع: طريقة لتحديد عمر المواد العضوية مثل بقايا النباتات والحيوانات من خلال قياس كمية الكربون-14 المتبقية.

التأريخ الجيولوجي: تُستخدم نظائر مشعة أخرى ذات أعمار نصف أطول لتحديد عمر الصخور والمعادن الرسوبية.

# data[].attributes.headline
خديجة حميد حسن 3/2

# data[].attributes.subject
خديجة حميد حسن 3/2

# data[].attributes.body
في الطب

التشخيص: تستخدم في التصوير الطبي مثل التصوير المقطعي بالإصدار البوزيتروني (PET) للكشف المبكر عن الأمراض مثل السرطان، أو لمتابعة عمل الغدة الدرقية عن طريق اليود المشع.

العلاج: تستخدم في العلاج الإشعاعي للقضاء على الخلايا السرطانية من خلال استهداف المستقبلات الخاصة بها.

الأبحاث: تُستعمل لدراسة العمليات البيولوجية داخل الجسم، مثل تتبع حركة الأدوية أو الهرمونات.

في الزراعة

تحسين المحاصيل: يمكن استخدامها لاستنباط سلالات جديدة من المحاصيل أكثر مقاومة للأمراض أو ذات قيمة غذائية أعلى، بالإضافة إلى تحسين إنتاجية الأرض.

تتبع العناصر الغذائية: تساعد في تحديد كيفية امتصاص النبات للأسمدة في التربة، مما يؤدي إلى تطوير أسمدة أكثر كفاءة.

مكافحة الآفات: تستخدم لتعقيم البذور وإبادة الآفات والحشرات الضارة بالمحاصيل.

في الصناعة

الصناعات النظيفة: تساعد في العمليات الصناعية الأنظف والأكثر أماناً، مثل تحليل المواد وتصنيع البوليمرات.

مراقبة الجودة: تستخدم في عمليات الفحص لضمان سلامة المنتجات وجودتها.

# data[].attributes.headline
خديجة حميد حسن 3/2

# data[].attributes.subject
خديجة حميد حسن 3/2

# data[].attributes.body
تُستخدم النظائر المشعة في مجالات متعددة تشمل الطب (التشخيص والعلاج الإشعاعي)، والزراعة (تحسين المحاصيل والأسمدة)، والصناعة (تتبع العمليات وضمان الجودة)، وعلوم البيئة (دراسة التلوث وتحديد مصادر المياه) والتأريخ (تحديد عمر المواد الأثرية والجيولوجية).

# data[].attributes.headline
ريم عبدالله  إبراهيم ٢/٣

# data[].attributes.subject
ريم عبدالله  إبراهيم ٢/٣

# data[].attributes.headline
ريم عبدالله إبراهيم ٢/٣

# data[].attributes.subject
ريم عبدالله إبراهيم ٢/٣

# data[].attributes.headline
ريم عبدالله إبراهيم ٢/٣

# data[].attributes.subject
ريم عبدالله إبراهيم ٢/٣

# data[].attributes.body
استخدامات النظائر المشعة في البيئة

الكربون 14 (C-14) هو نظير مشع لعنصر الكربون وينتج في الجو العلوي بالإشعاع الصادر من الشمس . يتم دمجها في النباتات من خلال التمثيل الضوئي وفي المياه الجوفية عن طريق التفاعلات بين مياه التغذية وثاني أكسيد الكربون في الغلاف الجوي أثناء إعادة شحن المياه . عندما تموت النباتات أو الحيوانات ، لا يتم تبادلها مع البيئة وتبدأ في الاضمحلال بمرور الوقت .

تأثير النظائر المشعة على التلوث البيئي

تستخدم تقنيات النظائر المشعة بشكل مختلف للسيطرة على التلوث البيئي . توصف التطورات والاتجاهات الحالية في اليابان في تحليل العناصر البيئية مثل الهواء والماء على النحو التالي ، تحليل محتوى الكبريت في الوقود باستخدام RIs ، تحليل كروماتوجرافي بالغاز ECD ، تحليل تألق طاقة الأشعة السينية من نوع تشتت الطاقة ، وتفعيلها . يتم استخدام مقياس الكبريت RI بشكل متزايد بسبب سهولة التشغيل والتشغيل السريع والدقة ، ولكن أيضًا مع بعض المشاكل . ECD الغاز اللوني يجد تطبيقه على الضباب الدخاني الكيميائي الضوئي .

في تحليل مضان الأشعة السينية ، تستخدم النظائر المشعة المختومة بدلاً من أنابيب الأشعة السينية . يعتبر تحليل التفعيل الفعال للغبار العائم في الغلاف الجوي فعال للغاية . يعد تحليل تنشيط المياه الملوثة أمرًا مرغوبًا فيه ، ولكن المعالجة المسبقة ضرورية لتسهيل الإشعاع .

# data[].attributes.headline
ريم عبدالله  إبراهيم ٢/٣

# data[].attributes.subject
ريم عبدالله  إبراهيم ٢/٣

# data[].attributes.body
استخدامات النظائر المُشِعَّة في الزراعة

النظائر المُشِعَّة تساعد في زيادة الإنتاج الزراعي وتحسين جودة المحاصيل2. هذه التقنيات مهمة للأمن الغذائي وتحسين الإنتاج الزراعي.

زيادة إنتاجية الأرض

الإشعاع المُشع يُحسن خصوبة التربة ويزيد إنتاجيتها2. بعض النظائر المشعة تقيس الرطوبة في التربة بدقة. هذا يزيد الإنتاجية الزراعية بنسبة 86%3.

استنباط أصناف جديدة عالية البروتين

تقنيات النظائر المشعة تساعد في خلق محاصيل جديدة ذات قيمة غذائية عالية2. هذه المحاصيل تحتوي على نسبة عالية من البروتين.

تحديد مصادر المياه واستخدامها بكفاءة

النظائر المشعة تساعد في معرفة مصادر المياه الجوفية وقياس استخدام النباتات لها2. هذا يُساعد في إدارة المياه بشكل مستدام.

تاج محاصيل مقاومة للأمراض والتقلبات الجوية

تاج محاصيل مقاومة للأمراض والتقلبات الجوية

التقنيات القائمة على التشعيع المؤين تُحسن نباتات محاصيل جديدة2. هذه المحاصيل مقاومة للأمراض والظروف الصعبة.

دراسة امتصاص النباتات للأسمدة

النظائر المشعة تساعد في فهم كيفية امتصاص النباتات للأسمدة2. هذا يُساعد في تحسين إدارة الأسمدة.

# data[].attributes.headline
ريم عبدالله إبراهيم ٢/٣

# data[].attributes.subject
ريم عبدالله إبراهيم ٢/٣

# data[].attributes.body
ستخدامات النظائر المستقرة

يستخدم العلماء الذين يقومون بتجارب بيئية وإيكولوجية نظائر مستقرة من الأكسجين والهيدروجين والكبريت والنيتروجين والكربون. على سبيل المثال ، في الكيمياء الجيولوجية ، يدرس العلماء التركيب الكيميائي للمواد الجيولوجية مثل المعادن والصخور. النظائر المستقرة هي أدوات يمكن الاعتماد عليها لتحديد العديد من الحقائق حول المواد الجيولوجية ، مثل عمرهم ومن أين أتوا

# data[].attributes.headline
ريم عبدالله إبراهيم ثا

# data[].attributes.body
ريم عبدالله إبراهيم ثالث ٢

المقصود بالنظائر المشعة في المجال الطبي

يتم استخدام تلك النظائر المشعة في المجالات الطبية.

وذلك يعتبر من أحدث التطورات التي تم استخدامها في مجالات الطب الحديثة.

وكذلك مجال الطب النووي هو ذلك الفرع الطبي الذي قد تم استخدام فيه تلك النظائر التي تكون مشعه.

من أجل أن تساعد على تشخيص بعض تلك الأمراض والقيام بعلاج البعض الأخر من الأمراض.

وتم أطلاق اسم النووي عليها نسبة إلى تلك النواة التي تخص الذرة.

والتي تعتبر من مصادر الإشعاع التي قد تكون منبعثة من المواد المشعة.

ويتم استخدام تلك المواد التي تكون مشعة في القيام بتقدير نسبة الهرمونات.

كذلك تقدير بعض المواد الأخرى التي تكون متواجدة في الدم.

وكذلك يتم استخدام النظائر المشعة كذلك في حالات التي تخص بالمسح الإشعاعي.

الذي يتم لأعضاء كثيرة تكون متواجدة في حسم الإنسان، والتي يتم بناء عليها تقدير النسبة الخاصة بالهرمونات.

وكذلك يتم استخدام النظائر المشعة من أجل تقدير الكمية الخاصة ببعض تلك المواد والأدوية.

التي تكون متواجدة في الدم ويتم ذلك عن طريق الاستعانة بجهاز يطلق عليه العداد الوميضي.

والذي يتم عن طريقة سحب عينة من دم الشخص المريض.

والذي يريد معرفة بعض الهرمونات الموجودة في الجسم.

تكملة المقصود بالنظائر المشعة

فبعد أن يقوم بسحب عينة من الدم يتم فصل البلازما الموجودة في الدم.

ويتم إضافة النظير المشع الذي يخص بعض المواد المعينة إلية في هذه الحالة يتم حساب بنسبة تقديرية الكمية التي تكون متواجدة في الدم.

فعلي سبيل المثال يتم تقدير هرمونات الغدة النخامية مثل هرمون النمو.

وكذلك الهرمون الذي يكون منشط للغدة الدرقية بواسطة استخدام تلك النظائر المشعة في تحديد كمية هذه الهرمونات، التي تتواجد في الدم.

لذلك نلاحظ في الفترة الأخيرة لجوء الكثير من المجالات الطبية إلى استخدام تلك النظائر المشعة.

من أجل تحديد كمية الهرمونات والمواد التي تتواجد في الدم.

وذلك لان النظائر المشعة تساعد على تحديد نسبة تلك الهرمونات.

والمواد التي تكون متواجدة في الدم بنسبة تقريبية دقيقة لذلك لا يمكن الاستغناء عنها في تلك المجالات الطبية

# data[].attributes.headline
زينب السيد محمود  ٣/ف٢

# data[].attributes.subject
زينب السيد محمود  ٣/ف٢

# data[].attributes.headline
زينب السيد محمود  ٣/ف٢

# data[].attributes.subject
زينب السيد محمود  ٣/ف٢

# data[].attributes.headline
زينب السيد محمود  ٣/ف٢

# data[].attributes.subject
زينب السيد محمود  ٣/ف٢

# data[].attributes.headline
زينب السيد محمود  ٣/ف٢

# data[].attributes.subject
زينب السيد محمود  ٣/ف٢

# data[].attributes.headline
زينب السيد محمود  ٣/ف٢

# data[].attributes.subject
زينب السيد محمود  ٣/ف٢

# data[].attributes.headline
زينب السيد محمود  ٣/ف٢

# data[].attributes.subject
زينب السيد محمود  ٣/ف٢

# data[].attributes.headline
خديجة حميد حسن3/2

# data[].attributes.subject
خديجة حميد حسن3/2

# data[].attributes.body
خصائص التكنيتيوم

الخصائص الفيزيائية: فلز انتقالي بلون فضي رمادي، ويتحول إلى لون رمادي عند تعرضه للهواء.

الخصائص الكيميائية: يتأكسد ببطء في الهواء الرطب.

الخصائص النووية: جميع نظائره مشعة، وهو العنصر الوحيد الذي لا توجد له نظائر مستقرة (أو شبه مستقرة) في الجدول الدوري.

الوزن الذري: 98.91.

الاستخدامات

الطب النووي: يُستخدم التكنيتيوم-99م (¹⁹⁹mTc) كعامل تصوير إشعاعي في التشخيص الطبي نظرًا لقصر عمر النصف له (حوالي 6 ساعات).

الصناعة النووية: يستخدم في كميات صغيرة في بعض التطبيقات النووية.

الاكتشاف

التكنيتيوم هو أول عنصر يتم تصنيعه صناعياً.

تنبأ ديمتري مينديليف بوجود عنصر في الجدول الدوري يقع بين الموليبدينوم والروثينيوم وأطلق عليه اسم "eka-manganese".

اعتبارات الأمان

نظرًا لكونه مشعًا، يجب التعامل معه بحذر. يُشكل استنشاق غباره خطرًا صحيًا كبيرًا.

يمكن إيقاف إشعاع بيتا الضعيف المنبعث منه بواسطة جدران المختبر الزجاجية.

# data[].attributes.headline
خديجة حميد حسن 3/2

# data[].attributes.subject
خديجة حميد حسن 3/2

# data[].attributes.body
التكنيتيوم (Tc) هو عنصر كيميائي اصطناعي مشع، رمزه (Tc)، وعدده الذري 43. هو فلز انتقالي له لون فضي رمادي، ويشبه الرينيوم في خواصه، ويُعتبر من العناصر النادرة جداً في الطبيعة ويتم إنتاجه صناعياً. له تطبيقات في المجال الطبي كمادة تباين للتصوير التشخيصي، وهو عنصر مشع ولا توجد له نظائر مستقرة تماماً.

# data[].attributes.headline
ريم عبدالله ابراهيم 3/2

# data[].attributes.subject
ريم عبدالله ابراهيم 3/2

# data[].attributes.headline
ريم عبدالله ابراهيم 3/2

# data[].attributes.subject
ريم عبدالله ابراهيم 3/2

# data[].attributes.body
كيفية تصنيع اول عنصر صناعي في المختبر

صنيع العناصر الصناعية يعتبر إنجازًا كبيرًا للعلماء. فيرمي وسيبورغ هما من العلماء الذين غيرا فهمنا لإنتاج العناصر غير الطبيعية.

طرق التحضير المختلفة

هناك طرق عديدة لإنتاج العناصر الصناعية. هذه الطرق تشمل:

التنشيط النيوتروني للعناصر الأصلية

التفاعلات النووية في المعجلات

استخدام المفاعلات النووية المتخصصة

التحديات التقنية في عملية التصنيع

العلماء واجهوا تحديات كبيرة في إنتاج العناصر الصناعية. هذه التحديات تشمل:

التحكم في التفاعلات النووية الدقيقة

معالجة النفايات المشعة

ضمان السلامة أثناء عمليات التصنيع

ا

# data[].attributes.headline
ريم عبدالله ابراهيم 3/2

# data[].attributes.subject
ريم عبدالله ابراهيم 3/2

# data[].attributes.body
تاريخ اكتشاف التكنيشيوم كأول عنصر صناعي

التكنيشيوم كان من أولى العناصر الاصطناعية التي جلبت اهتمام العلماء. كان هذا العنصر التكتيشي رقم 43 هدفًا للباحثين. كانوا يرغبون في ملء الفجوات في الجدول الدوري

حاولات الاكتشاف المبكرة

بدأت رحلة اكتشاف التكنيشيوم مع توقعات ديميتري مندلييف. كان يعتقد بأن هناك عنصر سيملأ الفراغ في الجدول. لكن، استمر العنصر في التخفي عن أعين العلماء لفترة طويلة.

توقعات مندلييف بوجود العنصر

المحاولات الأولية للبحث عن العنصر

الصعوبات التقنية في الاكتشاف

دور العلماء في الاكتشاف

العلماء لعبوا دورًا أساسيًا في اكتشاف التكنيشيوم. برز في هذا المجال العالمان كارلو بيرير وإميليو سيغري. قدموا إسهامات مهمة في فهم هذا العنصر الاصطناعي.

العالم كارلو بيرير دراسات أولية حول العنصر

إميليو سيغري التأكيد النهائي على وجود العنصر

ا

# data[].attributes.headline
ريم عبدالله ابراهيم 3/2

# data[].attributes.subject
ريم عبدالله ابراهيم 3/2

# data[].attributes.body
جدول العناصر الكيميائية؛ العناصر الاصطناعية باللون القرمزي

# data[].attributes.headline
ريم عبدالله ابراهبم 3/2

# data[].attributes.subject
ريم عبدالله ابراهبم 3/2

# data[].attributes.body
تعد عملية التخلص من النفايات المشعة (النووية) عملية معقدة وطويلة الأمد، تهدف إلى عزل المواد المشعة بشكل كامل وآمن عن البيئة والبشر لفترات زمنية طويلة جداً، وغالباً ما تتطلب هذه العملية ثلاث خطوات رئيسية: المعالجة، والتخزين المؤقت، والتخلص النهائي.

1. المعالجة (Pre-treatment and Treatment)

تهدف هذه المرحلة إلى تقليل حجم النفايات وجعلها في شكل مستقر يسهل التعامل معه وتخزينه.

1. الفرز والفصل: يتم فرز النفايات المشعة عن غير المشعة، وتصنيفها حسب شدة الإشعاع (منخفضة، متوسطة، عالية) ونوع النظائر وفترة عمر النصف.

2. تقليل الحجم: لخفض تكاليف التخلص، يتم تقليل حجم النفايات، مثل:

• الترميد: لحرق النفايات الصلبة القابلة للاحتراق.

• التبخير/التركيز: لتقليل حجم النفايات السائلة.

• الكبس: للنفايات الصلبة القابلة للضغط.

3. التهيئة (التصليد/التزجيج): يتم تحويل النفايات إلى شكل صلب ومستقر لمنع تسربها.

• التزجيج (Vitrification): يتم خلط النفايات عالية المستوى بمواد تشكيل الزجاج وصهرها، ثم صبها في أوعية من الفولاذ المقاوم للصدأ، مما يجعلها عوازل للمياه والهواء.

• التثبيت بالإسمنت: يتم تغليف أو تصليد النفايات منخفضة ومتوسطة المستوى في مواد مثل الإسمنت أو البوليمرات.

2. التخزين المؤقت (Interim Storage)

بعد المعالجة والتغليف، يتم وضع النفايات في منشآت تخزين آمنة فوق سطح الأرض أو قريباً منه لفترة من الزمن (قد تصل إلى 50 عاماً أو أكثر)، وذلك للسماح لبعض النظائر قصيرة العمر بالتحلل وتقليل النشاط الإشعاعي قبل التخلص النهائي.

3. التخلص النهائي (Final Disposal)

وهو الهدف الأخير، ويتم فيه عزل النفايات بشكل دائم عن البيئة. وتختلف طريقة التخلص حسب مستوى الإشعاع:

# data[].attributes.headline
ريم عيدالله ابراهيم 3/2

# data[].attributes.subject
ريم عيدالله ابراهيم 3/2

# data[].attributes.body
خصائص العناصر المصنّعة

• النشاط الإشعاعي: جميع العناصر المصنّعة هي مشعة وغير مستقرة، ولها فترات عمر نصف (half-life) تتراوح بين كسور من الثانية وملايين السنين.

• عناصر ما بعد اليورانيوم: معظم العناصر المصنّعة هي عناصر ما بعد اليورانيوم (Transuranium Elements)، أي تلك التي يزيد عددها الذري عن 92 (العدد الذري لليورانيوم)، مثل البلوتونيوم (Plutonium) والأمريسيوم (Americium) والأينشتاينيوم (Einsteinium).

• ملء الفجوات: تم تصنيع بعض العناصر لملء فجوات كانت موجودة في الجدول الدوري، مثل عنصر التكنيتيوم (Technetium)، الذي كان أول عنصر اصطناعي يتم الحصول عليه (له العدد الذري 43).

# data[].attributes.headline
ريم عبدالله ابراهيم 3/2

# data[].attributes.subject
ريم عبدالله ابراهيم 3/2

# data[].attributes.body
أمثلة على العناصر المصنعة

التكنيشيوم: كان أول عنصر تم اصطناعه في عام 1937، وهو مثال على العناصر التي تملأ فراغات الجدول الدوري.

البلتونيوم: تم اصطناعه لأول مرة عن طريق قصف اليورانيوم بالنيوترونات.

عناصر أخرى: تم استحداث العديد من العناصر الأخرى مثل الأمريسيوم والأينشتاينيوم، والبركيليوم، والرذرفورديوم، وغيرها.

# data[].attributes.headline
ريم عبدالله ابراهيم  3/2 

# data[].attributes.subject
ريم عبدالله ابراهيم  3/2 

# data[].attributes.body
طرق استحداث العناصر المصنعة

الاصطدام بالجسيمات: في هذه الطريقة، يتم تسريع الجسيمات الذرية (مثل الهيدروجين الثقيل أو جسيمات ألفا) إلى سرعات عالية باستخدام المسرعات، ثم تصادمها مع نوى ذرات أخرى.

الامتصاص: تمتص نواة ذرة العنصر المستهدف الجسيمات المقذوفة، مما يؤدي إلى تكوين عنصر جديد أثقل منه.

التفاعلات النووية: تتم هذه العمليات في المفاعلات النووية أو باستخدام أجهزة خاصة لتحقيق الظروف اللازمة لدمج النوى الذرية.

# data[].attributes.body
استحداث العناصر المصنعة هو عملية خلق عناصر كيميائية جديدة في المختبر أو المفاعل النووي، وغالبًا ما تكون العناصر الأثقل التي لا توجد في الطبيعة. يحدث هذا عن طريق قذف جسيمات صغيرة (مثل البروتونات والنيوترونات) في ذرات عنصر مستهدف، مما يؤدي إلى تكوين نواة جديدة. تشمل الطرق الشائعة استخدام المسرعات أو المفاعلات النووية، وتم بالفعل إنتاج العديد من العناصر الجديدة بهذه الطريقة، مثل التكنيشيوم والبلتونيوم.

# data[].attributes.headline
ريم عبدالله إبراهيم 3/2

# data[].attributes.subject
ريم عبدالله إبراهيم 3/2

# data[].attributes.headline
زينب السيد محمود ٣/ف٢

# data[].attributes.subject
زينب السيد محمود ٣/ف٢

# data[].attributes.body
اجابة البحث

# data[].attributes.headline
سارة وليد ثالث٢

# data[].attributes.body
سارة وليد

ثالث٢

# data[].attributes.headline
خديجة حميد حسن 3/2

# data[].attributes.subject
خديجة حميد حسن 3/2

# data[].attributes.body
وتعرف هذه العناصر على الأرض فقط كناتج من المفاعلات النووية أو معجلات الجسيمات. و كان أول عنصر اصطناعي يتم الحصول عليه هو التكنيتيوم، الذي ملأ فجوة كانت موجودة في الجدول الدوري، واكتشاف عدم وجود أي نظير ثابت للتكنيتيوم وضح أسباب عدم وجوده على الأرض. كيف يتم تصنيع العناصر المصنعة؟

فيما يلي عمليات تصنيع المعادن:

1. صب تحدث عملية الصب عندما يتم نقل المعدن المنصهر إلى قالب أو قالب وتركه ليبرد ويتصلب، فيتخذ الشكل المطلوب. ...

2. القطع: هذه إحدى أكثر طرق تصنيع المعادن شيوعًا. ...

3. اللكم ...

4. رسم ...

5. مطوي ...

6. لحام ...

7. تزوير ...

# data[].attributes.headline
خديجة حميد حسن 3/2

# data[].attributes.subject
خديجة حميد حسن 3/2

# data[].attributes.body
العناصر الاصطناعية تتضمن:

أمريسيوم

أينشتاينيوم

بركيليوم

بوريوم

دارمشتاتيوم

دوبنيوم

رذرفورديوم

رونتجينيوم

سيبورغيوم

فيرميوم

كاليفورنيوم

كوريوم

لورنسيوم

مايتنريوم

مندليفيوم

نبتونيوم

نوبليوم

هاسيوم

# data[].attributes.headline
خديجة حميد حسن 3/2

# data[].attributes.subject
خديجة حميد حسن 3/2

# data[].attributes.body
تخليق العناصر بدأ في الشمس بتحول الهيدروجين الذي يكون 77 % من مادتها إلى هيليوم من خلال الاندماج النووي، كما تحتوي الشمس على الهيليوم من الأصل بنسبة 23 % من كتلتها. هذه المرحلة من عمر الشمس تمر بها جميع النجوم أيضا، فالشمس ما هي إلا أحد النجوم متوسطة الحجم.

# data[].attributes.headline
خديجة حميد حسن 3/2

# data[].attributes.subject
خديجة حميد حسن 3/2

# data[].attributes.body
العنصر الاصطناعي يكون غير ثابت، وله فترة عمر نصف قصيرة للغاية، (تتراوح من كسور الملي ثانية إلى عدة ملايين من السنين) بالنسبة لعمر الأرض واحتمال وجود أي ذرة من هذه العناصر عند تكون الأرض. وتعرف هذه العناصر على الأرض فقط كناتج من المفاعلات النووية أو معجلات الجسيمات.و كان أول عنصر اصطناعي يتم الحصول عليه هو التكنيتيوم، الذي ملأ فجوة كانت موجودة في الجدول الدوري، واكتشاف عدم وجود أي نظير ثابت للتكنيتيوم وضح أسباب عدم وجوده على الأرض. له فترة عمر نصف تبلغ 4.2 مليون سنة يعني عدم تبقي أي من هذه النظائر من وقت تكوين الأرض

# data[].attributes.headline
خديجة حميد حسن 3/2

# data[].attributes.subject
خديجة حميد حسن 3/2

# data[].attributes.body
كم عدد العناصر المصنعة في الجدول الدوري؟

اعتبارًا من عام 2016، يحتوي الجدول الدوري على 118 عنصر مؤكد، من العنصر 1 (الهيدروجين) إلى 118 (أوغانيسون). أكد الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية (IUPAC) العناصر الأحدث اكتشافًا 113، و115، و117، و118، رسميًا في ديسمبر 2015.

# data[].attributes.headline
خديجة حميد حسن 3/2

# data[].attributes.subject
خديجة حميد حسن 3/2

# data[].attributes.body
جسيم بيتا أو دقائق بيتا أو أشعة بيتا عبارة عن إلكترون أو بوزيترون ذي سرعة وطاقة عاليتين وينبعث من نوى إشعاعية النشاط مثل البوتاسيوم-40. وجسيمات بيتا المنبعثة هي شكل من الإشعاعات المتأينة وتعرف أيضاً باسم أشعة بيتا. وتسمى عملية إنتاج جسيمات البيتا بتحلل بيتا. ويُرمز لجسيم بيتا بالحرف الإغريقي بيتا (β). هنالك نوعان من تحلل بيتا: إما β‏− الذي يصدر إلكترونا، وβ‏⁺ الذي يصدر بوزيترونا. تمتاز جسيمات بيتا بقدرة ضعيفه على تأيين المواد الموجودة في مسارها، إلا أن نفاذيتها للمواد ضعيفة نسبيا، بحيث أنها تخترق صفيحة من الألمنيوم بسمك 3 ملم. كما يمكن تسريع الإكترونات في معجل جسيمات فتزيد سرعتها إلى ما يقرب من سرعة الضوء.

# data[].attributes.headline
زينب السيد محمود  ٣/ف٢

# data[].attributes.subject
زينب السيد محمود  ٣/ف٢

# data[].attributes.headline
زينب السيد محمود  ٣/ف٢

# data[].attributes.subject
زينب السيد محمود  ٣/ف٢

# data[].attributes.body
يتم استحداث العناصر المصنعة من خلال تقنيات المفاعلات النووية ومعجلات الجسيمات التي تقذف نوى الذرات ببروتونات أو جسيمات ألفا وبيتا، مما يؤدي إلى دمجها أو تغييرها لتشكيل عنصر جديد. هذه العناصر عادةً ما تكون غير مستقرة، ذات عمر نصف قصير، ولا توجد في الطبيعة بكميات ذات أهمية، بل تنتج في المختبرات وتُستخدم في مجالات مثل الطب والبيئة.

آليات استحداث العناصر المصنعة

المفاعلات النووية: تعمل على قذف نوى العناصر المستهدفة بنيوترونات أو جسيمات أخرى.

معجلات الجسيمات: تعمل على تسريع الجسيمات مثل جسيمات ألفا وبيتا لقذف نوى الذرات بسرعات عالية جداً.

التصادم: عندما تصطدم الجسيمات سريعة الحركة بنواة الذرة، يتم امتصاصها، مما يؤدي إلى تكوين عنصر جديد غير ثابت.

خصائص العناصر المصنعة

غير مستقرة: لها فترة عمر نصف قصيرة للغاية، تتراوح من أجزاء من الثانية إلى ملايين السنين، مما يعني أنها تتحلل بسرعة.

لا توجد في الطبيعة: لا توجد بكميات تُذكر في الطبيعة، بل تنتج فقط كناتج عن العمليات النووية الاصطناعية.

نظائر مشعة: العديد من هذه العناصر هي نظائر مشعة يتم استخدامها في تطبيقات محددة.

أمثلة على العناصر المصنعة

التكنيتيوم: كان أول عنصر اصطناعي يتم إنتاجه، مما ملأ فجوة في الجدول الدوري وأوضح لماذا لم يتم العثور عليه في الطبيعة.

عناصر ثقيلة: يتم تصنيع العديد من العناصر الثقيلة في المفاعلات النووية عن طريق قذف نوى العناصر الثقيلة بجسيمات خفيفة مثل الهيليوم أو الكربون.

الاستخدامات: تشمل بعض استخداماتها في الطب (مثل تشخيص أمراض الغدة الدرقية) وفي البيئة (مثل إنتاج المبيدات الحشرية).

# data[].attributes.headline
خديجة حميد حسن 3/2

# data[].attributes.subject
خديجة حميد حسن 3/2

# data[].attributes.body
تتكون الذرة من نواة تحتوي على الشحنة الموجبة (بروتونات) تتركز فيها معظم الكتلة محاطة بإلكترونات سالبة الشحنة تتحرك بسرعة كبيرة ولها خواص الموجات بموجب معادلة رياضية وموجودة في فراغ حول النواة يكون احتمال وجودها فيه أكثر من 90% تسمى المجالات الإلكترونية.

# data[].attributes.headline
خديجة حميد حسن 3/2

# data[].attributes.subject
خديجة حميد حسن 3/2

# data[].attributes.body
وتحتوي النواة على الكروموسومات أو الصبغيَّات chromosomes، التي هي المادَّة الوراثية للخلية، وعلى نويَّة nucleolus، تنتج الريبوسومات أو الرِّيبوسومات ribosomes.تقوم الرِّيبوسومات بإنتاج البروتينات، والتي يَجرِي تعبئتها من قبل جهاز غولجي حتى تتمكَّنَ من مغادرة الخلية.

# data[].attributes.headline
خديجة حميد حسن 3/2

# data[].attributes.subject
خديجة حميد حسن 3/2

# data[].attributes.body
- النواة المستقرة و غير المستقرة: إن النواة المستقرة هي النواة التي تحافظ دائما على تكوينها. مثال: حالة نظير الكربون . النواة غير المستقرة هي نواة يحدث لها تحول في لحظة ما غير معروفة يؤدي إلى تشكيل نواة جديدة بإصدار إشعاعات α أو أو . تسمى هذه الظاهرة: النشاط الإشعاعي

# data[].attributes.headline
خديجة حميد حسن 3/2

# data[].attributes.subject
خديجة حميد حسن 3/2

# data[].attributes.body
النواة المستقرة و غير المستقرة: إن النواة المستقرة هي النواة التي تحافظ دائما على تكوينها. مثال: حالة نظير الكربون . النواة غير المستقرة هي نواة يحدث لها تحول في لحظة ما غير معروفة يؤدي إلى تشكيل نواة جديدة بإصدار إشعاعات α أو أو . تسمى هذه الظاهرة: النشاط الإشعاعي.

# data[].attributes.headline
ليال احمد ٢/٣

# data[].attributes.subject
ليال احمد ٢/٣

# data[].attributes.headline
فاطمة علي ٢/٣

# data[].attributes.subject
فاطمة علي ٢/٣

# data[].attributes.headline
فاطمة علي ٢/٣

# data[].attributes.subject
فاطمة علي ٢/٣

# data[].attributes.headline
عايشة احمد ٢/٣

# data[].attributes.subject
عايشة احمد ٢/٣

# data[].attributes.headline
زينب فاضل ٢/٣

# data[].attributes.subject
زينب فاضل ٢/٣

# data[].attributes.body
تتكون نواة الذرة من بروتونات موجبة الشحنة ونيوترونات متعادلة الشحنة، وتشكل معاً معظم كتلة الذرة وتتركز في مركزها. يحدد عدد البروتونات في النواة نوع العنصر.

# data[].attributes.headline
٢/٣ فاطمة خالد

# data[].attributes.subject
٢/٣ فاطمة خالد

# data[].attributes.body
الذرة تتكوّن من نواة في مركزها، وتحتوي على:

1. البروتونات: شحناتها موجبة (+).

2. النيوترونات: بدون شحنة (متعادلة).

وحول النواة تدور:

3. الإلكترونات: شحناتها سالبة (-) وتدور في مدارات أو مستويات طاقة حول النواة.

✨ يعني النواة فيها البروتونات والنيوترونات، والإلكترونات تدور حولها

# data[].attributes.headline
سارة وليد ثالث 

# data[].attributes.body
سارة وليد

ثالث ٢

# data[].attributes.headline
 ريم عبدالله إبراهيم ٣ع:

# data[].attributes.subject
 ريم عبدالله إبراهيم ٣ع:

# data[].attributes.headline
ريم عبدالله إبراهيم  ٣

# data[].attributes.body
ريم عبدالله إبراهيم ٣ع٢

# data[].attributes.headline
ريم عبدالله إبراهيم ٣ع٢

# data[].attributes.subject
ريم عبدالله إبراهيم ٣ع٢

# data[].attributes.body
تمتلك هذه الجسيمات قابلية اختارق اكبر من جسيمات ألفا بحدود مرة يمكن أن تقطع عدة سنتمترات في الهواء قبل امتصاصها وبضع مليمترات داخل مادة الألمنيوم

إنها تأين الوسط الذي تمر فيه بدرجه اقل مما تسببه جسيمات ألفا .

- 4انحرافات جسيمات بيتا بوجود المجال المغناطيسي اكبر من انحرافات جسيمات ألفا وبالاتجاه الذي يشير إلى أنها تحمل شحنه سالبه ) عبارة عن الكترونات ( ، وبما أن جسيمات بيتا مشحونة فهي تتفاعل مع الوسط الذري

تمر فيه وتحدث تأينا بذ ا رته ولهذا السبب أن مداها في الهواء اكبر من مدى

جسيمات ألفا في الظروف القياسية بحوالي 281 مره .

- 5 يعتمد مدى جسيمات بيتا على سرعتها التي قد تصل أحيانا قريبا من سرعه

الضوء وهي تنبعث من معظم المصادر الطبيعية والصناعية. ،

6 -لا يمكن إيقاف دقائق بيتا بواسطة قطعة الورق ويمكن إيقاف سريان هذه

الاشعه بواسطة قطعه من الخشب وقد تسبب أذى أذا اخترقت الجسم.

7 -عندما تنبعث جسيمات بيتا من نواة عنصر مشع فان العدد الكتلي لا يتغير

ولكن عدده الذري يزداد بواحد مع انبعاث إلكترون ) جسيمة بيتا ( كما في المعادلة أعلاه .

6 -لا يمكن إيقاف دقائق بيتا بواسطة قطعة الورق ويمكن إيقاف سريان هذه

الاشعه بواسطة قطعه من الخشب وقد تسبب أذى أذا اخترقت الجسم.

7 -عندما تنبعث جسيمات بيتا من نواة عنصر مشع فان العدد الكتلي لا يتغير

ولكن عدده الذري يزداد بواحد مع انبعاث إلكترون ) جسيمة بيتا ( كما في

المعادلة أدناه .

# data[].attributes.headline
ريم عبدالله إبراهيم ٣ع٢

# data[].attributes.subject
ريم عبدالله إبراهيم ٣ع٢

# data[].attributes.body
أ – الانحلال الالكتروني :

يلاحظ ان اصدار الكترون من النواة ناتج عن تحول نيوترون من نيوترونات النواة

الى بروتون ، وذلك كي تصبح النسبة بين النيوترونات و البروتونات هي نسبة

الاستق ا رر . ويعبر عن هذا الانحلال كالاتي :

ومن الامثلة على الانحلال الالكت روني انحلال الكوبلت الى النيكل و

تحلل السيزيوم الى الباريوم .

ب – الانحلال البوزيتروني :

في بعض الاحيان تكون نسبة النيوترونات الى البروتونات في النظير المعين اقل

من النسبة التي تحقق الاستق ا رر . وفي هذه الحالة يتحول احد بروتونات النواة الى

نيوترون ، و ينطلق نتيجة لذلك التحول بوزيترون يحمل شحنة البروتون الموجبة. و

# data[].attributes.headline
ريم عبدالله إبراهيم ٣ع٢

# data[].attributes.subject
ريم عبدالله إبراهيم ٣ع٢

# data[].attributes.body
ما هي جسيمات بيتا؟

جسيمات بيتا هي ببساطة إلكترونات أو بوزيترونات، وهي نظير المادة المضادة للإلكترون، يتم إخراجها من نواة ذرة مشعة أثناء الاضمحلال بيتا. إنها أصغر بكثير من جسيمات ألفا، وهو نوع آخر من الانبعاثات الإشعاعية، ويمكنها السفر لمسافة أبعد بكثير. تجعل هذه القدرة على اختراق المادة جسيمات بيتا مفيدة للعديد من التطبيقات

# data[].attributes.headline
ريم عبدالله إبراهيم ٣ع٢

# data[].attributes.subject
ريم عبدالله إبراهيم ٣ع٢

# data[].attributes.body
جسيـمات مشحونة كهربائيا تشع عن طريق بعض العناصر المشعة مثل ، مثل اليورانيوم و البركيليوم ذات قوة اختراقية أعلى من تلك لجسيمات ألفا. تنتج جسيمات بيتا عندما تبدأ نواة ذرة غير مستقرة بالتحلل بصورة تلقائية للوصول إلى ذرة اكثر استقرارا.

ففي هذه العملية تطلق النواة جسيـمات بيتا و جسيمات اخرى تعرف بالنيوترينو .

و يمكن تقسيم انحلال بيتا إلى نوعين . أحدها يصدر جسيـمات بيتا موجبة الشحنة تعرف بالبوزيترون ، النوع الآخر يصدر جسيمات بيتا شحنتها سالبة تعرف باسم ضديد النيوترينو .

# data[].attributes.headline
ريم عبدالله إبراهيم ٣ع٢

# data[].attributes.subject
ريم عبدالله إبراهيم ٣ع٢

# data[].attributes.headline
ريم عبدالله إبراهيم ٣ع٢

# data[].attributes.subject
ريم عبدالله إبراهيم ٣ع٢

# data[].attributes.headline
ريم عبدالله إبراهيم ٣ع٢

# data[].attributes.subject
ريم عبدالله إبراهيم ٣ع٢

# data[].attributes.headline
ريم عبدالله إبراهيم ٣ع

# data[].attributes.body
ريم عبدالله إبراهيم ٣ع٢

# data[].attributes.headline
ريم عبدالله إب

# data[].attributes.body
ريم عبدالله إبراهيم ٣ع٢

# data[].attributes.headline
ريم عبدالله إب

# data[].attributes.body
ريم عبدالله إبراهيم ٣ع٢

# data[].attributes.headline
خديجة حميد حسن 3/2

# data[].attributes.subject
خديجة حميد حسن 3/2

# data[].attributes.body
ما هي أشعة جاما؟

التعريف: نوع من الإشعاع يتألف من اشعاعات طاقة حقيقية، وذلك على عكس إشعاعات ألفا وبيتا. وتشبه خصائصه خصائص الأشعة السينية والموجات الكهرومغناطيسية الأخرى. ويتكون من أشد موجات الطاقة النووية المشعة قدرة على الاختراق، ولكن يمكن منعه بمواد كثيفة ومنها الرصاص.

# data[].attributes.headline
خديجة حميد حسن 3/2 

# data[].attributes.subject
خديجة حميد حسن 3/2 

# data[].attributes.body
جسيمات ألفا وبيتا وجاما هي أنواع مختلفة من الإشعاع الصادر عن العناصر المشعة. جسيمات ألفا عبارة عن نواة ذرة هيليوم موجبة الشحنة، وهي الأثقل والأقل قدرة على الاختراق، ويمكن إيقافها بورق مقوى. جسيمات بيتا هي إلكترونات عالية السرعة (أو بوزيترونات)، وهي أخف من ألفا وأكثر قدرة على الاختراق (يمكن إيقافها بلوح ألومنيوم رقيق)،. أشعة جاما هي موجات كهرومغناطيسية عالية الطاقة ليس لها كتلة، ولذلك فهي تمتلك أعلى قدرة على الاختراق ويمكنها أن تخترق معظم المواد، بما في ذلك الجسم البشري.

# data[].attributes.headline
خديجة حميد حسن 3/2

# data[].attributes.subject
خديجة حميد حسن 3/2

# data[].attributes.body
جدول المقارنة بين جسيم ألفا وبيتا وجه المقارنة جسيم ألفاجسيم بيتاالتركيبنواة ذرة الهيليوم (2 بروتون و 2 نيوترون).إلكترون أو بوزيترون.الكتلةأكبر بكثير (4 أضعاف كتلة البروتون تقريبًا).أقل بكثير (حوالي \(1/1800\) كتلة البروتون).الشحنةموجبة (\(+2e\)).سالبة (إلكترون) أو موجبة (بوزيترون).قدرة الاختراقمنخفضة جدًا. يمكن إيقافها بورقة.متوسطة. يمكن إيقافها بواسطة بضعة ملليمترات من الألومنيوم.قدرة التأيينعالية جدًا.متوسطة.الانحراف في المجال المغناطيسيتنحرف في اتجاه معين (بسبب الشحنة الموجبة).تنحرف في الاتجاه المعاكس (بسبب الشحنة السالبة للإلكترونات).

# data[].attributes.headline
خديجة حميد حسن 3/2

# data[].attributes.subject
خديجة حميد حسن 3/2

# data[].attributes.body
الفرق الرئيسي بين جسيم ألفا وبيتا هو أن جسيم ألفا عبارة عن نواة ذرة الهيليوم (بروتونين ونيوترونين) وهو جسيم كبير ومشحون بشحنة موجبة، بينما جسيم بيتا هو إلكترون أو بوزيترون (إلكترون موجب) وهو جسيم صغير ومشحون بشحنة سالبة أو موجبة على التوالي. ونتيجة لهذه الاختلافات، فإن جسيمات ألفا لديها كتلة أكبر وقدرة اختراق أقل من جسيمات بيتا، التي تتمتع بقدرة اختراق متوسطة.

# data[].attributes.headline
خديجة حميد حسن 3/2

# data[].attributes.subject
خديجة حميد حسن 3/2

# data[].attributes.headline
خديجة حميد حسن 3/2

# data[].attributes.subject
خديجة حميد حسن 3/2

# data[].attributes.body
التغييرات التي تحدث للذرة:

تغير العنصر: بسبب زيادة عدد البروتونات، تتحول نواة الذرة إلى نواة عنصر جديد.

انبعاث جسيمات إضافية: يصاحب جسيم بيتا سالب انبعاث نيوترينو مضاد.

بقاء البروتونات: يبقى البروتون الجديد في النواة، بينما يُقذف الإلكترون (جسيم بيتا) خارجها بسرعة.

زيادة الشحنة: تزداد الشحنة الموجبة للنواة، مما يجعل الذرة أيونًا موجبًا في البداية.

التغير في الاستقرار: يُعتبر هذا التغير نوعًا من الاضمحلال الإشعاعي الذي يهدف إلى جعل النواة غير المستقرة أكثر استقرارًا.

# data[].attributes.headline
خديجة حميد حسن 3/2

# data[].attributes.subject
خديجة حميد حسن 3/2

# data[].attributes.body
عندما تفقد الذرة جسيم بيتا (إلكترون)، فإنها تتحول إلى ذرة عنصر آخر لأن عدد البروتونات في النواة يتغير. في حالة انبعاث جسيم بيتا السالب (إلكترون)، يتحول نيوترون في النواة إلى بروتون، مما يزيد العدد الذري بمقدار واحد ويغير هوية العنصر.

# data[].attributes.headline
خديجة حميد حسن 3/2

# data[].attributes.subject
خديجة حميد حسن 3/2

# data[].attributes.body
تحلل بيتا الموجب (\(\beta ^{+}\)): يحدث عندما يتحول بروتون في النواة إلى نيوترون. وينتج عن ذلك انبعاث بوزيترون (جسيم بيتا الموجب) ونيوترينو. خصائص جسيمات بيتا جسيمات بيتا هي إلكترونات أو بوزيترونات عالية الطاقة والسرعة.تُقذف هذه الجسيمات من نواة الذرة.تُعد جسيمات بيتا ذات طاقة متوسطة ويمكن أن تُوقفها صفائح رقيقة من الألومنيوم أو البلاستيك أو الزجاج.

# data[].attributes.headline
خديجة حميد حسن 3/2

# data[].attributes.subject
خديجة حميد حسن 3/2

# data[].attributes.body
آلية التحلل تحلل بيتا السالب (\(\beta ^{-}\)): يحدث عندما يتحول نيوترون في النواة إلى بروتون. وينتج عن ذلك انبعاث إلكترون (جسيم بيتا السالب) ومضاد للنيوترينو، بالإضافة إلى زيادة في عدد البروتونات بمقدار واحد، مما يغير العنصر إلى العنصر الذي يليه مباشرة في الجدول الدوري.

# data[].attributes.headline
خديجة حميد حسن 3/2

# data[].attributes.subject
خديجة حميد حسن 3/2

# data[].attributes.body
جسيم بيتا أو دقائق بيتا أو أشعة بيتا عبارة عن إلكترون أو بوزيترون ذي سرعة وطاقة عاليتين وينبعث من نوى إشعاعية النشاط مثل البوتاسيوم-40. وجسيمات بيتا المنبعثة هي شكل من الإشعاعات المتأينة وتعرف أيضاً باسم أشعة بيتا. وتسمى عملية إنتاج جسيمات البيتا بتحلل بيتا. ويُرمز لجسيم بيتا بالحرف الإغريقي بيتا (β). هنالك نوعان من تحلل بيتا: إما β‏− الذي يصدر إلكترونا، وβ‏⁺ الذي يصدر بوزيترونا. تمتاز جسيمات بيتا بقدرة ضعيفه على تأيين المواد الموجودة في مسارها، إلا أن نفاذيتها للمواد ضعيفة نسبيا، بحيث أنها تخترق صفيحة من الألمنيوم بسمك 3 ملم. كما يمكن تسريع الإكترونات في معجل جسيمات فتزيد سرعتها إلى ما يقرب من سرعة الضوء.

# data[].attributes.headline
زينب السيد محمود ٣/ف٢

# data[].attributes.subject
زينب السيد محمود ٣/ف٢

# data[].attributes.headline
زينب السيد محمود ٣/ف٢

# data[].attributes.subject
زينب السيد محمود ٣/ف٢

# data[].attributes.headline
زينب السيد محمود ٣/ف٢

# data[].attributes.subject
زينب السيد محمود ٣/ف٢

# data[].attributes.headline
زينب السيد محمود ٣/ف٢

# data[].attributes.subject
زينب السيد محمود ٣/ف٢

# data[].attributes.headline
زينب السيد محمود ٣/ف٢

# data[].attributes.subject
زينب السيد محمود ٣/ف٢

# data[].attributes.headline
زينب السيد محمود ٣/ف٢

# data[].attributes.subject
زينب السيد محمود ٣/ف٢

# data[].attributes.headline
زينب السيد محمود ٣/ف٢

# data[].attributes.subject
زينب السيد محمود ٣/ف٢

# data[].attributes.headline
زينب السيد محمود ٣/ف٢

# data[].attributes.subject
زينب السيد محمود ٣/ف٢

# data[].attributes.headline
زينب السيد محمود ٣/ف٢

# data[].attributes.subject
زينب السيد محمود ٣/ف٢

# data[].attributes.headline
زينب السيد محمود ٣/ف٢

# data[].attributes.subject
زينب السيد محمود ٣/ف٢

# data[].attributes.headline
فاطمة فاضل قروف ٣ع/٢ 

# data[].attributes.subject
فاطمة فاضل قروف ٣ع/٢ 

# data[].attributes.headline
فاطمة فاضل قروف ٣ع/٢ 

# data[].attributes.subject
فاطمة فاضل قروف ٣ع/٢ 

# data[].attributes.headline
فاطمة فاضل قروف ٣ع/٢ 

# data[].attributes.subject
فاطمة فاضل قروف ٣ع/٢ 

# data[].attributes.headline
ماريا محمد البلوشي ٣/٥

# data[].attributes.subject
ماريا محمد البلوشي ٣/٥

# data[].attributes.body
📘 تركيب الذرة

تتكوّن الذرة من ثلاث جسيمات رئيسية:

🔸 البروتونات موجبة الشحنة داخل النواة.

🔸 النيوترونات متعادلة الشحنة داخل النواة.

🔸 الإلكترونات سالبة الشحنة تدور حول النواة في مستويات الطاقة.

النواة هي مركز الذرة، وتُعد الجزء الأثقل منها، بينما الإلكترونات تتحرك بسرعة حولها وتشكل الغلاف الخارجي للذرة ⚡

# data[].attributes.headline
 ريم عبدالله ٣ع٢

# data[].attributes.subject
 ريم عبدالله ٣ع٢

# data[].attributes.body
تحلل السماريوم ووزنه الذري 146 إلي عنصر النيوديميوم ووزنه الذري 142 بإطلاق جسيم ألفا . جسيم ألفا وزنه الذري 4 ولهذا نجد أن الفارق في وزن السماريوم والنيودينوم = 146 - 142 = 4 وهو وزن جسيم ألفا . وبملاحظة العدد الذري للإثنين نجد الفارق =62 - 60 = 2 أي عدد 2 من البروتونات ، وهما تماما عدد البروتونات التي تركت نواة السماريوم مع الجسيم ألفا . بالإضافة إلي ذلك نجد أن تحلل عنصر السماريوم أدى إلى انطلاق طاقة قدرها 45و2 MeV . هذه الطاقة تظهر على هيئة الحركة التي تندفع بها كلا من ذرة النيودينيوم و جسيم الألفا.

سبب التحلل يرجع إلى رغبة نواة السماريوم في الوصول إلى حالة أقل من الطاقة المخزونة فيها ، وقد فعلت ذلك بإطلاق جسيم ألفا و وكذلك بطاقة مصحوبة به . ولكن نواة النيودينيوم الناتجة لا زالت في حالة إثارة ، ولكي تصل إلى وضع استقرارها وهو يسمى الحالة الأرضية لها ، فهي تتخلص من تلك الطاقة الزائدة عن طريق إطلاقها لشعاع جاما ، ومن المعروف أن أشعة جاما ليست لها كتلة ، فهي من نوع الموجات الكهرومغناطيسية .

وتكملة لما حدث نجد أن السماريوم فقد في نفس الوقت 2 من الإلكترونات من أغلفته الذرية (لأن نواته فقدت 2 بروتون )، وطبقا لقانون احتفاظ الشحنة الكهربائية ، فإن جسيم ألفا سوف يقتني اثنين من الإلكترونات في وقت ما ، عندما يتوقف عن الحركة جراء اصتدامه بذرات الوسط الذي يطير فيه ، ويصبح متعادلا كهربائيا مكونا ذرة هيليوم .

هذا أحد أمثلة تحلل الألفا ، ونجد هذا كثيرا في الطبيعة بين العناصر المشعة التي تتلو اليورانيوم و والثوريوم في الجدول الدوري ، وكلها عناصر ذات وزن ذري عال ، أنويتها مليئة بالبروتونات المتنافرة من بعضها ، وتنتهز الفرصة عندما تحين للتخلص من بعض منها ، عن طريق التحلل ألفا. وعندما يتحلل اليورانيوم والثوريوم فإنهما ينتجان عنصرين أخف منهما مثل الراديوم و الرادون . وهؤلاء يتحللون بدورهم حتى يصلوا إلي عنصر الرصاص وهو عنصر مستقر . ويختلف مقدار الطاقة المطلقة التابعة لهذا التحلل من عنصر إلى عنصر ، وهي تبلغ عادة من 2 MeV إلى 5 MeV.

يتسم تحلل ألفا بما يسمى عمر النصف . وهذا الوقت يـُعد لبعض العناصر بالسنوات و لعناصر أخرى قد يكون نصف عمرها أياما أو حتى ثوان قليلة . وتعريف هذا النصف عمر بأنه الوقت الذي يتحلل فيه نصف عدد ذرات ذلك العنصر . أي إذا كان لدينا 1 جرام من السماريوم فإن نصف عمره هو الوقت الازم لكي يتحلل فيه 1\2 جرام منه . وتوجد جداول خاصة لذلك لجميع العناصر تعطينا نصف عمر كل واحد منها بكل دقة .

وقد حققت ديناميكا الكم نجاحا كبيرا بأن استطاعت حساب أنصاف عمر العناصر التي تتحلل عن طريق أشعاع جسيمات ألفا بدقة كبيرة . الشيئ الذي لم تستطيعه الديناميكا الكلاسيكية. وكانت السنوات 1923 حتى 1930 هي بدء نجاحات الديناميكا الجديدة المسماة بديناميكا الكم التي يرجع تطويرها إلى علماء مثل هايزنبرج الألماني ، وشرودنجر النمساوي ، وديراك.

أنظر أيضا

# data[].attributes.headline
ريم عبدالله ٣ع٢

# data[].attributes.subject
ريم عبدالله ٣ع٢

# data[].attributes.body
تحلل السماريوم ووزنه الذري 146 إلي عنصر النيوديميوم ووزنه الذري 142 بإطلاق جسيم ألفا . جسيم ألفا وزنه الذري 4 ولهذا نجد أن الفارق في وزن السماريوم والنيودينوم = 146 - 142 = 4 وهو وزن جسيم ألفا . وبملاحظة العدد الذري للإثنين نجد الفارق =62 - 60 = 2 أي عدد 2 من البروتونات ، وهما تماما عدد البروتونات التي تركت نواة السماريوم مع الجسيم ألفا . بالإضافة إلي ذلك نجد أن تحلل عنصر السماريوم أدى إلى انطلاق طاقة قدرها 45و2 MeV . هذه الطاقة تظهر على هيئة الحركة التي تندفع بها كلا من ذرة النيودينيوم و جسيم الألفا.

سبب التحلل يرجع إلى رغبة نواة السماريوم في الوصول إلى حالة أقل من الطاقة المخزونة فيها ، وقد فعلت ذلك بإطلاق جسيم ألفا و وكذلك بطاقة مصحوبة به . ولكن نواة النيودينيوم الناتجة لا زالت في حالة إثارة ، ولكي تصل إلى وضع استقرارها وهو يسمى الحالة الأرضية لها ، فهي تتخلص من تلك الطاقة الزائدة عن طريق إطلاقها لشعاع جاما ، ومن المعروف أن أشعة جاما ليست لها كتلة ، فهي من نوع الموجات الكهرومغناطيسية .

وتكملة لما حدث نجد أن السماريوم فقد في نفس الوقت 2 من الإلكترونات من أغلفته الذرية (لأن نواته فقدت 2 بروتون )، وطبقا لقانون احتفاظ الشحنة الكهربائية ، فإن جسيم ألفا سوف يقتني اثنين من الإلكترونات في وقت ما ، عندما يتوقف عن الحركة جراء اصتدامه بذرات الوسط الذي يطير فيه ، ويصبح متعادلا كهربائيا مكونا ذرة هيليوم .

هذا أحد أمثلة تحلل الألفا ، ونجد هذا كثيرا في الطبيعة بين العناصر المشعة التي تتلو اليورانيوم و والثوريوم في الجدول الدوري ، وكلها عناصر ذات وزن ذري عال ، أنويتها مليئة بالبروتونات المتنافرة من بعضها ، وتنتهز الفرصة عندما تحين للتخلص من بعض منها ، عن طريق التحلل ألفا. وعندما يتحلل اليورانيوم والثوريوم فإنهما ينتجان عنصرين أخف منهما مثل الراديوم و الرادون . وهؤلاء يتحللون بدورهم حتى يصلوا إلي عنصر الرصاص وهو عنصر مستقر . ويختلف مقدار الطاقة المطلقة التابعة لهذا التحلل من عنصر إلى عنصر ، وهي تبلغ عادة من 2 MeV إلى 5 MeV.

يتسم تحلل ألفا بما يسمى عمر النصف . وهذا الوقت يـُعد لبعض العناصر بالسنوات و لعناصر أخرى قد يكون نصف عمرها أياما أو حتى ثوان قليلة . وتعريف هذا النصف عمر بأنه الوقت الذي يتحلل فيه نصف عدد ذرات ذلك العنصر . أي إذا كان لدينا 1 جرام من السماريوم فإن نصف عمره هو الوقت الازم لكي يتحلل فيه 1\2 جرام منه . وتوجد جداول خاصة لذلك لجميع العناصر تعطينا نصف عمر كل واحد منها بكل دقة .

وقد حققت ديناميكا الكم نجاحا كبيرا بأن استطاعت حساب أنصاف عمر العناصر التي تتحلل عن طريق أشعاع جسيمات ألفا بدقة كبيرة . الشيئ الذي لم تستطيعه الديناميكا الكلاسيكية. وكانت السنوات 1923 حتى 1930 هي بدء نجاحات الديناميكا الجديدة المسماة بديناميكا الكم التي يرجع تطويرها إلى علماء مثل هايزنبرج الألماني ، وشرودنجر النمساوي ، وديراك.

أنظر أيضا

# data[].attributes.headline
ريم عبدالله ٣ع٢

# data[].attributes.subject
ريم عبدالله ٣ع٢

# data[].attributes.body
تحلل ألفا هو أحد الظواهر الأولى التي اكتشفت عن ظاهرة النشاط الإشعاعي. وقد اكتشفت تلك الظاهرة التي تختص بها العناصر الثقيلة مثل البولونيوم و اليورانيوم بأنها تطلق من ذاتها أشعة ألفا . وتتحول تلك العناصر المشعة إلى عناصر أخرى مشعة أخف منها في العدد الذري ،ولا تزال تلك العناصر تطلق أشعة ألفا وتفقد من وزنها وتتغير من عنصر إلى عنصر ، حتي تصل إلى عنصر الرصاص ، وهو عنصر مستقر

# data[].attributes.headline
 ريم عبدالله ٣ع٢

# data[].attributes.subject
 ريم عبدالله ٣ع٢

# data[].attributes.body
جسيم ألفا أو أشعة ألفا، على الرغم من تسميتها أشعة إلا أنها عبارة عن نواة ذرة الهليوم وتتكون من بروتونين ونيوترونين ، تتحد في داخل النواة بقوة نووية كبيرة، بحيث تعتبر أشد نوايا العناصر استقرارا وتماسكا. ذلك لتكونها من 2 بروتون و 2 نيوترون وهؤلاء الأربعة يتميزون بأكبر فقد في الكتلة عند اندماجهم لتكوين نواة الهيليوم. ولهذا فجسيم ألفا ينتج كثيرا في التفاعلات النووية حيث ليس من السهل تحلله أو تفككه. وهو ذو شحنة كهربائية موجبة مقدارها 2 وحدة لاحتوائه على 2 من البروتونات، وقوة اختراق ضعيفة مع قدرة ضعيفة على النفاذ لثقلها وانخفاض سرعتها، ويمكن إيقافها بقطعة من الورق المقوى. وتمتاز بقدرة كبيرة على تأيين المواد حيث أن معدل التأين في المواد التي تتخللها جسيمات ألفا تتناسب تناسبا طرديا مع مربع شحنة الجسيم.

# data[].attributes.headline
ريم عبدالله ٣ع٢

# data[].attributes.subject
ريم عبدالله ٣ع٢

# data[].attributes.body
توليد جسيمات ألفا

تنتج جسيمات ألفا بشكل أساسي خلال تحلل العناصر المشعة. يعتبر تحلل الراديوم واليورانيوم مثالًا على العملية التي يتم فيها إطلاق جسيمات ألفا. على سبيل المثال، عندما يتحلل نظير الراديوم-226، فإنه يتحول إلى نظير الرادون-222، وتُطلق جسيمات ألفا في هذه العملية.

# data[].attributes.headline
ريم عبدالله ٣ع٢

# data[].attributes.subject
ريم عبدالله ٣ع٢

# data[].attributes.body
الخصائص الفيزيائية لجسيمات ألفا

الشحنة: تمتلك جسيمات ألفا شحنة موجبة، حيث تحتوي على اثنين من البروتونات، مما يعطيها شحنة +2. هذه الشحنة الموجبة تعني أن جسيمات ألفا تتفاعل بقوة مع الإلكترونات في المواد الأخرى.

الكتلة: جسيمات ألفا تمتلك كتلة كبيرة نسبيًا مقارنة بأنواع أخرى من الإشعاع مثل جسيمات بيتا وأشعة جاما. حيث تكون كتلة جسيم ألفا حوالي 4 مرات أكبر من كتلة نظيرتها في جسيمات بيتا.

السرعة: تسير جسيمات ألفا بسرعة أقل من الجسيمات الأخرى مثل جسيمات بيتا أو أشعة جاما، حيث تصل سرعتها إلى حوالي 5-10% من سرعة الضوء في الفراغ.

القدرة على الاختراق: من الخصائص المميزة لجسيمات ألفا هي ضعف قدرتها على اختراق المواد. فهذه الجسيمات كبيرة بما يكفي لتتفاعل مع جزيئات الهواء أو حتى مع سطح البشرة. ولهذا السبب، يمكن لجسيمات ألفا أن تُوقف بسهولة بواسطة ورقة رقيقة أو حتى بضع سنتيمترات من الهواء.

التفاعل مع المادة: نظرًا لكتلتها الكبيرة وشحنتها الموجبة، فإن جسيمات ألفا تتفاعل بشدة مع المواد التي تصادفها. وتؤدي هذه التفاعلات إلى نقل كمية كبيرة من الطاقة، ما يمكن أن يسبب تأثيرات ضارة عند التفاعل مع الخلايا الحية، مثل إتلاف الحمض النووي.

# data[].attributes.headline
ريم عبدالله ٣ع٢

# data[].attributes.subject
ريم عبدالله ٣ع٢

# data[].attributes.body
تاريخ اكتشاف جسيمات ألفا

كان اكتشاف جسيمات ألفا في مطلع القرن العشرين أحد المساهمات الكبرى في مجال الفيزياء النووية. وقد تم اكتشافها في عام 1899 من قبل الفيزيائي الإنجليزي إرنست راذرفورد. حيث لاحظ راذرفورد وزملاؤه أثناء دراسة إشعاع أكسيد الراديوم أن هناك نوعًا معينًا من الإشعاع يمتلك خصائص فريدة، فكان هو أول من أطلق على هذه الجسيمات اسم “جسيمات ألفا” بسبب شدة انبعاثاتها وخصائصها الفيزيائية.