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Les atomes sont trop petits pour être observés avec un microscope classique.

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Revoir la méthode pour faire des conversions avec les puissances de 10

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Revoir la méthode pour faire des conversions avec les puissances de 10

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Les PUISSANCES de 10 -✔️Application aux Conversions

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Convertir des distances avec les puissances de 10

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Convertir des distances avec les puissances de 10

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Convertir les distances ci-dessous en mètre avec l'écriture scientifique et en gardant le nombre de chiffres significatifs.

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sauf questions 9 et 10

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Hachette Education Lycée - 2de - Livre élève Physique-Chimie (site élève)

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Toutes les ressources élèves du manuel de Physique-Chimie 2de d'Hachette Education. Un espace dédié aux élèves, idéal pour travailler les SES en classe ou à la maison.

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Hachette Education Lycée - 2de - Livre élève Physique-Chimie (site élève)

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Toutes les ressources élèves du manuel de Physique-Chimie 2de d'Hachette Education. Un espace dédié aux élèves, idéal pour travailler les SES en classe ou à la maison.

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La vidéo pour revoir la partie II de la leçon

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La vidéo pour revoir la partie II de la leçon

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Hachette Education Lycée - 2de - Livre élève Physique-Chimie (site élève)

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Toutes les ressources élèves du manuel de Physique-Chimie 2de d'Hachette Education. Un espace dédié aux élèves, idéal pour travailler les SES en classe ou à la maison.

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La vidéo pour revoir la partie I de la leçon

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La vidéo pour revoir la partie I de la leçon

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Hachette Education Lycée - 2de - Livre élève Physique-Chimie (site élève)

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Toutes les ressources élèves du manuel de Physique-Chimie 2de d'Hachette Education. Un espace dédié aux élèves, idéal pour travailler les SES en classe ou à la maison.

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Hachette Education Lycée - 2de - Livre élève Physique-Chimie (site élève)

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Toutes les ressources élèves du manuel de Physique-Chimie 2de d’Hachette Education. Un espace dédié aux élèves, idéal pour travailler les SES en classe ou à la maison.

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Hachette Education Lycée - 2de - Livre élève Physique-Chimie (site élève)

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Toutes les ressources élèves du manuel de Physique-Chimie 2de d'Hachette Education. Un espace dédié aux élèves, idéal pour travailler les SES en classe ou à la maison.

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2. La masse du noyau d'un atome se calcule à l'aide de la relation :

3. La masse du cortège électronique d'un atome se calcule à l'aide de la relation :

4. Calculons le rapport de la masse du noyau sur la masse du cortège électronique.

La masse du noyau est environ 4 640 fois plus grande que celle du cortège électronique donc la masse de l'atome est concentrée dans son noyau (on peut négliger la masse des électrons).

5. Ce nouvel isotope possède huit neutrons de moins donc la représentation symbolique de son noyau est : .

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Une ligne enfin complète | Lelivrescolaire.fr

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2. La masse du noyau d'un atome se calcule à l'aide de la relation : 3. La masse du cortège électronique d'un atome se calcule à l'aide de la relation : 4. Calculons le rapport de la masse du noyau sur la masse du cortège électronique.

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Chapitre 3 - Atome : noyau et cortège électronique

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Chapitre 3 - Atome : noyau et cortège électronique

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Joseph J. Thomson (1856-1940) montre l'existence de particules négatives (les électrons) dans l'atome, grâce à l'étude des rayons cathodiques. Il propose une nouvelle représentation de l'atome, le plum-pudding (gâteau aux prunes).

Ernest Rutherford (1871-1937), à travers une célèbre expérience, découvre que l'atome contient un noyau très dense et très petit. Il propose un modèle planétaire dans lequel les électrons orbitent autour du noyau, incompatible cependant avec les lois de l'électromagnétique.

Niels Bohr (1885-1962) améliore le modèle de Rutherford en proposant que les électrons ne puissent occuper que des orbites précises, obéissant à des lois spécifiques de remplissage. Son modèle rencontre un grand succès car il permet d'expliquer plusieurs observations expérimentales.

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Un modèle millénaire | Lelivrescolaire.fr

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Joseph J. Thomson (1856-1940) montre l'existence de particules négatives (les électrons) dans l'atome, grâce à l'étude des rayons cathodiques. Il propose une nouvelle représentation de l'atome, le plum-pudding (gâteau aux prunes). Ernest Rutherford (1871-1937), à travers une célèbre expérience, découvre que l'atome contient un noyau très dense et très petit.

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Tableau periodique des elements - Mendeleiev - Cité des Sciences et de l’Industrie

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Mendeleiev et le tableau périodique des éléments est à découvrir sur le site de la Cité des Sciences et de l’Industrie.

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Les compétences à maitriser, les exercices corrigés du livre qui méritent le détour ...

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2nde - Modèle de l'atome - 4 - Element chimique

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