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El modelo atómico planteado por el científico inglés Joseph Thomson en 1904, fue reconocido en el mundo por sugerir que los átomos eran uniformes y contenían carga positiva de forma homogénea, con incrustaciones aleatorias de electrones o “corpúsculos” dentro de cada átomo. Para describirlo, Thomson comparó su modelo con un budín de pasas y realizó varios ensayos con tubos de rayos catódicos para probar las propiedades de las partículas subatómicas y sentar las bases de su modelo.
Los tubos de rayos catódicos son tubos de vidrio cuyo contenido de aire ha sido vaciado casi en su totalidad, estos están electrificados con una batería que polariza el tubo para tener un extremo de carga negativa (cátodo) y un extremo de carga positiva (ánodo).
Están sellados por ambos lados y son sometidos a altos niveles de tensión mediante la electrificación de dos electrodos colocados en el cátodo del dispositivo, induciendo la circulación de un haz de partículas desde el cátodo hacia el ánodo del tubo.
Thomson evolucionó en sus suposiciones y colocó dos imanes a ambos lados del tubo. Esta incorporación permitió determinar la relación masa-carga de las partículas subatómicas.
El modelo sugerido gozó de gran popularidad y aceptación en su momento, y sirvió como punto de partida para indagar sobre la estructura atómica y afinar detalles.

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Modelo atómico de Dalton..
Puntos Importantes..

La teoría atómica de Dalton fue el primer intento completo para describir toda la materia en términos de los átomos y sus propiedades.

Dalton basó su teoría en la ley de la conservación de la masa y la ley de la composición constante.

La primera parte de su teoría establece que toda la materia está hecha de átomos, que son indivisibles.

La segunda parte de su teoría establece que todos los átomos de un elemento dado son idénticos en masa y en propiedades.

La tercera parte de su teoría establece que los compuestos son combinaciones de dos o más tipos diferentes de átomos.

La cuarta parte de su teoría establece que una reacción química es un reordenamiento de átomos.

Partes de su teoría tuvieron que ser modificadas con base en el descubrimiento de las partículas subatómicas y los isótopos.

Se basó en dos postulados :

la conservación de masa establece que, en un sistema cerrado, la materia no se crea ni se destruye. Esto significa que si tenemos una reacción química, la cantidad de cada elemento debe ser la misma en los materiales de partida y en los productos.

la composición constante establece que, un compuesto puro siempre tendrá la misma proporción de los mismos elementos. Por ejemplo, la sal de mesa, cuya fórmula química es
NaCl, contiene la misma proporción de los elementos sodio y cloro sin importar cuánta sal tienes o de dónde viene dicha sal. Si fuéramos a combinar un poco de sodio metálico con cloro gaseoso —que no recomiendo hacer en casa—, podríamos hacer más sal de mesa, que tendría la misma composición.

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Filósofos griegos, situados en la época AC.
Leucipo de Mileto aseguro que la materia estaba formada por pequeñas partículas indivisibles a los cuales llamó ÁTOMOS, palabra que en griego significa "inseparable".
Demócrito agregó que estas partículas aparte de indivisibles era invisible y homogéneo.

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DATOS BIOGRÁFICOS:

Nace en 1871, en Nueva Zelanda, muere en 1937, en Inglaterra.
Fue el PRIMER físico en ganar el Premio Novel gracias a su trabajo en Física Nuclear, en 1908.
Se conoce desde entonces como "El padre de la física nuclear"
Tuvo también una gran educación en la Ciencia de las Artes.
Gracias a Rutherford, en 1911, se encuentra el modelo atómico, con el que se aprueba la existencia del núcleo en el atómico.