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Según lo observado con anterioridad, sabemos que el Reactivo Límite es el final.

Y el reactivo en exceso... ¡Ni siquiera sabes si es necesario! Y es por lo anterior que es el límite y el final que demostrará el producto.

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Se reconoce la existencia de este Reactivo debido a la necesidad de este en la estequiometría.

El reactivo que se consume en primer lugar es el reactivo limitante.

Determina el total del producto.

Cuando el reactivo se consume, la reacción se detiene.

El o los reactivos que se consumen parcialmente son los reactivos en exceso.

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Ejemplo cotidiano del Reactivo Limitante.

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Ejemplo cotidiano del Reactivo Limitante.

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Tenemos cinco salchichas y cuatro panes. ¿Cuántos perritos calientes podemos hacer?

Suponiendo que las salchichas y los panes se combinan en una tasa de uno a uno, estaremos limitados por el número de panes porque es lo que se nos va a acabar primero. En esta situación poco ideal llamaríamos a los panes el reactivo limitante.

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En cuanto a las problemáticas, es necesario encontrar en forma matemática este reactivo limitante, ¿Cómo se encuentra dicho?

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¡La estequiometría y el reactivo límite!

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¡La estequiometría y el reactivo límite!

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Para encontrar el reactivo limitante debemos de realizar SIEMPRE cálculos estequiométricos según sus pasos.

¿Cuál es el reactivo en exceso y el limitante?

Convertir cantidades a moles.

Relación estequiométrica = reactivo límite (en proporción real, regla de tres o igualdades).

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¡Recuerda: La reacción es gobernada por el Reactivo Limitante!

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¡Recuerda: La reacción es gobernada por el Reactivo Limitante!

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La reacción de combustión del propano, es la siguiente:                C ₃ H 8 (g)   +   5 O ₂  →  3 CO 2 (g)   +   4 H ₂ O (g)

Si se hacen reaccionar  3 moles de C₃H8 con 20 moles de O₂. ¿Cuál de los dos será el reactivo limitante?

Podemos realizar los cálculos de dos maneras:

Teniendo en cuenta la información del C ₃ H ₈. Diremos que para que reaccionen  todas las moles de C₃H8 (3 moles) se requieren:

Por lo tanto:

sólo se utilizarán 15 moles de O ₂ en la reacción.  Éste será el reactivo en exceso, y se tendrá lal final de la reacción 5 moles de oxígeno que no han reaccionado (excedente).

Teniendo en cuenta  la información del O₂, Diremos que para que reaccionen todas las moles de O₂  (20 moles), se necesitarían:

Por lo tanto:

Como sólo se tienen 3 moles de C₃H₈ (y no 4 moles como se necesitaría para que se consuma todo el O₂).

Se concluye que el Reactivo limitante, el que se agota es el C₃H₈, y el que está en en exceso será el O₂.

Tengan en cuenta que por cualquiera de los dos caminos se llega la misma conclusión, que:

el C₃H₈ es el reactivo limitante (puesto que éste limita la cantidad a reaccionar) y

el O₂ está en exceso (parte de éste quedará sobrando).

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Observa el siguiente vídeo para profundizar.

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Observa el siguiente vídeo para profundizar.

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Problema de estequiometria con reactivo límite

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El reactivo en exceso será aquel que no se agote por completo durante la reacción. La cantidad de producto que se obtenga de la reacción, dependerá siempre de la cantidad de reactivo limitante que se tenga en la reacción.