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Densidad del agua
La densidad es una magnitud referida a la cantidad de masa contenida en un determinado
volumen, y puede utilizarse en términos absolutos o relativos.

Objetivo:
Comprobar el cambio de la densidad del agua mediante la adición de sal (NaCl).

Materiales:
Un huevo fresco.
Tres vasos transparentes.
Agua.
Cloruro de Sodio (Sal de mesa):
Una cucharilla).

Procedimiento:

Llenar dos vasos con agua.

Añadir a uno de ellos cinco cucharaditas de sal, homogeniza hasta que se disuelva.

Introducir el huevo en cada uno de los vasos y observa si se hunde o flota.

En el tercer vaso, colocar el huevo, adicionar hasta que lo cubra y, por último y con cuidado adicionar el agua con sal. Observar dónde se queda flotando el huevo. Se puede volver a adicionar más agua sin sal y a continuación adicionar de nuevo agua con sal para observar de nuevo lo que sucede.

Justificación:
Las sal alteró la densidad del agua, por eso es que dependiendo de la cantidad de sal sube o baja el huevo, y también me ardieron las manos

Fuente: Estudio de la viscosidad y densidad de diferentes aceites para su uso como biocombustible. (s. f.). Upcmmons. Recuperado 21 de febrero de 2022, de https://upcommons.upc.edu/bitstream/handle/2099.1/9403/4.2.+Densidad.pdf?sequence=9

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La capilaridad del agua

La capilaridad del agua ocurre cuando se pone en contacto la superficie del agua con las paredes internas de un tubo capilar en un ángulo determinado. La fuerza que ejerce la tensión superficial en las paredes del tubo capilar causa que el agua se eleve dentro del tubo.

Objetivo
Observar y explicar el fenómeno de capilaridad que presenta la molécula del agua. Y porque pasa este extraño suceso y porque ocurre con el agua.
Materiales:

Un vaso.

Agua.

Tinta.

Lápiz.

Cinta adhesiva.

Papel filtro (de cafetera) o absorbente.

Justificación: Realizamos este experimento para saber porque ocurre la capilaridad y en el ejercicio se ve que el agua se expande por el papel y precisamente esto se debe a la capilaridad, ya que el agua se adhiere en las paredes del tubo capilar y ahí las fuerzas de adhesión son mucho más fuertes  que las fuerzas de cohesión de las moléculas de agua.

Referencias:
Un contenido de: Alberto Valdivielso . (2021). ¿Qué es la capilaridad del agua?. Febrero 21, 2022, de iagua Sitio web: https://www.iagua.es/respuestas/capilaridad-agua
Aquae. (2016). La capilaridad del agua y cómo funciona. Febrero 21, 2022, de AQUAE FUNDACIÓN Sitio web: https://www.fundacionaquae.org/aquae-tv-la-capilaridad-del-agua/

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Calor Específico
Se necesita mucha energía para elevar su temperatura, lo cual convierte al agua en un buen aislante térmico. Esta propiedad permite al citoplasma acuoso servir de protección frente a cambios bruscos de temperatura.
Objetivo:
Observar y explicar la propiedad de calor específico que presenta la molécula del agua.
Material:
1 .-Vela.
2.-Globo.
3.-Agua.

Procedimiento:
1.-Infla un globo con aire con un diámetro aproximado de 10 cm.
2.-El otro globo llenar con agua a un diámetro de 5 cm y el resto inflar con aire, para que el volumen total sea igual al del globo con aire.
3.-Calentar cada uno de los globos con la vela.
4.-Observar lo que sucede.

Justificación: El globo que se inflo con agua no se reventó a diferencia del globo que solamente tenia aire dentro, esto se debe a que el caucho del globo sin agua se calienta tanto que se vuelve demasiado débil como para resistir la presión del aire en el interior del globo. Cuando el agua al interior del globo se coloca sobre la llama, absorbe más del calor del fuego que el caucho. Así, la goma del globo se calienta menos y este no se rompe.
Fuente: Propiedades del agua – Agua.org.mx. (2017, December). Agua.org.mx. https://agua.org.mx/propiedades-derl-agua/

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La capacidad de una sustancia para disolverse en otra se llama solubilidad. La solubilidad de un soluto es la cantidad de éste, en gramos, que puede disolverse en 100 gramos de agua hasta formar una disolución saturada. Se considera que una disolución está saturada cuando no admite más soluto, por lo cual el sobrante se deposita en el fondo del recipiente.
Objetivo:
Elaborar una lámpara de lava casera aprovechando la inmiscibilidad del aceite en agua y sus diferencias entre sus densidades.
Materiales:
1.- Una botella alta transparente.
2.-Agua.
3.-Aceite (puede ser utilizado cualquier aceite incluso usado).
4.-Una tableta efervescente.
5.-Colorante líquido.
6.-Una linterna (opcional).

Procedimiento:
1.-Introducir el aceite en el recipiente, hasta por arriba de la mitad.
2.-Adicionar una cuarta parte del agua.
3.-Adicionar unas gotas de colorante y, por último, la tableta efervescente (puede ser en trozos).
4.-Se puede encender una linterna y enfocar al recipiente desde la base para apreciar el experimento.

Justificación:
Cuando se añade agua a una pastilla efervescente o a levadura artificial, se forman burbujas: se produce un gas. La pastilla al disolverse en el aceite y en el agua se empiezan a formar esas burbujas, esto debido a la presión que hay entre el agua y el aceite y si a esto le sumamos las propiedades que tiene el agua en la pastilla, se hacen esas burbujas tan bonitas.

Fuente: Unidad 3. Lectura 3.6. - Solubilidad y concentración. (2022). Conevyt.org.mx. http://www.cursosinea.conevyt.org.mx/cursos/cnaturales_v2/interface/main/recursos/antologia/cnant_3_06.htm#:~:text=La%20capacidad%20de%20una%20sustancia,hasta%20formar%20una%20disoluci%C3%B3n%20saturada.&text=Por%20lo%20general%2C%20la%20solubilidad%20var%C3%ADa%20con%20la%20temperatura.

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La polaridad del agua

El agua tiene una estructura molecular simple. Está compuesta por un átomo de oxígeno y dos de hidrógeno. Cada átomo de hidrógeno se encuentra unido covalentemente al oxígeno por medio de un par de electrones de enlace.

Objetivo:

Observar y explicar la polaridad que presenta la molécula del agua.

Material:

1 taza o vaso para recuperar el agua.

1 regla o globo.

Procedimiento:

1. Abrir el agua del lavabo o tarja de la cocina de modo que el flujo de agua sea constante, como se observa en la figura.

2. Frotar con el cabello el globo o la regla por dos minutos.

3. Acercar el globo o la regla al flujo del agua sin tocarlo.

4. Explicar el fenómeno que se observa.

Justificación:  Cuando el globo se acerca al chorro de agua atrae sus gotas en lugar de continuar cayendo, entre más lo acerques, más gotitas de agua caerán sobre él. Al frotar el globo se ha llenado de electricidad con electrones que son las partículas que desprendió el cabello o la superficie lisa. Esta acumulación de electrones es lo que atrae las gotas de agua.

Fuente: University of Arizona. (1996). La polaridad del agua. febrero 21, 2022, de Department of Biochemistry and Molecular Biophysics Sitio web: http://www.biologia.arizona.edu/biochemistry/tutorials/chemistry/page3.html#:~:text=La%20polaridad%20del%20agua&text=Est%C3%A1%20compuesta%20por%20un%20%C3%A1tomo,pares%20de%20electrones%20no%20enlazantes.