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TU TEMA NO TIENE RELACIÓN CON EL FONDO DE PANTALLA
REISE LAS CARACTERÍSTICAS DE SUS POSTEOS

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¿Qué es el PH del cuerpo? Es el Hidrógeno Potencial. Cuando hablamos de hidrogeno en el cuerpo estamos hablando de acido y alcalino. De hecho tendrá que ver también con la nutrición y el estilo de vida. Acido es una sustancia que suelta hidrogeno en una solución química.

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Bicarbonato Citoplasma Fosfato Acidosis Sangre

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Uploaded by Luis Fernando Barbosa Pérez on 2015-05-08.

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PH DE TU SANGRE, ÁCIDO O ALCALINO - SIN ACIDEZ NO HAY CÁNCER www.purihome.es

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Lo importante que es mantener el Ph de la sangre ligeramente alcalino y por encima de 7, si disminuye estarás mas expuesto a enfermedades de todo tipo.. Las aguas embotelladas, en su mayoría son ácidas y todos los días la consumimos al igual que muchos alimentos trans e insanos y que tienen tanta porquería que cuando llegan a la sangre llegan como acidificantes y esta información tienes que tenerla..

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Acidez y alcalinidad. La importancia del equilibrio del pH en el cuerpo.

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LA IMPORTANCIA DEL PH EN EL CUERPO Y LA SANGRE

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LA IMPORTANCIA DEL PH EN EL CUERPO Y LA SANGRE

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Como manteer el pH celular.- El pH en los cultivos agrícolas.- by TxemaB in Types > Instruction manuals y como mantener el ph celular

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LA IMPORTANCIA DEL EQUILIBRIO DEL PH EN EL SER HUMANO

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LA IMPORTANCIA DEL EQUILIBRIO DEL PH EN EL SER HUMANO

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Diana Sofía Cruz Martínez Paula Andrea Pardo Ramos Laura Valentina Carvajal Martínez Juan Fernando Rodríguez Hernández

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Uploaded by Jessica Honores on 2013-09-03.

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Remedios caseros medicina natural Belleza Salud

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Esto Es Lo Que Pasa Dentro De Tu Cuerpo Cuando Tomas Bicarbonato De Sodio

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Uploaded by Daniela Gómez on 2015-05-09.

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Ph | El ph en el cuerpo y las enfermedades

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http://CentroMontana.com El Hom. Guillermo Zermeño nos explica como un ph ácido afecta el cuerpo y como podemos mejorarlo.

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Alimentos Alcalinos para una Dieta Alcalina

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Para las personas que están siguiendo un dieta alcalina es básico conocer acerca del pH en sus cuerpo. Pues de eso es lo que se trata la dieta, de balancear el nivel de pH para mantener un cuerpo alcalino y saludable. Pero el conocimiento del nivel de pH no debe quedarse en lo básico. Es recomendado conocer todo lo posible del pH para poder mantener la salud estable y el cuerpo alcalino sin importar lo complicado que parezca. Es por esto que este interesando artículo habla de diferentes datos que se deben conocer acerca del pH. El Dr. Robert O. Young, autor del libro titulado "El Milagroso pH" habla más allá de los datos básicos y se enfoca en la alimentación alcalina para un pH balanceado.

El pH en el Cuerpo Humano
Al objeto de nuestro estudio nos llama la atención el comentario expresado por el Dr. Robert O. Young, afamado microbiólogo y autor de "El milagroso PH", quien afirma en su libro: "Cuando los productos de desecho del metabolismo o ácidos, no se eliminan mediante la orina, la respiración, la sudoración o la defecación, a fin de proteger la sangre, el cuerpo los deposita en los tejidos para que luego los elimine el sistema linfático. Pero cuando este sistema linfático es incapaz de eliminar todos esos residuos debido a la falta de ejercicio y a una deficiente hidratación alcalina, el cuerpo comienza a deteriorarse y pudrirse al igual que un plátano". De aquí se infiere que un tumor no se presenta como resultado de una enfermedad, sino que por el contrario, prosigue el Dr. Young, "es un mecanismo protector del órgano, utilizado para encapsular células dañadas o envenenadas por el exceso de ácido que no se ha eliminado a través de la micción, el sudor, la respiración o la defecación". Seguramente que estos ácidos están muy vinculados a la generación de los radicales libres que tanto decrepitan nuestros tejidos. Cabe aquí anotar el efecto tan adverso que ejerce el azúcar, especialmente el refinado, toda vez que es el causante de algo que pudiéramos denominar "asfixia celular", pues al fermentarse en nuestro organismo, las células cambian su respiración aeróbica realizada por gracia del oxígeno, hacia una respiración anaeróbica, en la cual los niveles de energía de la célula se ven disminuidos en una proporción bien considerable. En síntesis debemos afirmar que la buena salud está estrechamente vinculada al equilibrio del PH en nuestro organismo, cuyo nivel óptimo se ha estimado entre 7.35 y 7.45, entendiéndose como ácidas las sustancias menores a 7 y alcalinas las que superan esta Los minerales como el potasio, el calcio, el sodio y el magnesio, forman reacciones alcalinas en el cuerpo y se encuentran principalmente en las frutas y las verduras. Contrariamente, los alimentos que contienen hierro, azufre y fósforo como las carnes, el huevo, los lácteos y los frutos secos, son promotores de acidez. El problema no consiste en acoger unos y descartar otros, porque los ácidos en cierta medida también son indispensables para el organismo, ya que su acción está muy relacionada con el aporte vitamínico, proteínico, el suministro de grasas y de fibras. Lo ideal es que nuestra alimentación esté compuesta por un 20 o 25% de alimentos ácidos y un 75 u 80% de alimentos alcalinos. Ahí radica el verdadero secreto de la salud. Sólo así podremos ir creando paulatinamente un ambiente equilibrado al interior de nuestro cuerpo, de tal manera que nos proteja de la enfermedad y el deterioro celular. Justamente esta es una de las principales virtudes de las frutas, ya que ellas en su mayoría son de naturaleza alcalina, y no obstante que algunas como los cítricos presentan un sabor ácido, su efecto en el organismo una vez que han sido metabolizadas, resulta completamente básico o alcalino. [enlace: http://www.unmundodebrotes.com/2012/06/las-frutas-y-el-ph/] cifra, todo ello dentro de un rango total de 14 mediciones. El Dr. Young termina diciendo que la mejor forma para rebajar la acidez en nuestro cuerpo, se consigue con la adopción de buenos hábitos alimenticios y muy especialmente a través de una dieta rica en frutas y verduras. En este sentido él afirma textualmente: "Cuando seguimos un estilo de vida alcalino y una dieta alcalina, comenzamos a eliminar adecuadamente los ácidos metabólicos de nuestros tejidos y órganos, y podemos así llevar una vida larga y saludable, libre de malestar y enfermedades".
Artículos así son siempre interesantes ya que nos dejan saber la perspectiva de un doctor especializado en el tema del pH y la alcalinización del cuerpo. Es lamentable saber que muchas personas no conocen los términos básicos de la dieta alcalina y no saben el daño que causa un cuerpo ácido. Y aunque las personas tengan una vida activa, haciendo ejercicio regularmente, evitando el alcohol, la comida chatarra y los refrescos, no significa que estén totalmente saludables. Pues si se alimentan con tan solo vegetales y frutas ácidas, su cuerpo y su salud no va a mejorar. Como el doctor nos deja saber, mantener un pH balanceado nos ayudará a evitar las enfermedades que más daño nos causa. Lo mejor es que la un pH balanceado se consigue al dejar la dieta basura y al empezar una dieta alcalina. Seguir una dieta alcalina no es difícil si se hace de la manera correcta.

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Para las personas que están siguiendo un dieta alcalina es básico conocer acerca del pH en sus cuerpo. Pues de eso es lo que se trata la dieta, de balancear el nivel de pH para mantener un cuerpo alcalino y saludable. Pero el conocimiento del nivel de pH no debe quedarse en lo básico.

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Colegio de Bachilleres del Estado de Sonora PLANTEL VILLA DE SERIS "El pH en nuestra vida" Química ll Julio Cesar Ávila Ochoa 204 Vespertino Aguirre Monteón Grecia Maria Caudana Manzo Sinahi Felix Balderrama Karen Berenice Miranda Ramos Carlos Eduardo Rodriguez Acosta Jonatha Poul Sánchez Galindo Marcos Abraham Sánchez García Larissa Marian Soto de la Paz Yolanda Carolina Velazquez Araujo Brayan Daniel

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Enciclopedia Salud: pH en el cuerpo humano y la salud

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ud ÁCIDO 0 HCl 0,5 Ácido de batería 1 Ácido sulfúrico .... Editorial 3temas

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El pH en la vida cotidiana
Historia
!
* Wilhelm
Ostwald
1890 inventó un equipo
de conductividad eléctrica con la utilidad de poder medir la cantidad de iones H+ en una solución.
*Soren
Sorensen
1909 Soren Sorensen logró expresar esas mediciones en una elegante fórmula y colocar los resultados en una escala.
Que es pH
?
Botellas con indicador de pH usadas por el químico Danes Soren Sorensen en el laboratorio de Carlsberg
En latín Pondus Hydrogenii , español: potencial de Hidrógeno
De mucha utilidad a los descubrimientos del siglo XIX
determinando que los ácidos liberan
iones H+ en solución acuosa,
mientras los compuestos alcalinos
se combinan con los iones H+
solución acuosa.
{ }
Gianni Fochi en Investigación y ciencia, enero de 2001 explica que en el trabajo original de Sorensen en francés en 1909 se presenta como pH+.
Pero los editores por problemas de imprenta:
1.) se elimino el +.
2.) la H dejo de escribirse como subíndice

El significado de p según Fochi, citando a jens Norby:
"en las ecuaciones de las que saca el concepto de pH, Sorensen utiliza dos letras, p y q, sin ningún significado especial. La p figura de nuevo en el símbolo final, pero sin implicaciones semánticas."
Potencial de
Hidrogeno
El pH se define como el logaritmo negativo de base 10 de la actividad de los iones hidrógeno
Se considera que p es un operador logarítmico sobre la concentración de una solución: p = -log[...] , también se define el pOH, que mide la concentración de iones OH−
(+)
Escala de pH
La escala de pH típicamente va de 0 a 14 en disolución acuosa, siendo ácidas las disoluciones con pH menores a 7 (el valor del exponente de la concentración es mayor, porque hay más iones en la disolución), y alcalinas las que tienen pH mayores a 7. El pH = 7 indica la neutralidad de la disolución (cuando el disolvente es agua)
.
pH en alimentos
Porque es importante el control del pH en alimentos?
El pH afecta a muchas propiedades funcionales como son: el color, flavor y textura de los alimentos.
Una caída rápida del pH post-mortem produce carne pálida, blanda y exudativa (PSE). Una caída retardada causa carne oscura, seca y firme (DFD).
pH y microorganismos
El crecimiento de los microorganismos requiere principalmente de nutrientes, agua, una temperatura adecuada y determinados niveles de pH. En estado natural las frutas tienen pH bastantes ácidos y las verduras, las carnes y pescados son ligeramente ácidos.
Los valores bajos de pH (ácido) pueden ayudar en la conservación de los alimentos de dos maneras:

directamente, inhibiendo el crecimiento microbiano.
indirectamente, a base de disminuir la resistencia al calor de los microorganismos, en los alimentos que vayan a ser tratados térmicamente.
Es importante el control de pH en los alimentos para evitar problemas o enfermedades ya que se ingiere un alimento demasiado ácido puede hacer daño al estómago ocasionando diarrea o etc. O como hay ácidos que corroen proteínas y el cuerpo está formado de proteínas sufre daños muy graves.
(-)
pHmetros
Los pH-metros son uno de los instrumentos más importantes de un laboratorio químico moderno y están destinados a medir una característica de las sustancias que presenta gran interés para estimar el carácter ácido o básico de una sustancia: el pH.
*Primeros
pHmetros
Arnold O. Beckman (1902)
Contenían electrodos de hidrógeno, lo que suponía el
empleo de gas de hidrógeno con un elevado grado de
pureza y difícil manejo. Los electrodos de vidrio, que
permitieron superar este problema, fueron diseñados y
estudiados ya a finales del siglo XIX pero solo en los
años veinte del siglo siguiente aparecieron los estudios
que permitieron su aplicación a la medición del pH.
Un folleto de 1942 indica que el principal destino de
estos instrumentos eran los laboratorios de
investigación, afirmando que el aparato ofrecía una
gran variedad de usos, con gran precisión en la medida
pH y de los potenciales de oxidación - reducción.
pH-metro Beckman modelo H2 pH-metro Beckman modelo G 2000
Esquema del pHmetro
Las células electroquímicas producen una fuerza electromotriz que puede ser compensada por la fuente de corriente continua, ajustada mediante el potenciómetro o resistencia variable, de modo que el potencial medido en el galvanómetro sea cero.
De este modo, el potenciómetro puede ser calibrado para obtener lecturas de pH, dado que una de las células contiene un electrodo de referencia de calomelanos y la otra un electrodo de vidrio, cuyo potencial es función de la actividad de los cationes de la disolución
(*)
pH en la industria
alimentaria
El pH, como la temperatura y la humedad, son importantes para la conservación de los alimentos. De ahí que generalmente, disminuyendo el valor de pH de un producto, aumente el período de conservación.
Carnes y Embutidos
El pH es indicador de las condiciones de salud y alimentarias del animal al momento del sacrificio.
pH entre 5.4 - 7 indican buena conservacion de la carne.
Valores elevados de pH caracterizan una carne mas oscura, menos sabrosa y de menor valor en el mercado.
Bebidas
pH juega un papel crucial en la producción de la cerveza y debe ser controlado regularmente en las diferentes fases de su elaboración; debe ser controlado para crear condiciones favorables de fermentación.
pH del vino: 2.8 - 3.8. Un pH superior ocasiona que las bacterias ataquen al vino y alterar su sabor. Ej: vinos secos se convierten en ácidos.
Es importante controlar el pH de jugos y zumos. También el pH del agua.
Lacteos
Valores inferiores a pH 6.8 pueden indicar una infección en el animal, que puede ser grave si el pH es inferior a 4.4
Quesos: se controla durante la elaboracion y maduracion, un pH de 4.1 y 5.3 ralentizan el crecimiento de agente patogenos en quesos frescos.
Yogur: la incubacion de los fermentos comienza cuando el pH es 4.4- 4.6; la fruta agregada debe tener el mismo valor de pH para evitar reacciones no deseadas.
Pan
El pan se conserva más tiempo si su valor pH está comprendido entre 4.0 y 5.8. Las pastas al huevo deben tener un pH ácido para evitar la reproducción de microorganismos patógenos.
Frutas y
Verduras
Un valor pH entre 2.5 y 5.5 prolonga la conservación de la fruta fresca e inhibe la reproducción de microorganismos. Lo mismo ocurre con la verdura en un intervalo entre 4.6 y 6.4 pH.
En Resumen...

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El pH, soluciones y acidos bases en la vida cotidiana

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El pH en la vida cotidiana Historia ! * Wilhelm Ostwald1890 inventó un equipo de conductividad eléctrica con la utilidad de poder medir la cantidad de iones H+ en una solución.*Soren Sorensen1909 Soren Sorensen logró expresar esas mediciones en una elegante fórmula y colocar los resultados en una escala.Que es pH ?

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CHLG

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Desde hace mucho tiempo, los científicos querían medir el grado de acidez de las sustancias. Fué el químico danés Peter Sorensen (1868-1939) quien finalmente desarrolló el concepto del pH. Rápidamente fue adoptado por la comunidad de ciencias.

El pH (con la "p" en minúsculas) es una escala que nos sirve para saber si una sustancia es más ácida que otra y viceversa. El pH sirve para medir el nivel de acidez o de alcalinidad de los líquidos o sustancias con algo de humedad. Se ha establecido una escala desde 0 al 14, dónde el 7 es el valor neutro.

El pH del agua afecta la vida terrestre y acuática. El agua de los lagos, lagunas y ríos sanos generalmente tiene un pH entre 6 y 8. La mayoría de los peces tolera el agua con pH entre 6 y 9.

El Potencial de Hidrógeno

pH quiere decir potencial de hidrógeno. El pH es una escala de medida simplificada, que indica la acidez o alcalinidad de una solución. Es decir, la concentración de hidrógeno en la solución.

La acidez y la alcalinidad son 2 extremos que describen propiedades químicas. Al mezclar ácidos con bases se pueden cancelar o neutralizar sus efectos extremos. Una sustancia que no es ácida, pero tampoco básica ( alcalina), entonces será neutral.

Normalmente la escala del pH va desde 0 hasta 14. Un pH de 7 es neutral. Un pH menor de 7 es ácido y en sus extremos, puede quemarnos. Un pH mayor que 7 es básico o alcalino, después de 10 se convierten en peligrosos, pudiéndo disolver la carne.

La escala del pH es logarítmica, lo que significa que con relación a un pH de 7, un pH de 6 es 10 veces más ácido. Un pH de 5 será 100 veces más ácido.

El agua pura o agua destilada, tiene un pH neutral igual a 7. Cuando es mezclada con otros químicos se convierte en ácida o alcalina.

Algunos ejemplos de sustancias ácidas son: el vinagre y el extracto de limón. La lejía, la leche de magnesia y el amoníaco son bases o sustancias alcalinas.

Los científicos en química ven el pH como algo más complejo dicen que: "Indica la concentración de iones hidronio presentes en determinadas sustancias". También afirman que "es el logaritmo negativo de base 10 de la actividad de los iones hidrógeno".

¿Cómo se mide el pH?

Es muy importante medir el pH de un líquido desconocido antes de hacer contacto con él y para evitar daños. Existen unas láminas de papel llamadas indicadores que cambian de color al humedecerlas. También existen algunos líquidos que hacen la misma función.

El pHmetro (peachimetro) es un instrumento electrónico que tiene sensores para medir el nivel del pH de un líquido.

También se han desarrollado tablas que indican el valor del pH para algunos compuestos conocidos.

Cubo Interactivo del pH

haz clic o tap en las caras del cubo

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SORENSEN desarrolló el concepto del pH

El danés Peter Sorensen (1868-1939) estudió el efecto de la concentración de los iones de hidrógeno sobre las proteinas. Introdujo la escala de pH en 1909, para facilitar su comprensión.

Con este aporte Sorensen se convirtió en uno de los pioneros en la investigación de los aminoácidos y su labor para desentrañar la naturaleza de las reacciones enzimáticas.

El pH y la alimentación

Al ingerir alimentos alteramos el pH de nuestro cuerpo. El pH de nuestro estómago es de 1.4 debido al ácido que contiene y que es útil para descomponer los alimentos.

Algunas comidas y sus combinaciones pueden provocar que el estómago genere más ácido. Si esto sucede con mucha frecuencia, el ácido podría perforar las paredes del estómago causando una úlcera. Demasiado ácido en el estómago podría escapar hacia el esófago y llegar hasta tu boca. Esta desagradable sensación se conoce como acidez. Debes tener en cuenta la alcalinidad o acidez de los alimentos que ingieres.
Para medir el pH del cuerpo humano, es más correcto medirlo en la sangre que en la orina, el sudor o la saliva.

El pH en el suelo

Los suelos altamente ácidos (con un pH menor de 4.5) alcanzan concentraciones de elementos químicos tóxicos para las plantas.

El pH de la humedad del suelo afecta la disponibilidad de nutrientes para las plantas. Muchas plantas prefieren un suelo ligeramente ácido (pH entre 4.5 y 5.5), mientras que otras prefieren un suelo menos ácido (pH entre 6.5 y 7). Los agrónomos son expertos que conocen estas preferencias y otras características de las plantas, así pueden ayudarlas a crecer mejor.

El pH en el agua

El pH de tu pecera o acuario debe ser controlado para que los peces no mueran. Los peces más robustos y fuertes generalmente mueren en pH más bajos que 6 y más altos que 9. Los sapos y otros anfibios son más sensibles al pH del agua que muchos peces.

El agua potable, contiene minerales que reponen las sales que perdemos al sudar. Aunque el agua destilada tiene un pH neutro, no sirve para calmar la sed porque no contiene los minerales necesarios.

El pH en tu boca

Después de cepillar tus dientes, el pH de la saliva en la boca, debe encontrarse con un valor cercano a 7. Es decir un pH neutro, que no produce ningún daño a tus dientes.

Si el pH se encuentra debajo de 5.5, en el lado ácido, el esmalte comienza a perderse haciendo daño. Si comes algún carbohidrato, como pan o algo que contenga azúcar, este tendrá las condiciones para hacer más daño a los dientes.

Cuando un pedazo pequeño de alimento se descompone en la boca, genera gérmenes que la hacen más ácida, deteriorándola todavía más.

Los odontólogos recomiendan que para reducir los efectos dañinos a los dientes, las encías y mantener una boca sana; es muy importante el cepillado después de cada comida. Recuerda también utilizar el hilo dental para eliminar partículas ocultas y algún enjuague bucal para neutralizar los ácidos y alcalis.

El pH en tu cutis

El cutis en tu cara, está cubierto por una pequeña y delgada capa llamada "Manto ácido" compuesta por cebo y sudor. El pH normal del "Manto ácido" oscila entre 4.2 y 5.6.

Cuando lavamos el cutis con jabón, el pH del manto ácido se inclina hacia valores de alcalis o bases, por los componentes de esos productos. Por suerte, el pH natural del cutis tiende a recuperarse en 30 minutos aproximadamente.

Para evitar el Acné, se debe restaurar el pH del cutis a sus niveles normales, para ello se recomienda lavar con una mezcla de vinagre de manzana y agua ya hervida en partes iguales. Si tienes problemas de Acné, los dermatólogos recomiendan un análisis de la piel.

Fuente: pH del jabón tocador

OTROS DOCUMENTOS RELACIONADOS:

>>> pH y los alimentos (PDF)
>>> pH del suelo, sustratos y aguas
>>> Piel sana y Manto Acido (PDF)

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Desde hace mucho tiempo, los científicos querían medir el grado de acidez de las sustancias. Fué el químico danés Peter Sorensen (1868-1939) quien finalmente desarrolló el concepto del pH. Rápidamente fue adoptado por la comunidad de ciencias. El pH (con la "p" en minúsculas) es una escala que nos sirve para saber si una sustancia es más ácida que otra y viceversa.

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Los productos químicos que utilizamos a diario tienen un grado de acidez que podría ser peligroso. La única manera de probarlo sería midiendo el nivel del pH.

Hace mucho tiempo, los científicos querían medir el grado de acidez de una sustancia, entonces desarrollaron el concepto del pH. El pH (con la "p" en minúsculas) es una escala que nos sirve para medir si una sustancia es más ácida que otra y viceversa.

Se ha determinado que el pH de la piel húmeda ronda en un 5.5 por lo que si nos aplicamos alguna crema o jabón con un pH menor o mayor podría causarnos irritación o quemadura.

Si se tratara de un pH mayor a 10 o menor a 3, la piel pudiera disolverse causándonos un gran daño. Saber cuál es el pH de las sustancias es muy importante para nuestra seguridad ante cualquier producto químico.

pH quiere decir potencial de hidrógeno. El pH es una escala de medida simplificada, que indica la acidez o alcalinidad de una solución.

La acidez y la alcalinidad son 2 extremos que describen propiedades químicas. Al mezclar ácidos con bases se pueden cancelar o neutralizar sus efectos extremos. Una sustancia que no es ácida ni básica (o alcalina) es neutral.

Normalmente la escala del pH va desde 0 hasta 14. Un pH de 7 es neutral. Un pH menor de 7 es ácido puede quemarnos. Un pH mayor que 7 es básico o alcalino, puede disolver la carne.

La escala del pH es logarítmica, lo que significa que con relación a un pH de 7, un pH de 6 es 10 veces más acido. Un pH de 5 será 100 veces más ácido.

El agua pura tiene un pH neutral, o sea de 7. Cuando es mezclada con otros químicos se convierte en ácida o alcalina.

Algunos ejemplos de sustancias ácidas son: el vinagre y el extracto de limón. La lejía, leche de magnesia y amoníaco son bases o sustancias alcalinas.

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Los ácidos y álcalis extremos son muy peligrosos.

Comparación del pH en algunas sustancias de uso común.
Los ácidos extremos y los álcalis o bases extremas son muy peligrosos.

Los indicadores de tornasol sirven para determinar si una sustancia es ácida o básica (alcalina).

Al ingerir alimentos alteramos el pH de nuestro cuerpo. El pH de nuestro estómago es de 1.4 debido al ácido que contiene y que es útil para descomponer los alimentos.

Algunas comidas y sus combinaciones pueden provocar que el estómago genere más ácido. Si esto sucede con mucha frecuencia, el ácido podría perforar el estómago causando una úlcera. Demasiado ácido en el estómago podría escapar hacia el esófago y llegar hasta tu boca. Esta desagradable sensación se conoce como acidez. Debes tener en cuenta los alimentos que injieres.

Las combinaciones de ácidos y álcalis (bases) se neutralizan automáticamente. Para atacar la acidez en el estómago, los médicos recomiendan tomar un anti-ácido. Los antiácidos, que químicamente son una base, neutralizan el ácido estomacal produciendo mejoría. También el bicarbonato de sodio tiene el mismo efecto.

Bicarbonato de sodio

El pH de la humedad del suelo afecta la disponibilidad de nutrientes para las plantas. Muchas plantas prefieren un suelo ligeramente ácido (pH entre 4.5 y 5.5), mientras que otras prefieren un suelo menos ácido (pH entre 6.5 y 7).

Los suelos altamente ácidos (con un pH menor de 4.5) alcanzan concentraciones de elementos químicos tóxicos para las plantas.

El pH del agua afecta la vida terrestre y acuática. El agua de los lagos, lagunas y ríos sanos generalmente tiene un pH entre 6 y 8. La mayoría de los peces tolera el agua con pH entre 6 y 9. Los peces más robustos y fuertes generalmente mueren en pH más bajos y más altos. Los sapos y otros anfibios son más sensibles al pH que muchos peces.

Los sapos son beneficiosos al ser humano porque comen mosquitos e insectos. Sus huevos y crías se desarrollan en el agua.

El pH puede servirnos para saber cuándo una sustancia es muy peligrosa para la vida.

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El pH en tu boca
Después de cepillar tus dientes, el pH de la saliva en la boca, debe encontrarse con un valor alrededor de 7. Es decir un pH neutro, que no produce ningún daño a tus dientes.

Si el pH se encuentra debajo de 5.5, el esmalte comienza a perderse haciendo daño. Si comes algún carbohidrato, como pan o algo que contenga azúcar, este tendrá las condiciones para hacer más daño a los dientes.

Cuando un pedazo pequeño de alimento se descompone en la boca, genera gérmenes que la hacen más ácida, deteriorándolo más.

Para reducir los efectos dañinos a los dientes, las encías y mantener una boca sana; es muy importante el cepillado después de cada comida. Recuerda también utilizar el hilo dental y algún enjuague bucal.

http://www.elmhurst.edu/~chm/vchembook/184ph.html
http://www.k12science.org/curr iculum/dipproj2/es/popup/phconcentraciones.html
http://www.investigacion.frc.utn.edu.ar/sensores/ PH/pH.htm
http://www.jmcprl.net/GLOSARIO/ALCALIS.htm
http://www.cosmocax.com/el-ph-para-meca nicos/
http://mx.answers.yahoo.com/question/in dex?qid=20060820132550AArceqa
http://es.wikipedia.org/wiki/Saliva
http://es.wikipedia.org/wiki/Higiene_bucodental

Relacionados
CURTIPOT (calculadora de pH de uso libre)
Equilibrio pH en el cuerpo

Clasificación Curricular: 1° Media Ciencias de la Naturaleza Tipos de sustancias. Teorías ácido-base. Concepto de pH. Acidez, basicidad, neutralidad. Escala de pH.

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Los productos químicos que utilizamos a diario tienen un grado de acidez que podría ser peligroso. La única manera de probarlo sería midiendo el nivel del pH. Hace mucho tiempo, los científicos querían medir el grado de acidez de una sustancia, entonces desarrollaron el concepto del pH.

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CHLG

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Te explicamos qué es el pH y qué instrumentos se usan para medirlo. Además, la escala de pH y ejemplos de ácidos, neutros y bases.

pH

El pH es una unidad de medida que sirve para establecer el nivel de acidez o alcalinidad de una sustancia.

Se expresa como el logaritmo negativo de base de 10 en la actividad de iones de hidrógeno. Su fórmula se escribe de la siguiente manera:

¿Qué significa el nivel de ácido en el pH?

Cuando se obtiene mediante una medida de pH que un producto, sustancia o elemento es ácido, quiere decir que posee una alta o baja cantidad de iones de hidrógeno (dependiendo del nivel).

Por su parte, que la medición arroje que una sustancia es alcalina (base), significa que no cuenta con estas concentraciones de iones de hidrógeno. Por lo tanto el pH no es más que el indicador del potencial de hidrógenos.

La escala de medida del pH

Así como para establecer los metros de una tabla, se usa una cinta de medir que posee milímetros, centímetros y metros, igualmente el pH cuenta con su propia escala. De esta forma encontraremos que ésta va desde 0 a 14.

Alcanzar el 0 (cero) es indicador de máxima acidez, por su parte, 14 es el opuesto, base. El punto intermedio es el 7, como su nombre indica, es lo neutral.

Ácidos de baterias: Se encuentran entre el 0 y el 1, su nivel de ácido es tan fuerte que es perjudicial para las especies.

Lluvia ácida: Es un fenómeno que se produce por la acumulación de ácidos provenientes de fósiles y combustibles. En la escala de ácidos se puede ubicar entre el 5 o 2 aproximadamente, siendo el primero el que cause menor daño (por ejemplo, afectar la reproducción de peces). Ya que alcanzar el 2, puede generar la muerte de especies acuáticas. De la misma forma la flora y fauna más delicada.

Jugo de limón: Se ubica entre el 2 y el 3.

Café: Se ubica en el 5.

Leche de magnesia: En la tabla de pH se ubica entre 10 y 11. Este producto es de consumo medicinal.

Lejía o cloro: Nivel de alcalinidad 13, se usa para la limpieza del hogar, baños, cocina y tiene el poder de decolorar la ropa.

¿Cómo se mide el pH?

Existe en el mercado un instrumento de fácil uso que se llama Papel de Tornasol. Se llama así debido a que cambia su color dependiendo de la solución en la que se sumerja, de esta forma los ácidos harán que el papel se vuelva rosa. De la misma manera, cuando se introduzca en una solución básica, se pondrá azul. Este papel se debe dejar unos segundos en contacto con lo que se quiere medir.

Para obtener un resultado más específico en la tabla usando estos mismos papeles de tornasol, existen con niveles, así que se debe seleccionar de forma aproximada el papel con la escala que le corresponde al producto que se medirá. De no conocerlo, tendrá que ser mediante ensayo y error.

Ahora bien, usar este tipo de medidor de pH tiene dificultades y puede no funcionar con todas las sustancias. Así que para uso profesional, se recomienda un voltímetro especifico, más conocido como pHmetro, que se usa además, con dos electrodos. Estos últimos generan corriente para hacer más evidente la presencia de iones de hidrógeno, algo que se verá reflejado en el pHmetro.

¿Qué son las soluciones búfer?

Son utilizadas para mantener el nivel de acidez o de alcalinidad de una sustancia expuesta a reacciones químicas, esto evita que se generen reacciones indeseadas.

Cómo citar este contenido:

Enciclopedia de Conceptos (2018). "pH". Recuperado de: http://concepto.de/ph/

Citado APA: (A. 2018,02. Concepto de pH. Equipo de Redacción de Concepto.de. Obtenido 2018,06, de http://concepto.de/ph/)

Citado Enciclopédico: Equipo de Redacción de Concepto.de, 2018,02. Concepto de pH. Editorial Concepto.de (Enciclopedia online). Argentina.

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¿Qué es pH? - Concepto, Definición y Características

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pH ✓ Te explicamos qué es el pH y qué instrumentos se usan para medirlo. Además, la escala de pH y ejemplos de ácidos, neutros y bases. El pH es una unidad de medida que sirve para establecer el nivel de acidez o alcalinidad de una sustancia...

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Así, por ejemplo, una solución con un pH = 1, es más fuerte que una solución con valor pH=8. La escala del pH, al ser logarítmica, los valores que separan cada unidad no son idénticos en la escala pero si que incrementan el valor de manera proporcional a la distancia en la que se encuentren del punto de pH neutro, punto de equilibrio entre la acidez y la basicidad.

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En 1909, el bioquímico danés Sören Sörensen inventó la escala pH para medir la acidez. La escala pH está descrita en la fórmula:

pH = -log [H+]

Nota: la concentración es comúmente abreviada usando logaritmo, por consiguiente H+] = concentración de ión de hidrógeno. Cuando se mide el pH, [H+] es una unidad de moles H+ por litro de solución.
Por ejemplo, una solución con [H+] = 1 x 10-7 moles/litro tiene un pH = 7 (una manera más simple de pensar en el pH es que es igual al exponente del H+ de la concentración, ignorando el signo de menos). La escala pH va de 0 a 14. Las substancias con un pH entre S 0 o menos de 7 son ácidos (pH y [H+] están inversamente relacionados, menor pH significa mayor [H+]). Las substancias con un pH mayor a 7 y hasta 14 son bases (mayor pH significa menor [H+]). Exactamente en el medio, en pH = 7, están las substancias neutra s, por ejemplo, el agua pura.

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En 1909, el bioquímico danés Sören Sörensen inventó la escala pH para medir la acidez. La escala pH está descrita en la fórmula: pH = -log [H+] Nota: la concentración es comúmente abreviada usando logaritmo, por consiguiente H+] = concentración de ión de hidrógeno.

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Hace un siglo, el químico Søren Sørensen inventó lo que se convertiría en una herramienta de diagnóstico crucial: la escala pH. Desde su...

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DETERMINACION DEL PH EN DIVERSAS ESPECIES

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DETERMINACION DEL PH EN DIVERSAS ESPECIES

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SOLUCION Y COLOIDES - PROPIEDADES DEL PH

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Uploaded by Paola andrea Gutierrez Gomez on 2013-10-04.

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Introduccion acidos y bases-definicion de pH (2)

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aagua calidad valoración ph alcalinidad básico ácido base determinación electrodo

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Introduccion acidos y bases-definicion de pH (2)

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muy buena, veanla, mucho contenido bueno

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El símbolo pH es utilizado mundialmente para hacer referencia a la fórmula del potencial de hidrógeno (H), es decir la cantidad de hidrógeno que existe en una solución. Así, las diferentes sustancias con las que podemos entrar en contacto poseen un nivel de pH diferenciado que los caracteriza y que los hace especialmente útiles o beneficiosos para determinados casos. La escala del pH se establece en torno a lo que se considera el nivel medio: el agua. Este recurso natural posee una acidez y una alcalinidad nula, por lo cual se considera el punto medio entre los dos extremos, el ácido y el alcalino.
De 7 a 0, es decir, cuando se va al comienzo de la escala, estaremos hablando de los elementos o sustancias más ácidos. Entre ellos, el jugo de limón o el vinagre (que contienen un pH de 2), el vino (pH de 4) o la lluvia (pH de 5.5) son los más acidos a medida que nos acercamos al agua. El elemento con mayor nivel de acidez conocido es el ácido que se encuentra en las baterías, sustancia que posee un pH de 0, colocándose entonces al tope de la escala. Cuando pasamos el punto del agua hacia arriba, es decir de 7 a 14, encontramos los elementos o sustancias más alcalinas, las que poseen menor nivel de acidez. Una de ellas es la sangre humana, un elemento alcalino que posee un pH cercano al del agua (7.5).

La mayor parte de los elementos alcalinos son elementos que sirven mucho para la limpieza o desinfección como por ejemplo limpiadores, blanqueadores, el amoníaco, el jabón. Uno de los elementos más alcalinos conocidos es el limpiador líquido para desagües que posee un pH de 14.

La escala del pH es sumamente importante para conocer las características de diferentes elementos y ambientes ya que se considera que en espacios sumamente alcalinos o sumamente ácidos no es posible la existencia de vida por la altísima o bajísima presencia de hidrógeno.

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El símbolo pH es utilizado mundialmente para hacer referencia a la fórmula del potencial de hidrógeno (H), es decir la cantidad de hidrógeno que existe en una solución. Así, las diferentes sustancias con las que podemos entrar en contacto poseen un nivel de pH diferenciado que los caracteriza y que los hace especialmente útiles o beneficiosos para determinados casos.

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INFORME DE LABORATORIO DETERMINACION DE PH

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Cuando hablamos de anfolitos, hacemos referencia a moléculas que actúan como anfóteros, es decir, que contienen o actúan como ácidos y como bases. Los anfolitos pueden existir como iones de tipo bipolar en depende que intervalos del pH. Así, algunas sustancias pueden actuar como ácidos cuando ceden protones, o como bases, cuando los aceptan. Los anfolitos por lo tanto, se comportan análogamente a la molécula de agua. Otros iones, como por ejemplo los de bicarbonato, bifosfato, etc., son electrolitos también dentro de esta clase.

Así por ejemplo, el bicarbonato sódico, al disolverse en agua, se disocia de manera total en forma de iones bicarbonato y sodio, siguiendo la reacción:

NaHCO3 → HCO3^- + Na^+

La especie HCO3^- participa en dos equilibrios distintos, en donde en uno actúa como ácido, al disociarse siguiendo la reacción:

HCO3^- ↔ H^+ + CO3^2-

Y en otro, actúa como base, al reaccionar con los protones:

HCO3^- + H^+ ↔ H2CO3

Así, el equilibrio global quedará de la siguiente manera:

2HCO3^- ↔ H2CO3 + CO3^2-

A dicho equilibrio se le conoce como reacción de dismutación, ya que una especie cambia a dos.

Es importante tener en cuenta el carácter del anfolito del bicarbonato sódico u otras sales parecidas, para poder calcular el pH de las diferentes disoluciones en las cuales participa.

Podemos generalizar los cálculos para el pH de un anfolito HA^-, que proceda de la disolución de una sal NaHA, con una concentración C, en disolución acuosa; así tendremos los siguientes equilibrios químicos:

HA^- ↔ H^+ A ^2-

Ka2 = [H^+][A^2-] / [HA^-]

1.- → [A^2-] = Ka2 [HA^-] / [H^+]

HA^- + H^+ ↔ H2A ; 1 / Ka1 = [H2A] /[HA^-][H^+]

2.- → [H2A]= [HA^].[H^+] / Ka1

2 H2O ↔ H3O^+ OH^- ; Kw = [H3O^+][OH^-]

Podemos observar, que la constante del primer equilibrio es igual a Ka2, mientras que la constante del segundo, es igual a la inversa de la Ka1 del ácido H2A.
El balance que se hará de las masas será el siguiente:

C a= [H2A] + [HA^-] + [A^2-]

Cuando se hace el balance de las cargas, debemos tener en cuenta que HA^-, viene de una sal, concretamente de NaHA, por lo cual, tenemos que tener en cuenta la presencia del catión de sodio. El valor de la concentración del ion sodio, coincide con la concentración de a, pues en la disolución de la sal NaHA, se disocia de manera total:

[Na^+] + [H^+] = 2[A^2-] + [HA^-] + [OH^-]

Como diferencia entre el balance de las cargas, y el de las masas, podemos conseguir el conocido como, balance de protones o también, condición de protón:

[H^+] = [A^2-] - [H2A] + [OH^-]

El balance de protones, puede obtenerse de manera directa de los equilibrios. En el equilibrio 1 anteriormente mencionado, podemos ver tantos moles por litro de potrones, como moles por litro de A^2- , en el equilibrio 2, se gastan tantos moles por litro de protones como moles por litro de H2A se han formado, y en el caso del equilibrio 3, al desplazarse el equilibrio hacia la derecha, se forman tantos moles por litro de protones como de oxidrilo (+ [OH^-]). Si estudiamos el conjunto de los tres equilibrios, la concentración de protones resultante, podemos expresarla de manera matemática.

Utilizando la Ka1 y la Ka2, y en función de la concentración de HA^-, la expresión de la condición del protón cambia en:

[H^+] = Ka2 [HA^-] / [H^+] - [HA^-][H^+] / Ka1 + Kw / [H^+]
Ka1[ H^+]^2 = Ka1. Ka2 [HA^-] - [HA^-][H^+]^2 + Ka1 K w
[Ka1 + [HA^-]] [H^+]^2 = Ka1 Ka2 [HA^-]+ Ka1 Kw

[H^+]= √ (Ka1 Ka2 Ca + Ka1 Kw) / ( Ka1 + Ca)

Si no se cumpliese que [HA^-] ≈ Ca, se deberá continuar un camino diferente para resolver dicho sistema.

Otro tipo de aproximaciones que se pueden hacer son por ejemplo; Ca >> Ka1 y Ka1Ka2Ca >> Ka1Kw ; con lo cual la expresión se verá reducida a :

[H^+]= √ Ka1 Ka2, o también pH = ½ (pKa1 + pKa2)

Las aproximaciones anteriormente mencionadas no se cumplen en el caso de disoluciones diluidas.

La constante de dismutación que tiene un anfolito es el cociente de las constantes de disociación:

2 HA ↔ H2A + A^2^-
K= [H2A][A^2-] / [HA^-]^2 = Ka2/Ka1

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Cuando hablamos de anfolitos, hacemos referencia a moléculas que actúan como anfóteros, es decir, que contienen o actúan como ácidos y como bases. Los anfolitos pueden existir como iones de tipo bipolar en depende que intervalos del pH. Así, algunas sustancias pueden actuar como ácidos cuando ceden protones, o como bases, cuando los aceptan.

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Los ácidos y las bases fuertes, se encuentran casi completamente ionizadas, en disoluciones acuosas diluidas, así que, pueden calcularse las concentraciones de los iones [H3O^+] y [OH^-], por lo cual, el pH también, directamente a partir de las concentraciones del ácido o de la base en cuestión.

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HANNA Instruments es una empresa multinacional, dedicada a la fabricación y distribución de tecnologías para el control de calidad del agua, medio ambiente, minería, laboratorios, educación, alimentos y agricultura.

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pH, Historia, Definición y medición, Aplicaciones, Los cálculos de pH

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En química, el pH es una medida de la actividad del ion hidrógeno. p, que mide la concentración de iones de hidrógeno, está estrechamente relacionada con, y a menudo se escribe como, pH. El agua pura tiene un pH muy cerca de 7 a 25 º C.

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