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Uma forma de classificar os materiais consiste em agrupá-los conforme o número de componentes que os constituem.

Assim, um dado material pode ser classificado com substância pura ou como uma mistura de substâncias (ou depressões).

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As misturas são conhecidas como combinações de duas ou mais substâncias , sem que se produza uma consequência nesta reação quimica e que as suas substâncias participantes dessas misturas conservem as sua propriedades e identidades.

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Homogéneas: são aquelas que contêm um aspeto uniforme visto a olho nu.

Soluções: fazem parte das misturas homogéneas de duas ou mais substâncias em que o disperso e o dispersante formam uma única fase.

Heterogéneas: são aquelas que apresentam um aspeto discordante contendo assim mais que uma substância na sua solução.

Dispersões Coloidais: as dispersões coloidais por vezes são confundidas com soluções verdadeiras, por apresentarem alguns aspetos idênticos às misturas homogéneas.

Suspensões: Numa suspensão, as partículas vão se depositando graças à força da gravidade exercida sobre elas. Quanto menor o tamanho da partícula e mais viscosa for a fase líquida, menor será a velocidade de sedimentação. As suspensões são de maiores dimensões que os colóides.

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É , genericamente, uma mistura de duas ou mais substâncias, em
que as partículas de uma fase (fase dispersa) se encontram distribuídas na
outra (fase dispersante).

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A solubilidade exprime a maior ou menor capacidade que as substâncias têm de se dissolverem num dado solvente, a uma determinada temperatura.

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A temperatura é o único factor capaz de modificar a solubilidade de um soluto em um determinado solvente sem que a quantidade deste seja alterada.
A solubilidade de um composto depende da interação do soluto com o sol.

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Soluções Saturada: solução com a quantidade máxima de soluto para ser totalmente dissolvido pelo solvente. Se mais solvente for acrescentado pode-se acumular, sendo esse excesso chamado de corpo de fundo.

Soluções Insaturada: também chamada de não-saturada, esse tipo de solução contém menor quantidade de soluto.

Soluções Sobressaturada: são soluções instáveis, nas quais a quantidade de soluto excede a capacidade de solubilidade do solvente.

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O soluto é uma substância que está dispersa em um solvente, ou seja, é a substância que será dissolvida em um meio chamado solvente afim que formar uma solução qualquer desejada.

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O solvente é uma substância onde o soluto é disperso, ou seja, é a parte que se apresenta em maior quantidade em uma solução e onde o soluto é dissolvido.

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Uma solução só fica bem caracterizada se, para além da informação acerca de quais são os constituintes da solução também houver informação acerca da massa, quantidade ou volume, de cada componente dessa solução, a que se chama concentração da solução.

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A composição qualitativa de uma solução indica quais os constituintes dessa solução, enquanto que a composição quantitativa indica a quantidade de cada componente na solução.

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O efeito Tyndall, característico dos colóides ou soluções coloidais, consiste na dispersão da luz pelas partículas coloidais ou partículas em suspensão. A dispersão da luz deve-se ao facto do tamanho das partículas (10⁻⁹ a 10⁻⁶ m) ser da mesma ordem de grandeza do comprimento de onda da radiação visível (entre 10⁻⁷ e 10⁻⁶ m).

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O movimento Browniano é o nome dado ao  movimento aleatório de partículas num  líquido ou gás como consequência dos  choques das moléculas do meio nas  partículas.

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Existem misturas, misturas coloidais ou colóides, que embora sejam homogéneas a olho nu, tem partículas de tamanho suficiente para serem vistas ao microscópio. Estas misturas são falsamente homogéneas.

Classificação de Colóides

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Numa suspensão, as partículas vão se depositando graças à força da gravidade exercida sobre elas. Quanto menor o tamanho da partícula e mais viscosa for a fase líquida, menor será a velocidade de sedimentação. As suspensões são de maiores dimensões que os colóides