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Estudiamos las propiedades física y químicas de algunos grupos funcionales este periodo, y estos fueron fueron:

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Estudiamos las propiedades física y químicas de algunos grupos funcionales este periodo, y estos fueron fueron:

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Uno de sus conceptos más importantes, es el de grupo funcional. 

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Uno de sus conceptos más importantes, es el de grupo funcional. 

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Los grupos funcionales son átomos cuya presencia en una molécula, determina las propiedades características de la función

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Química fundamental Segunda Parte. Rafael Montoya Potes. Editorial Bedout S. A.
Ciencia Visual. Dorling Kindersley Editorial EL TIEMPO.
La enciclopedi@. Dorling Kindersley Editorial EL TIEMPO.

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Los hidrocarburos son compuestos orgánicos formados exclusivamente por carbono e hidrógeno.

Explora los enlaces con el cursor

Los hidrocarburos se clasifican en: Hidrocarburos saturados, llamados también alcanos, que presentan enlaces sencillos. Los alquenos, que tienen enlaces dobles y los alquinos, con enlaces triples.

Alcanos:
Los átomos de carbono de un alcano pueden ser clasificados como: átomo primario cuando se unen a un carbono, secundario, si se unen a dos carbonos, terciario, si se unen a tres o cuaternario si se unen a cuatro.

Explora los elementos en rojo con el cursor

Punto de Ebullición

Propiedades Físicas de los alcanos:

Punto de ebullición: el punto de ebullición aumenta con el tamaño del alcano porque las fuerzas intermoleculares (fuerzas de Van der Waals y de London), son más efectivas cuando la molécula presenta mayor superficie. Es así, que los puntos de fusión y ebullición van a aumentar a medida que se incrementa el número de átomos de carbono.

Los alcanos que se presentan a la izquierda, tienen el mismo número de carbonos pero sus puntos de ebullición son distintos. Esto se debe a que la superficie efectiva de contacto entre dos moléculas disminuye cuanto más ramificadas sean éstas. Las fuerzas intermoleculares son menores en los alcanos ramificados por ello tienen puntos de ebullición más bajos.

Isomeros C ₅H ₁₂

Puntos de ebullición

Punto de Fusión

Punto de fusión: El punto de fusión también aumenta con el tamaño del alcano por la misma razón que aumenta el punto de ebullición. Los alcanos con número impar de carbonos se empaquetan en una estructura cristalina y poseen puntos de ebullición un poco menores de lo esperados en los pares.

Densidad: a medida que aumenta el número de carbonos, las fuerzas intermoleculares son mayores y por lo tanto la cohesión intermolecular. Esto da como resultando un aumento de la proximidad molecular y, por tanto, de la densidad.

Densidad del estado liquido

Solubilidad: Los alcanos por ser compuestos apolares no se disuelven en agua, sino en solventes no polares como el benceno, éter y cloroformo.

A temperatura ambiente es posible encontrar alcanos en diferentes estados físicos así:

De metano a butano son gaseosos.

De pentano a hexadecano son líquidos

De heptadecano en adelante son sólidos.

Propiedades químicas

Oxidación completa (Combustión): los alcanos se oxidan en presencia de aire u oxígeno y el calor de una llama, produciendo dióxido de carbono, luz no muy luminosa y calor. Ese calor emitido puede ser calculado y se denomina calor de combustión.

Consideremos la combustión de gas etano (C ₂H ₆). Esta reacción consume oxígeno (O ₂) y produce agua (H ₂O) y dioxido de carbono (CO ₂). La ecuación química es la siguiente:

Si contamos el número de átomos de cada elementos de los compuestos reaccionantes y de los productos notaremos que en la ecuación hay dos veces más átomos de carbono en los reactivos que en los productos:

Para solucionar y acercarnos teóricamente a lo que sucede en la realidad, debe realizarse el balanceo de la ecuación, esto puede realizarse de la siguiente manera con base en el número de carbonos del alcano:

Ejemplo:

Una vez balanceada la ecuación es posible calcular el calor de combustión ( ) en Kcal/mol de un alcano.

Calor de Combustión ( ) se expresa en Kcal/mol. Para calcular el de un alcano se multiplica el número de electrones de valencia por la constante 26,05 Kcal/mol.

El número de electrones de valencia se calcula sumando los electrones de valencia de los hidrógenos + los electrones de valencia de los carbonos. Así: el hidrógeno tiene 1 electrón de valencia.El carbono tiene 4 electrones de valencia.

Como un alcano tiene n carbonos y su fórmula general es C nH 2n+2 :

4 x n x 1 x (2n+2) para luego sumar:
4n + 2n + 2

De la ecuación resulta que el número de electrones de valencia para los alcanos es igual a 6n + 2.

Así para calcular el calor de combustión de un alcano. : cantidad producida al quemar un mol del compuesto, basta aplicar la fórmula:

= (6n + 2) x 26,05 Kcal/mol

Para calcular el calor de combustión del etano:

n=2
6n + 2 = 6 x 2 + 2 = 14
= 14 x 26,05 = 346,7 Kcal/mol.

Pirólisis o cracking: este es un proceso usado en la industria petrolera y consiste en pasar un alcano pesado por tubos calentados de 500 º a 800 ºC lo que permite que el compuesto se descomponga en alquenos e hidrógeno.

Halogenación: Los alcanos reaccionan con los halógenos, en presencia de luz solar o ultravioleta desde 250ºC hasta 400 ºC, produciendo derivados halogenados al sustituir uno o más hidrógenos por átomos del halógeno.

La halogenación ocurre en tres etapas que se ejemplificaran con la reacción de cloración del metano:

Primera etapa:la energía luminosa o calórica produce la disociación de la molécula de cloro en dos átomos.

(58 Kcal) indica la cantidad de energía necesaria para romper el enlace.

Segunda etapa: sustitución del hidrógeno por el cloro

Tercera etapa: Se unen los radicales libres.

Ecuación neta:

= - 25 Kcal por cada mol de metano convertido en cloro-metano, siendo por lo tanto una reacción exotérmica.

Nitratación: Los alcanos en estado gaseoso reaccionan con vapores de ácido nítrico a 420ºC para producir nitroderivados, la acción fuertemente oxidante del ácido nítrico transforma gran parte del alcano en dióxido de carbono y agua.

Cicloalcanos:

Propiedades físicas: Tienen puntos de ebullición y puntos de fusión más altos y densidades mayores que los correspondientes alcanos acíclicos lineales, debido probablemente a su mayor rigidez y simetría que permiten unas fuerzas intermoleculares de atracción (London) más efectivas.

Punto de Ebullición

Punto de fusión

Densidad

Los Alquenos u olefinas: constituyen una serie homóloga que se caracteriza por la presencia de un doble enlace entre sus carbonos, lo que los distingue como hidrocarburos insaturados.

Propiedades físicas de los alquenos: las propiedades físicas de los alquenos son semejantes a la de los alcanos. Al igual que los alcanos pueden encontrarse compuestos en estado gaseoso como el eteno, 1-buteno y sus isómeros son gaseosos. A partir de 5 carbonos los compuestos son líquidos.

Polaridad de la molécula

Cis-2- butano.Momento bipolar neto

Trans-2-buteno Momento bipolar nulo

La polaridad de la molécula depende de la estereoquímica del alqueno. En los isómeros geométricos, el isómero Cis, por ser más polar y acomodarse más perfectamente en el retículo cristalino, generalmente presenta punto de ebullición más elevado y punto de fusión menor que el isómero Trans.

Propiedades Químicas de los alquenos: Los alquenos no se pueden catalogar como ácidos pero sus propiedades ácidas son un millón de veces mayores que las de los alcanos. En las reacciones químicas a la derecha, se observa un mayor desplazamiento del equilibrio por perdida de protones del etileno (K=10⁻⁴⁴), en comparación con el etano (K= 10⁻⁵⁰)

El etileno permite preparar unos 50 derivados simples de gran importancia industrial, de los que los más importantes, en miles de toneladas anuales de producción.

Propiedades Físicas de los Alquinos: Los alquinos tienen propiedades físicas parecidas a los alcanos y alquenos correspondientes, como se observa en la siguiente tabla:

Compuesto

Punto de fusión ºC

Punto de ebullición ºC

Energía de enlace distintivo

Butano

-138,3

-0,5

C-C: 83 Kcal/mol

1-buteno

-185,0

-0,3

C=C: 173 Kcal/mol

1-butino

-122,5

8,1

: 229 Kcal/mol

Los alquenos pueden encontrarse como gases a temperatura ambiente como el etino, el propino y el 1-butino. A partir del 2-butino los alquinos son líquidos. Son menos insolubles en agua que los alcanos y los alquenos, esto debido a una la atracción que experimentan los átomos de hidrógeno del agua por los electrones del triple enlace.

El conocimiento de las propiedades físicas y químicas tiene importancia práctica no sólo en el manejo de las sustancias en el laboratorio, sino también en la industria y el hogar o donde se manipulan compuestos químicos. El acetileno por ejemplo es el alquino más inestable, lo que hace difícil su almacenamiento, cuando se somete a presión o a la presencia de cobre se desdobla en sus elementos constitutivos generando una fuerte explosión.

Propiedades químicas de los alquinos: los alquinos terminales se comportan como ácidos porque, en presencia de bases fuertes, pueden ceder un protón.

Por ejemplo: El amiduro sódico puede arrancar el protón de un acetileno.

REFERENCIAS
Requena, L. Vamos a Estudiar Química Orgánica. (2001). Ediciones ENEVA

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Propiedades físicas y químicas hidrocarburos

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Los hidrocarburos son compuestos orgánicos formados exclusivamente por carbono e hidrógeno. Explora los enlaces con el cursor Los hidrocarburos se clasifican en: Hidrocarburos saturados, llamados también alcanos, que presentan enlaces sencillos. Los alquenos, que tienen enlaces dobles y los alquinos, con enlaces triples.

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Los hidrocarburos aromáticos , son hidrocarburos cíclicos, llamados así debido al fuerte aroma que caracteriza a la mayoría de ellos, se consideran compuestos derivados del benceno, pues la estructura cíclica del benceno se encuentra presente en todos los compuestos aromáticos.

La estructura del benceno se caracteriza por:

Es una estructura cerrada con forma hexagonal regular, pero sin alternancia entre los enlaces simples y los dobles (carbono-carbono).

Sus seis átomos de carbono son equivalentes entre sí, pues son derivados monosustituidos, lo que les hace ser idénticos.

La longitud de enlace entre los carbonos vecinos entre sí son iguales en todos los casos. La distancia es de 139 pm, no coincidiendo con la longitud media de un doble enlace, que es de 133 pm, ni siquiera a la de un enlace simple, que es de 154 pm.

Los átomos de carbono del benceno, poseen una hibridación sp^2, en tres de los orbitales atómicos, y estos son usados para poder unirse a los dos átomos de carbono que se encuentren a su lado, y también a un átomo de hidrógeno.

El orbital p ( puro) de cada carbono restante, se encuentra orientado perpendicularmente al plano del anillo de hexágono, éste se solapa con los demás orbitales tipo p de los carbonos contiguos. Así, los seis electrones deslocalizados formarán lo que se conoce como, nube electrónica (π), que se colocará por encima , y también por debajo del plano del anillo.

La presencia de la nube electrónica de tipo π, hace que sean algo más pequeños los enlaces simples entre los carbonos (C-C), otorgando una peculiar estabilidad a los anillos aromáticos.

A través de reacciones de sustitución, los átomos de hidrógeno del benceno se puede ver remplazados por diferentes sustituyentes de gran variedad, pudiendo ser éstos, halógenos, grupos alquilo, nitro, -NO2, y un largo etc.
De este modo podemos encontrarnos derivados monosustituidos, disustituidos y trisustituidos.

- Derivados monosustituidos:

En este caso, el sustituyente podrá unirse a cualquiera de los seis átomos de C del anillo, pues todos ellos son equivalentes. Si el nombre del sustituyente no tiene prioridad sobre el hidrocarburo, éste se nombrará delante de la palabra benceno, por ejemplo:

C6H5Cl = Clorobenceno.
-Derivados disustituidos:
Para nominar los derivados con más de un sustituyente es necesario numerar a los átomos de carbono que constituyen al benceno, de manera que se puedan asignar a los sustituyentes los números de menor valor posible.
Los sustituyentes en los derivados disustituidos pueden ir colocados de tres maneras o posiciones diferentes, y vendrán nombrados siguiendo el orden alfabético:

Carbonos 1 y 2: si el sustituyente se encuentra en esta posición se dirá que se encuentra en posición "orto" (orto- "o-"). Ejemplo: C6 H4 Br2 = o-dibromobenceno

Carbonos 1 y 3: a esta posición de los sustituyentes se conocerá con el prefijo meta- ( m-). Ejemplo: C6H4ClNO2 = m-cloronitrobenceno

Carbonos 1 y 4: en este caso se nombrará como "para-" (p-). Ejemplo: C6H4(CH2CH3)2 = p-dietilbenceno

-Derivados trisustituidos:
Los sustituyentes pueden encontrarse ocupando un total de tres posiciones distintas, uniéndose a los átomos de carbono número 1, 2 y 3, 1,2 y 4, o incluso a los átomos 1,3 y 5.

Ejemplo: C6H3(CH3)3 = 1,2,3-trimetilbenceno

Los anillos del benceno, se pueden encontrar asociados entre sí en diferente número. Esta característica y su posibilidad de formar cadena laterales en los anillos, justifican la gran cantidad de compuestos aromáticos que se conocen.

Ejemplo de otros compuestos aromáticos: Naftaleno, Coroneno, pireno, Hexaheliceno, Pentaceno, etc.
Naftaleno
Coroneno
Los hidrocarburos aromáticos son de gran importancia, pues entre ellos se encuentran sustancias tan importantes para nosotros como lo son las hormonas y las vitaminas (todas menos la vitamina C), también dentro de este grupo se encuentran otras sustancias de gran uso en nuestra vida cotidiana como puede ser el caso de los condimentos, perfumes, etc. En cambio, los hidrocarburos aromáticos también son bastante perjudiciales para la salud, por ejemplo el benceno, tolueno, etilbenceno y Xileno, que son una serie de sustancias conocidas con las siglas BTEX, famosas por ser cancerígenas.

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Los hidrocarburos aromáticos , son hidrocarburos cíclicos, llamados así debido al fuerte aroma que caracteriza a la mayoría de ellos, se consideran compuestos derivados del benceno, pues la estructura cíclica del benceno se encuentra presente en todos los compuestos aromáticos.

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Los alcoholes son moléculas orgánica que poseen el grupo hidroxilo. Nomenclatura IUPAC, síntesis y reactividad de alcoholes

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Los fenoles como dijimos, son compuestos que resultan de reemplazar un hidrógeno o más de su anillo aromático por uno o más OH.

El miembro más simple e importante de esta familia es el hidroxibenceno o Fenol.

Si existen 2, 3 o más grupos OH se denominaran difenoles, trifenoles o polifenoles respectivamente. Cuando los sustituyentes del anillo estan vecinos se los llama con el prefijo orto (o). Si hay un lugar de separación entre ellos es meta (m) y si estan en lados opuestos para (p).

El fenol no existe en estado libre.

Se forma en la destilación seca de la hulla. Luego se destilan los aceites medios del alquitrán de hulla.
Por este método se obtiene poca cantidad. Por este motivo se lo prepara hoy sintéticamente.

A partir de la formación del ácido bencenosulfónico:

En la primera etapa el benceno reacciona con el ácido sulfúrico:

Este ácido formado después reacciona con el sulfito de sodio, dando como producto bencenosulfonato de sodio.

El bencenosulfonato de sodio después se concentra por evaporación y se combina con hidróxido de sodio.

Este último producto se acidifica con dióxido de azufre de una de las reacciones anteriores, obteniendo finalmente al fenol.

Propiedades del Fenol:

Es un sólido que cristaliza como agujas incoloras de olor particular. Su temperatura de fusión es de 38°C y su punto de ebullición de 181°C. es higroscópico, es decir, absorbe mucha agua.

Se puede oxidar ante la luz adquiriendo una coloración rosada. Es cáustico.

Es poco soluble en agua. Muy soluble en éter y alcohol.

Químicamente se comporta como ácido débil. Produce por lo tanto iones hidrógeno al disociarse.

Con respecto a las reacciones, hay de dos tipos. Las que se relacionan con el grupo OH y aquellas en las que participa el anillo.

Formación de sales: El fenol al ser un ácido débil, reacciona con facilidad con una base fuerte como la del sodio, litio o potasio.

Esta reacción si bien las presentan los alcoholes alifáticos, es más débil en estos. En el caso del fenol se da con mayor tendencia.

Formación de éteres: Los fenatos de sodio se tratan con halogenuros de alquilo. En este caso particular con cloruro de metilo, obteniendo el éter feniletílico como indica la reacción.

Formación de ésteres:

El fenol reacciona con cloruros derivados de ácidos orgánicos formando ésteres.

Entre las reacciones del anillo aromático, es decir, de sustitución, podemos nombrar las principales.

Halogenación:

Haciendo reaccionar al fenol con cloro, por ejemplo, se obtiene una mezcla de o-clorofenol y p-clorofenol.

Sulfonación:

El fenol se puede combinar con el ácido sulfúrico en caliente, dando una mezcla de dos isómeros de ácido o-fenol sulfónico y p-fenol sulfónico.

Nitración:

En este caso también se obtiene una mezcla de dos isómeros, o-nitrofenol y p-nitrofenol.

Si el ácido nítrico fuera más concentrado, obtendríamos el 2,4,6,-trinitrofenol  también llamado ácido pícrico.

Usos del Fenol: Se usa para la fabricación de resinas sintéticas, ácido pícrico (usado a su vez para explosivos), ácido salicílico (materia prima para las aspirinas), colorantes, etc. Se ha usado mucho tiempo como agente antiséptico.

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¿Qué son? | ¿Cómo se nombran? | Si nos dan la fórmula | Si nos dan el nombre | Ejemplos | Modelos moleculares | Ejercicios

¿Qué son?

Son compuestos que resultan de la unión de dos radicales alquílicos o aromáticos a través de un puente de oxígeno -O-.

En éteres complejos podemos emplear otros métodos:

Señala los radicales. Después de nombrarlos por orden alfabético escribe la palabra éter.

Sitúa los radicales separados por el O característico del grupo éter.

metoxietano
etil metil éter

etoxieteno

etenil etil éter
etil vinil éter

metoxibenceno
fenil metil éter

1-isopropoxi-2-metilpropano

isobutil isopropil éter

bencil fenil éter

4-metoxi-2-penteno

Modelos moleculares

Pulsa sobre cualquier foto para ver los modelos moleculares en visión estereoscópica o en 3D

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¿Qué son? | ¿Cómo se nombran? | Si nos dan la fórmula | Si nos dan el nombre | Ejemplos | Modelos moleculares | Ejercicios ¿Qué son? Son compuestos que resultan de la unión de dos radicales alquílicos o aromáticos a través de un puente de oxígeno -O-.

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Los aldehídos son compuestos orgánicos que tienen por fórmula general RCHO. R representa una cadena alifática o aromática; C al carbono; O al oxígeno y H al hidrógeno. Se caracterizan por poseer un grupo carbonilo al igual que las cetonas y los ácidos carboxílicos, por lo que a los aldehídos se les denominan también como compuestos carbonílicos.

El grupo carbonilo le confiere al aldehído muchas de sus propiedades. Son compuestos que se oxidan con facilidad y son muy reactivos a las adiciones nucleofílicas. El doble enlace del grupo carbonilo (C=O) presenta dos átomos que tienen diferencias en su avidez por los electrones ( electronegatividad).

El oxígeno atrae con mayor fuerza a los electrones que el carbono, por lo que la nube electrónica se desplaza hacia él haciendo que el doble enlace entre el carbono y el oxígeno sea de naturaleza polar, con un momento dipolar importante. Esto hace que los aldehídos sean compuestos polares.

La polaridad de los aldehídos va a influenciar sus propiedades físicas. El punto de ebullición y la solubilidad de los aldehídos en agua son mayores que los compuestos químicos no polares con pesos moleculares semejantes, tal es el caso de los hidrocarburos.

Los aldehídos con menos de cinco átomos de carbono son solubles en el agua, ya que se forman puentes de hidrógeno entre el oxígeno del grupo carbonilo y la molécula de agua. Sin embargo, al aumentar el número de carbonos de la cadena del hidrocarburo se produce un incremento de la porción no polar del aldehído, haciéndolo menos soluble en el agua.

Pero, ¿cómo son y de dónde proceden? Aunque su naturaleza dependa en esencia del grupo carbonilo, el resto de la estructura molecular también aporta mucho al conjunto. Así, pueden ser de cualquier tamaño, pequeños o grandes, o incluso una macromolécula puede tener regiones donde predomine el carácter de los aldehídos.

Así, como ocurre con todos los compuestos químicos, existen aldehídos "agradables" y otros amargos. Pueden encontrarse en fuentes naturales o sintetizarse a grandes escalas. Ejemplos de aldehídos son la vainillina, muy presente en los helados (imagen superior) y el acetaldehído, el cual aporta sabor a las bebidas alcohólicas.

Los aldehídos consisten de un carbonilo (C=O) al cual se enlaza directamente un átomo de hidrógeno. Esto lo diferencia de otros compuestos orgánicos como las cetonas (R ₂ C=O) y los ácidos carboxílicos (RCOOH).

En la imagen superior se muestra la estructura molecular entorno al -CHO, grupo formilo. El grupo formilo es plano debido a que el carbono y oxígeno tienen hibridación sp². Esta planaridad lo hace susceptible al ataque de especies nucleófilas, y por tanto, se oxida con facilidad.

¿A qué se refiere dicha oxidación? A la formación de un enlace con cualquier otro átomo más electronegativo que el carbono; y para el caso de los aldehídos es un oxígeno. Así, el aldehído se oxida a un ácido carboxílico, -COOH. ¿Y si se redujera el aldehído? Se formaría en su lugar un alcohol primario, ROH.

Los aldehídos sólo se producen a partir de alcoholes primarios: aquellos donde el grupo OH se encuentra al final de una cadena. Del mismo modo, el grupo formilo siempre está al final de una cadena o sobresale de ella o del anillo como un sustituyente (en caso de haber otros grupos más importantes, como el -COOH).

Al ser compuestos polares sus puntos de fusión son mayores que los de los compuestos no polares. Las moléculas de aldehídos no son capaces de unirse intermolecularmente mediante puentes de hidrógeno, por tener sólo átomos de carbono unidos a átomos de hidrógeno.

Debido a lo anterior, los aldehídos tienen puntos de ebullición inferiores a los alcoholes y ácidos carboxílicos.

Formaldehído -92; Acetaldehído -121; Propionaldehído -81; n- Butiraldehído -99; n-Valeraldehído -91; Caproaldehído - ; Heptaldehído - 42; Fenilacetaldehído -; Benzaldehído -26.

Formaldehído -21; Acetaldehído 20; Propionaldehido 49; n-Butiraldehido 76; n-Valeraldehido 103; Caproaldehido 131; Heptaldehido 155; Fenilacetaldehído 194; Benzaldehído 178.

Formaldehído, muy soluble; Acetaldehido, infinita; Propionaldehído, 16; n-Butiraldehído, 7; n-Valeraldehído, ligeramente soluble; caproaldehído, ligeramente soluble; Fenilacetaldehído ligeramente soluble; Benzaldehído, 0,3.

Los puntos de ebullición de los aldehídos tienden a aumentar en forma directa con el peso molecular. Por lo contrario hay una tendencia a disminuir la solubilidad de los aldehídos en agua a medida que aumenta su peso molecular. Esto se refleja en las constantes físicas de los aldehídos recién citados.

Los aldehídos pueden oxidarse al ácido carboxílico correspondiente en presencia de cualquiera de estos compuestos: Ag(NH ₃) ₂, KMnO ₄ o K ₂Cr ₂O ₇.

Pueden hidrogenarse con ayuda de catalizadores de níquel, platino o paladio. Así, el C=O se transforma a C-OH.

En presencia de Zn(Hg), HCl concentrado o en NH ₂NH ₂ los aldehídos pierden el grupo carbonilo y se convierten en hidrocarburos.

Hay varios compuestos que se adicionan al grupo carbonilo, entre ellos están: reactivos de Grignard, cianuro, derivados del amoníaco y alcoholes.

En la imagen superior se ilustran cuatro aldehídos. ¿Cómo se nombran?

Dado a que son alcoholes primarios oxidados, al nombre del alcohol se le cambia la terminación -ol por -al. Así, el metanol (CH ₃OH) si se oxida a CH ₃CHO se llama metanal (formaldehído); CH ₃CH ₂CHO etanal (acetaldehído); CH ₃CH ₂CH ₂CHO propanal y CH ₃CH ₂CH ₂CH ₂ CHO butanal.

Todos los aldehídos recién nombrados tienen el grupo -CHO al final de la cadena. Cuando éste se encuentra en ambos extremos, como en A, a la terminación -al se le adiciona el prefijo di-. Como A tiene seis carbonos (contando los de ambos grupos formilos), deriva del 1-hexanol y su nombre por tanto es: hexano dial.

Cuando hay un sustituyente, como un radical alquílico, un doble o triple enlace, o un halógeno, se enumeran los carbonos de la cadena principal dándole al -CHO el número 1. Así, el aldehído B se llama: 3-yodohexanal.

No obstante, en los aldehídos C y D el grupo -CHO no tiene prioridad para identificar dichos compuestos de otros. C es un cicloalcano, mientras que D un benceno, ambos con uno de sus H sustituidos por un grupo formilo.

En ellos como la estructura principal es cíclica, al grupo formilo se le nombra carbaldehído. Así, C es el ciclohexanocarbaldehído, y D el bencenocarbaldehído (más conocido como benzaldehído).

Existen en la naturaleza aldehídos capaces de conferir sabores agradables, tal es el caso del cinnamaldehído, responsable del sabor característico de la canela. Por eso se suelen utilizar como saborizantes artificiales en muchos productos como golosinas o alimentos.

El formaldehído es el aldehído que se produce industrialmente en mayor cantidad. El formaldehido obtenido por la oxidación del metanol se utiliza en una solución al 37% del gas en agua, bajo el nombre de formalina. Esta se usa en el curtido de pieles y en la conservación y embalsamiento de cadáveres.

Asimismo el formaldehido se usa como germicida, fungicida e insecticida para plantas y vegetales. Sin embargo, su mayor utilidad es la contribución a la producción de material polimérico. El plástico llamado Bakelita se sintetiza por la reacción entre el formaldehido y el fenol.

La bakelita es un polímero de estructura tridimensional de gran dureza utilizado en numerosos utensilios del hogar como mango de ollas, sartenes, cafeteras, cuchillos, etc.

Polímeros semejantes a la bakelita son hechos a partir de formaldehido en combinación con los compuestos urea y melamine. Estos polímeros se usan no sólo como plásticos, sino además se utilizan como pegas adhesivas y material de recubrimiento.

El Plywood es el nombre comercial de un material formado por láminas delgadas de madera, unidas por polímeros producidos a partir del formaldehido. Las marcas Formica y Melmac se fabrican con la participación de éste. La Formica es un material plástico usado en el recubrimiento de muebles.

El plástico Melmac se utiliza en la elaboración de platos, vasos, tazas, etc. El formaldehido es materia prima para la síntesis del compuesto metilen-difenil-diisocianato (MDI), precursor del poliuretano.

El poliuretano se usa como aislante en neveras y congeladores, acolchado para muebles, colchones, recubrimientos, adhesivos, suelas, etc.

El butiraldehido es el principal precursor para la síntesis del 2-etilhexanol, el cual se emplea como plastificante. Tiene un agradable aroma de manzana que permite su uso en alimentos como saborizante.

Además se utiliza para la producción de aceleradores del caucho. Interviene como un reactivo intermedio en la manufactura de solventes.

El acetaldehído se usaba en la producción de ácido acético. Pero esta función del acetaldehído ha disminuido en importancia, ya que ha sido desplazado por el proceso de carbonilación del metanol.

Otros aldehídos son precursores de los oxoalcoholes, los cuales se utilizan en la producción de detergentes. Los llamados oxoalcoholes se preparan agregando monóxido de carbono e hidrógeno a una olefina para obtener un aldehído. Y finalmente se hidrogena el aldehído para obtener el alcohol.

Algunos aldehídos se usan en la fabricación de perfumes, como tal es el caso del Chanel Nº 5. Muchos aldehídos de origen natural tienen olores agradables, por ejemplo: el heptanal posee un olor a hierba verde; el octanal un olor a naranja; el nonanal un olor a rosas y el citral un olor a lima.

El glutaraldehído presenta en su estructura dos grupos formilos en ambos extremos.

Comercializado bajo el nombre de Cidex o Glutaral, se usa como desinfectante para esterilizar los instrumentos quirúrgicos. Se utiliza en tratamiento de verrugas en los pies, aplicándose como un líquido. También se emplea como un agente fijador de los tejidos en los laboratorios de histología y patología.

Es el aldehído aromático más simple el cual se encuentra formado por un anillo bencénico donde se enlaza un grupo formilo.

Se encuentra en el aceite de almendra, de allí su olor característico que le permite su uso como saborizante de alimentos. Además, se utiliza en la síntesis de compuestos orgánicos relacionados con la fabricación de fármacos y en la elaboración de plásticos.

Es una aldotriosa, una azúcar constituida por tres átomos de carbono. Presenta dos isómeros que se denominan enantiómeros D y L. El gliceraldehido es el primer monosacárido que se obtiene en la fotosíntesis durante la fase oscura (ciclo de Calvin).

En la imagen superior se ilustra la estructura del gliceraldehido-3-fosfato. Las esferas rojas junto a la amarilla corresponden al grupo fosfato, mientras que las negras el esqueleto carbonado. La esfera roja enlazada a la blanca es el grupo OH, pero cuando se enlaza a la esfera negra y ésta última a la blanca, entonces es el grupo CHO.

El gliceraldehido-3-fosfato interviene en la glucólisis, un proceso metabólico en el cual la glucosa es degradada al ácido pirúvico con la producción de ATP, un reservorio energético de los seres vivos. Además, de la producción de NADH, un agente reductor biológico.

En la glucólisis el gliceraldehido-3-fosfato y la dihidroacetona fosfato se originan por el clivaje de D-fructosa-1-6-bifosfato

El gliceraldehido-3-fosfato interviene en el proceso metabólico conocido como el ciclo de las pentosas. En éste se genera el NADPH, importante reductor biológico.

El β-caroteno es un pigmento natural presente en varios vegetales, especialmente en la zanahoria. Experimenta una ruptura oxidativa en el hígado, transformándose así en el alcohol retinol o la vitamina A. La oxidación de la vitamina A y la posterior isomerización de uno de sus dobles enlaces, forma el aldehído 11-cis-retinal.

Es un grupo prostético unido a varias enzimas, la cual es la forma activa de la vitamina B6 y participa en el proceso de síntesis del neurotransmisor inhibitorio GABA.

¿Dónde está el grupo formilo en su estructura? Nótese que éste se diferencia del resto de los grupos enlazados al anillo aromático.

Es una materia prima para la síntesis del ácido acetilsalicílico, medicamento analgésico y antipirético conocido como Aspirina.

1. Robert C. Neuman, Jr. Chapter 13, Carbonyl Compounds: Ketones, Aldehydes, Carboxylic Acids. [PDF]. Tomado de: chem.ucr.edu

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Aldehídos: estructura, propiedades, nomenclatura, usos y ejemplos - Lifeder

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Los aldehídos son compuestos orgánicos que tienen por fórmula general RCHO. R representa una cadena alifática o aromática; C al carbono; O al oxígeno y H al hidrógeno. Se caracterizan por poseer un grupo carbonilo al igual que las cetonas y los ácidos carboxílicos, por lo que a los aldehídos se les denominan también como compuestos carbonílicos.

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Las cetonas son compuestos orgánicos que poseen un grupo carbonilo (-CO). Son compuestos simples en los que el carbono del grupo carbonilo está unido a dos átomos de carbono (y a sus cadenas sustituyentes). Las cetonas son "simples" porque no poseen grupos reactivos como el -OH o -Cl unidos al carbono.

Por último, la eliminación de cetonas del cuerpo humano suele estar asociada con un bajo nivel de azúcar (en casos diabéticos y/o de extremo ayuno), lo cual puede causar problemas graves de salud para el paciente.

Las cetonas son compuestos carbonilos en los cuales este grupo se encuentra unido a dos grupos de hidrocarburos; estos pueden ser grupos alquilo, grupos de anillos bencenos o ambos.

Se puede representar una cetona simplemente como R-(C=O)-R', donde R y R' son dos cadenas de hidrocarburo cualquiera (alcanos, alquenos, alquinos, cicloalcanos, derivados del benceno y otros). No existen cetonas con un hidrógeno unido al grupo carbonilo.

Existe una gran variedad de métodos para la preparación de cetonas en el ámbito industrial y de laboratorio; además, es importante notar que las cetonas pueden ser sintetizadas por diferentes organismos, incluyendo los seres humanos.

En la industria, el método más común para la síntesis de cetonas involucra la oxidación de hidrocarburos, típicamente con el uso de aire. A pequeña escala, las cetonas se suelen preparar a través de la oxidación de alcoholes secundarios, lo cual da como productos una cetona y agua.

Más allá de estos métodos más comunes, las cetonas pueden ser sintetizadas a través de alquenos, alquinos, sales de compuestos nitrogenados, ésteres y muchos otros compuestos, lo cual las hace de fácil obtención.

Existen varias clasificaciones para las cetonas, dependiendo principalmente de los sustituyentes en sus cadenas R. A continuación se nombran las clasificaciones más comunes para estas sustancias:

En este caso, la cetona es clasificada por la manera en la que está estructurada su cadena: las cetonas alifáticas son aquellas que poseen dos radicales R y R' que poseen forma de radicales alquilo (alcanos, alquenos, alquinos y cicloalcanos).

Por su parte, las aromáticas son aquellas que forman derivados del benceno, sin dejar de ser cetonas. Por último, las cetonas mixtas son aquellas que poseen un radical R alquílico y un radical R' arílico, o viceversa.

En este caso se estudian los radicales R y R' sustituyentes del grupo carbonilo; cuando estos son iguales (idénticos) la cetona se hace llamar simétrica; pero cuando son diferentes (como la mayoría de las cetonas), esta se hace llamar asimétrica.

Las cetonas también pueden clasificarse según la saturación de sus cadenas carbonadas; si estas se encuentran en forma de alcanos, la cetona se hace llamar cetona saturada. En cambio, si las cadenas se encuentran como alquenos o alquinos, la cetona se llama cetona insaturada.

Esta es una clase aparte de cetona, puesto que las cadenas de esta cetona poseen dos grupos carbonilo en su estructura. Algunas de estas cetonas poseen características únicas, como una mayor longitud de enlace entre carbonos.

Por ejemplo, las dicetonas derivadas del ciclohexano se conocen como quinonas, las cuales son únicamente dos: la orto-benzoquinona y la para-benzoquinona.

Las cetonas, como la mayoría de los aldehídos, son moléculas líquidas y presentan una serie de propiedades físicas y químicas que varían dependiendo de la longitud de sus cadenas. A continuación se describen sus propiedades:

Las cetonas son altamente volátiles, considerablemente polares y no pueden donar hidrógenos para enlaces de hidrógeno (no poseen átomos de hidrógeno atados a su grupo carbonilo), por lo que presentan puntos de ebullición más altos que los alquenos y éteres, pero más bajos que los alcoholes de su mismo peso molecular.

El punto de ebullición de una cetona aumenta según se incrementa el tamaño de la molécula. Esto se debe a la intervención de las fuerzas de van der Waals y la de dipolo-dipolo, las cuales hacen que se requiera una mayor cantidad de energía para separar los átomos y electrones atraídos dentro de molécula.

La solubilidad de las cetonas tiene una fuerte influencia en parte de la capacidad de estas moléculas para aceptar hidrógenos en su átomo de oxígeno y así formar enlace de hidrógeno con el agua. Además, se forman fuerzas de atracción, de dispersión y dipolo-dipolo entre las cetonas y el agua, las cuales incrementan su efecto soluble.

Las cetonas pierden capacidad de solubilidad mientras más grande sea su molécula, ya que comienzan a requerir más energía para disolverse en agua. También son solubles en compuestos orgánicos.

Gracias a su grupo carbonilo, las cetonas poseen una naturaleza ácida; esto sucede por la capacidad de estabilización por resonancia que posee este grupo funcional, el cual puede ceder protones de su doble enlace para formar una base conjugada llamada enol.

Las cetonas forman parte de un gran número de reacciones orgánicas; esto ocurre por la susceptibilidad de su carbono carbonilo hacia la adición nucleofílica, además de la polaridad de este.

Como se dijo anteriormente, la gran reactividad de las cetonas las hace un reconocido producto intermedio que sirve de base para sintetizar otros compuestos.

Las cetonas se nombran según la prioridad o importancia del grupo carbonilo en la molécula entera, por lo que cuando se tiene una molécula regida por el grupo carbonilo, la cetona se nombra agregando el sufijo "-ona" al nombre del hidrocarburo.

Se toma como cadena principal aquella de mayor longitud que tenga el grupo carbonilo, y luego se nombra la molécula. Si el grupo carbonilo no tiene prioridad sobre los otros grupos funcionales de la molécula, entonces se identifica con "-oxo".

Para cetonas más complicadas puede identificarse la posición del grupo funcional con un número, y en el caso de dicetonas (cetonas con dos sustituyentes R y R' idénticos), se nombra la molécula con el sufijo "-diona".

Finalmente, también puede usarse la palabra "cetona" después de identificar las cadenas de radicales unidas al grupo funcional carbonilo.

La mayor diferencia entre los aldehídos y las cetonas es la presencia de un átomo de hidrógeno unido al grupo carbonilo en los aldehídos.

Este átomo tiene un efecto importante a la hora de involucrar una molécula en una reacción de oxidación: un aldehído formará un ácido carboxílico o una sal de ácido carboxílico, dependiendo de si ocurre la oxidación bajo condiciones ácidas o básicas.

En cambio, una cetona no posee este hidrógeno, por lo que no ocurren los pasos mínimos necesarios para que se dé la oxidación.

Existen métodos para oxidar una cetona (con agentes oxidantes mucho más poderosos que los típicamente usados), pero estos rompen la molécula de cetona, separándola primero en dos o más partes.

En la industria se observan muchas veces las cetonas en los perfumes y pinturas, tomando papeles de estabilizantes y preservativos que evitan que otros componentes de la mezcla se degraden; también tienen un amplio espectro como solventes en aquellas industrias que fabrican explosivos, pinturas y textiles, además de la farmacéutica.

La acetona (la cetona más pequeña y sencilla) es un solvente muy reconocido mundialmente, y es utilizado como removedor de pintura y thinner.

En la naturaleza las cetonas pueden aparecer como azúcares, llamadas cetosas. Las cetosas son monosacáridos que contienen una cetona por molécula. La cetosa más conocida es la fructosa, el azúcar encontrada en las frutas y la miel.

La biosíntesis de ácidos grasos que se da dentro del citoplasma de las células animales también ocurre por la acción de cetonas. Finalmente, y como se mencionó anteriormente, puede existir una elevación de cetonas en la sangre después del ayuno o en casos diabéticos.

Conocido también como MEK (o MEC), este líquido es producido en gran escala en la industria y es utilizado como solvente.

Producida a enorme escala, esta cetona se usa como precursora del material sintético nailon.

Es la hormona principal del sexo masculino y un esteroide anabólico, encontrado en la mayoría de los vertebrados.

Esteroide endógeno y hormona sexual involucrada en el ciclo menstrual, embarazo y embriogénesis en los seres humanos y otras especies.

1. Wikipedia. (s.f.). Ketone. Obtenido de en.wikipedia.org

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Cetonas: Tipos, Propiedades, Nomenclatura, Usos y Ejemplos - Lifeder

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Las cetonas son compuestos orgánicos que poseen un grupo carbonilo (-CO). Son compuestos simples en los que el carbono del grupo carbonilo está unido a dos átomos de carbono (y a sus cadenas sustituyentes). Las cetonas son "simples" porque no poseen grupos reactivos como el -OH o -Cl unidos al carbono.

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Tales sustancias que donan su ión hidrógeno (H+) (donante de protones) y aceptan el electrón a otro se llama ácido. Tienen un pH inferior a 7,0. Pero las sustancias que aceptan el protón y donan el electrón se llaman como la base. Tienen un pH superior a 7,0. Los ácidos son ácidos, mientras que las bases son alcalinas.

Los ácidos y las bases son una de las partes más importantes de la química, pero también desempeñan un papel importante en otro campo de la ciencia. Existen muchas definiciones que diferencian las sustancias como ácido y base, pero las más aceptadas son la teoría de Arrhenius, la teoría de Bronsted-Lowry y la teoría de Lewis de ácido/base. Juntos, los ácidos y las bases reaccionan para formar sales.

Los ácidos y las bases están en todas partes, desde los jabones utilizados durante la ducha hasta el ácido cítrico o el vinagre presente en la cocina. Aunque a veces es difícil distinguir entre ellos y, por lo tanto, verificarlos, se proporcionaron algunas teorías que se discuten a continuación, junto con una breve descripción.

¿Qué es un ácido y una base?

La palabra ácido deriva de la palabra latina 'ácidos' o 'acere', que significa'ácido'. Un ácido es la sustancia química que acepta electrones y dona iones de hidrógeno o protones. La mayoría de los ácidos que contienen átomos enlazados con hidrógeno se disocian para dar catión y anión en el agua.

La acidez se mide por la presencia de algunos iones de hidrógeno, de modo que cuanto mayor es la concentración de iones de hidrógeno, mayor es la acidez y menor es el pH de las soluciones. Se mide en una escala entre 1-7 (7 es neutro) en la escala del pH-metro.

Algunos ácidos son fuertes y otros débiles. Los ácidos fuertes son aquellos que se disocian completamente en el agua, por ejemplo, el ácido clorhídrico, que se disocia completamente en iones cuando se disuelve en agua. Tales ácidos que se disocian parcialmente en el agua y por lo tanto la solución contiene agua, ácido e iones se denominan ácidos débiles, por ejemplo, ácido acético.

Los ácidos se definen principalmente de muchas maneras, pero el ácido Arrhenius o Bronsted-Lowry es aceptable. Aunque el ácido de Lewis se denomina "ácido de Lewis", ya que estas definiciones no incluyen el mismo conjunto de moléculas.

Concepto Arrhenius - Puede definirse como la sustancia que, cuando se añade al agua, aumenta la concentración de iones de hidrógeno (H+) y se denomina ácido.

Bronsted-Lowry Concept - En esto, se dice que el ácido es el donante de protones. Esta teoría define las sustancias, sin disolverse en el agua, por lo que es ampliamente utilizada y aceptada.

Ácido de Lewis - Hay ciertos compuestos que no contienen átomo de hidrógeno, pero califican como ácido como trifluoruro de boro, tricloruro de aluminio. Así que tal compuesto que acepta el par de electrones para formar un enlace covalente se llama ácido de Lewis.

Importancia de los ácidos

Los ácidos nucleicos biológicos como el ADN (ácidos desoxirribonucleicos) y el ARN (ácidos ribonucleicos) contienen la información genética y otros son material hereditario que se transfiere de una generación a otra. Incluso los aminoácidos son de gran importancia ya que ayudan en la producción de proteínas. Los ácidos grasos y sus derivados son los grupos de ácidos carboxílicos que también desempeñan un papel importante.

Incluso los ácidos clorhídricos, que es la parte del ácido gástrico secretada en el estómago de los animales, ayuda a hidrolizar proteínas y polisacáridos. Los ácidos también son útiles al actuar en mecanismos de defensa como en las hormigas que producen ácido fórmico, mientras que los pulpos producen un ácido negro llamado melanina.

Otros ácidos como el ácido láctico, el vinagre, el ácido sulfúrico, el ácido cítrico se encuentran en la naturaleza y son conocidos por sus diferentes e importantes usos.

¿Qué es una base en química?

Las bases donan electrones y aceptan iones de hidrógeno o protones. Se puede decir que las bases son el producto químico justo opuesto al ácido, ya que en el agua la función de la base es reducir la concentración del ion hidronio (H3O+), mientras que el ácido actúa aumentando la concentración. Aunque se ve que algunos ácidos fuertes también sirven como bases. Las bases se miden entre el rango de 7-14 en la escala de pH-metro.

Sin embargo, hay mucha confusión entre las bases y los álcalis. Muchas bases no se disuelven en agua, pero si una base se disuelve en agua, se llama un álcali. Cuando en una solución acuosa una base reacciona con un ácido y la solución se vuelve neutra, se llama reacción de neutralización.

Por ejemplo, el hidróxido de sodio es una base así como un álcali, ya que neutraliza los ácidos en cualquier reacción ácido-base; en segundo lugar, es soluble en agua. Por otro lado, el óxido de cobre es una base pero no un álcali, ya que neutraliza el ácido en solución acuosa pero no se disuelve en agua.

Una base fuerte es un compuesto químico que se desprotoniza o elimina un protón (H+) de una molécula de un ácido muy débil en una reacción ácido-básica. Hidróxidos de metales alcalinos y metales alcalinotérreos como el hidróxido de sodio y el hidróxido de calcio respectivamente son los ejemplos de la base fuerte. La base débil es la sustancia que no se ioniza completamente en una solución acuosa, o su protónia es incompleta.

Concepto Arrhenius - La sustancia que produce iones de hidróxido (OH-) en una solución acuosa se denomina base. Por ejemplo, el hidróxido de sodio (NaOH) se disocia en el agua y da iones Na+y OH-. Sustancias como el LiOH, Ba(OH)2, NaOH pueden decirse como base de Arrhenius. Pero esta teoría se limitaba a las sustancias que contienen hidróxido en su fórmula y sólo era aplicable en las soluciones acuosas. Debido a esto otro concepto llamado como la teoría de Bronsted-Lowry entró en existencia.

Concepto Bronsted-Lowry - De acuerdo con esta teoría, una sustancia que puede aceptar iones de hidrógeno (H+) o protones es conocida como la base.

Concepto Bronsted-Lowry - De acuerdo con esta teoría, una sustancia que puede aceptar iones de hidrógeno (H+) o protones es conocida como la base.

Lewis Base - Uno de los conceptos más ampliamente aceptados, después del concepto Bronsted-Lowry de ácidos y bases. Un átomo, una molécula o un ión con un solo par de electrones puede decirse como base de Lewis, ya que estas bases son Nucleófilas. Significa que con la ayuda de una pareja solitaria atacan la carga positiva de la molécula. NH3 es una base de Lewis. En otras palabras, podemos decir que una sustancia como el ión OH, que puede donar un par de electrones no enlazados, se dice que es la base de Lewis o donante de pares de electrones.

Importancia de las bases

Las bases (hidróxido de sodio) se utilizan en la fabricación de papel, jabón y la fibra llamada rayón. El hidróxido de calcio se utiliza como polvo blanqueador. Hidróxido de magnesio utilizado como'antiácido' que se utiliza en el momento de la indigestión y para reducir el efecto del acceso al estómago producido. Bases como el carbonato de sodio se utiliza como sosa para lavar y para ablandar el agua dura. El hidrógeno sódico también se utiliza en preparaciones de polvos de hornear, como bicarbonato de sodio, y también en el extintor de incendios.

Las sustancias anfotéricas son aquellas que tienen las características de un ácido y una base; incluso son capaces de aceptar y donar un protón, como el agua.

Características de ácidos y bases

Características de los ácidos

Corrosivo ("quema" la piel).

Tiene un pH inferior a 7.

Convierte el papel tornasol azul en rojo.

Reacciona con los metales para producir gas hidrógeno.

Reacciona con bases para producir sal y agua.

Reacciona con los carbonatos para formar dióxido de carbono, agua y sal.

Sabor agrio.

Disociar los iones de hidrógeno (H+) cuando se disuelven en agua.

Características de las bases

Corrosivo ("quema" la piel).

Tiene un pH superior a 7.

Convierte el papel tornasol rojo en azul.

Sensación de jabón o resbaladiza al tacto.

Reacciona con ácidos para producir sal y agua.

Muchas bases solubles contienen iones de hidroxilo (OH-).

Diferencias clave entre el ácido y la base

A continuación se presentan los puntos importantes que diferencian los ácidos de los de base:

1. Según el concepto de Arrhenius: El ácido es la sustancia cuando se disuelve en agua, aumenta la concentración de H+ion, mientras que la base es la sustancia cuando se disuelve en agua, aumenta la concentración de iones OH-.

2. Por otro lado, el concepto Bronsted-Lowry dice que los ácidos son los donantes de protones, mientras que la base es el aceptador de protones.

3. La teoría de Lewis los explica como aquellas especies que aceptan el par de electrones (un electrofilo) y que tendrán órbitas vacías son conocidas como ácido de Lewis, mientras que las especies que donan el par de un electrón (un nucleófilo) y que tendrán un par de electrones solitarios son conocidas como base de Lewis.

4. La fórmula química del ácido comienza con H, por ejemplo, HCl (ácido clorhídrico), H3BO3 (ácido bórico), CH2O3 (ácido carbónico). Aunque
CH3COOOH (ácido acético) es una excepción, mientras que los compuestos cuya fórmula química termina con OH, por ejemplo, KOH (Potasio
La escala de pH (concentración de iones de hidrógeno en una solución) es inferior a siete, mientras que en la base es superior a siete.

5. Los ácidos son ácidos, dan sensación de ardor, generalmente pegajosos, reaccionan con los metales para producir gas hidrógeno. Aunque las bases son opuestas, ya que son amargas, generalmente inodoras (excepto el amoníaco), son resbaladizas; las bases reaccionan con las grasas y los aceites.

6. En la fenolftaleína, los ácidos indicadores permanecen incoloros, y la base da el color rosado. Aunque en el papel de prueba de tornasol los ácidos convierten el papel de tornasol azul en rojo y el papel de tornasol rojo en azul.

7. La fuerza de los ácidos depende de la concentración de los iones de hidronio, mientras que la fuerza depende de la concentración de los iones de hidróxido.

8. Los ácidos se disocian para dar iones de hidrógeno libres (H+) cuando se mezclan con agua, mientras que las bases se disocian para dar iones de hidróxido libres (OH-) cuando se mezclan con agua.

9. Algunos ejemplos de ácidos son el ácido clorhídrico (HCl), el ácido sulfúrico (H2SO4), el ácido nítrico (HNO3) y el ácido carbónico (H2CO3). Los ejemplos de bases son hidróxido de amonio (NH4OH), hidróxido de calcio (Ca(OH)2), hidróxido de sodio (NaOH).

Ácidos y bases conclusión

Vale la pena tener una breve comprensión de algunos de los principios físicos y químicos básicos que están directa o indirectamente relacionados con la vida. Ácidos y base son algunos de ellos. En el contenido anterior, los discutimos junto con sus propiedades. También discutimos las tres teorías importantes con algunos ejemplos. Concluimos que estos son la parte importante de la vida y los utilizamos a menudo, no sólo en el laboratorio de química sino también en el trabajo diario.

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Ácidos Y Bases | Diferencias Claves, Definiciones Y Conclusión

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Tales sustancias que donan su ión hidrógeno (H+) (donante de protones) y aceptan el electrón a otro se llama ácido. Tienen un pH inferior a 7,0. Pero las sustancias que aceptan el protón y donan el electrón se llaman como la base. Tienen un pH superior a 7,0.