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Símbolo: Rn
No. atómico: 86
Grupo: 18
Período: 6
Bloque: p
Configuración electrónica:
[Xe]4f¹⁴5d¹⁰6s²6p6

La configuración electrónica del radón es especialmente estable y le da las propiedades químicas características de los gases nobles elementales, por lo cual no reacciona con otros elementos químicos. Se ha estudiado mucho el espectro del radón, que es semejante al de los demás gases inertes.
El estado del radón en su forma natural es gaseoso (no magnético)
El radón es un gas radiactivo, incoloro e indoloro extremadamente volátil, producto de la desintegración natural de los nucleídos que conforman las series de desintegración radiactiva del: (1) uranio-238;  (2) torio-232;  y, (3)  uranio-235.
El gas radón es el causante del 65% de la amenaza radiactiva en nuestro planeta
El radón genera partículas que producen ionizaciones (es decir, se trata de una contaminación radiactiva), sus posibles efectos sobre la salud estarán relacionados con los de las radiaciones ionizantes con la particularidad de su entrada a través del aire alveolar.
Existen diferentes núcleos atómicos en la naturaleza, los cuales en su gran mayoría son estables (no se perturban en el tiempo), no obstante, también existen núcleos que son inestables. Estos últimos pueden emitir espontáneamente energía en forma de partículas u ondas, o romperse en núcleos más pequeños, alterando su estructura original. A estos núcleos inestables se les conoce como radionúclidos o radioisótopos.

De este proceso surgen productos (partículas y energía) que, al chocar con los átomos de la materia,  pueden provocar la liberación de un electrón, a este fenómeno se le conoce como radiación ionizante.

La radiactividad es un proceso aleatorio o probabilístico, por ende, no es posible determinar el momento exacto en que se llevará a cabo el decaimiento de un átomo inestable, lo único que puede estudiar la ingeniería química es la frecuencia con que ocurrirá la desintegración de los materiales radiactivos, así puede desarrollar productos y procesos para que el aspecto ambiental y económico no resulte afectado.

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El Cerio es un elemento químico con el número atómico 58, que pertenece al grupo de los lantánidos. Fue descubierto en 1803 por Wilhem von Hisinger , Jons Jacob Berzelius y Martin Heinrich Klaproth de manera simultánea y catalogado como un elemento nuevo.

Entre sus características geológicas, es un metal muy abundante en la Tierra, teniendo una porción equivalente a la abundancia del cobre, este metal suele encontrarse dentro de los minerales conocidos como bastnasita y monacita en conjunto con otros elementos de las tierras raras. Las reservas más grandes conocidas se ubican en China, India, Estados Unidos, Vietnam, Rusia, Australia, Malasia y Brasil.

Entre sus propiedades físicas destacan su maleabilidad comparable con la del estaño o el plomo y su excelente conducción térmica y eléctrica.

Entre sus propiedades químicas resaltan que tiene un periodo de estabilidad de 5x10e16 años, además de ser altamente inflamable y oxidable por ser el metal más reactivo de los lantánidos.

El Cerio tiene amplias aplicaciones en la industria entre las que destacan el uso del cerio como catalizador en el proceso de cracking en la industria petrolera, además de que se utilizar para pulir lentes de alta resolución debido a sus propiedades abrasivas, por otro lado debido a sus propiedades inflamables el cerio se utiliza en la pirotecnia, así también como en la fabricación de piedras para encendedores.

Últimamente el óxido de cerio se utiliza para poder fungir como catalizador incorporado a las celdas de combustible sólido de alta eficiencia, siendo que permite un mejor flujo de energía y soporta mejor el calor antes de fundirse, además de que es un paso a la independización de los combustibles fósiles.

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Símbolo: Zn
No. Atómico: 30
Grupo: 12
Periodo: 4
Bloque: d
Masa atómica: 65.38 u.m.a.
Configuración electrónica: [Ar] 4s2 3d10
Reacciona con ácidos no oxidantes pasando al estado de oxidación +2 y puede disolverse en bases y ácidos acéticos.
Es un elemento traza que es esencial para la salud humana.
Aplicaciones.
-Una de sus aplicaciones es el galvanizado de acero.
-En baterías de Zn-C usadas en la industria espacial, y en baterías zinc-aire para las computadoras portátiles.
-En la fabricación de pinturas para el color blanco de zinc
-Aleaciones como latón, cuproníquel-zinc, aluzinc, virenium, tec.
-Ánodos: utilizado como elemento de sacrificio para evitar la corrosión de otras partes metálicas.
Efectos ambientales.
-Debido a la presencia de grandes cantidades de zinc en las aguas residuales de plantas industriales, los ríos y mares se ven afectados.
-Las plantas también se ven afectadas debido a la acumulación de zinc en el suelo.
-es capaz de biomagnificarse en la cadena alimenticia.
-El ser humano también se ve afectado debido a la acumulación de zinc en el ambiente.

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Símbolo: V
Periodo:4
Bloque: d
Número atómico: 23
Masa atómica: 50,9415 u.m.a
Descubierto por: Andrés Manuel del Río
Serie química: Metal de transición
Configuración electrónica: [Ar] 4s2 3d3
- Metal de color grisáceo
- Poca abundancia en el mundo
- Se obtiene a través de la sepracaión de minerales
- Propiedades magnéticas
- Oligoelemento vital de algunas plantas y animales
- No puede ser destruido en el ambiente. Solamente puede cambiar de forma o adherirse o separarse de partículas en el aire, el suelo, el agua y el sedimento.
- Factor ambiental
+ El vanadio ocurre naturalmente en el suelo, el agua y el aire. Fuentes atmosféricas naturales de vanadio incluyen al polvo, el rocío marino y las emisiones volcánicas.
+ Participa en la síntesis de clorofila en organismos fotosintéticos y es un micronutriente para varias especies marinas y terrestres

- Factores de riesgo
*Respirar aire con  vanadio puede producir tos que puede durar varios días después de la exposición.
*Personas que han tomado metavanadato de sodio o sulfato de vanadio como tratamiento experimental para la diabetes han experimentado náusea, diarrea leve y calambres estomacales.
*La Agencia Internacional para la Investigación del Cáncer (IARC) ha determinado que el vanadio es posiblemente carcinogénico en seres humanos.
- Aplicaciones
*El vanadio es usado en la fabricación de imanes superconductores.
*En forma de pentóxido de vanadio (V2O5), suele usarse para hacer un catalizador útil para la producción de ácido sulfúrico, anhídrido maleico y cerámica.
* Es utilizado en aleaciones con acero para la fabricar instrumentos de cirugía, piezas mecánicas, partes de navíos y aviones y más.

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Aluminio:
Símbolo: Al

Número atómico: 13

Peso atómico: 26.98154 u.m.a.
Algunas propiedades del aluminio son:

-Poco peso

-Resistencia a la corrosión

-Alta conductividad termica y electrica
-Color gris brillante
-Punto de fusión de 660ºC
-Punto de ebullición de 2450ºC
Beneficios
-Debido a que puede permanecer en exteriores sin problemas. Puede ser ocupado de diversas formas en construcciones, contenedores, recubrimientos etc.
-Es altamente reciclable
-Es impermeable e inodoro
Riesgos
-Al ser ingerido de forma continua o en una alta cantidad (solo al ser ingerido al tacto es inofensivo) puede provocar:

Daño al sistema nervioso central

Demencia

Pérdida de la memoria

Apatía

Temblores severos