# data[].attributes.headline
Факт 4 (Митрохин Женя)

# data[].attributes.subject
Факт 4 (Митрохин Женя)

# data[].attributes.body
Кислотным оксидам соответствуют гидроксиды, являющиеся кислотами. Например,
S(+6)O3 → H2S(+6)O4;
N2(+5)O5 → HN(+5)O3,
причем степень окисления элемента не изменяется при переходе от оксида к гидроксиду.

# data[].attributes.headline
Окислительно-восстановительные реакции с участием кислотных оксидов (Митрохин Женя)

# data[].attributes.subject
Окислительно-восстановительные реакции с участием кислотных оксидов (Митрохин Женя)

# data[].attributes.body
Кислотные оксиды могут вступать в многочисленные окислительно-восстановительные реакции, например,

СO2 + C = 2CO,

2SO2 + O2 = 2SO3,

SO2 +2H2S = 3S + 2H2O,

4CrO3 + C2H5OH = 2Cr2O3 + 2CO2 + 3H2O

# data[].attributes.headline
Получение кислотных оксидов (Митрохин Женя)

# data[].attributes.subject
Получение кислотных оксидов (Митрохин Женя)

# data[].attributes.body
Кислотные оксиды могут быть получены:

1. Окисление кислородом

4Р + 5О2 = 2Р2О5,

2. Обжиг сульфидов

2ZnS + 3O2 = 2ZnO + 2SO2,

3.  Взаимодействием соответствующих солей с кислотами

K2Cr2O7 + H2SO4 = 2CrO3 ↓+ K2SO4 + H2O,

Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + SiO2 ↓+ H2O.

4. Один из способов получения кислотных оксидов – отнятие воды от соответствующих кислот. Поэтому кислотные оксиды иногда называют ангидридами кислот

H2SO4 - H2O = SO3

# data[].attributes.headline
Факт 3 (Гарибашвили Павел)

# data[].attributes.subject
Факт 3 (Гарибашвили Павел)

# data[].attributes.body
Большинство кислотных оксидов непосредственно взаимодействуют с водой с образованием кислот

# data[].attributes.headline
Факт 2 (Гарибашвили Павел)

# data[].attributes.subject
Факт 2 (Гарибашвили Павел)

# data[].attributes.body
Кислотные оксиды могут вступать в многочисленные окислительно-восстановительные реакции

# data[].attributes.headline
Факт 1 (Гарибашвили Павел)

# data[].attributes.subject
Факт 1 (Гарибашвили Павел)

# data[].attributes.body
Не все кислотные оксиды взаимодействуют с водой. Например, оксид кремния (IV) не растворяется в воде. Это вещество составляет основу кварца и белого речного песка. Но оксид кремния является кислотным оксидом, т.к. ему соответствует кремниевая кислота H2SiO3. Это стало известно благодаря тому, что кремниевая кислота разлагается на оксид кремния и воду:

# data[].attributes.headline
Кислотные оксиды (Гарибашвили Павел)

# data[].attributes.subject
Кислотные оксиды (Гарибашвили Павел)

# data[].attributes.body
К классу кислотных оксидов относятся не только оксиды неметаллов. Кислотные оксиды могут образовать и некоторые металлы с валентностью более III.

# data[].attributes.headline
Оксид фосфора(V)

# data[].attributes.subject
Оксид фосфора(V)

# data[].attributes.headline
CO2 (всем известный 

# data[].attributes.body
CO2 (всем известный углекислый газ), P2O5 - оксид фосфора (образуется при сгорании на воздухе белого фосфора)

# data[].attributes.headline
1) Взаимодействие с 

# data[].attributes.body
1) Взаимодействие с водой(Кроме SiO2) приводит к образованию кислоты: SO3 + H2O = H2SO4

2) Взаимодействуют со щелочами с образованием соли и воды: CO2 + Ba(OH)2 = BaCO3 + H2O, но при недостатке щелочи может образовываться кислая соль: SO2 + KOH = KHSO3

3) Также кислотные оксиды взаимодействуют с основными оксидами, вследствие чего образуется соль: CO2 + CaO = CaCO3

4) Взаимодействуют с солями летучей кислоты, образуется соль и кислотный оксид: SiO2 + CaCO3 = CaSiO3 + CO2(газ) - при нагревании.

5) Взаимодействуют с амфотерными оксидами с образованием средней соли: Al2O3 + 3SO3 = Al2(SO4)3

# data[].attributes.headline
Кислотные оксиды(ангидриды)

# data[].attributes.subject
Кислотные оксиды(ангидриды)

# data[].attributes.body
оксиды,проявляющие кислотные свойства и образующие соответствующие кислородосодержащие кислоты.Образованы типичными неметаллами и некоторыми переходными элементами.

# data[].attributes.headline
Наша команда:

# data[].attributes.subject
Наша команда:

# data[].attributes.body
Дорофеева Алена
Ковешникова Кристина
Митрохин Евгений
Гарибашвили Павел