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Víctor M., J. (2015). Fq10sfp1314.wikispaces.com. Retrieved 9 December 2015, from https://fq10sfp1314.wikispaces.com/file/view/Presi%C3%B3n%20de%20vapor.jpg/495269304/Presi%C3%B3n%20de%20vapor.jpg

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La presión de vapor de un solvente con un soluto no volátil (Solución), es menor que la presión del mismo solvente en estado puro.  Este suceso también se puede cuantificar gracias a la ley de Rault. Sostiene que la presión de un solvente en una solución a determinada temperatura es igual a la presión de vapor del mismo solvente puro multiplicada por la fracción molar de este solvente en la solución a la misma temperatura.

P1 = P1° .  X1

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AR, E.

Secuencia didáctica

En el texto: (AR, 2015)

Bibliografía: AR, E. (2015). Secuencia didáctica. [online] Educ.ar. Available at: https://www.educ.ar/dinamico/UnidadHtml__get__3326efee-5f79-44dd-9996-194513b7a249/15050-edi/data/313c4615-c851-11e0-83af-e7f760fda940/index.htm [Accessed 9 Dec. 2015].

Simulación

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Con este modelo, la presión osmótica de una disolución es la misma presión que un gas ideal ejercería si ocupase el mismo volumen de la disolución

PV=nRT

II=nRT/V

II=cRT

Donde:

II=Presión osmótica(Pa)

n=Número de moles de soluto en la disolución

R=constante universal de los gases =8.3 J/(Mol K)

T=temperatura(K)

c=n/V=Concentración molar (Mol/m3)

V=volumen de la disolución (m3)

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https://www.youtube.com/watch?v=I4CtuuOARAc

https://www.youtube.com/watch?v=fO2Z0z6RbZo

Lo que consiste esta propiedad, es en el descenso de la temperatura de congelación de un líquido al añadirle una sustancia soluble.

Por ejemplo, el agua solidifica a la temperatura de 0º C, pero si lo que tenemos es agua en la que se ha disuelto sal, azúcar u otra sustancia soluble, la temperatura de congelación descenderá y será inferior a 0º C.
Este descenso será tanto mayor cuanto más sustancia se disuelva, pero también depende de la naturaleza del líquido y del soluto (sustancia que se disuelve). La fórmula para calcular el descenso crioscópico es la siguiente:
DT = Kc · m
Donde DT es el descenso de temperatura respecto a la temperatura de congelación del líquido puro.
Kc es una constante característica para el líquido. Te doy los datos para algunos líquidos comunes ( agua:1.86 ; bemceno:5.12 ; fenol: 7.3 ; ciclohexano:20.2)
M es la modalidad, es decir una manera de medir la cantidad de soluto que añades al líquido, definido como moles de soluto por kg de disolvente.

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La temperatura de congelación de las disoluciones es más baja que la temperatura de congelación del disolvente puro (Ver Figura de la tabla). La congelación se produce cuando la presión de vapor del líquido iguala a la presión de vapor del sólido. Llamando Tc al descenso crioscópico y m a la concentración molal del soluto, se cumple que:

DTc = Kc m

siendo Kc la constante crioscópica del disolvente. Para el agua, este valor es 1,86 ºC/mol/Kg. Esto significa que las disoluciones molales (m=1) de cualquier soluto en agua congelan a -1,86 º C.

http://group.chem.iastate.edu/Greenbowe/sections/projectfolder/flashfiles/propOfSoln/colligative.html

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El aumento embulloscópico es el aumento del punto de embullición que experimenta un disolvente puro, al formar una disolución con un soluto determinado. El agua con sal, hierve más tarde que el agua sin sal, por ejemplo.

Bibliografía

Es.wikipedia.org, (2015). Aumento ebulloscópico. [online] Available at:

https://es.wikipedia.org/wiki/Aumento_ebullosc%C3%B3pico [Accessed 9 Dec. 2015].

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https://www.youtube.com/watch?v=o9x9c75cEMw

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La presión osmótica es una de las cuatro propiedades coligativas de las soluciones (dependen del número de partículas en disolución, sin importar su naturaleza). Se trata de una de las características principales a tener en cuenta en las relaciones de los líquidos que constituyen el medio interno de los seres vivos, ya que la membrana plasmática regula la entrada y salida de soluto al medio extracelular que la rodea, ejerciendo de barrera de control.

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El descenso de la presión de vapor del disolvente ocurre cuando las moléculas de la fase gaseosa chocan contra la fase líquida, ejerciendo una fuerza contra la superficie del líquido. Esta fuerza se denomina presión de vapor, y se define como la presión ejercida por un vapor puro sobre su fase líquida.

La fórmula del descenso de la presión de vapor del disolvente es: