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Estos radicales representan lo iones o grupos de átomos que se forman al perder o ganar electrones durante la formación de enlaces químicos. En los hidruros iónicos, el hidrogeno tiende a formar iones negativos(aniones), mientras que en los hidruros covalentes, se comparte electrones con otros átomos, dando lugar a radicales o grupos funcionales.

Los hidruros, al ser compuestos químicos que contienen hidrogeno, pueden formar varias radicales dependiendo del tipo de enlace y del átomo con el que se combine el hidrogeno. Aquí hay algunos ejemplos de radicales que pueden formarse a partir de hidruros iónicos y covalentes:

-Hidruro de sodio (NaH)

-Hidruro de potasio (KH)

-Hidruro de calcio (CaH2)

-Hidruro de amonio (NH3)

-Hidruro de metano (CH4)

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Los ácidos binarios son compuestos químicos que consisten en hidrogeno y otro elemento. En este contexto, los ácidos binarios son también conocidos como hidrácidos. Estos ácidos se forman cuando el hidrogeno se combina con un no metal.

En química, un acido se define como una sustancia que puede donar un ion de hidrogeno(H+)a otra sustancia. Los ácidos binarios contienen hidrogeno y otro no metal, y cuando se disuelven en agua, liberan iones de hidrogeno(protones) en la solución, lo que los hace acidas.

Los elementos que comúnmente forman ácidos binarios incluyen:

-Acido fluorhídrico (HF)

-Acido clorhídrico (HCl)

-Acido bromhídrico (HBr)

-Acido yodhídrico (HI)

-Acido sulfhídrico (H2S)

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Los óxidos metálicos son compuestos formados por la combinación de oxigeno con un metal. Estos compuestos suelen tener propiedades básicas y, a menudo, actúan como bases en reacciones químicas.

los oxidos metalicos suelen tener propiedaddes caracteristicos, como ser solidos a temperatura ambiental y tener puntos de fusion y ebullicion elevados . Tambien pueden mostrar propiedades acidas o basicas segun su interaccion con el agua. Los oxidos metalicos son importantes en muchos procesos industriales y son componentes comunes de minerales y rocas en la corteza terrestre.

ejemplos:

-Oxido de aluminio(Al2O2)

-Oxido de hierro(III)(Fe2O2)

-Oxido de zinc(ZnO)

-Oxido de cobre(II)(CuO)

-Oxido de plomo(II)(PbO)

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Los oxidos no metalicos, tambien conocidos como anhidridos acidos, se forman por la combinacion de un no metal con oxigeno. La formula general para un oxido no metalico es NO, donde N representa el no metal.

Estos son algunos ejemplos de oxidos no metalicos, y existen muchos mas compuestos que se forman por la combinacion de no metales con oxigeno. Estos compuestos a menudo tienen propiedades acidas y pueden reaccionar con bases para formar sales.

Ejemplos de oxidos no metalicos:

-Dioxido de carbono(CO2)

-Oxido de nitrogeno(NO)

-Oxido de azufre(SO2)

-Trioxido de azufre(SO3)

-Dioxido de nitrogeno(NO2)

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Los hidroxidos se forman a partir de la combinacion de un metal con el grupo hidroxilo(OH). Los metales que forman hidroxidos incluyen:

Alcalinos: Los metales alcalinos, que son los elementos del grupo 1 de la tabla periodica, forman hidroxidos solubles en agua.

Alcalinoterreos: Los metales alcalinoterreos, que son los elementos del grupo 2 de la tabla periodica, tambien forman hidroxidos, pero estos hidroxidos son menos solubles en agua que los metales alcalinos.

Metales de transicion:Algunos metales de transicion tambien pueden formar hidroxidos, aunque sus propiedades pueden variar.

Aluminio: El aluminio(Al) forma el hidroxido de aluminio (Al(OH)2), que tiene propiedades anfoteras, lo que significa que puede comportarse tanto como un acido como una baseen ciertos contextos.

algunos ejemplos son:

-Hidroxido de sodio(NaOH)

-Hdroxido de potasio(KOH)

-Hidroxido de calcio(Ca(OH)2)

-Hidroxido de hierro(III)(Fe(OH)2)

-Hidroxido de aluminio(Al(OH)2)

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Los acidos ternearios son acidos que contienen tres elementos: hidrogeno, oxigeno, y un tercer elemento, que suele ser un no metal. Estos acidos estan compuestos por iones de hidrogeno(H+) y iones poliatomicos que contienen oxigeno. El tercer elemento, ademas de oxigeno e hidrogeno, puede ser por ejemplo: azufre, nitrogeno, fosforo,entre otros.

Los acidos ternearios forman compuetos llamados sales ternearias cuando reaccionan con bases. Estas sales ternarias consisten en iones metalicos y iones poliatomicos derivados de los acidos ternearios.

ejemplos:

-Acido sulfurico(H2SO4)

-Acido fosforico(H2PO4)

-Acido nitrico(HNO3)

-Acido clorosulfurico(H2SO4CL)

-Acido clorofosforico(H2PO4CL)

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Estos son solo ejemplos y hay muchas otras sales binarias posibles, dependendio de los elementos involucrados. La formacion de sales binarias es comun en reacciones de neutralizacion entre acidos y bases, donde se produce agua y una sal como producto.

Las sales binarias son compuestos formados por la combinacion de un cation metalico y un anion metalico. A diferencia de las sales ternarias, que involucran tres elementos en su formacion( incluyendo hidrogeno, oxigeno y un tercer elemento), las sales binarias contienen solo dos tipos de elementos.

Algunos ejemplos de sales binarias:

-Cloruro de sodio(NaCl)

-Oxido de calcio(CaO)

-Floruro de potasio(KF)

-Sulfato de zinc(ZnS)

-Bromuro de aluminio(AlBr3)

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Las oxisales, tambien conocidos como sales oxisales, son compuestos que contienen iones poliatomicos que incluyen atomos de oxigeno. Estos iones poliatomicos suelen consistir en un no metal y varios atomos de oxigeno.

Las oxisales estan formadas por iones poliatomicos que incluyen atomos de oxigeno. Estos iones poliatomicos, a su vez, consisten en un no metal combinado con atomos de oxigeno

ejemplos de oxisales:

-Ion sulfato(SO4)

-Ion notrato(NO3)

-Ion fosfato(CO3)

-Ions de clorato(CO3)

-Ion clorato(ClO3)

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Las sales acidas, tambien conocidas como sales hidrogenadas, son compuestos que contienen iones hidrogeno(H+) y a un ion derivado de un acido poliprotico. Estas sales se forman cuando no todos los hidrogenos del acidos han sido reemplazados por cationes metalicos.

Las sales acidas tambien se forman a partit de acidos poliproticos cuando no todos los hidrogenos acidos han sido remplazados por cationes metalicos. Estas sales contienen iones hidrogeno(H+) y un anion derivado de un acido.

Ejemplos:

-Hidrogenosulfato de sodio (NaHSO4)

H2SO4 + NaOH - NaHSO4+H2O}

-Hidrogenocarbonato de potasio (KHCO3)

H2CO3 + KOH - KHCO3 + H2O

-Dihidrogenofosfato de calcio (CaHPO4)

H3PO4 + Ca(OH)2 - NH4HSO4 + H2O

-Hidrogenosulfato de amonio (NH4HSO4)

H2SO4 + NH4OH - NH4HSO4 + H2O

-Dihidrogenofosfato de sodio (NaH2PO4)

H3PO4 + NaOH - NaH2PO4 + H2O