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Aperto (Open system) : scambio di materia ed energia con l'ambiante
Chiuso (Closed system) : scambio solo di energia
Isolato (Isolated system): nessun scambio né di energia né di materia.

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Ambiente (Environment): è tutta la parte circostante al sistema;
Fase (Phase): è il sistema, o parte del sistema delimitata con una superficie netta e con stesse caratteristiche fisiche (stato fisico, colore, lucentezza, densità, durezza);
Interfaccia (Interface): è la superficie che differenzia due fasi del sistema.

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Sistema omogeneo (Homogeneous system): è un sistema omogeneo è un campione di materia costituito da una sola fase;
Sistema eterogeneo (Heterogeneous system): Un sistema eterogeneo è un campione di materia costituito da due o più fasi.

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Miscela omogenea o soluzione (Homogeneous mixture or solution): sono formate da due o più componenti che non sono più distinguibili e presentano le stesse proprietà in ogni punto
del sistema. (con particelle di diametro entro un nanometro 10^-9)
Miscela eterogenea (Heterogeneous mixture): sono formate da due o più componenti che sono distinguibili; ciascun componente mantiene le sue proprietà caratteristiche. (compreso tra 1 nm e 1000 nm la miscela si definisce microeterogenea; superiore a 1000 nm la miscela si definisce eterogenea.)

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Le miscele microeterogenee (Micro-eterogenic mixtures) in cui almeno un componente ha particelle con diametro compreso tra 1 nm e 1000 nm sono chiamate sistemi colloidali (Colloidal systems) o dispersioni colloidali o semplicemente colloidi. I componenti dei colloidi sono la fase disperdente (corrispondente al solvente) e la fase dispersa (corrispondente al soluto).

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La solubilità (Solubility) è la quantità massima di soluto che a una data temperatura si può sciogliere in una determinata quantità di solvente.
Una soluzione può essere:
Insatura (Unsaturated) (A): il soluto è minore al valore di solubilità;
Satura (Satured) (B): il soluto è uguale al valore della solubilità.
Sovrasatura (Oversaturated) (C) il soluto è superiore al valore della solubilità.

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La solubilità varia la variare della pressione e temperatura:

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La solubilità varia la variare della pressione e temperatura:

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Se forniamo calore (Heat), non aumentiamo soltanto l’energia cinetica delle particelle in soluzione, ma anche quella delle particelle di soluto indisciolto; con più energia a disposizione, queste ultime possono vincere più facilmente le forze che le trattengono nel cristallo e andare in soluzione, così che la solubilità del soluto solido aumenta. Lasciando raffreddare la soluzione, la solubilità diminuisce e il soluto in eccesso si deposita come corpo di fondo.
All’aumentare della pressione (Pressure) del gas al di sopra del liquido, invece, aumenta il numero di particelle di gas presenti nell’unità di volume e aumenta quindi il numero di particelle di gas che possono diffondere nel liquido.

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La concentrazione (The concentration): di una soluzione esprime la quantità di soluto contenuta in una determinata quantità di soluzione (o di solvente).
Volume (Volume)
Massa (Mass)
La concentrazione percentuale massa/massa*100;
La concentrazione percentuale massa/volume*100;
La concentrazione percentuale volume/volume*100.
La concentrazione in parti per milione (Cppm) indica le parti (in massa o in volume) di soluto disciolto in un milione di parti di soluzione:
La concentrazione parti per milioni massa/massa*10^6;
La concentrazione percentuale parti per milione volume/volume*10^9.

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UNA SOLUZIONE CHE SI FORMA PUÒ ASSORBIRE O PRODURRE CALORE

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UNA SOLUZIONE CHE SI FORMA PUÒ ASSORBIRE O PRODURRE CALORE

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Si definisce calore di soluzione (Heat of solution) (Q) la quantità di calore che si sviluppa (Esotermica, Exothermic) o viene assorbita (Endotermica, Endothermic)quando un soluto si scioglie in un certo solvente.

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Perché una soluzione che si forma genera o assorbe calore?

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Perché una soluzione che si forma genera o assorbe calore?

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Per distanziare l’una dall’altra le particelle di soluto, così come quelle di solvente, è necessario vincere le forze attrattive che le aggregano; in questa fase serve energia che viene assorbita dall’ambiente. Quando le particelle separate si mescolano in soluzione, si creano nuove forze di attrazione tra le particelle di soluto e quelle di solvente: in questa fase si libera energia che viene ceduta all’ambiente. Quando l'energia liberata è maggiore a quella assorbita si dice esotermica (A), quando l'energia assorbita è maggio a quella liberata è endotermica(B).