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Elementos químicos são os conjuntos de que apresentam o mesmo número de prótons em seu núcleo atômico. Essa definição, contudo, já foi modernizada, pois, antigamente, associava-se o conceito de elemento químico a uma substância pura que não poderia ser subdividida em outra mais simples.

Possuindo uma forma de representação universal, os elementos químicos são organizados dentro da , desenvolvida em 1869 pelo químico russo Dmitry Mendeleev. Atualmente, a Tabela Periódica conta com 118 elementos reconhecidos pela União Internacional de Química Pura e Aplicada, porém os cientistas não desistem de tentar descobrir ou sintetizar novos elementos.
Leia também: Modelos atômicos - a história da evolução do estudo em torno do átomo
Tópicos deste artigo

Resumo sobre os elementos químicos

Elemento químico é o conjunto de átomos com o mesmo número de no núcleo.

Os elementos químicos são organizados na Tabela Periódica.

A regulamentação dos elementos químicos cabe à União Internacional de Química Pura e Aplicada.

Atualmente são conhecidos 118 elementos químicos.

Existe uma notação universal para representar os elementos químicos, com posições específicas para seu número atômico e número de massa.

Muitos elementos químicos têm seus símbolos oriundos de seu nome em latim.

O que são elementos químicos?

Segundo a União Internacional de Química Pura e Aplicada (Iupac), um elemento químico é o conjunto dos átomos que possuem o mesmo número de prótons no núcleo atômico. Sendo assim, cada elemento químico é diferenciado de acordo com o número atômico do átomo analisado. Por exemplo, o elemento químico oxigênio engloba todos os átomos com oito prótons no núcleo atômico, assim como o elemento químico ferro engloba todos os átomos com 26 prótons no núcleo atômico.

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Lista de todos os elementos químicos e seus símbolos

Os 118 elementos químicos conhecidos atualmente, em ordem de número atômico, são:

Videoaula sobre os elementos químicos

Classificação periódica dos elementos químicos

Antes da noção de número atômico e núcleo atômico, os químicos já classificavam substâncias em elementos químicos. A primeira definição foi dada por Robert Boyle, em 1661: um elemento químico é uma substância química pura que não pode ser subdividida em outras mais simples.

Isso porque, àquela altura, novos elementos químicos já vinham sendo descobertos, aumentando cada vez mais a variedade. Em 1789, Antoine Lavoisier listou 33 elementos químicos diferentes, o primeiro a fazê-lo. Com o passar dos anos, muitos cientistas tentaram criar formas ordenadas para organizar os elementos químicos, até que, em 1869, o químico russo Dmitry Ivanovich Mendeleev publicou a Tabela Periódica, com os 63 elementos químicos conhecidos até então em ordem crescente de massas atômicas.

Monumento em homenagem a Mendeleev, São Petesburgo, Rússia.

Em 1913, os elementos passaram a ser organizados em ordem crescente de número atômico, um avanço trazido pelo físico inglês Henry Moseley. Atualmente, 118 elementos químicos estão dispostos na Tabela Periódica.
Leia também: Origem dos nomes e dos símbolos dos elementos químicos
No contexto da Tabela Periódica, pode-se dividir tais elementos em diversas classificações, como, por exemplo:

Representação dos elementos químicos

A representação dos elementos químicos foi criada pelo histórico cientista Jöns Jacob Berzelius, no século XVII. A representação deve ser feita da seguinte forma:

cada elemento é representado por um símbolo composto de uma ou duas letras;

a primeira letra é sempre maiúscula, e a segunda, se houver, é sempre minúscula;

em cima, à esquerda, coloca-se o número de massa do elemento químico;

embaixo, à esquerda, coloca-se o número atômico do elemento químico.

Ex.: elemento sódio (número atômico 11, número de massa 23):

Os símbolos de cada elemento são designados pela Iupac e, por ser um sistema universal, remetem aos nomes em latim dos elementos. É o caso do sódio (natrium), chumbo (plumbum), antimônio (stibnum) e prata (argentum), por exemplo.
Questão 1
Contudo, deve-se entender que essa representação para elementos químicos só é utilizada em textos. Nas Tabelas Periódicas, a ordem dos números não precisa ser igual, portanto os dados devem ser interpretados de acordo com a legenda disponível na tabela.
ANO INTERNACIONAL DA TABELA PERIÓDICA
Exercícios resolvidos sobre elementos químicos

(Uerj 2020)

Há 150 anos, a primeira versão da Tabela Periódica foi elaborada pelo cientista Dimitri Mendeleev. Trata-se de uma das conquistas de maior influência na ciência moderna, que reflete a essência não apenas da Química, mas também da Física, da Biologia e de outras áreas das ciências puras. Como reconhecimento de sua importância, a Unesco/ONU proclamou 2019 o Ano Internacional da Tabela Periódica.

Na tabela proposta por Mendeleev em 1869, constavam os 64 elementos químicos conhecidos até então, além de espaços vazios para outros que ainda poderiam ser descobertos. Para esses possíveis novos elementos, ele empregou o prefixo "eca", que significa "posição imediatamente posterior". Por exemplo, o ecassilício seria o elemento químico a ocupar a primeira posição em sequência ao silício no seu grupo da Tabela Periódica.

Em homenagem ao trabalho desenvolvido pelo grande cientista, o elemento químico artificial de número atômico 101 foi denominado mendelévio.

Atualmente, o símbolo correspondente ao ecassilício é:

A) Al

B) C
Resposta
C) Ge

D) P
Questão 2
Letra C

O ecassilício é o elemento posterior ao silício (Si, Z = 14) no grupo. Assim, trata-se do elemento químico germânio, localizado logo abaixo, símbolo Ge e Z = 32.

(OBQ Jr 2019) Um elemento químico em particular é muito importante para determinados aquários rochosos. Alguns organismos precisam dele para os seus crescimentos e formações, como os corais, os invertebrados e certas algas, responsáveis pelo crescimento e não erosão de rochas.

http://www.aqualandia.com.br/ (adaptado)

Qual é esse elemento químico?

A) Be

B) Ca
Resposta
C) Mg

D) Sr

Letra B

Os corais são constituídos de sais de cálcio (Ca), assim como certos invertebrados, que absorvem íons de cálcio para a formação de suas conchas e exoesqueletos.

Por Stéfano Araújo Novais
Professor de Química

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Elementos químicos: o que são, lista, classificação - Brasil Escola

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Conheça os elementos químicos existentes, entendendo o que são e como representá-los.

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- Brilho metálico;
- São sólidos, com exceção do mercúrio, que é líquido em temperatura ambiente;

- Conduzem corrente elétrica;

- Conduzem calor;

- São maleáveis, formando lâminas;
- São dúcteis, formando fios;
- Têm a tendência de perder elétrons e formar cátions.

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- Não possuem brilho;
- Não conduzem eletricidade;

- Não conduzem calor;
- Fragmentam-se;
- Têm a tendência de ganhar elétrons e formar ânions.

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Raio Atômico

Volume Atômico

Densidade Absoluta

Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição

Afinidade Eletrônica

Energia de Ionização

Eletronegatividade

Eletropositividade

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Massa Atômica

Calor Específico

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1º Período: 2 elementos

2º Período: 8 elementos

3º Período: 8 elementos

4º Período: 18 elementos

5º Período: 18 elementos

6º Período: 32 elementos

7º Período: 32 elementos

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São as sete linhas horizontais da tabela periódica, onde os elementos possuem o mesmo número de camadas eletrônicas:

# data[].attributes.body
Os elementos químicos são compostos por átomos que compartilham a mesma quantidade de prótons, ou seja, possuem o mesmo número atômico.

Atualmente, a tabela periódica conta com 118 elementos químicos, dos quais 92 são naturais, encontrados na natureza, e 26 são artificiais, produzidos de forma artificial.

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De acordo com a IUPAC (União Internacional de Química Pura e Aplicada) o elemento químico deve ser representado com seu número atômico (Z) e seu número de massa (A) junto ao seu símbolo, como mostrado

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Na tabela periódica organiza os elementos com base no número atômico, destacando colunas e períodos.

Nela, encontram-se todos os elementos químicos conhecidos, cada um representado por uma sigla. Essas siglas seguem um padrão, onde a primeira letra é maiúscula e, se a sigla tiver duas letras, a segunda será minúscula.

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As colunas, grupos ou famílias, são as 18 linhas verticais que aparecem na tabela periódica.

As famílias A e B possuem 8 grupos cada uma:

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Família 1A: Metais Alcalinos (lítio, sódio, potássio, rubídio, césio e frâncio).

Família 2A: Metais Alcalino-Terrosos (berílio, magnésio, cálcio, estrôncio, bário e rádio).

Família 3A: Família do Boro (boro, alumínio, gálio, índio, tálio e nihônio).

Família 4A: Família do Carbono (carbono, silício, germânio, estanho, chumbo e fleróvio).

Família 5A: Família do Nitrogênio (nitrogênio, fósforo, arsênio, antimônio, bismuto e moscóvio).

Família 6A: Calcogênios (oxigênio, enxofre, selênio, telúrio, polônio, livermório).

Família 7A: Halogênios (flúor, cloro, bromo, iodo, astato e tenessino).

Família 8A: Gases Nobres (hélio, neônio, argônio, criptônio, xenônio, radônio e oganessônio).

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Os elementos de transição (metais de transição) representam as 8 famílias da série B:

Família 1B: cobre, prata, ouro e roentgênio.

Família 2B: zinco, cádmio, mercúrio e copernício.

Família 3B: escândio, ítrio e sério de lantanídios (15 elementos) e actinídeos (15 elementos).

Família 4B: titânio, zircônio, háfnio e rutherfórdio.

Família 5B: vanádio, nióbio, tântalo e dúbnio.

Família 6B: cromo, molibdênio, tungstênio e seabórgio.

Família 7B: manganês, tecnécio, rênio e bóhrio.

Família 8B: ferro, rutênio, ósmio, hássio, cobalto, ródio, irídio, meitnério, níquel, paládio, platina, darmstádio.

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Os elementos químicos possuem dois tipos de propriedades:

Propriedades Periódicas: variam periodicamente com o aumento ou diminuição de seus números atômicos

Propriedades Aperiódicas: não variam periodicamente, ou seja, não variam em intervalos regulares.

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Na Tabela Periódica atual, os elementos químicos são agrupados em quatro grupos principais segundo as suas propriedades físicas e químicas:

1. metais

2. semimetais

3. ametais

4. gases nobres.

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Os metais constituem a maior parte dos elementos da Tabela Periódica, representando dois terços deles, o que resulta em um total de 87. Alguns exemplos são a prata, ouro, cobre, zinco, ferro, alumínio, platina, sódio, potássio, entre outros

# data[].attributes.body
São 11 elementos (carbono (C), nitrogênio (N), fósforo (P), oxigênio (O), enxofre (S) (está na imagem acima), selênio (Se), flúor (F), cloro (Cl), bromo (Br), iodo (I) e astato (At)) que possuem propriedades opostas às dos metais:

# data[].attributes.body
São 7 elementos (boro (B), silício (Si) (está na imagem abaixo), germânio (Ge), arsênio (As), antimônio (Sb), telúrio (Te) e polônio (Po)) que possuem propriedades intermediárias aos metais e ametais:

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- Apresentam brilho metálico;
- Pouca condução de eletricidade;
- Fragmentam-se.

# data[].attributes.body
São os elementos pertencentes à família 18 (VIIIA ou zero) da Tabela Periódica. Eles são hélio (He) – usado para encher balões como na imagem abaixo –, neônio (Ne), argônio (Ar), criptônio (Kr), xenônio (Xe) e radônio (Rn).

Eles são assim chamados porque além de serem gases em condições ambientes, eles possuem como principal característica a inércia química, sendo encontrados na natureza na forma isolada, sendo muito raro tê-los combinados com outros elementos.

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O hidrogênio é diferente de qualquer outro elemento químico, pois não se enquadra em nenhum dos grupos mencionados. Por isso, em algumas tabelas, ele aparece na parte central acima. Na maioria das Tabelas Periódicas, ele vem na família 1 (família dos metais alcalinos), porque ele possui apenas um elétron em sua camada de valência, mas as suas propriedades não são semelhantes aos membros dessa família.

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Definição: Elementos químicos são substâncias formadas por átomos com o mesmo número de prótons.

Símbolos: Representados por até três letras (por exemplo, H para Hidrogênio, O para Oxigênio).

Tabela periódica: Ferramenta que organiza elementos em ordem crescente de número atômico.

Propriedades: Cada elemento tem propriedades químicas e físicas distintas.

Isótopos: Elementos podem ter átomos com diferentes números de nêutrons, mas mesmo número de prótons.

Compostos: Elementos podem se combinar para formar compostos com propriedades diferentes de seus constituintes.

Ocorrência: Alguns elementos são encontrados naturalmente, enquanto outros são sintetizados em laboratórios.

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Elementos Químicos: o que são, classificação e resumo sobre - Manual do Enem

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Elemento químico é o conjunto de átomos formados pelo mesmo número atômico. Veja como esses elementos são organizados e classificados.

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Elementos químicos: o que são, classificação e propriedades

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Elementos químicos: o que são, classificação e propriedades

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Os elementos químicos correspondem ao agrupamento de átomos que apresentam a mesma quantidade de prótons, ou seja, mesmo número atômico. Atualmente, existem 118 elementos químicos, sendo que 92 são naturais (encontrados na natureza) e 26 são artificiais e produzidos de maneira artificial.

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O elemento químico é a base de todas as substâncias conhecidas. Ele é formado por átomos com o mesmo número de prótons, logo, sempre que houver átomos com números atômicos iguais, trata-se de um mesmo elemento.

Atualmente são conhecidos 118 elementos químicos, os quais estão organizados na tabela periódica em grupos (colunas) e períodos (filas horizontais), sendo 92 naturais e 26 artificiais.
Leia também: Como a tabela periódica é organizada?

Elementos químicos são substâncias puras e fundamentais na Química.

Cada elemento é composto por átomos idênticos, com o mesmo número de prótons.

São a base da matéria e não podem ser decompostos em substâncias mais simples por processos químicos.

São representados na tabela periódica com símbolos químicos únicos.

São organizados em grupos (famílias) e períodos com base em suas propriedades e características.

Suas propriedades físicas incluem ponto de fusão, ponto de ebulição e densidade.

Suas propriedades químicas incluem reatividade e capacidade de formar ligações.

A combinação de elementos forma compostos químicos, a base de todas as substâncias.

Cada elemento desempenha um papel crucial na compreensão das propriedades da matéria e das interações químicas.

Resumo sobre os elementos químicos

Videoaula sobre os elementos químicos

O que são elementos químicos?

Elementos químicos são substâncias puras e fundamentais que não podem ser decompostas em substâncias mais simples por meio de processos químicos comuns. Sendo assim, cada elemento é composto por átomos idênticos, que têm o mesmo número de prótons no núcleo. Além disso, cada um deles possui um símbolo químico único, geralmente composto por uma ou duas letras, que é usado para identificá-lo.

O símbolo químico "H" representa o hidrogênio, o elemento mais simples e abundante no universo.

Vale ressaltar que cada elemento tem características únicas, incluindo suas propriedades físicas (como ponto de fusão, ponto de ebulição e densidade) e suas propriedades químicas (como reatividade e capacidade de formar ligações químicas). A combinação de diferentes elementos em várias proporções resulta na formação de compostos químicos, que são a base de todas as substâncias que encontramos no mundo ao nosso redor.

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Lista de todos os elementos químicos

Os elementos químicos são organizados na tabela periódica seguindo a ordem dos seus números atômicos, formando filas horizontais (períodos) e colunas (grupos). O quadro abaixo apresenta os nomes de todos os elementos conhecidos e seus respectivos símbolos e números atômicos (Z).

Classificação periódica dos elementos químicos

Trata-se de um arranjo sistemático de todos os elementos químicos conhecidos com base em suas propriedades e características comuns. Esse arranjo é chamado de tabela periódica, cuja organização é feita de forma que os elementos com propriedades semelhantes sejam agrupados juntos, permitindo identificar tendências e padrões característicos de cada grupo.

Períodos: As fileiras horizontais na tabela periódica são chamadas de períodos, e cada período corresponde a um nível de energia eletrônica ocupado pelos elétrons nos átomos dos elementos. Conforme você se move da esquerda para a direita em um período, o número atômico aumenta.

Grupos (ou famílias): Já as colunas verticais na tabela periódica são conhecidas como grupos ou famílias. Nesse caso os elementos em um mesmo grupo possuem propriedades químicas semelhantes, porque eles têm o mesmo número de elétrons na camada de valência (a camada mais externa de elétrons). Isso influencia diretamente como os átomos interagem com outros átomos para formar compostos químicos.

Vale ressaltar que a classificação periódica foi originalmente proposta por Dmitri Mendeleev em 1869 e que atualmente os elementos são organizados de acordo com seu número atômico, que representa a quantidade de prótons no núcleo de um átomo. Diante disso, podemos salientar as principais divisões da tabela periódica:

Blocos: A tabela periódica é dividida em blocos, e cada um deles é associado a um subnível de energia específico. Os principais blocos são: s, p, d e f, e eles determinam a ordem em que os elétrons são preenchidos nas camadas eletrônicas.

Na tabela periódica, os 18 grupos são organizados em colunas e as linhas horizontais representam os períodos.

A divisão em blocos é uma das formas de se localizar um átomo na tabela periódica.

Sendo assim, a organização periódica dos elementos revela tendências previsíveis em suas propriedades físicas e químicas à medida que você se move de cima para baixo e da esquerda para a direita na tabela. Alguns exemplos incluem raio atômico, energia de ionização, afinidade eletrônica e eletronegatividade.

Além disso, à medida que você se move de cima para baixo em um grupo, os átomos tendem a ficar maiores devido ao aumento do número de níveis de energia. À medida que você se move da esquerda para a direita em um período, o tamanho do átomo geralmente diminui, devido ao aumento da carga nuclear efetiva, apesar do aumento no número de elétrons.
Leia também: Quais são as propriedades periódicas?
Por fim, a tabela periódica também é dividida em três categorias principais: metais, não metais e metal de transição. Os metais são geralmente bons condutores de eletricidade, os não metais têm propriedades opostas e os metais de transição são encontrados no bloco d.

Peso atômico: é a média ponderada das massas dos isótopos desse elemento. Ele é expresso em unidades de massa atômica (u) e é usado para calcular quantidades em reações químicas.

Raio atômico: refere-se à distância média entre o núcleo de um átomo e seus elétrons externos. O raio atômico aumenta de cima para baixo em um grupo e diminui da esquerda para a direita em um período.

Energia de ionização: é a quantidade de energia necessária para remover um elétron de um átomo neutro para formar um íon positivo. Geralmente, a energia de ionização diminui de cima para baixo em um grupo e aumenta da esquerda para a direita em um período.

Afinidade eletrônica: é a energia liberada quando um átomo neutro ganha um elétron para formar um íon negativo. Ela tende a aumentar da esquerda para a direita em um período e pode variar em grupos.

Eletronegatividade: é a medida da capacidade de um átomo de atrair elétrons em uma ligação química. Ela segue padrões semelhantes à afinidade eletrônica, aumentando da esquerda para a direita em um período e diminuindo de cima para baixo em um grupo.

Estado de oxidação: os elementos podem exibir diferentes estados de oxidação em compostos químicos, refletindo o número de elétrons que eles ganham, perdem ou compartilham durante reações químicas.

Ponto de fusão e ebulição: temperaturas nas quais um elemento muda de fase, passando do estado sólido para o líquido (ponto de fusão) e do líquido para o gasoso (ponto de ebulição). Essas temperaturas variam dependendo das forças de atração entre os átomos no estado sólido e líquido.

Condutividade elétrica e térmica: os metais são geralmente bons condutores de eletricidade e calor devido à mobilidade dos elétrons em sua estrutura cristalina. Os não metais, por outro lado, geralmente têm baixa condutividade elétrica e térmica.

Propriedades dos elementos químicos
Questão 1
Os elementos químicos exibem uma ampla variedade de propriedades físicas e químicas que são fundamentais para entender como eles interagem entre si e a natureza da matéria. Diante disso, podemos destacar as principais, como:

Exercícios resolvidos sobre elementos químicos

Os elementos químicos são organizados na tabela periódica em grupos (colunas) e períodos (fila horizontal). Os elementos que estão dispostos no mesmo grupo possuem em comum:

a) o número atômico.

b) o número de elétrons na camada de valência.

c) o símbolo químico.

d) o número de nêutrons.
Questão 2
e) o raio atômico.

Gabarito: Letra B. Os elementos químicos que estão no mesmo grupo (coluna) possuem o mesmo número de elétrons na camada de valência (última camada eletrônica).

De acordo com a classificação periódica dos elementos químicos, os elementos fósforo (P), cálcio (Ca) e cobre (Cu) estão localizados respectivamente nos blocos:

a) s, p, f.

b) d, p, s.

c) p, d, f.

d) p, d, s.

e) p, s, d.

Gabarito: Letra E.O fósforo está localizado no bloco "p", enquanto o cálcio está no "s" e o cobre no "d" devido às suas distribuições eletrônicas.

BALAREW, C. The periodic table of chemical elements - history, nature, meaning. Pure and Applied Chemistry, v. 91, n. 12, p. 2037-2042, 18 dez. 2019.

CRAVEIRO, A. C. Química Química Geral e Orgânica. 3. ed. Fortaleza - CE: EdUECE, 2013.

ROUVRAY, D. H. Periodic Table: Historical Aspects. In: Encyclopedia of Inorganic Chemistry. Chichester, UK: John Wiley & Sons, Ltd, 2006. p. 1-10.

TOLENTINO, M.; ROCHA-FILHO, R. C.; CHAGAS, A. P. Alguns aspectos históricos da classificação periódica dos elementos químicos. Química Nova, v. 20, n. 1, p. 103-117, 1997.

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Elementos químicos: quais são, classificação, propriedades - Manual da Química

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Saiba tudo sobre os elementos químicos. Confira uma lista com todos eles e entenda suas propriedades e como são classificados.