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PDF com as 20 perguntas.

Fontes: Beduka.com, Progetoagatha.com.br e Foconoenem.com

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Vídeo sobre resolução de exercícios sobre termoquímica.

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Exercitando a Química com Prof. Ricardo Marconato

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explicação sobre equações termoquímicas.

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Equações termoquímicas - Termoquímica - Química

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Tire suas dúvidas em: http://kuadro.com.br/videoaula/quimica/fisico-quimica/equacoes-termoquimicas Assista outras videoaulas de Quimica: http://kuadro.com.br/quimica O que são equações termoquímicas? Temperatura, pressão e outras características importantes de uma reação química são indicadas por elas. Por meio de exemplos, o kuadro te ajuda a entender esse assunto recorrente no ENEM e outros vestibulares.

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cruzadinha sobre termoquímica.

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Reagente - Substancias simples ou compostas utilizadas para gerar uma reação, Produto - Resultado de uma reação de duas ou mais substâncias, Entalpia - Calor liberado ou absorvido em uma reação, Combustão - Processo exotérmico, libera calor, Endotérmico - Processo que absorve calor para acontecer a reação ou mudança de estado físico, Variação da entalpia - Diferença entre a energia liberada ou absorvida dos produtos e reagentes, representado por ∆H , Exotérmico - A equação: H2 (g) + O2 (g) + S (rômbico) ⟶ H2SO4 tem ∆Hf= -11Kcal.mol-1 , essa reação é um processo__________, Substâncias simples - Apresentam valor de Entalpia H igual a zero,

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Reagente - Substancias simples ou compostas utilizadas para gerar uma reação, Produto - Resultado de uma reação de duas ou mais substâncias, Entalpia - Calor liberado ou absorvido em uma reação, Combustão - Processo exotérmico, libera calor, Endotérmico - Processo que absorve calor para acontecer a reação ou mudança de

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Jogo sobre termoquímica.

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Wordwall - Crie lições melhores mais rapidamente

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1) O que é Termoquímica? a) É a parte da química que estuda a quantidade de átomos nas reações químicas. b) É parte da química que estuda a quantidade de calor (energia) envolvida nas reações químicas. c) É a parte da química que estuda a quantidade de energia nas ligações covalentes. d) É parte da química que estuda a variação de átomos nas ligações químicas. 2) O que é reação exotérmico? a) Quando a reação libera calor b) Quando a reação absorve calor. 3) O que é reação endotérmico? a) Quando a reação libera calor b) Quando a reação absorve calor. 4) Além da Termoquímica estudar a parte da Química que estuda a quantidade de calor, ela estuda também outro fenômeno. Qual deles? a) Transferências de elétrons em alguns fenômenos. b) Transferências de energia em alguns fenômenos. 5) Na mudança de estado sólido para líquido e líquido para o gasoso ocorre qual processo? a) Endotérmico b) Exotérmico 6) Na mudança de estado gasoso para o líquido e líquido para o sólido, ocorre qual reação? a) Endotérmico b) Exotérmico 7) O que é entalpia? a) Entalpia (H) é a energia trocada nas reações de absorção e de liberação de energia, respectivamente, endotérmica e exotérmica. b) Entalpia (H) é o calor adquirido nas reações de absorção e de liberação de energia, respectivamente, endotérmica e exotérmica. 8) - Considere a equação a seguir: 2 H2 (g) + O2 (g) → 2 H2O (l) ΔH = -572 kJ É correto afirmar que a reação é: a) exotérmica, liberando 286 kJ por mol de oxigênio consumido b) exotérmica, liberando 572 kJ para dois mols de água produzida. c) endotérmica, consumindo 572 kJ para dois mols de água produzida. d) endotérmica, liberando 572 kJ para dois mols de oxigênio consumido. e) endotérmica, consumindo 286 kJ por mol de água produzida. 9) Sódio metálico reage com água liberando grande quantidade de calor, o qual pode desencadear uma segunda reação, de combustão. Sobre essas reações, é correto afirmar que: a) os valores de ΔH são positivos para as duas reações e H2O é produto da combustão. b) o valor de ΔH é positivo apenas para a formação de NaOH (aq) e CO2 é um produto da combustão. c) o valor de ΔH é positivo para a formação de NaOH (aq) e negativo para a combustão de H2. d) os valores de ΔH são negativos para as duas reações e H2O é produto da combustão. e) os valores de ΔH são negativos para as duas reações e CO2 é produto da combustão. 10) Nas pizzarias há cartazes dizendo "Forno à lenha". A reação que ocorre deste forno desencadear uma segunda reação, de combustão. Sobre essas reações, é correto afirmar que para assar a pizza é: a) explosiva. b) endotérmica c) exotérmica d) higroscópica. e) catalisada

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1) O que é Termoquímica? a) É a parte da química que estuda a quantidade de átomos nas reações químicas. b) É parte da química que estuda a quantidade de calor (energia) envolvida nas reações químicas. c) É a parte da química que estuda a quantidade de energia nas ligações covalentes.

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Quiz sobre Entalpia.

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Quiz básico sobre calor e variação de entalpia.

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Quiz sobre termoquímica.

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Termoquímica é a área da Química que estuda a energia, na forma de calor, envolvida nas reações.
Iniciar o Quiz

Em relação aos aspectos energéticos envolvidos nas transformações químicas, pode-se afirmar:

Considere as afirmações a seguir, segundo a Lei de Hess.

I - O calor de reação (ΔH) depende apenas dos estados inicial e final do processo.
II - As equações termoquímicas podem ser somadas como se fossem equações matemáticas.
III - Podemos inverter uma equação termoquímica desde que se inverta o sinal de ΔH.
IV - Se o estado final do processo for alcançado por vários caminhos, o valor de ΔH dependerá dos estados intermediários através dos quais o sistema pode passar.

Conclui-se que:

Ao se sair molhado em local aberto, mesmo em dias quentes, sente-se uma sensação de frio. Esse fenômeno está relacionado com a evaporação da água que, no caso, está em contato com o corpo humano. O que explica essa sensação de frio?

A evaporação da água é um processo endotérmico e retira calor do corpo.

A evaporação da água é um processo exotérmico e cede calor ao corpo.

A evaporação da água é um processo endotérmico e cede calor ao corpo.

A evaporação da água é um processo exotérmico e retira calor do corpo.

No inverno o uso da água quente no chuveiro aumenta. Entretanto, após terminar o banho quente sentimos uma sensação de frio quando nos afastamos do local.

Essa sensação de frio deve-se ao fato de ocorrer:

a liquefação da água, um processo exotérmico.

a sublimação da água, um processo endotérmico.

a condensação da água, um processo exotérmico.

a evaporação da água, um processo endotérmico.

Nas reações químicas, a quantidade de calor liberada ou absorvida pela transformação é denominada calor de reação. Se uma reação é:

(0) exotérmica, o sistema perde calor e a vizinhança ganha a mesma quantidade perdida pelo sistema.
(1) endotérmica, o sistema ganha calor e a vizinhança perde a mesma quantidade recebida pelo sistema.
(2) exotérmica, sua entalpia final é menor que sua entalpia inicial, logo sua variação de entalpia, ΔH, é menor que zero.
(3) endotérmica, sua entalpia final é maior que sua entalpia inicial, logo sua variação de entalpia, ΔH, é maior que zero.

Aponte a(s) alternativa(s) correta(s).

Diariamente podemos observar que reações químicas e fenômenos fisicos implicam em variações de energia. Analise cada um dos seguintes processos, sob pressão atmosférica.

I. A combustão completa do metano (CH4) produzindo CO2 e H2O.

II. O derretimento de um iceberg.

III. O impacto de um tijolo no solo ao cair de uma altura h.

Em relação aos processos analisados, pode-se afirmar que:

Considere as transformações a que é submetida uma amostra de água, sem que ocorra variação da pressão externa:

Pode-se afirmar que:

Bebidas podem ser refrigeradas de modo mais rápido utilizando-se caixas de isopor contendo gelo e um pouco de sal grosso comercial. Nesse processo ocorre o derretimento do gelo com consequente formação de líquido e resfriamento das bebidas. Uma interpretação equivocada, baseada no senso comum, relaciona esse efeito à grande capacidade do sal grosso de remover calor do gelo.

Do ponto de vista científico, o resfriamento rápido ocorre em razão da

O sistema de transporte depende do uso de combustíveis fósseis e de biomassa, cuja energia é convertida em movimento de veículos. Para esses combustíveis, a transformação de energia química em energia mecânica acontece

Ainda hoje, é muito comum as pessoas utilizarem vasilhames de barro (moringas ou potes de cerâmica não esmaltada) para conservar água a uma temperatura menor do que a do ambiente. Isso ocorre porque:

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Calculando Resultado

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Iniciar o Quiz Em relação aos aspectos energéticos envolvidos nas transformações químicas, pode-se afirmar: Considere as afirmações a seguir, segundo a Lei de Hess. I - O calor de reação (ΔH) depende apenas dos estados inicial e final do processo. II - As equações termoquímicas podem ser somadas como se fossem equações matemáticas.

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Vídeo sobre o gráfico de entalpia.

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COMO CALCULAR A ENTALPIA ATRAVÉS DE GRÁFICOS | Termoquímica

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O que é Termoquímica?| Química | Quer Que Desenhe

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Link do site sobre, Gráficos de entalpia.

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Entalpia: o que é, tipos, exemplos, resumo - Mundo Educação

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A entalpia é a energia térmica envolvida em uma reação ou processo químico. Há cinco tipos de entalpia que podem ser calculados: formação, combustão, ligação, neutralização e dissolução. Esse cálculo do valor da variação de entalpia é importante para determinar se o processo é endotérmico ou exotérmico .

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Link do site sobre, Equações termoquímicas.

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Nunca mais fique com dúvida quando o seu professor passar aquelas equações termoquímicas no quadro!

As equações termoquímicas são uma forma de representar os aspectos quantitativos e qualitativos das reações químicas ou processos físicos que envolvem trocas de calor. Em uma equação termoquímica devemos indicar os seguintes aspectos:

1- Substâncias que reagem do lado esquerdo da seta e substâncias que são produzidas do lado direito da seta. Cada substância deve vir acompanhada do seu respectivo coeficiente estequiométrico, que indica a quantidade de matéria, isto é, o número de mols de reagentes e produtos. Isso significa que a equação deve estar devidamente balanceada;

2- A equação termoquímica deve apresentar a quantidade de calor que foi perdida ou absorvida. Esse "calor de reação" é indicado pela variação da entalpia , que é simbolizada por Δ. Os valores das variações de entalpia são exclusivos para cada reação e costumam ser determinados experimentalmente. Podemos dizer que esse é o aspecto mais importante que deve aparecer nas equações termoquímicas, que ficam com o seguinte esquema:

Por exemplo, para que 1 mol de água sólida sofra fusão, ou seja, passe do estado sólido para o líquido, é preciso que ela absorva 7,3 kJ, o que poderia ser expresso da seguinte forma:

Mas a equação termoquímica desse processo é expressa da seguinte maneira:

É interessante observar que o processo contrário, que é a solidificação (passagem da água líquida para o estado sólido), ocorre com a liberação dessa mesma quantidade de energia. Esse processo é expresso da seguinte forma:

Isso nos informa três aspectos importantes que precisamos saber sobre as equações termoquímicas:

2.1 - Se o valor da variação da entalpia é positivo Δ H > 0), a reação é endotérmica, ou seja, ocorre com absorção de calor. Mas se o valor da variação da entalpia é negativo Δ H < 0), a reação é exotérmica , ou seja, ocorre com liberação de calor.

2.2 - Quando escrevemos uma equação termoquímica, precisamos indicar a fase de agregação ou estado físico em que se encontram as substâncias participantes da reação. Isso é indicado pelos seguintes símbolos que aparecem subscritos no lado direito da substância:

sólido: (s);
líquido: (l);
gasoso: (g);
vapor: (v);
solução aquosa: (aq).

É preciso indicar também a estrutura cristalina ou variedade alotrópica *. Por exemplo: C(grafite), C(diamante), S 8(monoclínico) e S 8(rômbico).

2.3 - Se invertermos a equação, precisamos inverter também o sinal da variação da entalpia.

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3 - Visto que o ΔH varia em função da temperatura e da pressão, é preciso também indicar em quais condições a reação ocorreu. Se essas informações não aparecerem na equação termoquímica, é porque os valores de ΔH foram medidos nas condições-padrão, ou seja, na temperatura de 25ºC (298 K) e à pressão de 1 atm.

4 - Se aumentarmos ou diminuirmos a quantidade de matéria (mol) dos reagentes, isso não só afetará proporcionalmente a quantidade de matéria dos produtos formados, mas também a quantidade de energia que foi liberada ou absorvida na reação, ou seja, o valor de Δ H.

Por exemplo, considere a reação de formação de 1 mol de gás carbônico a partir de 1 mol de grafita com 1 mol de gás oxigênio e liberação de 394 kJ de energia. A equação termoquímica que representa essa reação química é dada por:

1 C(graf) + 1 O 2(g) → 1 CO 2(g) ΔH = - 394 kJ a 25ºC e 1 atm

Se dobrarmos as quantidades de reagentes dessa reação, será formado o dobro de produto e também será liberado o dobro de energia:

2 C(graf) + 2 O 2(g) → 2 CO 2(g) ΔH = - 788 kJ (ou seja, -394 . 2 kJ)

Mas também podemos representar essa equação da seguinte forma:

Observe que o valor de ΔH foi dado em kJ por mol, ou seja, é a energia liberada quando apenas 1 mol reage. Veja mais um exemplo:

Considere a seguinte reação:

A equação termoquímica que representa essa equação pode ser expressa por:

Quando 2 mol de NH ₄NO 3(s) reagiram, foram liberados 411,2 kJ de energia. Então, para 1 mol de NH ₄NO 3(s), será liberada a metade de 411,2, isto é, 205,6.

Por outro lado, se reduzirmos a quantidade de matéria dos reagentes à metade, os produtos e a energia liberada também diminuirão proporcionalmente:

½ C(graf) + ½ O 2(g) → ½ CO 2(g) ΔH = - 197 kJ (ou seja, -394 . ½ kJ)

ou

5 - Quando todos os participantes de uma reação estão no estado padrão, ou seja, na forma alotrópica mais estável, a 1 atm e a 25ºC, a variação de entalpia é indicada por Δ

* Para tirar quaisquer dúvidas sobre variedades alotrópicas, leia o texto Alotropia .

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termos usados nas equações termoquímicas.

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Equações Termoquímicas. Termos usados nas equações termoquímicas - Mundo Educação

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As equações termoquímicas são uma forma de representar os aspectos quantitativos e qualitativos das reações químicas ou processos físicos que envolvem trocas de calor. Em uma equação termoquímica devemos indicar os seguintes aspectos: 1- Substâncias que reagem do lado esquerdo da seta e substâncias que são produzidas do lado direito da seta.