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Faltaram as equações químicas das partes 1, 2, 3 e 4.
Na parte 2, os volumes gastos explicam a relação estequiométrica da reação de 1 para 2, a quantidade a base neutralizar o ácido é o dobro, comprovando a estequiometria.
Na conclusão deve-se descrever o aprendizado da prática.

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Parte I (etapa 1 e 2)
A solução do tubo de ensaio com 2ml de sulfato de cobre II ficou incolor, e no de 4ml ficou um azul claro, e nas duas bolinhas de palha de aço formou-se um depósito de um metal avermelhado. (reação de oxirredução).

Parte II
etapa 3
Ocorreu uma mudança de cor, o ácido sulfúrico que era incolor passou a ser avermelhado.

etapa 4
Ocorreu a mudança de cor. onde a substância era vermelha e passou a ser amarela.

etapa 5 e 6
O alaranjado de metila ocasionou uma mudança de cor.
A substância ficou com uma coloração vermelha. (reação de neutralização).

Parte III (etapa 7)
Ocorreu uma mudança de cor e textura, formando a cor vermelho sangue ou seja acetato de ferro (complexo). (reação de complexão)

Parte IV (etapa 8)
Formou-se um sal insolúvel, ou seja um precipitado(iodeto de chumbo), de cor amarela. (reação de precipitação).

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Parte I (etapa 1 e 2)
A cor da solução era predominantemente azul, um tempo depois de colocarmos a palha de aço, a solução do tubo de ensaio com 2ml de sulfato de cobre II ficou incolor, e no de 4ml ficou um azul claro, e nas duas bolinhas de palha de aço formou-se um depósito de um metal avermelhado.

Podemos afirmar que ocorreu uma reação de oxirredução, onde o ferro deslocou o cobre da solução para sua superfície sofrendo oxidação, portanto passa a ser um agente redutor se tornando ferro II, já o cobre sofre redução, ou seja, agente oxidante, passando a ser cobre 0.

Sobre a diferença de coloração do sulfato de cobre II nos dois tubos de ensaio após ter inserido a palha de aço, é correto afirmar que, como a uma diferença de quantidade de sulfato de cobre, o que que teve a maior quantidade, perdeu menos a coloração comparado ao que tiver em menor quantidade, porque não teve palha de aço o suficiente para a oxirredução.

Parte II
etapa 3
Com a mistura das duas substâncias ocorreu uma mudança de cor, pois o ácido sulfúrico que era incolor passou a ser avermelhado. Porque ao colocar o alaranjado de metila (o indicador) numa substância ácida, ocorre essa mudança de cor.

etapa 4
Continuou-se o experimento, e com ajuda da pipeta pegou-se 5ml de hidróxido de sódio, em seguida pingou-se aos poucos algumas gotas no tubo tubo de ensaio, que contém o ácido sulfúrico junto com o experimento que foi feito acima com o alaranjado de metila. Só que daqueles 5ml de hidróxido de sódio foi usado apenas 3,1 ( que foi o volume gasto), para ocorrer a mudança de cor. onde essa substância era vermelha passou a ser amarela.

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etapa 5 e 6
Colocou-se primeiramente em um tubo de ensaio um pouco de solução de 2mL de hidróxido de sódio, em seguida foi acrescentado  algumas gotas de alaranjado de metila. No segundo passo foi necessário encher uma pipeta com 5mL da solução de ácido sulfúrico e aos poucos foi adicionado no tubo com a base.

Parte III (etapa 7)
Colocou-se um pouco de solução de cloreto de ferro III em um tubo de ensaio. Logo depois foi medido em outro
tubo de ensaio de solução de tiocianato de amônio e juntamos as soluções.

Parte IV (etapa 8)
Acrescentou-se um pouco de solução de acetato de chumbo II em um tubo de ensaio, e em seguida em outro tubo, meçamos a solução de iodeto de potássio. Após isso inseriu-se o iodeto de potássio na solução de acetato de chumbo.

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etapa 5 e 6
Neste experimento misturamos o hidróxido de sódio (incolor) com alaranjado de metila que ocasionou uma mudança de cor, isso acontece porque quando  coloca-se o alaranjado de metila (indicador) com uma base ela ficará amarela. Em seguida, pingamos aos poucos o ácido sulfúrico, utilizando apenas 1,5ml de 5ml, que foi o suficiente para a substância ficar com uma coloração vermelha, podendo se perceber uma reação de neutralização, pois o resultado foi sal e água.

Parte III (etapa 7)
Ao misturarmos o cloreto de ferro III (amarelado) e a solução de tiocianato de amônio (incolor), foi possível observar uma mudança de cor e textura, formando a cor vermelho sangue. Isso acontece devido a quantidade de ferro que foi adicionado, chamada reação de complexação.

Parte IV (etapa 8)
Quando fizemos a junção da solução de acetato de chumbo II com iodeto de potássio, formou-se um precipitado, ou seja, um sólido (iodeto de chumbo). O produto das reações é insolúvel em água, por isso forma um sólido amarelo. (reação de precipitação)

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Imagem - I sobre reações e estequiometria. Fonte: Jhennifer, 2023, no ifes, Montanha

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Parte I (etapa 1 e 2)
Adicionou-se em um tubo de ensaio 2ml de sulfato de cobre II ,logo depois em outro tubo de ensaio, foi adicionado 4 ml da mesma substância. Na continuação desse experimento, fizemos duas bolinhas de palha de aço, foi colocada cada uma em um tubo de ensaio, com as quantidades de substâncias descritas anteriormente.

Parte II
etapa 3
Colocou-se em um tubo de ensaio um pouco de solução de 2ml de ácido sulfúrico, logo depois pingou-se algumas gotas de alaranjado de metila.

etapa 4
Com ajuda da pipeta pegou-se 5ml da solução de hidróxido de sódio, logo depois adicionou-se no tubo com o ácido.

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https://www.manualdaquimica.com/quimica-geral/estequiometria-das-reacoes-quimicas.htm#:~:text=A%20estequiometria%20corresponde%20aos%20c%C3%A1lculos,dada%20pelos%20coeficientes%20da%20equa%C3%A7%C3%A3o.&text=Na%20Qu%C3%ADmica%2C%20assim%20como%20em,os%20c%C3%A1lculos%20est%C3%A3o%20muito%20presentes.

https://objetivojuazeiro.com.br/wp-content/uploads/2015/10/1%C2%BA-ANO-REA%C3%87%C3%95ES-DE-DESLOCAMENTO-21.09.16.pdf

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A estequiometria corresponde aos cálculos de massa, de mol e de volume das substâncias de uma reação química, com base na proporção dada pelos coeficientes da equação.

O cálculo estequiométrico é necessário para realizar corretamente uma reação química, com as quantidades de reagentes e/ou produtos exatas

Na Química, assim como em muitos ramos de nossa sociedade, os cálculos estão muito presentes. Principalmente no que diz respeito aos cálculos estequiométricos , que são cálculos das quantidades de reagentes e/ou produtos de uma reação química. Por exemplo, nas indústrias químicas, é necessário descobrir quanto de reagente será necessário utilizar para que determinada reação apresente o rendimento desejado.

Esses cálculos são feitos com base nas leis das reações e na teoria atômica molecular, além de serem executados com a ajuda das proporções mostradas nas equações químicas.

Por exemplo, em geral, quando vamos resolver algum exercício de estequiometria, é necessário primeiro sabermos escrever a equação química balanceada que representa a reação em questão. Posteriormente, analisamos as proporções estequiométricas dadas pela equação e, por último, usamos regras de três que relacionam as substâncias envolvidas.

Regras fundamentais dos cálculos estequiométricos

Essas relações que iremos fazer se baseiam nas Leis Ponderais , que são duas: a Lei das Proporções Constantes de Proust , que diz que quando várias substâncias se combinam para formar um composto, sempre o fazem em uma relação de massa definida; e a Lei da Conservação da Massa de Lavoisier , que mostra que a massa total dos produtos em uma reação é sempre igual à massa total dos reagentes em um sistema fechado.

Além disso, uma lei muito importante é a Lei volumétrica de Gay-Lussac que enuncia que se a pressão e a temperatura dos gases participantes de uma reação não mudarem, os seus volumes terão entre si uma relação de números inteiros e pequenos.

A pergunta e os dados fornecidos no enunciado podem relacionar a massa, a quantidade de matéria (mol), número de moléculas e o volume das substâncias envolvidas. Assim, para estabelecer relações corretas envolvendo cada uma dessas grandezas é indispensável saber o seguinte:

Dados importantes em estequiometria

Veja alguns exemplos de como resolver esses tipos de exercícios:
Relação entre massa e massa:
Qual é a massa de óxido cúprico obtida por meio de 2,54 g de cobre metálico. (Dados: Massas atômicas: O = 16; Cu = 63,5).
Resolução:
Primeiro escrevemos a equação química devidamente balanceada:

2 Cu + O ₂ → 2 CuO

Por meio da equação, vemos que a relação entre o cobre metálico (Cu) e o óxido cúprico (CuO) é de 1 : 1, pois 2 mols de Cu dão origem a 2 mols de CuO.

Baseado nessas informações podemos relacionar a massa que é obtida na reação teórica acima com a massa que será obtida por meio da massa dada no exercício:

Massa molecular do Cu = 63,5 g/mol
Massa molecular do CuO = 63,5 + 16 = 79,5 g/mol

Como na reação acima são 2 mols de cada, temos:

2 . 63,5 g de Cu --------- 2 . 79,5 g de CuO
2,54 g de Cu --------- x
127x = 159 . 2,54
x = 403,86 / 127
x = 3,18 g de CuO
Isso significa que a massa de óxido cúprico obtida a partir de 2,54 g de cobre metálico será de 3,18 g. Relação de Quantidade de matéria e número de moléculas (constante de Avogadro):
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Quantas moléculas de gás oxigênio são consumidas na combustão de 5 mol de álcool etílico?
Resolução:
1º) Equação química balanceada:

1 C ₂H ₆O(l) + 3 O 2(g) → 2 CO ₂ + 3 H ₂O(v)
↓ ↓ ↓ ↓
2º) Proporção estequiométrica: 1 mol 3 mol 2 mol 3 mol

3º) Regras de três:

x = 15 mol de O 2(g)

Visto que o exercício quer saber a quantidade de moléculas de gás oxigênio, relacionamos a quantidade de matéria (número de mol) com o número de Avogadro:
Relação entre volume e massa:
Ao se realizar a calcinação de 200 g de carbonato de cálcio nas condições normais de temperatura e pressão, qual será o volume de gás carbônico obtido? (Dados: Massas atômicas: C = 12; O = 16, Ca = 40).
Resolução:
1º) Equação química balanceada:

1CaCO ₃ → CaO + CO ₂
↓ ↓ ↓
2º) Proporção estequiométrica: 1 mol 1 mol 1 mol

Massa molecular do CaCO ₃= 40 + 12 + (3 . 16) = 100 g/mol
Massa molecular do CO ₂ = 12 + (2 . 16) = 44 g/mol

3º) Regra de três:

1 mol → 22,4 L (CNTP)

v = 44,8 L de CO ₂

Por Jennifer Fogaça
Graduada em Química

Aproveite para conferir nossas videoaulas sobre o assunto:

Por Jennifer Rocha Vargas Fogaça

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Estequiometria das Reações Químicas. Estequiometria de reações - Manual da Química

# data[].attributes.attachment_link.description
A estequiometria corresponde aos cálculos de massa, de mol e de volume das substâncias de uma reação química, com base na proporção dada pelos coeficientes da equação. Na Química, assim como em muitos ramos de nossa sociedade, os cálculos estão muito presentes.

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Imagem - I sobre reações e estequiometria. Fonte: Jhennifer, 2023, no ifes, Montanha

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Neste relatório é falado sobre a nossa aula prática que tivemos na quinta-feira, dia 16/03 com o professor Lincon Vilas Boas. Nesta aula tivemos a realização de diversos experimentos sobre reações e estequiometria.

A estequiometria corresponde aos cálculos de massa, de mol e de volume das substâncias de uma reação química, com base na proporção dada pelos coeficientes da equação. Na Química, assim como em muitos ramos de nossa sociedade, os cálculos estão muito presentes.