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La tabla periódica es una disposición de los elementos en orden de aumento del número atómico. Los elementos que exhiben química similar aparecen en columnas verticales llamadas grupos (numerados del 1 al 18 de izquierda a derecha); las siete filas horizontales se denominan períodos.

Los 118 elementos que forman la Tabla Periódica actual se distribuyen en columnas (denominadas “grupo” o “familia”) y filas (denominadas “periodos”) y están divididos en tres grandes categorías: Metales, Metaloides y No Metales.

La principal característica de la tabla periódica actual es que se basa en las propiedades de los elementos, que se encuentran ordenados en función de su número atómico.

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En las tablas periódicas podemos ver la organización en períodos y grupos. Los periodos son las filas horizontales y están numeradas del 1 al 7, Por ejemplo, el primer periodo consta de sólo el hidrógeno y el helio, el periodo 2 va desde el litio hasta el neón. El periodo 6 incluye además a la serie de los lantánidos la cual son los elementos en la primera fila extra debajo de la tabla periódica, el periodo 7 incluye la serie de los actínidos que es la segunda fila extra debajo de la tabla periódica.

Los grupos o familias en la tabla periódica son las columnas verticales, en cada grupo existen elementos con propiedades similares entre ellos las cuales cambian a lo largo de los períodos. Los grupos se enumeran del uno hasta el 18 o del 1A hasta el 8A para los elementos representativos (corresponden a los grupos 1, 2, 13, 14, 15, 16, 17 y 18), en esta enumeración se excluyen a los grupos del 3 al 12 que corresponde a los elementos de transición.

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Documento (Clasificación periódica de los elementos)

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Documento (Clasificación periódica de los elementos)

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Los elementos químicos se clasifican en metales y no metales. Los metales son las sustancias que conducen electricidad, pueden formar láminas o alambres y tienen brillo. Los no metales son todas aquellas sustancias que no conducen electricidad, son frágiles a la manipulación o son gases.

La principal característica que diferencia los metales de los no metales es la capacidad de conducir la electricidad.

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Conducen la electricidad: permiten el movimiento de los electrones a través del material.

Sus electrones de valencia se mueven libremente: los electrones de la capa más externa de los metales se pueden mover libremente.

Son propensos a perder electrones: cuando los metales reaccionan por lo general pierden electrones.

Son reactivos: la reactividad química de los metales aumenta bajando en el grupo, pero disminuye a lo largo del periodo.

Se unen por enlaces metálicos: los metales establecen entre sí enlaces metálicos, un mar de electrones que se "pasean" entre los núcleos de los átomos.

Son sólidos a temperatura ambiente: la mayoría de los metales son sólidos, a excepción del mercurio Hg, el galio y el cesio que son líquido a temperatura ambiente.

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No conducen la electricidad: los elementos no metálicos son malos conductores de la electricidad.

Sus electrones de valencia están restringidos: los electrones de los no metales están más restringidos en su movimiento.

Son propensos a ganar electrones: los átomos de elementos no metálicos cuando reaccionan tienden a aceptar electrones de otros elementos.

Tienen reactividad: la reactividad química de los no metales disminuye en el grupo, pero aumenta en el período.

Forman enlaces covalentes con otros no metales: los elementos no metálicos tienden a compartir sus electrones en la capa de valencia con otros no metales, formando enlaces covalentes.

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Clasificación de los elementos de la tabla periódica. 

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Clasificación de los elementos de la tabla periódica. 

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Grupo 1: metales alcalinos

Grupo 2: metales alcalinotérreos

Grupo 3: familia del escandio (tierras raras y actínidos)

Grupo 4: familia del titanio

Grupo 5: familia del vanadio

Grupo 6: familia del cromo

Grupo 7: familia del manganeso

Grupo 8: familia del hierro

Grupo 9: familia del cobalto

Grupo 10: familia del níquel

Grupo 11: familia del cobre

Grupo 12: familia del zinc

Grupo 13: térreos

Grupo 14: carbonoideos

Grupo 15: nitrogenoideos

Grupo 16: calcógenos o anfígenos

Grupo 17: halógenos

Grupo 18: gases nobles

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Estructura electrónica y tabla periódica de los elementos

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Estructura electrónica y tabla periódica de los elementos

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La estructura de la tabla periódica de los elementos está íntimamente relacionada con la configuración electrónica de los átomos que la componen. Por ejemplo, todos los elementos del grupo 1 tienen una configuración electrónica representada por [E] ns¹ (donde [E] es la configuración del gas inerte correspondiente), y tienen una gran semejanza en sus propiedades químicas. La capa electrónica más externa se denomina "capa de valencia" (en una primera aproximación) y determina las propiedades químicas. Conviene recordar que el hecho de que las propiedades químicas sean similares para los elementos de un grupo fue descubierto hace más de un siglo, antes incluso de aparecer la idea de configuración electrónica. No está claro cómo explica la regla de Madelung (que más bien describe) la tabla periódica,​ ya que algunas propiedades (tales como el estado de oxidación +2 en la primera fila de los metales de transición) serían diferentes con un orden de llenado de orbitales distinto. Por tanto las configuraciones electrónicas determinarán las propiedades de combinación química.
Para determinar la configuración electrónica de un elemento, basta con calcular cuántos electrones hay que acomodar y entonces distribuirlos en los subniveles empezando por los de menor energía, e ir llenando hasta que todos los electrones estén distribuidos. Un elemento químico tiene un electrón más que el elemento químico que lo precede (además de tener también el siguiente número atómico).

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La tabla periódica de los elementos muestra los elementos de la naturaleza según su número atómico y sus propiedades químicas. Es enormemente útil para ver las relaciones entre las propiedades de los elementos o predecir propiedades de elementos todavía no sintetizados o descubiertos.

Conocer las características de un elemento es muy importante en química, ya que permite ver las relaciones entre propiedades, sintetizar nuevos elementos y analizar los comportamientos químicos.

Una vez resuelto el rompecabezas, Mendeléiev publicó su primera versión de la tabla periódica en 1869. Los posteriores descubrimientos fueron confirmando su intuición

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Recomendaciones sobre Clasificación De Los Elementos Por Número Atómico.

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Recomendaciones sobre Clasificación De Los Elementos Por Número Atómico.

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clasificación de los elementos por número atómico.

Él asimismo mostró gran interés en establecer la manera en que los electrones estaban distribuidos en algún átomo particular. Al tiempo que la validez teorética del salto de un electrón a la implicación de varios electrones preparados en distintas orbitales no impidió a Bohr llevar a cabo una interpretación brillante construyendo las configuraciones electrónicas de los elementos. En 1913, Niels Bohr aplicó la teoría cuántica al átomo de hidrógeno, quién suponía como Rutherford que el átomo consistía en un núcleo central con electrones circulando alrededor de este. Bohr supuso que la energía disponible para el electrón ocurría únicamente en valores discretos, o en términos pictóricos que el electrón podía existir en algún número de capas u orbitales alrededor del núcleo. Este modelo podría explicar hasta cierto punto, un par de peculiaridades del comportamiento del átomo de hidrógeno, y de hecho de los átomos de algún elemento.

Pero el radioquímico austriaco Fritz Paneth sostuvo que la tabla periódica de los químicos podía retenerse. De esta manera, entonces, Paneth argüía que el hallazgo de nuevos isótopos representaba el descubrimiento de elementos como sustancias simples, al tiempo que el sistema periódico de Mendeléiev se encontraba apoyado en los elementos como sustancias básicas.

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Electrones

El problema no sería resuelto hasta los aportes de los trabajos desarrollados por Henry Moseley en 1913 y 1914, quién probó que el ordenamiento ideal de los elementos en su disposición en el Sistema periódico sería por su número atómico y no por su peso atómico. Al paso que el telurio posee un mayor peso atómico que el yodo, tiene un número atómico más bajo y por ello debe ser colocado antes del yodo en completo acuerdo con su comportamiento químico. Los pesos atómicos medidos con más grande precisión sugerían que, de todos modos los átomos de los elementos no eran múltiplos exactos del átomo de hidrógeno.

reacción no causó un nuevo elemento pero si un isótopo inusual de un factor existente. Rutherford usó partículas alfa producidas por el decaimiento radioactivo de otros núcleos inestables como el del uranio.

A esto lo llamó "La ley de las Octavas" en su comparación con las octavas musicales y fue presentado en una tabla, que por ciertos disconformidades en críticas no fue valorada. Cuatro años más tarde, Mendeleev dio a comprender su tabla y la sociedad química reconoció su tarea, en el momento en que con Newlands no fue así. Fue hasta 1998 que la sociedad científica Royal Society of Chemistry reconoció su valioso aporte y primicia.

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En verdad fueron publicadas ciertas ediciones de la Tabla periódica con esta integración. Al paso que las Tablas de formato ampliado proporcionan a las tierras raras un espacio más adecuado en el acomodo secuencial natural de los elementos, no son convenientes en el acomodo de "láminas" del sistema periódico. Aunque hay un número de distintas formas de la Tabla periódica, lo que subyace en su construcción y acomodo, más allá de la forma de representarlo, es la Ley periódica. Más de una vez, esta visión más filosófica de los elementos llegó al salve de la química sentando su propio campo, en lugar de sencillamente como una parte de la física. recomienda que la química tiene un fundamento filosófico fundamental aun cuando popularmente se supone reducida a la física cuántica y, de esa manera, despojada de un carácter filosófico. En los primeros años del siglo XX, en el momento en que los isótopos de muchos elementos fueron descubiertos, de repente pareció como si se hubiese multiplicado el número de "elementos", en el sentido de las más simples sustancias que tienen la posibilidad de ser aisladas. Ciertos químicos creían que esta proliferación señalaría la desaparición de la tabla periódica, que daría lugar a una tabla de los isótopos.

Es esencial rememorar que el número atómico indica la cantidad de protones y electrones que tiene cada elemento, con lo que partir de tienen la posibilidad de realizarse sus respectivas configuraciones electrónicas. Consecuentemente, la localización de los elementos en la tabla periódica se encuentra relacionada con su configuración electrónica.

En el sistema de Dufour todos estos elementos caen en el mismo plano bidimensional que puede ser visualizado como una rebanada por medio de la clasificación del sistema tridimensional.

Transcurrido el tiempo se fueron incorporando a la tabla los nuevos descubrimientos y datos físicos importantes de cada elemento.

Resulta impresionante corroborar que algunas Tablas periódicas aún más antiguas basadas en las características macroscópicas habían sosprechado estas transformaciones.

Numerosos autores confluyen en este perfil para la tabla periódica, pero moviendo el conjunto de los gases inertes para el desenlace de la tabla, y reubicando el hidrógeno en el grupo 1. O sea, se nota una preocupación por la enseñanza de la química utilizando la tabla periódica como una herramienta instruccional. La transición hacia una actualizada tabla periódica de elementos químicos pasaba siempre por ordenar, por el momento no sobre la base de pesos atómicos, sino más bien utilizando una característica atómica mucho más correcta, que diferenciara precisamente entre un factor y otro, se trataba del "número atómico".

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Hay Tablas periódicas tridimensionales como la desarrollada por Fernando Dufour de Montreal. Un par de años más tarde nuevas solicitudes fueron pronunciadas por el Labotarorio Dubna, que siguieron en el 2006 con las del laboratorio Lawrence-Livermore, en California. Colectivamente científicos de Estado Unidos y Rusia hicieron un reclamo más pronunciado, habían detectado cuatro decaimientos más para el elemento 118, mediante la siguiente reacción. En el mes de diciembre de 1988, los laboratorios de Bubna-Livermore publicaron un archivo grupo, demandando que el elemento 118 había sido apreciado como consecuencia de la siguiente reacción. se apreció la síntesis subsecuente del elemento 112, oficialmente nombrado copernicio en el 2010 y que continúa siendo oficialmente el elemento más pesado hasta el día de hoy en que se escriben estas líneas. En Dubna, Rusia fue creado un isótopo diferente del mismo elemento por la próxima reacción.

Como lo había postulado Lewis, Langmuir empleó las propiedades químicas de los elementos como principio rector y no las argumentaciones de la teoría cuántica. En 1921, el químico Hables Bury trabajando en University Collegue of Wales en Abrystwith, desafió una idea que se encontraba implícita en los trabajos de Lewis y Langmuir. Lewis por consiguiente fue quién sugirió que la periodicidad química y las características individuales de los elementos se regían por el número de electrones en el cubo exterior disponiendo los electrones cerca del núcleo del átomo. La principal falla del modelo es enseñar a los electrones como partículas fijas, pero la elección del cubo es una concepción ingeniosa y natural, que refleja visto que la periodicidad química se apoya en intervalos de ocho elementos. ¿cómo se compararon sus intentos de explotar la naturaleza electrón, los de Bohr con otros físicos cuánticos? En asumió que los electrones se generan en las esquinas de un cubo y que a medida que se avanza a través de la tabla periódica, un factor al unísono, se añade un electrón más en una de las esquinas. Van den Broek sugirió esto basado en que la carga nuclear de un átomo era la mitad de su peso atómico, y que pesos atómicos de elementos sucesivos aumentaban acertadamente escalonados en 2 unidades, la carga nuclear definiría la posición de un elemento en la Tabla periódica.

Primeramente, pese a las conjeturas un poco tráficas de Mendeleev de muchos otros elementos, falló completamente al no predecir este grupo entero de elementos , si bien absolutamente nadie predijo estos elementos o aun sospechó de su vida. En el instante del descubrimiento de la Tabla periódica, aún no habían sido instituidos los premios Nobel. Uno de los más altos reconocimientos en química correspondía al mérito de la medalla Davy, otorgada por la Royal Society of Chemistry en Gran Bretaña nombrada en honor al químico Humphry Davy. Pero en 1895, todo cambió cuando exactamente el mismo Brauner empezó a reportar un peso atómico para el telurio que superaría al del yodo, volviendo de esta manera al punto de inicio de las cuestiones iniciales. La contestación de Mendeleev consistió en retrospectiva a la evaluación el peso atómico del yodo, pidiendo su redeterminación y esperando que su valor superara al del telurio. En varias de sus Tablas periódicas siguientes este aparecía con un peso atómico de 127. Mendeleev pudo superar óbices evidentes que surgieron al tomar las propiedades de los elementos aislados a valor nominal.

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5 Recomendaciones sobre Clasificación De Los Elementos Por Número Atómico. que Debe usar Hoy - La fisica y quimica

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Contenido Electrones La Tabla Periódica clasificación de los elementos por número atómico. Él asimismo mostró gran interés en establecer la manera en que los electrones estaban distribuidos en algún átomo particular. Al tiempo que la validez teorética del salto de un electrón a la implicación de varios electrones preparados en distintas orbitales no impidió a [...]

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La tabla periódica fue resultado de la contribución de diversos científicos hasta la publicación de la tabla periódica por Dimitri Mendeléiev en 1872, la cual originó a la tabla periódica que conocemos hoy en día.

En esta podemos encontrar a todos los elementos descubiertos de forma ascendente de su número atómico y organizados en periodos y grupos.  Las propiedades de los elementos van cambiando a lo largo de los periodos, cuando un período termina e inicia otro las propiedades se repiten, así consecutivamente. Debido a esto algunos períodos tienen nombres particulares, como los metales alcalinos, alcalinotérreos, halógenos y gases nobles.

Además, en la tabla periódica, es posible identificar y clasificar a los elementos en 3 grandes grupos: los metales, no metales y metaloides. Los metales tienen propiedades muy particulares como los que son sólidos con brillo, la dureza, la ductilidad, la maleabilidad, y su capacidad de conducir electricidad y calor. Los no metales tienen características diversas, pero en general unas son dúctiles y maleables, ni tienen brillo, tampoco son buenos conductores, la mayoría son gases y hay algunos sólidos. Por otro lado, los metaloides poseen propiedades semejantes a los metales con características de los no metales, pueden poseer brillo y ser sólidos, pero llegan a ser frágiles y quebradizos, además no conducen también la electricidad ni el calor, son semiconductores.