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As forças intermoleculares são interações que ocorrem entre moléculas, e são fundamentais para determinar as propriedades físicas de substâncias, como pontos de fusão e ebulição, viscosidade, solubilidade, e estados da matéria (sólido, líquido, gasoso). Existem vários tipos de forças intermoleculares, cada uma com características e intensidades diferentes.

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Presentes em todas as moléculas, mas são a única força intermolecular em moléculas não polares. Resultam de flutuações temporárias na densidade eletrônica, criando dipolos instantâneos que induzem dipolos em moléculas vizinhas. Embora fracas individualmente, podem ser significativas em moléculas grandes.

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Ocorrem entre moléculas polares, onde há uma atração entre o dipolo positivo de uma molécula e o dipolo negativo de outra. São mais fortes que as forças de London.

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Ocorrem quando uma molécula polar induz um dipolo em uma molécula não polar adjacente.

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Apresenta ligações de hidrogênio, que são responsáveis por suas propriedades únicas, como alto ponto de ebulição e coesão.

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Quando dissolvido em água, as interações íon-dipolo entre íons de sódio e cloreto e as moléculas de água são fundamentais para a dissolução.

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As forças de dispersão de London são as únicas forças intermoleculares presentes, o que resulta em pontos de ebulição muito baixos.

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Importância das forças intermoleculares 

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Importância das forças intermoleculares 

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As forças intermoleculares são essenciais para entender muitas propriedades e comportamentos das substâncias no mundo real, desde o funcionamento de materiais e solventes até os processos biológicos e as propriedades dos gases. Por exemplo, a compreensão das interações intermoleculares é crucial no design de medicamentos, onde a ligação de hidrogênio e outras forças moleculares determinam a forma como uma droga interage com seu alvo biológico.

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As forças iônicas, também conhecidas como ligações iônicas, são um tipo de força de atração eletrostática que ocorre entre íons de cargas opostas em compostos iônicos. Essas forças são extremamente fortes em comparação com outras forças intermoleculares, como as forças de Van der Waals e as ligações de hidrogênio. Elas desempenham um papel crucial na determinação das propriedades físicas e químicas dos compostos iônicos.

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As ligações iônicas se formam quando átomos transferem elétrons entre si, resultando na formação de íons. Normalmente, isso ocorre entre átomos de elementos metálicos e não metálicos:

Metais: Tendem a perder elétrons e formar íons positivos (cátions).

Não Metais: Tendem a ganhar elétrons e formar íons negativos (ânions).

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As fortes interações eletrostáticas requerem uma grande quantidade de energia para serem rompidas.

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A maioria dos compostos iônicos existe como sólidos cristalinos devido às fortes atrações entre os íons.

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No estado sólido, os compostos iônicos não conduzem eletricidade, pois os íons estão fixos em uma rede cristalina. No entanto, quando derretidos ou dissolvidos em água, os íons se tornam móveis e podem conduzir eletricidade.

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Muitos compostos iônicos são solúveis em água porque as moléculas de água podem estabilizar os íons, separando-os e dispersando-os no solvente.

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O que são forças intermoleculares? - Brasil Escola

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Saiba o que são forças intermoleculares, seus tipos de interações e sua relação com o ponto de ebulição. Veja como se diferem das forças intramoleculares.

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Forças intermoleculares são as forças exercidas para manter unidas duas ou mais moléculas.

Elas correspondem a ligações químicas que têm a função de unir ou repelir as moléculas de um composto.

As forças intermoleculares provocam estados físicos diferentes nos compostos químicos. Essa interação pode ser mais ou menos forte, conforme a polaridade das moléculas.

Classificação

As forças intermoleculares são classificadas em três tipos que variam conforme a intensidade:

Ligação de Hidrogênio: Ligação de forte intensidade.

Dipolo Permanente ou dipolo-dipolo: Ligação de média intensidade.

Dipolo Induzido ou Forças de London: Ligação de fraca intensidade.

O conjunto das forças intermoleculares também pode ser chamado de Forças de Van der Waals.

Ligação de Hidrogênio

A ligação ou ponte de hidrogênio ocorre em moléculas polares que têm o hidrogênio unido à elementos eletronegativos e com volume atômico baixo, como o oxigênio (O), flúor (F) e nitrogênio (N).

É a força intermolecular mais forte, pois existe uma grande diferença de eletronegatividade entre os elementos.

Um exemplo de ligação de hidrogênio ocorre na molécula de água (H ₂ O) nos estados sólido e líquido.

Ligação de hidrogênio das moléculas de água (H₂O)

Na água líquida essa interação ocorre de forma desordenada, enquanto que no gelo as moléculas dispõem-se tridimensionalmente em uma estrutura cristalina organizada.

Para adquirir mais conhecimento, leia também esses textos:

Dipolo-dipolo

O dipolo-dipolo ocorre entre as moléculas dos compostos polares e é considerada uma interação de força intermediária.

Os elétrons estão distribuídos de forma assimétrica e assim o elemento mais eletronegativo atrai os elétrons para si.

Nas ligações dipolo-dipolo, as moléculas polares interagem de maneira que os polos opostos sejam preservados.

Interação dipolo-dipolo nas moléculas de ácido clorídrico (HCl)

Com o exemplo acima, podemos perceber que a interação dipolo-dipolo ocorre devido à atração entre os polos de carga oposta.

O polo negativo (cloro) atrai o polo positivo (hidrogênio) da molécula vizinha.

Dipolo induzido

O dipolo induzido é constituído pela atração não gravitacional que ocorre em todas as moléculas e é o único tipo de atração entre moléculas apolares.

Os elétrons estão distribuídos de forma uniforme e não há formação de dipolo elétrico. Porém, quando as moléculas apolares se aproximam induzem a formação de dipolos temporários.

Dipolo induzido na molécula de cloro (Cl₂)

Nos estados físicos sólido e líquido, as moléculas estão tão próximas que forma-se uma deformação instantânea das nuvens eletrônicas e originam-se polos positivo e negativo.

Forças intermoleculares x Forças intramoleculares

É importante saber que as forças intermoleculares são um tipo de ligações químicas. As demais são as "forças intramoleculares".

Assim, as forças intermoleculares são exercidas entre as moléculas e as intramoleculares no interior das moléculas.

As forças intramoleculares são:

Iônica

A ligação iônica é considerada uma ligação química forte. Ela é produzida pela atração eletrostática entre íons de cargas diferentes (+ e -).

Ligação iônica no cloreto de sódio (NaCl)

Consiste na relação estabelecida entre metal e não-metal por meio da transferência de elétrons.

Covalente

As forças que produzem a ligação covalente resultam na partilha de pares de elétrons entre dois átomos de não-metais.

Ligação covalente na molécula de cloro (Cl₂)

A maior parte dos compostos covalentes tem pontos de ebulição e fusão baixos, são pouco solúveis em água e dissolvem-se com facilidade em solventes apolares.

Metálica

A ligação metálica resulta das forças exercidas no interior das moléculas de substâncias metálicas.

Ligação metálica entre átomos de metais

Os metais têm poucos elétrons de valência, sendo bons condutores de eletricidade, calor e refletem a radiação.

Exercícios com gabarito comentado

1. (UFPE-Adaptado) Interações intermoleculares são propriedades de diversas moléculas, muitas delas vitais para os seres vivos, tais como as moléculas de água e de proteínas. Sobre esse assunto, julgue os itens a seguir:

a) O álcool etílico (etanol) apresenta interações do tipo ligações de hidrogênio.
b) A molécula de água apresenta interações do tipo ligações de hidrogênio.
c) A molécula de água apresenta interações do tipo dipolo-dipolo.
d) A molécula de dióxido de carbono apresenta interações do tipo dipolo induzido.

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2. (PUC-RS-Adaptado) Para responder à questão, numere a Coluna B, que contém algumas fórmulas de substâncias, de acordo com a Coluna A, na qual estão relacionados tipos de atrações intermoleculares.

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Substâncias: HF e NH ₃.

Substâncias: HCl e SO ₂.

3. (Unicamp) Considere os processos I e II representados pelas equações:

Indique quais ligações são rompidas em cada um desses processos.

Ver Resposta

Saiba mais em: hidrogênio e oxigênio.

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Forças intermoleculares são as forças exercidas para manter unidas duas ou mais moléculas. Elas correspondem a ligações químicas que têm a função de unir ou repelir as moléculas de um composto. As forças intermoleculares provocam estados físicos diferentes nos compostos químicos. Essa...