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Em 1808 John Dalton propôs um modelo de átomo, nomeado '' Modelo bola de bilhar'' , de acordo com ele, o átomo é maciço e indivisível.

De uma forma mais demorada, ele acreditava que toda matéria é composta por partículas extremamente pequenas chamadas de átomos, esses átomos são idênticos em massa e em propriedades e não podem ser criados nem destruídos em reações químicas.

Para Dalton, átomos de diferentes elementos podem formar átomos compostos.

Foi muito importante, pois foi a primeira tentativa de descrever toda a matéria em termos de átomos e de suas propriedades.

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Thomson acreditava que os elétrons situavam-se numa parte do átomo que apresentava carga positiva. Por isso, o átomo de Thomson teria o aspecto de ameixas em um pudim.

E ao efetuar o experimento, onde usou vidros fechados, com um eletrodo positivo e outro negativo, contendo gases a pressão extremamente baixas, ele submeteu estes gases a voltagens elevadíssimas e assim,foi possível observar o aparecimento de emissões, que foram nomeadas raios catódicos. Em seguida, foi colocado um campo elétrico externo e, por fim, verificou-se que o feixe de raios catódicos era desviado, sempre indo na direção e sentido da placa carregada positivamente. Consequentemente, estas emissões possuíam cargas negativas, e nomeou estas cargas de elétrons . Assim, Thomson descobriu a existência do átomo.

Foi importante, pois conseguiu derrubar a ideia de indivisibilidade do átomo.

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Ele descreve o átomo, como ''cheio de vazios'', onde o raio do átomo é muito maior que o raio do núcleo. E o núcleo é composto de carga positiva e elétrons de carga negativa orbitando, e os elétrons se movem ao redor desse núcleo.

Para verificar se os átomos eram maciços, Rutherford bombardeou uma fina lâmina de ouro com pequenas partículas de carga positivas, denominada partículas alfa, emitidas por um material radioativo proveniente do polônio. E concluiu que o átomo possui um grande vazio e seria formada por outras partículas: os prótons e elétrons. Também seria constituídos por um núcleo carregado positivamente e uma nuvem eletrônica carregada negativamente.

Rutheford foi importante, pois teve o primeiro pensamento que o átomo possuía divisões em suas regiões.

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Esse modelo apresenta os elétrons distribuídos em camadas ao redor de um núcleo. Semelhante à órbita de um planeta, mostra que os elétrons movem-se em sentidos circulares, mas, que as órbitas possuem energias definidas.

Bohr acreditava que as órbitas eram circulares e com uma energia fixa e determinada, e os níveis energéticos eram distintos. Acreditava também que havia um número máximo de elétrons por camada. E que durante o movimento nas

órbitas, os elétrons não emitem

energia espontaneamente.

Essas conclusões foram importantes, pois, ele definiu o movimento em órbitas.