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En este apartado hay que hablar de las propiedades generales y específicas de la materia

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En este apartado hay que abordar las características macroscópicas y microscópicas de cada estado de agregación de la materia y que cambios de estado se producen.

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En este apartado hay que mencionar las leyes de Boyle-Mariotte, la ley de Gay-Lussac, la ley de Charles, la ley de Avogadro y la ley general de gases ideales que engloba a todas las anteriores

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La materia es cualquier sustancia que tiene masa y ocupa un espacio. Sus propiedades generales agrupan todas sus cualidades físicas, al ser generales son comunes a todos los tipos de materia y no permiten diferenciar una sustancia de otra.

Son las siguientes:

Extensión: lugar determinado que ocupa la materia, con principio y fin reconocible.

Volumen: espacio tridimensional que ocupa la materia.

Masa: cantidad de materia de un cuerpo. Cuantos más átomos hay en un cuerpo, mayor será su masa.

Peso: es la fuerza que ejerce la gravedad sobre los objetos.

Elasticidad: o memoria de forma, permite a un cuerpo recuperar su forma original tras haber sido sometido a una fuerza externa que lo ha modificado anteriormente.

Inercia: resistencia de un cuerpo a modificar la dinámica de sus partículas.

Dureza: resistencia que opone la materia al rayado.

Densidad: cantidad de materia de un objeto o cómo de juntas están sus partículas.

Porosidad: espacio que existe entre las partículas.

Impenetrabilidad: propiedad de un cuerpo en no poder usar el espacio de otro cuerpo al mismo tiempo.

Divisibilidad: propiedad de un cuerpo para poder ser dividido.

Webgrafía:

ENCICLOPEDIA CONCEPTO (2013-2023). Masa. https://concepto.de/masa/ [Consulta 19 de octubre de 2023]

ENCICLOPEDIA CONCEPTO (2013-2023). Propiedades generales de la materia. https://concepto.de/propiedades-generales-de-la-materia/ [Consulta 19 de octubre de 2023]

PROYECTO ANTONIO DE ULLOA (2021) La materia en el universo 1º ESO. 1.2. Propiedades de la materia.https://www.euskadi.eus/contenidos/documentacion/inn_doc_ed_cientifica/eu_def/adjuntos/natur_zientziak/DBH1Z-01-MATERIA/DBH1Z-01-INP_JARD/materiaulloa.pdf [Consulta 19 de octubre de 2023]

SIGNIFICADOS.COM (2023) Propiedades de la materia https://www.significados.com/propiedades-de-la-materia/ [Consulta 19 de octubre de 2023]

ICEL.CL (2020) Guía de trabajo N 2: Propiedades de la materia http://www.icel.cl/wp-content/uploads/2020/04/Gu%C3%ADa-de-trabajo-N2-Propiedades-de-la-materia-8vo.pdf [Consulta 19 de octubre de 2023]

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Características macroscópicas de los estados de la materia

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(Adjunto el enlace al experimento).

La ley de Boyle establece que la presión de un gas en un recipiente cerrado es inversamente proporcional al volumen del recipiente, cuando la temperatura es constante.

Enlace:
EDUCAPLUS.ORG (2023). Ley de Boyle. https://www.educaplus.org/gases/ley_boyle.html
[Consulta 20 de octubre de 2023]

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😎 La MATERIA y sus PROPIEDADES para NIÑOS de PRIMARIA

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🔥Propiedades Extensivas e Intensivas de la materia💧  [Fácil y Rápido] | QUÍMICA |

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La materia en estado sólido presenta un cuerpo bien definido y con volumen y forma propios y constantes. Esto se debe a que las partículas de las sustancias sólidas forman estructuras rígidas, estrechas, que ofrecen resistencia a las fuerzas externas que se apliquen sobre ellas.

Son más o menos resistentes a la fragmentación y presentan nula o escasa fluidez. Tienen una cohesión elevada y también una “memoria de forma”, es decir, tienden a recuperar elásticamente su forma original cuando se los somete a una fuerza.

Un buen ejemplo de materia en estado sólido es el hielo, pues su composición química sigue siendo H2O (agua), pero en estado sólido.

Fuente: https://humanidades.com/estados-de-la-materia/#ixzz8GhUakOE6

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Teoría Cinético-Molecular para gases, sólidos y líquidos [POSTULADOS]

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La ley de Avogadro establece que el volumen de un gas ideal es directamente proporcional al número de moles de gas, en condiciones de temperatura y presión constantes. A medida que aumenta el número de moles de un gas, el volumen aumenta proporcionalmente. Esto es independiente del tamaño de las partículas de gas o de su masa molar, por lo que los gases de diferentes elementos y compuestos son comparables entre sí.

Por supuesto, como ocurre con cualquier ley de los gases ideales, el comportamiento de los gases reales se desvía ligeramente del comportamiento predicho. La ley asume que cada partícula de gas no tiene volumen y que las partículas rebotan entre sí y su contenedor en condiciones perfectamente elásticas. Las moléculas de gas reales tienen volumen y pueden ser atraídas o repelidas entre sí. Aun así, la ley de Avogadro es una aproximación útil que es razonablemente precisa para gases reales en condiciones normales.

https://www.elgencurioso.com/2021/10/06/ley-de-avogadro-definicion-formula-y-ejemplos/

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La masa y el volumen nos ayudan a identificar que es una materia y la que no. Por ejemplo, la madera tiene una masa y ocupa un espacio por lo que se afirma que es materia. La luz y el sonido en cambio no poseen estas propiedades, de forma que no son materia.

Por otra parte, nos podemos encontrar ante dos objetos con masas y volúmenes similares pero al mismo tiempo muy diferentes a simple vista. Es obvio que se hallan otra serie de características que nos sirven para escribir la materia. las cuales son denominadas propiedades específicas de la materia.

Es la cantidad de masa contenida en un determinado volumen. Para comprender mejor se puede pensar en una esfera con el mismo diámetro: uno siendo de hierro y el otro de madera. Si estas se pusieran en una balanza se comprobará que sus masas no son igualitarias pese a tener el mismo volumen una de la otra, siendo de esta forma que la esfera metálica es la que tiene más masa contenida en el espacio, de esa forma, es el que tiene más densidad.

Fuente: http://descargas.pntic.mec.es/recursos_educativos/It_didac/CCNN/5/06/01_Que_es_materia/propiedades_especficas_de_la_materia.html

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Esta teoría se basa en la idea de que la materia está compuesta por partículas muy pequeñas en constante movimiento. Explica cómo se comporta la materia, el movimiento de esas partículas y los diferentes cambios de estado. Se aplica en especial al comportamiento de los gases y específicamente a un modelo de un gas llamado gas ideal. Este gas es imaginario y su comportamiento se ajusta perfectamente a todos los supuestos de la teoría cinético-molecular.

Postulados:

1.       Los gases están formados por partículas en constante movimiento aleatorio. Esta propiedad permite a un gas comprimirse y ejercer presión.

2.       Las colisiones entre las partículas del gas son elásticas, por lo que no hay transferencia ni pérdida de energía.

3.       Las partículas que componen el gas son muy pequeñas en comparación con las distancias entre ellas, por lo que no ocupan volumen. La mayor parte del volumen de un gas, por lo tanto, está formado por el espacio vacío entre las partículas.

4.       No hay atracción ni repulsión, las partículas de gas se mueven en línea recta, hasta que chocan con las paredes del recipiente o con otras partículas de gas.

5.       La energía cinética promedio de las partículas de gas depende de la temperatura del gas. Si aumenta la temperatura de un gas, sus partículas componentes comienzan a moverse más rápido y aumenta la energías cinética.

Webgrafía:

STUDYSMARTER GMBH 2023) Teoría cinético-molecular. https://www.studysmarter.es/resumenes/quimica/la-quimica-y-sus-calculos/teoria-cinetico-molecular/ [Consulta 20 de octubre de 2023]

LIBRETEXTSESPANOL (2023) Teoría Cinético-Molecular https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_Introductoria%2C_Conceptual_y_GOB/Libro%3A_Qu%C3%ADmica_para_la_Salud_Aliada_(Soult)/07%3A_S%C3%B3lidos%2C_L%C3%ADquidos_y_Gases/7.03%3A_Teor%C3%ADa_Cin%C3%A9tico-Molecular [Consulta 20 de octubre de 2023]

OPENSTAX (1999-2023) La teoría cinético-molecular https://openstax.org/books/qu%C3%ADmica-2ed/pages/9-5-la-teoria-cinetico-molecular [Consulta 20 de octubre de 2023]

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Cuando sacamos hielo del congelador y se calienta, su temperatura va aumentando. Al llegar a 0 ºC, el hielo empieza a convertirse en agua y ya, aunque se siga calentando, la temperatura no cambia. Cuando todo el sólido, hielo, haya pasado a líquido, agua, la temperatura volverá a aumentar. Esa temperatura a la que un sólido pasa a líquido, se llama punto de fusión, y es una propiedad característica.

En estado líquido la forma no es fija, pero sí el volumen. Los líquidos adoptan la forma del recipiente que lo contiene, dejando siempre su superficie plana y horizontal.
Pero aunque se adapten al recipiente, su volumen siempre es el mismo, no cambia al pasar de un recipiente a otro.

LÍQUIDO — evaporación → GASEOSO

LÍQUIDO — solidificación → SÓLIDO

FUENTES:
https://www.ferrovial.com/es/stem/estados-materia/

https://www.euskadi.eus/gobierno-vasco/contenidos/informacion/dia6/eu_2027/adjuntos/natur_zientziak/DBH1Z-01-MATERIA/DBH1Z-01-INP_JARD/ulloaagragazioegoerak.pdf

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La materia cambia de estado gracias a variaciones de temperatura y presión. Cada uno de estos cambios recibe un nombre:

SÓLIDO — fusión → LÍQUIDO

SÓLIDO — sublimación → GASEOSO

LÍQUIDO — evaporación → GASEOSO

LÍQUIDO — solidificación → SÓLIDO

GASEOSO — deposición*→ SÓLIDO

GASEOSO — condensación → LÍQUIDO

GASEOSO — licuefacción* → LÍQUIDO

GASEOSO — ionización → PLASMÁTICO

PLASMÁTICO — desionización → GASEOSO

Cada elemento cambia de estado en condiciones y circunstancias diversas, siendo el mejor ejemplo el ciclo del agua.

El agua se presenta naturalmente en estado líquido, pero es suficiente con enfriar lo bastante para alcanzar el punto de congelación de 0ºC, para que pase a estado sólido también conocido como hielo, o calentarla lo suficiente de forma que alcanzan su punto de ebullición de unos 100ºC, para que se convierta en vapor de agua también denominado gaseoso. Finalmente, gracias a la condensación, el vapor de agua vuelve a convertirse en agua en estado líquido con la lluvia.

El proceso de sublimación, la forma en que pasa directamente de estado sólido a estado gaseoso, sin pasar por el estado líquido, en general, es más raro de observar en circunstancias naturales, pero en el caso del agua puede observarse en el hielo seco. Otro proceso raro es el de deposición, o sublimación inversa, pero en el caso del agua se observa en el fenómeno atmosférico del granizo.

Fuente: https://www.ferrovial.com/es/stem/estados-materia/

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Postulado 1: Los gases están formados por partículas en constante movimiento aleatorio

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Postulado 1: Los gases están formados por partículas en constante movimiento aleatorio

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Cuando observamos las propiedades básicas de los gases, sabemos que estos adoptan la forma y el volumen del recipiente: los gases pueden comprimirse y ejercen una fuerza sobre el recipiente, que se llama presión.

Esta presión procede de los choques entre las paredes y las moléculas del gas. En el interior de un recipiente, las partículas de gas asumen un movimiento rectilíneo constante y aleatorio, chocando con las paredes del recipiente y entre las partículas de gas. Este movimiento constante impide que las partículas de gas se queden quietas en una zona del recipiente y ayuda a que se extiendan por todo el recipiente.

Ley de Graham

Piensa en un globo inflado con helio. Al cabo de un tiempo, el globo empezará a encogerse. Esto se debe a que la goma contiene agujeros muy pequeños que permiten que las moléculas de gas escapen. Así que, al considerar los gases, también tenemos que hablar de las propiedades gaseosas de difusión y efusión.

Fuente: https://www.studysmarter.es/resumenes/quimica/la-quimica-y-sus-calculos/teoria-cinetico-molecular/

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Cuando se incrementa la temperatura de una muestra de gas en un recipiente rígido, también aumenta la presión del gas. El aumento de la energía cinética da como resultado que las moléculas de gas golpeen las paredes del contenedor con más fuerza, resultando en una mayor presión. El químico francés Joseph Gay-Lussac (1778-1850) descubrió la relación entre la presión de un gas y su temperatura absoluta. La Ley de Gay-Lussac establece que la presión de una determinada masa de gas varía directamente con la temperatura absoluta del gas, cuando el volumen se mantiene constante. La Ley de Gay-Lussac es muy similar a la Ley de Carlos, siendo la única diferencia el tipo de contenedor. Mientras que el contenedor en un experimento de la Ley de Carlos es flexible, es rígido en un experimento de Ley de Gay-Lussac.

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Química: Ley de Gay-Lussac (relación entre la temperatura y la presión )

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Postulado 2: Las partículas del gas tienen energía cinética y la cantidad de energía cinética depende de la temperatura del gas.

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Postulado 2: Las partículas del gas tienen energía cinética y la cantidad de energía cinética depende de la temperatura del gas.

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Las partículas de gas a mayor temperatura tienen mayor energía cinética. Por tanto, cuanto mayor sea la energía cinética, más colisiones se producirán entre las partículas de gas y las paredes del recipiente:

Cuanto mayor sea el número de partículas del gas, mayor será el número de colisiones.

Si tienes dos gases a la misma temperatura, también tendrán la misma energía cinética media.

FUENTES:

https://www.studysmarter.es/resumenes/quimica/la-quimica-y-sus-calculos/teoria-cinetico-molecular/

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Ley de Charles, es una de las leyes de los gases ideales. Relaciona el volumen y la temperatura de una cierta cantidad de gas ideal, mantenido a una presión constante, mediante una constante de proporcionalidad directa.

En esta ley, Charles dice que a una presión constante, al aumentar la temperatura, el volumen del gas aumenta y al disminuir la temperatura el volumen del gas disminuye.

Esto se debe a que "temperatura" significa movimiento de las partículas. Así que, a mayor movimiento de las partículas, mayor volumen del gas.

¿Por qué ocurre esto?
Cuando aumentamos la temperatura del gas las moléculas se mueven con más rapidez y tardan menos tiempo en alcanzar las paredes del recipiente. Esto quiere decir que el número de choques por unidad de tiempo será mayor. Es decir se producirá un aumento de la presión en el interior del recipiente y aumentará el volumen.

Lo que Charles descubrió es que a presión constante, el cociente entre el volumen y la temperatura de una cantidad fija de gas, es igual a una constante.

FUENTES:

https://amyd.quimica.unam.mx/pluginfile.php/6198/mod_resource/content/2/Clase_8_LeyesEmpiricas.pdf

https://www.quimica.es/enciclopedia/Ley_de_Charles_y_Gay-Lussac.html

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Materia: es todo lo que nos rodea, todo aquello que ocupa un lugar en el espacio

Propiedades la materia: son las definen las características de todo aquello que tiene masa y ocupa un volumen.

Una sustancia se identifica y distingue de otras por medio de sus propiedades o cualidades físicas y químicas.

Las propiedades de la materia pueden ser generales o específicas:

Propiedades generales: son las características comunes que presenta todo cuerpo material sin excepción y al margen de su estado físico. Ejemplos: masa, volumen, peso, divisibilidad, porosidad, inercia, impenetrabilidad, movilidad y estabilidad.

Propiedades específicas: aquellas características peculiares que caracterizan a cada sustancia y nos permiten diferenciar un cuerpo de otro. Pueden ser físicas o quimicas:

Propiedades Físicas: Son aquellas propiedades que impresionan nuestros sentidos sin alterar su composición interna o molecular. Son aquellas que tienen una estructura medible por el objeto. Ejemplos: densidad (es la más importante), estado físico (solido, liquido, gaseoso), color, olor, sabor, temperatura de ebullición, punto de fusion, solubilidad, dureza, conductividad eléctrica, conductividad calorífica, calor latente de fusión, etc.

Propiedades químicas: son aquellas propiedades que se manifiestan al alterar su estructura interna o molecular, cuando interactúan con otras sustancias. Ejemplos: combustibilidad, el grado de oxidación, la reactividad, la afinidad electrónica, entre otros.

Fuentes:
http://almamater113.blogspot.com/2017/11/materia-propiedades.html

https://selectividad.intergranada.com/Bach/fyq1/Temario/Tema_1.pdf

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La materia suele encontrarse bajo los tres estados de agregación: sólido, líquido y gaseoso, cuyas características generales son las siguientes:

- Los sólidos tienen forma y volumen propios. Las partículas que los componen están muy ordenadas y las fuerzas de atracción entre ellas son muy grandes, por lo que no fluyen y son muy rígidos.

- Los líquidos adoptan la forma del recipiente que los contiene, aunque tienen volumen fijo. Las fuerzas atractivas son aún muy grandes, pero menores que en el caso de los sólidos, lo cual justifica que fluyan y que no tengan forma fija.

- Los gases no tienen ni forma ni volumen propios, ajustándose al recipiente que los contiene. Aquí las fuerzas atractivas son muy débiles y la ordenación casi nula, por lo que tienden a expansionarse, y son fácilmente compresibles.

FUENTE: https://ocw.uca.es/pluginfile.php/241/mod_resource/content/1/Presentacion_T5.pdf

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La teoría cinético-molecular establece que las partículas que componen la materia se mueven con mayor rapidez cuanto mayor es su energía.

La teoría explica el comportamiento de los tres estados de agregación; sólido, líquido y gaseoso a partir de los siguientes postulados:

• La materia está compuesta por partículas muy pequeñas; entre ellas hay espacio vacío.

• Las partículas están en continuo movimiento, y se mueven en todas las direcciones del espacio.

• Las partículas ejercen fuerzas de atracción entre sí, que las mantienen unidas. Dependiendo de la intensidad de las fuerzas la materia se encontrará en estado sólido, líquido o gaseoso.

Teniendo en cuenta los postulados anteriores podemos explicar algunas propiedades de la materia como son la temperatura y la presión.

1.1 Temperatura

La temperatura de un cuerpo está relacionada con la velocidad que llevan las partículas que las constituyen. La magnitud que mide la energía que tienen las partículas en movimiento es la energía cinética.

La energía cinética de las partículas aumenta al aumentar la temperatura, es decir un cuerpo que tenga una temperatura elevada tendrá sus partículas con mayor movimiento (velocidad) que un cuerpo con temperatura baja.

Temperatura en oC = Temperatura en K + 273

1.2 Presión

En el caso de un gas, las partículas chocan continuamente entre sí y con las paredes del recipiente que lo contiene. La cantidad de choques por unidad de tiempo que se producen sobre las paredes del recipiente está relacionado con la presión del gas (a mayor número de choques, más presión se ejerce sobre las paredes del recipiente).

La unidad de presión en el Sistema Internacional es el Pascal (Pa), o también se puede medir la presión en atmósferas (atm).

La equivalencia entre estas dos unidades es la siguiente:

1atm = 101.300 Pa

Fuente: https://www.educa.jcyl.es/crol/en/recursos-educativos/agregacion-materia.files/1394214-2ACT_Estados%20de%20agregación%20de%20la%20materia.pdf

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Esta ley relaciona la cantidad de gas (n, en moles) con su volumen en litros (L), considerando que la presión y la temperatura permanecen constantes (no varían).

El enunciado de la ley dice que: “El volumen de un gas es directamente proporcional a la cantidad del mismo.”

Esto significa que: Si aumentamos la cantidad de gas, aumentará el volumen del mismo.Si disminuimos la cantidad de gas, disminuirá el volumen del mismo.

Esto tan simple, podemos expresarlo en términos matemáticos con la siguiente fórmula:  K = V/n

Esto debido a que si ponemos más moles (cantidad de moléculas) de un gas en un recipiente tendremos, obviamente, más gas (más volumen), así de simple.

Esto se expresa en la ecuación de la foto adjuntada.

Fuente:

https://www.liceopablonerudatemuco.cl/wp-content/uploads/2020/05/QUÍMICA-8AVO-BÁSICOGuia-leyes-de-Leyes_de_los_gases.pdf

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A todo aquello que nos rodea y tiene masa y volumen, ocupa un espacio y requiere energía para un cambio o transformación, se le denomina materia. Si nos fijamos en nuestro alrededor, observaremos materia por todas partes. Incluso, nosotros mismos somos un ejemplo de ello. La materia es encontrada en cuatro estados: sólido, líquido, gas y plasma, aunque comúnmente se reconocen solo los tres primeros.

https://www.geoenciclopedia.com/propiedades-generales-de-la-materia-254.html

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Qué son los estados de agregación de la materia

Los estados de agregación son los grados de unión de las partículas microscópicas que forman la materia y reflejan la intensidad de su enlace. Dicho de otra forma, los estados de agregación nos indican la distribución de los átomos dentro de la sustancia. Según, el estado de agrupación del material, se adquiere una serie de características que determinan la naturaleza de la sustancia y la manera en que ésta interactúa con su entorno y con otros elementos.

En un sistema ideal, las sustancias experimentan cambios de estado en el momento que las condiciones termodinámicas motivan una transformación a una fase de menor energía. Sin embargo, todo cambio de estado necesita una energía mínima de activación para iniciar esa transición. La imposibilidad de alcanzar esa energía mínima necesaria permite que algunas sustancias presenten diferentes estados de agregación en el mismo ambiente. Esta condición de metaestabilidad la exhiben sustancias como el agua que, teniendo el mismo quimismo, puede encontrarse en diferentes estados y presentar propiedades físicas diversas.

Cómo es lógico, los cambios de estado llevan aparejados una serie de propiedades únicas que permiten su clasificación. Cuando la transformación de una fase a otra se realiza, existe un cambio en la intensidad de fuerzas de unión entre los átomos. De esta manera, al aumentar la temperatura las partículas comienzan a vibrar dentro de sus posiciones estructurales, desestabilizando esas fuerzas y permitiendo su reorganización. A continuación, se muestran los estados de agregación disponibles, que son sólido, líquido, gaseoso y plasmático, y sus propiedades más importantes.

https://www.geoenciclopedia.com/estados-de-agregacion-de-la-materia-678.html

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Teoría CINÉTICO MOLECULAR de la materia 🧊💧

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LEY DE AVOGADRO  👨‍🔬 Leyes de los gases ideales 👨‍🔬 Ejercicio Resuelto

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La ley de los gases ideales (PV = nRT) relaciona las propiedades macroscópicas de los gases ideales. Un gas ideal es un gas en el que las partículas (a) no se atraen ni se repelen mutuamente y (b) no ocupan espacio (no tienen volumen). Ningún gas es verdaderamente ideal, pero la ley de los gases ideales sí proporciona una buena aproximación del comportamiento real de los gases bajo muchas condiciones.

P = presión

La presión estándar de un gas ideal es igual a 1 atm o 101325 Pa (101,325 KPa).

V = volumen

En condiciones estándar de temperatura (275,15 ºK) y presión (1 atm) —o TPE—, un mol de un gas ideal tendrá un volumen de 22,8 L.

n = número de moles

El número de moles de un gas es igual al cociente de la masa de la muestra; en este caso, la masa del gas dividida entre la masa molar (que es la masa de 1mol del gas)

R = la constante de los gases ideales

La constante de los gases ideales es una constante fìsica universal, resultado de la relación entre las diferentes variables que constituyen la ley de los gases ideales: número de moles, presión, temperatura y volumen.

T = temperatura

La temperatura generalmente se expresa en grados Kelvin (K), recordando que el valor estándar de la temperatura es 273,15 °K o 0 °C. Para convertir grados Celsius a grados Kelvin, aplicamos la fórmula ºK = ºC + 273,15.

Fuentes:
Ley de los Gases Ideales: Resumen 2 Bach | StudySmarter
¿Cuál es la ley del gas ideal? (artículo) | Khan Academy

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Existen estados de la materia ¡QUE NO CONOCES!

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Estados de agregación y cambios de estado.

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Estados de agregación y cambios de estado.

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Estado sólido de la materia

El primer estado de la materia que exploraremos hoy es el sólido. En los sólidos, las partículas se mantienen unidas muy estrechamente en un patrón regular. Existen fuerzas intermoleculares muy fuertes entre estas partículas y, por ello, no pueden moverse libremente, sino que vibran alrededor de un punto fijo. Esto significa que los sólidos mantienen una forma y un volumen determinado, sea cual sea su recipiente. Las partículas también tienen una energía baja.

Estado líquido de la materia

Si se calienta un sólido, acaba convirtiéndose en un líquido. En los líquidos, las partículas están colocadas al azar. Siguen manteniéndose unidas por fuerzas intermoleculares, pero estas fuerzas se ven parcialmente superadas y las partículas pueden moverse más libremente. Esto significa que los líquidos fluyen para adoptar la forma de su recipiente. Sin embargo, siguen teniendo un volumen definido. Como hemos calentado las partículas, tienen más energía que las de un sólido.

¿Qué son los gases?

El tercer estado principal de la materia es el gas. Se produce cuando se calienta un líquido a una temperatura aún mayor. En los gases, las partículas están en distribuidos al azar y están muy separadas. No hay (casi) fuerzas intermoleculares entre las partículas, lo que significa que se mueven libremente en todas las direcciones a gran velocidad y tienen mucha energía. Los gases siempre llenan sus recipientes y no tienen un volumen fijo, sino que pueden comprimirse o expandirse.

El estado de la materia del plasma

Hay un cuarto estado de la materia, que es más común de lo que crees. De hecho, desempeña un papel en muchos objetos y fenómenos cotidianos. Este estado se llama plasma.

Al igual que el calentamiento de un líquido lo convierte en gas, el calentamiento de un gas lo convierte en plasma. El plasma también puede crearse utilizando un láser, microondas o cualquier campo magnético. Al igual que los gases, las  partículas del plasma están dispuestas al azar y muy separadas. No tienen una forma ni un volumen fijos y se expanden para llenar su contenedor.

Sin embargo, a diferencia de los gases, el plasma está formado por partículas cargadas. Cuando se calienta un gas a una temperatura suficientemente alta (o se lleva a cabo uno de los otros métodos de creación de plasma), se separan algunas de las partículas en electrones cargados negativamente e iones cargados positivamente. Estos electrones se denominan electrones libres. Estas partículas cargadas hacen que el plasma pueda conducir la electricidad.

Que una sustancia se presente en un estado de agregación u otro depende de la presión y de la temperatura, ya que si aumenta la presión disminuye la distancia entre partículas, y si aumenta la temperatura aumenta su agitación (agitación térmica), y por tanto su movilidad. Si dejamos un poco de agua en un recipiente, al cabo de cierto tiempo desaparece 2 3 completamente. Habrá pasado al estado vapor. Este fenómeno se denomina evaporación y se produce sólo en la superficie del líquido. Si se cierra herméticamente el recipiente y la temperatura es de 20ºC, la presión interior, debida a la evaporación, llega a aumentar en 17,5 mm de Hg. Esta es la presión de vapor del agua a 20ºC. La presión de vapor depende de la temperatura y aumenta rápidamente con ella. Esto sucede con cualquier líquido. Si ahora calentamos agua en un recipiente sin cubrir, la presión de vapor irá aumentando con la temperatura, ya que la evaporación será cada vez más intensa. Cuando la presión de vapor llegue a igualar la presión atmosférica ocurre un nuevo fenómeno: el vapor comienza a originarse no sólo en la superficie, sino en cualquier punto interior del líquido y escapa formando burbujas. Es la ebullición. Cuando la presión en el interior del líquido se iguala a la presión atmosférica pueden formarse las burbujas y el líquido ebulle. La temperatura de ebullición es característica para cada sustancia y depende de la presión exterior o ambiente. Cuanto mayor sea la presión exterior mayor será la temperatura de ebullición. La cantidad de calor absorbida por 1 g de la sustancia mientras dura la ebullición, a presión constante, se denomina calor latente de ebullición. Si es por 1 mol se denomina calor molar de ebullición. El cambio de estado de sólido a líquido también puede estudiarse de forma semejante y, asimismo definir el punto de fusión, para el cual también se define el calor de fusión (por g ó por mol). En algunas sustancias (CO2, I2, etc.) se observa el paso directo de sólido a vapor. A este proceso se le denomina sublimación, y al calor asociado calor de sublimación. Las unidades de los calores de las transformaciones físicas y químicas son calorías, y en el Sistema Internacional los julios. Más usual es emplear múltiplos de estas cantidades, Kilojulios y Kilocalorías. Una caloría equivale a 4,18 julios. Los cambios de estado de vapor a líquido (licuación) o a sólido (sublimación regresiva), o de líquido a sólido (solidificación), son cambios que implican un desprendimiento de energía, igual y de signo contrario al producido en el proceso inverso. Los cambios de estado pueden estudiarse mediante los diagramas de fases o diagramas P-T, en los que se representan los distintos estados de agregación en función de la temperatura y la presión, así como los puntos de fusión, ebullición, etc.
Fuentes:Estados de agregación de la materia: Conceptos | StudySmarter
Microsoft Word - Estados de Agregacion (ulpgc.es)

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Las propiedades específicas de la materia comprenden todas aquellas características que definen la identidad de una sustancia y permiten diferenciarla. En general, las propiedades específicas de los materiales permiten clasificarlos aún a riesgo de obviar su complejidad. Podemos separar las propiedades específicas físicas de la materia como, por ejemplo, la ductilidad, la maleabilidad y la densidad, y las propiedades específicas químicas de la materia como, por ejemplo, la conductividad eléctrica, la inflamabilidad y la oxidación.

Propiedades específicas físicas de la materia

Las propiedades físicas de la materia miden el comportamiento de una sustancia frente a un agente mecánico que no implica un cambio químico.

Ductilidad

También conocido como plasticidad, se refiere a la capacidad de una sustancia para deformarse sin romperse. No debe confundirse con la elasticidad, pues los materiales dúctiles no recuperan su forma original después de cesar los esfuerzos como sí lo hacen los materiales elásticos.

Maleabilidad

La maleabilidad va aparejada con muchos materiales dúctiles y a veces, pueden confundirse. Una forma sencilla de diferenciar estas propiedades específicas físicas es considerar que los materiales maleables no forman hilos al estirarse. En la industria, la maleabilidad se define como la capacidad de laminar el material en espesores inferiores al milímetro.

Tenacidad

La tenacidad contempla la resistencia del material a los golpes. Su rotura solo se producirá al superar la energía de deformación que la sustancia pueda acumular sin partirse. A este respecto, el acero es una aleación altamente tenaz. Lo contrario de un material tenaz, sería un material frágil como la porcelana.

Dureza

Esta propiedad física se centra en la resistencia de un material a ser rayado o penetrado por otros. La dureza se mide aplicando una fuerza sobre la superficie de un material y midiendo la huella que deja. Tal como se determina mediante la escala de Mohs y la escala de Vickers.

Densidad

Esta propiedad específica contempla la cantidad de masa en la unidad de volumen. Por tanto, el estado de agregación de la misma sustancia puede variar su densidad. Esto ocurre durante la sublimación de un sólido, donde la misma sustancia, sin variar su composición química, puede cambiar su densidad.

Viscosidad

La resistencia que posee la sustancia a fluir se denomina viscosidad y es una de las propiedades específicas físicas más importantes del magma. Está íntimamente relacionada con la composición, por lo que la cristalización fraccionada del material fundido puede variar su viscosidad. De esta manera, los magmas félsicos serán más viscosos que aquellos con composición basáltica debido al grado de polimerización, que se mide por la cantidad de sílice.

Límites térmicos y cambios de estado

Los cambios de estado se refieren al estado de agregación de las partículas que conforman la sustancia. Por tanto, sin variar su composición química, la materia puede cambiar su estado al alcanzar una temperatura determinada. Esto se debe a que todo cambio, ya sea químico o físico, requiere de una energía de activación. En el caso de los cambios de estado, se establece a partir de la temperatura.
No obstante, cada compuesto tendrá límites térmicos específicos dependiendo de las condiciones ambientales. De esta manera, el punto de ebullición del agua en la superficie es de 100ºC, mientras que en un avión a 6km de altura el límite térmico descenderá hasta los 80 ºC debido a la presión atmosférica. Lo mismo ocurre con los puntos de fusión de minerales y rocas.

Propiedades específicas químicas de la materia

Las propiedades específicas químicas se establecen a partir de cambios entendidos gracias a las reacciones químicas. En otras palabras, serían todas aquellas propiedades específicas dependientes de la composición.

Coeficiente pH

Los valores de pH indican el carácter alcalino o ácido de la sustancia. Su obtención consiste en la medición de la concentración del ion hidrógeno en el material con valores numéricos del 0 al 14. Se vincula el término de pH neutro al valor intermedio de la escala, siendo ácidos los compuestos con un pH7. En ámbitos como la edafología, los valores de pH afectan a la solubilidad y por tanto a la disponibilidad de ciertos nutrientes. En consecuencia, el pH es uno de los factores determinantes en la fertilidad del suelo.

Toxicidad

Capacidad de provocar efectos adversos al entrar en contacto con otro material. La existencia de radicales libres en la estructura del compuesto tóxico le da un carácter altamente reactivo. Su toxicidad dependerá de la cantidad y de la capacidad metabólica del sujeto. De esta manera, la teobromina presente en el cacao y el té no es tóxica para los humanos, pero sí para los perros, ya que su metabolismo no está preparado para procesar y eliminar el compuesto.

Estabilidad química

Esta es una propiedad específica química propia de los materiales inertes. Estos materiales se caracterizan por tener una estructura muy estable con una configuración electrónica parecida a la de los gases nobles. Su capa externa de electrones es muy estable, por lo que no tiene afinidad por ganar o perder electrones. En consecuencia, el oro es muy poco reactivo y resistente a la corrosión o la oxidación.

Conductividad eléctrica

Esta propiedad química mide la capacidad de una sustancia para permitir el paso de una corriente eléctrica. De esta manera, la sal común es un electrolito, es decir un conductor iónico que facilita el paso de la corriente en una disolución.

Corrosividad

Se entiende como el desgaste de un material, normalmente metálico, donde las reacciones químicas lo destruyen parcial o totalmente. Los procesos de corrosión se dan con mayor facilidad en ambientes húmedos y/o cálidos y ante sustancias con una elevada salinidad.

Inflamabilidad

De gran importancia en la industria de los hidrocarburos, es determinante para el correcto funcionamiento de los motores de combustión. Esta propiedad química permite que la sustancia prenda al alcanzar el punto de ignición debido a una oxidación espontánea. La acetona y el benceno son ejemplos de materias químicas inflamables.

Radiactividad

Es la capacidad de los núcleos atómicos de un compuesto para emitir partículas de forma espontánea. Hablamos pues de un proceso nuclear en el que el material libera partículas para alcanzar un nivel energético más estable. Aunque todos los materiales son radiactivos, solo unos pocos son perjudiciales porque sobrepasan un determinado umbral y/o tiempo de exposición.

Oxidación

Ocurre cuando la materia entra en contacto con un agente oxidante. Entonces se produce una reacción electroquímica que da como resultado un óxido o una sal, aunque puede llevar otras fases asociadas. La herrumbre de los metales o la coloración de la fruta expuesta son ejemplos de reacciones de oxidación.

Energía de ionización

Es la energía mínima necesaria para que un electrón pueda escapar de la influencia del núcleo atómico. Por tanto, constituye el requisito mínimo para poner en marcha las reacciones químicas. Dependiendo del orbital de cada electrón se necesitará una energía de ionización distinta.

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Cuando hablamos de las propiedades generales de la materia nos referimos al conjunto de características o cualidades físicas que posee la materia, que está compuesta por alguna (o más de una) sustancia. Esto significa que todo lo que existe y que podemos tocar o percibir está hecho de materia en alguno de sus cuatro estados de agregación: sólidos, líquidos, gases y plasmas.

Extensión

Dos átomos no pueden nunca ocupar el mismo espacio en el mismo instante de tiempo y, por eso, los objetos ocupan un espacio determinado, con un principio y un fin reconocibles. A esta propiedad se la conoce como extensión: el tamaño de la materia, la cantidad de espacio que ocupa. Este espacio o volumen se representa por su longitud, ancho o profunudidad y altura.

La extensión se mide en unidades de distancia, superficie o volumen, dependiendo del objeto en estudio. En el Sistema Internacional, estas unidades son los metros (m), metros cuadrados (m²) y metros cúbicos (m³), respectivamente.

Masa

La masa de los objetos es la cantidad de materia que hay congregada en ellos, es decir, la cantidad de materia que los compone. La masa se determina mediante la inercia que presenten o la aceleración que presente una fuerza actuando sobre ellos, y se mide en el Sistema Internacional con unidades de masa, como los gramos (g) o kilogramos (kg).

Peso

El peso es la medida de la fuerza que ejerce la gravedad sobre los objetos. Se mide en Newtons (N) en el Sistema Internacional, porque se trata de una fuerza que ejerce el planeta sobre la materia, y es una magnitud vectorial, dotada de sentido y dirección. El peso de un cuerpo depende solo de su masa y de la intensidad del campo gravitacional al cual esté sometido.

Elasticidad

Esta propiedad permite a los cuerpos recuperar su forma original (memoria de forma) luego de haber sido sometidos a una fuerza externa que los obligara a perderla (deformación elástica). Es una propiedad que permite distinguir entre los elementos elásticos y los frágiles, es decir, entre los que recuperan su forma una vez eliminada la fuerza externa y aquellos que se fracturan en pedazos más pequeños.

Inercia

La inercia es la resistencia de la materia a modificar la dinámica de sus partículas frente a una fuerza externa. Es la propiedad de los cuerpos de permanecer en reposo relativo o mantener su movimiento relativo cuando no hay una fuerza externa que actúe sobre ellos.

Existen dos tipos de inercia: la mecánica, que depende de la cantidad de masa, y la térmica, que depende de la capacidad calorífica y la conductividad térmica.

Volumen

El volumen es una magnitud escalar que refleja la cantidad de espacio tridimensional que ocupa un cuerpo. Se mide en el Sistema Internacional mediante metros cúbicos (m3) y se calcula multiplicando la longitud de un objeto, el ancho y su altura.

Dureza

La dureza es la resistencia que ejerce la materia frente a alteraciones físicas como el rayado, la abrasión o la penetración. Depende de la fuerza de unión de sus partículas. Así, los materiales duros tienden a ser impenetrables e inmodificables, mientras que los blandos pueden deformarse con facilidad.

Densidad

La densidad alude a la cantidad de materia presente en un material, pero también a qué tan juntas se encuentran sus partículas. Por eso, se la define como la masa dividido el volumen que ocupa esa masa. Los materiales densos son impenetrables y poco porosos, mientras que los poco densos pueden ser atravesados con facilidad porque hay espacios abiertos entre sus moléculas.

Bibliografia: https://concepto.de/propiedades-generales-de-la-materia/#ixzz8GtR9LSew

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Sabemos que la materia es aquello que tiene masa y ocupa cierto volumen, por tanto sus propiedades son característica son que la componen y describen.

Tenemos dos tipos de propiedades generales y específicas. En este caso hablaremos de las generales donde encontraremos dos tipos, físicas (características reales, sin necesidad de cambiar su naturaleza) y químicas (resultados de cambios o reacciones químicas).

• Físicas: masa, volumen, divisibilidad, comprensibilidad, elasticidad, inercia…

• Químicas: calor de combustión, estabilidad química…

Fuentes: https://www.todamateria.com/propiedades-de-la-materia/

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Características del plasma como estado de agregación

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Características del plasma como estado de agregación

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El plasma es un estado de agregación de la materia en el que los átomos y moléculas están ionizados, es decir, han perdido o ganado electrones y se han convertido en iones. Este estado se encuentra en condiciones extremas de temperatura o presión, como en el núcleo de las estrellas o en las descargas eléctricas.

El plasma es un gas altamente energético y conductor de la electricidad, y su comportamiento es muy diferente al de los gases convencionales. Debido a su alta energía, el plasma puede ser utilizado en diversas aplicaciones, desde la generación de energía hasta la fabricación de dispositivos electrónicos.

El plasma es un estado de agregación aún poco conocido y su estudio es de vital importancia para entender diversos fenómenos físicos y químicos

¿Cómo se genera el plasma?

Existen diversas formas de generar plasma, una de las más comunes es mediante la aplicación de una descarga eléctrica sobre un gas. Cuando se aplica una corriente eléctrica a través de un gas, los átomos y moléculas del gas se ionizan y se convierten en iones y electrones libres, generando un plasma.

Otra forma de generar plasma es mediante la aplicación de un campo magnético sobre un gas, lo que se conoce como plasma magnético. Este tipo de plasma es utilizado en diversos campos, desde la investigación en fusión nuclear hasta la fabricación de dispositivos electrónicos.

En la naturaleza, el plasma se genera en diversos fenómenos como las auroras boreales, las tormentas eléctricas y las explosiones solares.

Propiedades del plasma

Conductor de la electricidad

Capacidad de generar campos magnéticos

Capacidad de emitir luz

Interacción con campos eléctricos y magnéticos

Comportamiento colectivo

Estas propiedades hacen que el plasma tenga una amplia variedad de aplicaciones en campos como la generación de energía, la fabricación de dispositivos electrónicos, la medicina y la investigación científica

Existen dos tipos de plasmas:

Plasma frío. Es el plasma en el cual la temperatura de los electrones es superior a la de las partículas más pesadas, como los iones. Este tipo de plasma es el menos dañino para los seres vivos, pues no causa quemaduras.

Plasma caliente. Es el plasma cuyos átomos ionizados se calientan enormemente debido a que están chocando continuamente, lo que genera luz y calor y, por lo tanto, podría ser peligroso para los seres vivos.

Bibliografia:

https://educacionactiva.org/caracteristicas-del-plasma-como-estado-de-agregacion/

https://concepto.de/estado-plasmatico/

https://www.significados.com/estado-plasmatico/

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Dentro de los estados de agregación de la materia nos encontramos tres: sólido, líquido y gaseoso.
En este caso nos centraremos en el estado líquido.

El estado líquido se podría decir que es un punto intermedio entre el estado sólido y el gaseoso, esto es definido debido a que sus partículas están lo suficientemente juntas como para conservar cierta adherencia aunque también la suficiente dispersión para poder fluir y permitir un cambio de forma.

Características:

• Forma: no tienen una definida es por eso que adquiere aquella donde se encuentra contenida.

• Fluidez: es exclusiva en líquidos y gases ya que sus partículas permiten movilizarse y deslizarse.

• Viscosidad: hablamos de su resistencia a fluir y poder deformarse. Hay líquidos más viscosos como el petróleo y otros con menos viscosidad como el agua o el alcohol.

Algunos cambios de estado donde el líquido tiene presencia:

• Fusión: sólido a líquido, hay que llevar la materia a una temperatura constante llamada “punto de fusión”, así las moléculas empiezan a moverse pasando de un estado al otro.

• Vaporización: líquido a gaseoso, puede darse de dos maneras, por evaporación o ebullición, esta última llevando a una temperatura constante o también “punto de ebullición”.

• Solidificación: líquido a sólido, la materia llega a una temperatura llamada “punto de solidificación”, sería el proceso inverso a la que hemos mencionado anteriormente en la fusión.

Fuentes: https://www.mundoestudiante.com/cambios-de-estado-de-la-materia/

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La teoría cinético-molecular explica mediante postulados el comportamiento de la materia y sus cambios de estado.

Postulado 1: Los gases están formados por partículas en constante movimiento aleatorio.
Postulado 2: Las partículas gaseosas tienen energía cinética.
Postulado 3: las colisiones entre partículas de gas son elásticas.
Postulado 4: las partículas de gas son muy pequeñas, por lo que su volumen es insignificante.
Postulado 5: las partículas de gas no tienen fuerzas atractivas o repulsivas.

A continuación, dejo un vídeo donde explica sencilla y brevemente esta teoría y algunos ejemplos.

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Teoría Cinético-Molecular para gases, sólidos y líquidos [POSTULADOS]

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La ley de Boyle, fue descubierta por Robert Boyle en 1662, esta ley habla sobre la relación que hay entre la presión y el volumen de un gas cuando su temperatura es constante.

Se establece en ella que la presión de un gas dentro de un recipiente cerrado es inversamente proporcional al volumen del recipiente siempre que esté a una temperatura constante.
Esto quiere decir que si la presión aumenta, el volumen disminuye. Mientras que su inversa será que si la presión disminuye, el volumen aumenta.

Todo esto ocurre debido a que cuando aumenta el volumen las partículas del gas tardan más en llegar a las paredes del recipiente, chocando así menos veces contra ellas.

Así obtenemos la siguiente fórmula donde el producto de la presión y el volumen es constante: P*V=k

Otra manera de expresarlo puede ser la siguiente: P1*V1= P2*V2

Fuentes: https://www.educaplus.org/gases/ley_boyle.html

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Química: Ley de Boyle (relación entre presión y volumen)