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Primero veamos un poco de teoría!

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Línea de tiempo de la evolución de la Teoría Atómica en los tiempos modernos.

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Modelos atómicos  (Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr y Chadwick)

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LA EVOLUCIÓN DEL MODELO ATÓMICO A TRAVES DE LA HISTORIA.  1. Modelo Atómico de Dalton (1803): John Dalton propuso que la materia está compuesta de partículas pequeñas e indivisibles llamadas átomos. Este modelo sugería que los átomos de un elemento específico son idénticos en masa y propiedades, y que los átomos de diferentes elementos tienen diferentes masas. El modelo de Dalton era el concepto de una esfera sólida, sin detalles sobre la estructura interna del átomo. 2. Modelo del Pudín de Ciruelas de Thomson (1904): J.J. Thomson, tras descubrir el electrón, propuso un modelo en el cual el átomo era una esfera de carga positiva con electrones de carga negativa incrustados dentro de ella. Este modelo se asemejaba a un ‘pudín de ciruelas’, donde las ciruelas representaban a los electrones y el pudín era la ‘sopa’ de carga positiva. 3. Modelo Nuclear de Rutherford (1911): Ernest Rutherford, a través de su experimento con láminas de oro, concluyó que un átomo tiene un núcleo pequeño, denso y positivamente cargado en su centro con electrones orbitando alrededor. Este modelo refutó el modelo del pudín de ciruelas e introdujo el concepto de un átomo nuclear con un núcleo central. 4. Modelo de Bohr (1913): Niels Bohr desarrolló un modelo en el cual los electrones orbitan el núcleo en órbitas circulares fijas (niveles de energía) y no irradian energía mientras permanecen en estas órbitas. Este modelo introdujo órbitas cuantizadas para los electrones y fue fundamental en el desarrollo de la teoría cuántica. 5. Modelo Mecánico Cuántico de Schrödinger (1926): Erwin Schrödinger, utilizando la mecánica cuántica, propuso un modelo donde los electrones no tienen órbitas definidas sino que existen en regiones nubosas llamadas orbitales. En este modelo, la ubicación exacta y el momento de un electrón no se pueden conocer simultáneamente (principio de incertidumbre de Heisenberg). Este modelo es la base de la teoría atómica moderna. #cosmos #ciencia #atomo #fisica #universo  

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@bruce.cosmo
LA EVOLUCIÓN DEL MODELO ATÓMICO A TRAVES DE LA HISTORIA. 1. Modelo Atómico de Dalton (1803): John Dalton propuso que la materia está compuesta de partículas pequeñas e indivisibles llamadas átomos. Este modelo sugería que los átomos de un elemento específico son idénticos en masa y propiedades, y que los átomos de diferentes elementos tienen diferentes masas. El modelo de Dalton era el concepto de una esfera sólida, sin detalles sobre la estructura interna del átomo. 2. Modelo del Pudín de Ciruelas de Thomson (1904): J.J. Thomson, tras descubrir el electrón, propuso un modelo en el cual el átomo era una esfera de carga positiva con electrones de carga negativa incrustados dentro de ella. Este modelo se asemejaba a un ‘pudín de ciruelas’, donde las ciruelas representaban a los electrones y el pudín era la ‘sopa’ de carga positiva. 3. Modelo Nuclear de Rutherford (1911): Ernest Rutherford, a través de su experimento con láminas de oro, concluyó que un átomo tiene un núcleo pequeño, denso y positivamente cargado en su centro con electrones orbitando alrededor. Este modelo refutó el modelo del pudín de ciruelas e introdujo el concepto de un átomo nuclear con un núcleo central. 4. Modelo de Bohr (1913): Niels Bohr desarrolló un modelo en el cual los electrones orbitan el núcleo en órbitas circulares fijas (niveles de energía) y no irradian energía mientras permanecen en estas órbitas. Este modelo introdujo órbitas cuantizadas para los electrones y fue fundamental en el desarrollo de la teoría cuántica. 5. Modelo Mecánico Cuántico de Schrödinger (1926): Erwin Schrödinger, utilizando la mecánica cuántica, propuso un modelo donde los electrones no tienen órbitas definidas sino que existen en regiones nubosas llamadas orbitales. En este modelo, la ubicación exacta y el momento de un electrón no se pueden conocer simultáneamente (principio de incertidumbre de Heisenberg). Este modelo es la base de la teoría atómica moderna. #cosmos #ciencia #atomo #fisica #universo
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Vista final de una colisión partículas de un átomo oro en el detector STAR del Colisionador Relativista de Iones Pesados del Laboratorio Nacional de Brookhaven. Imagen tomada en 2023.

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Podcast educativo explicando el Modelo atomico actual.

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Listen to this episode from Modelo Atómico Actual on Spotify. En este episodio se explica el modelo atomico actual sus características, y como elaborar uno la pagina web que usé para elaborar mi podcast fue: https://modelosatomicos.win/modelos-atomicos-actual/ espero que sea de su agrado y pudieron aprender algo.... Feliz dia

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Sitio web que permite en forma iterativa construir átomos, iones y moléculas.

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Construye un átomo con protones, neutrones y electrones, y ve cómo cambian el elemento, la carga y la masa. ¡Luego, juega para probar tus ideas!

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Animación en 3D del átomo de Rutherford. on Make a GIF

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Sitio web donde podemos aprender un poco más sobre estructura atómica.

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El átomo, su estructura y características.

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Números Cuánticos ¿Qué son?  ¿Para qué sirven? ¿Qué valores pueden tomar? Quimica con Ruperto. CBC

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El átomo y la IA. ¿Qué te parece esta imagen? ¿Cómo te imaginabas el átomo antes de estudiarlo?

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Los elementos químicos se ordenan en la tabla periódica según la cantidad de electrones que contienen. Esto es importante porque la cantidad y la ubicación de los electrones en un átomo determinan las propiedades químicas y físicas de éstos. Es por eso que estudiamos la configuración electrónica, porque con ella tenemos "la dirección postal" de cada electrón en el átomo, formada por la combinación de los cuatro números cuánticos.

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Configuración electrónica y llenado de orbitales. ¿Qué es y cómo obtenerla? Subniveles energéticos

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Repasamos todo lo visto hasta ahora de una forma mas dinámica y entretenida...¡Juguemos!

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Ahora estudiamos dos números que nos ayudan a definir la estructura de un átomo: el número atómico y el número másico.