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-El agua es un compuesto formado por 2 átomos de hidrógeno y 1 de oxigeno (H2O) la cuál
está presente en la superficie de la tierra, el 97% de esta es salada y se encuentra en los mares,
el 3% restantes es dulce y se encuentra en los ríos y glaciares.
También es conocida como el solvente universal y natural esto gracias a su polaridad y
habilidad de formar puentes de hidrogeno, en otras palabras, el agua disuelve varios tipos
moléculas
Además, cuenta con sus propiedades físicas estas son:
• Inodora
• Incolora
• no tiene sabor
Tiene un punto de congelación de cero grados Celsius (°C) y mientras que su punto ebullición
es a 100 °C (a nivel del mar) -Sus estados:
• Solido: agua congelada (0°C, -20°C)
• Liquido: temperatura y presión ambiente estándar (a partir de los 10°C y antes del
punto de ebullición)
• Gaseoso: El vapor es agua en fase gaseosa. Esto puede ocurrir por evaporación, o por
ebullición, donde se aplica calor hasta que el agua alcanza la entalpía de vaporización
(100°C punto de ebullición a 150°C)

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• Ya mencionado antes la molécula de agua está formada por dos átomos de Hidrogeno
unidos a un átomo de Oxigeno (H2O).
• Sus átomos están unidos por medio de dos enlaces covalentes.
• La disposición tetraédrica de los orbitales sp3 del átomo de oxígeno establece un
ángulo entre los enlaces.
H
H-O
-El oxígeno es más electronegativo que el hidrógeno y atrae con más fuerza a los electrones de
cada enlace.
– La molécula de agua tiene como resultado una carga totalmente neutra

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Propiedades fisicoquímicas de los líquidos en general

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Propiedades fisicoquímicas de los líquidos en general

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Propiedad fisicoquímicas de los líquidos

Las sustancias pueden encontrarse en los diferentes estados de la materia como son los: sólidos, líquidos y gaseosos, indican claramente la existencia de fuerzas de atracción y repulsión entre los átomos o moléculas que conforman dichas sustancias. Al estado líquido se lo considera en una situación intermedia entre los estados de gas ideal y de sólido cristalino también se caracteriza porque en las fuerzas de atracción molecular son iguales a las fuerzas de repulsión.

1-Presión de vapor

Sabemos que las moléculas pueden escapar de la superficie de un líquido, hacia la fase gaseosa, por vaporización o evaporación y además, que hay sustancias que se evaporan más rápidamente que otras, ¿de qué depende esta diferencia?

Si las moléculas del líquido poseen una mayor intensidad de fuerza intermolecular, entonces quedarán atrapadas en el líquido y tendrán menor facilidad para pasar a la fase gaseosa.

por el contrario a menor intensidad de fuerza intermolecular, entonces las moléculas podrán escapar más fácilmente al estado gaseoso.

2-tensión superficial

La tensión superficial es la fuerza con que son atraídas las moléculas de la superficie de un líquido para llevarlas al interior y así disminuir el área superficial.

Como se puede observar en la imagen del lado izquierdo, una molécula en la superficie de un líquido, es atraída hacia el interior del mismo, debido a las fuerzas de atracción intermoleculares que ejercen sólo las moléculas que la rodean por debajo de ella y las que se encuentran a su alrededor en el mismo plano, por debajo de la superficie.

A diferencia de una molécula que se encuentra en el cuerpo del líquido, la cual es atraída por las fuerzas intermoleculares que ejercen todas las moléculas que la rodean, en todos los sentidos.

3-Punto de ebullición

El punto de ebullición de un líquido es la temperatura a la cual la presión de vapor del líquido es igual que la presión ejercida sobre el líquido, (presión atmosférica).

Si analizamos el gráfico de las presiones de vapor, observamos que a diferentes condiciones de presión el líquido tendrá diferentes puntos de ebullición.

El valor del punto de ebullición del agua a 760 mm de Hg (1 atm), es de 100 °C, pero si la presión atmosférica es menor, entonces el punto de ebullición será menor de 100 °C.

Viscosidad

Se define como la resistencia al flujo. La viscosidad de un líquido depende de las fuerzas intermoleculares:

Cuanto mayores son las fuerzas intermoleculares de un líquido, sus moléculas tienen mayor dificultad de desplazarse entre sí, por lo tanto la sustancia es más viscosa.

Los líquidos que están formados por moléculas largas y flexibles que pueden doblarse y enredarse entre sí, son más viscosos.

Capilaridad

La capilaridad es una propiedad de los líquidos que depende de su tensión superficial. Las fuerzas entre las moléculas de un líquido se llaman fuerzas de cohesión y, aquellas entre las moléculas del líquido y las de la superficie de un sólido, se denominan fuerzas de adhesión, lo que les permite ascender por un tubo capilar (de diámetro muy pequeño).

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 El agua, su estructura y sus propiedades fisicoquímicas

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 El agua, su estructura y sus propiedades fisicoquímicas

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El agua está estructurada por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno. La ubicación de sus átomos en el espacio es peculiar. A un lado están los átomos de hidrógeno que tienen carga eléctrica positiva. Al otro lado están los átomos de oxígeno con carga negativa. El agua está estructurada con una composición llamada dipolar (dos polos) como se ve en la (figura 2). Esta ubicación le da al agua un enorme poder para disolver otras sustancias. Por la estructura del agua lo convierte en medio indispensable para la vida

Sus propiedades fisicoquímicas se dividen en Físicas y Químicas que son:

Físicas

-Es la única sustancia que se puede encontrar en los tres estados de la materia: Sólido, líquido y gaseoso, contando con más características como: su color: incolora, sabor: insípida, Olor: inodoro, con una densidad de 997 kg/m³, un punto de congelación de 0 °C, un punto de ebullición de 100 °C, una presión crítica de 217.5 atm y una temperatura crítica de 374°

Químicas

-Su fórmula química es H₂O: un átomo de oxígeno ligado a dos de hidrógeno.

-Reacciona con los óxidos ácidos, Reacciona con los óxidos básicos, Reacciona con los metales y no metales

-La molécula del agua tiene carga eléctrica positiva en un lado y negativa en el otro, propiedad que ocasiona que sus moléculas se unan entre sí.

-Tienen un carácter dipolar

-Contiene minerales y nutrientes de gran valor.

-El agua pura tiene un pH neutro de 7: esto significa que no es ácida ni básica. Propiedades fisicoquímicas del agua

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Paso 1: Desinfección

En este paso se utiliza principalmente el cloro el cual es usado para reducir o eliminar microorganismos que se pueden encontrar en el agua tales como bacteria y virus ya que el cloro ha reducido en gran medida el riesgo de contraer ciertas enfermedades y como dato importante el proceso de cloración desinfecta el agua mas no la purifica por completo.

Paso 2: Filtración Medios granulares

Este proceso se caracteriza por que elimina los sólidos suspendidos en el agua, se utiliza principalmente la arena como medio para purificar, pero además de la arena se utiliza filtrantes para tratar el agua los cuales son las gravas, arenas sílicas, resinas de intercambio iónico, calcite o corosex y las más comúnmente usadas son zeolita, antracita, granate.

Paso 3: Carbón activado

Aquí el carbón activado contribuye a absorber lo que son compuestos orgánicos que en el agua producen olor, color o sabor y también es utilizado para depurar los volúmenes de agua utilizada en piscinas, el carbón activado funciona de una forma simple los desechos mas diminutos se adhieren al carbón

Paso 4: suavización

El agua es tratada para la reducción de calcio y magnesio lo cual tiene como propósito evitar formaciones o incrustaciones de sarro esto dependiendo el ph, los sólidos disueltos totales, la alcalinidad total y la temperatura.

Paso 5: ómiosis inversa

Se utiliza para disminuir la concentración del agua de sales presentes, en la ómiosis inversa se aplica una presión alta al agua para que pase por una membrana porosa que rechaza la cual rechaza mas del 99% de sales

Paso 6: ozono

A este punto el agua ya esta purificada y es apta para beber, el proceso de generación de ozono (O3} se lo hace de manera en la que se inyecta en forma de burbujeo a un tanque de residencia después va directo al tanque de agua tratada

Paso 7: Esterilizador luz ultravioleta (UV)

Como ultima etapa y como una segunda barrera de protección se utiliza una luz UV esto para impedir la reproducción bacteriana o viral

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