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Entrada de gas corrosivo o agua

Lubricante inadecuado

Formación de partículas de agua por condensación de la humedad

Alta temperatura y alta humedad estando en reposo

Un mal tratamiento anticorrosión en la fase de transporte y almacenaje

Manejo inadecuado

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Zonas anódica y catódica
Zona metropolitana

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Las reacciones de corrosión electroquímica involucran reacciones de oxidación que producen electrones y reacciones de reducción que los consumen. Ambas reacciones de oxidación y reducción deben ocurrir al mismo tiempo y a la misma velocidad global para evitar una concentración de carga eléctrica en el metal.

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Una reacción de oxidación-reducción es una reacción de transferencia de electrones. La especie que pierde los electrones se oxida y la que los gana se reduce. Se llama reductor a la especie que cede los electrones y oxidante a la que los capta.

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El método más sencillo para evitar la corrosión y la oxidación es utilizar metales resistentes a estos efectos como el acero inoxidable o el aluminio. Hay diferentes aleaciones de metales que proporcionan una mayor fuerza y resistencia.

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En los metales férricos, a mayor cantidad de oxígeno, más rápida es la corrosión. Sin embargo, en los materiales pasivados sirve para potenciar la capa protectora. La temperatura: la velocidad del deterioro suele aumentar a mayor temperatura, siendo el factor que más influye en la corrosión por oxidación.

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🔥Diferencias entre Oxidación y Corrosión🔥 [Fácil y Rápido] |QUÍMICA |