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Las propiedades químicas de una sustancia describen su capacidad para experimentar cambios en su composición mediante reacciones químicas. A diferencia de las propiedades físicas, que pueden observarse sin alterar la identidad de la sustancia, las propiedades químicas solo pueden identificarse cuando la materia se transforma en una nueva sustancia con diferentes características.

Principales Propiedades Químicas

1. Reactividad

Capacidad de una sustancia para reaccionar con otra y formar nuevos compuestos.

Ejemplo: El hierro reacciona con el oxígeno y la humedad para formar óxido de hierro (corrosión).

2. Inflamabilidad o Combustión

Capacidad de una sustancia para arder en presencia de oxígeno, liberando energía en forma de calor y luz.

Ejemplo: La gasolina es altamente inflamable y se quema en motores de combustión interna.

3. Oxidación-Reducción (Redox)

Procesos en los que una sustancia pierde electrones (oxidación) o gana electrones (reducción).

Ejemplo: El cobre se oxida cuando se expone al aire, formando una capa de pátina verde.

4. Acidez y Basicidad (pH)

Capacidad de una sustancia para donar protones (ácidos) o aceptar protones (bases) en una reacción química.

Ejemplo: El ácido clorhídrico (HCl) es altamente ácido, mientras que el hidróxido de sodio (NaOH) es una base fuerte.

5. Descomposición Química

Capacidad de una sustancia para romperse en compuestos más simples debido a la acción del calor, luz o electricidad.

Ejemplo: El peróxido de hidrógeno (agua oxigenada) se descompone en agua y oxígeno en presencia de luz.

6. Toxicidad

Capacidad de una sustancia para causar daño a organismos vivos cuando interactúa con ellos químicamente.

Ejemplo: El monóxido de carbono (CO) es altamente tóxico porque impide la oxigenación de la sangre.

7. Radiactividad

Propiedad de ciertos elementos inestables que emiten partículas y radiación al descomponerse en otros elementos.

Ejemplo: El uranio 238 es un elemento radiactivo que se desintegra en plomo con la emisión de radiación alfa y beta.

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Las propiedades químicas permiten comprender cómo interactúan las sustancias en la naturaleza y en aplicaciones industriales. Son fundamentales en áreas como la química, la ingeniería, la medicina y la ecología.

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Las propiedades físicas son aquellas características de la materia que pueden observarse o medirse sin que la sustancia cambie su composición química. Estas propiedades permiten describir y clasificar los materiales sin necesidad de transformarlos en nuevas sustancias.

Clasificación de las Propiedades Físicas

Las propiedades físicas se pueden clasificar en intensivas y extensivas:

🔹 Propiedades intensivas: No dependen de la cantidad de materia. Ejemplo: densidad, temperatura de fusión, índice de refracción.

🔹 Propiedades extensivas: Dependen de la cantidad de materia. Ejemplo: masa, volumen, longitud.

Principales Propiedades Físicas y Ejemplos

1. Masa

Cantidad de materia que tiene un objeto.

Ejemplo: Una pelota de fútbol tiene mayor masa que una hoja de papel.

2. Volumen

Espacio que ocupa un cuerpo.

Ejemplo: Un litro de agua ocupa más volumen que un vaso con 250 mL.

3. Densidad (

𝜌

ρ)

Relación entre la masa y el volumen de una sustancia (

𝜌

=

𝑚

𝑉

ρ=

V

m

​

).

Ejemplo: El aceite flota sobre el agua porque su densidad es menor.

4. Punto de fusión y ebullición

Punto de fusión: Temperatura a la que un sólido se convierte en líquido.

Punto de ebullición: Temperatura a la que un líquido se convierte en gas.

Ejemplo: El agua se congela a 0°C y hierve a 100°C a nivel del mar.

5. Solubilidad

Capacidad de una sustancia para disolverse en otra.

Ejemplo: El azúcar es soluble en agua, pero el aceite no.

6. Dureza

Resistencia de un material a ser rayado o penetrado.

Ejemplo: El diamante es el material más duro según la escala de Mohs.

7. Conductividad térmica y eléctrica

Conductividad térmica: Capacidad de un material para transferir calor.

Conductividad eléctrica: Capacidad de un material para conducir electricidad.

Ejemplo: El cobre es un buen conductor eléctrico, mientras que el plástico es aislante.

8. Elasticidad

Capacidad de un material para recuperar su forma original después de ser deformado.

Ejemplo: Una banda elástica se estira y vuelve a su forma original.

9. Color y brillo

Características ópticas de un material.

Ejemplo: El oro tiene un color amarillo brillante característico.

10. Estado de agregación

Forma en la que se encuentra la materia: sólido, líquido, gas o plasma.

Ejemplo: El agua puede existir en estado sólido (hielo), líquido o gaseoso (vapor).

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Los no metales son elementos químicos con propiedades opuestas a las de los metales. Se encuentran en la parte derecha de la tabla periódica y presentan las siguientes características:

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Los no metales son elementos químicos con propiedades opuestas a las de los metales. Se encuentran en la parte derecha de la tabla periódica y presentan las siguientes características:

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Propiedades Físicas

🔹 No conductores o malos conductores del calor y la electricidad (excepto el grafito).

🔹 No tienen brillo metálico, suelen ser opacos.

🔹 Son frágiles en estado sólido, se rompen fácilmente.

🔹 Pueden encontrarse en los tres estados de la materia:

Sólidos (ej. carbono, fósforo, azufre)

Líquidos (ej. bromo)

Gaseosos (ej. oxígeno, nitrógeno, cloro)

🔹 Punto de fusión y ebullición relativamente bajos, en comparación con los metales.

🔹 Menor densidad en comparación con los metales.

Propiedades Químicas

⚛ Alta electronegatividad, tienden a atraer electrones en reacciones químicas.

⚛ Forman aniones (-) cuando ganan electrones en compuestos iónicos.

⚛ Forman enlaces covalentes, compartiendo electrones con otros átomos.

⚛ Reaccionan con metales para formar sales (ej. cloruro de sodio - NaCl).

⚛ Reaccionan con oxígeno para formar óxidos no metálicos, los cuales son generalmente ácidos (ej. CO₂ forma ácido carbónico en agua).

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*Oxígeno (O)

*Nitrógeno (N)

*Fósforo (P)

*Azufre (S)

*Cloro (Cl)

*Carbono (C)

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Los no metales son esenciales en la química de la vida, pues elementos como el carbono, el oxígeno y el nitrógeno forman parte de biomoléculas como proteínas, ADN y carbohidratos.

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Los no metales son esenciales en la química de la vida, pues elementos como el carbono, el oxígeno y el nitrógeno forman parte de biomoléculas como proteínas, ADN y carbohidratos.