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Apontamentos

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7- localização da Cern

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1- Nº  de níveis de energia do átomo de Hidrogénio

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8- número atómico do Oxigeno

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John Daltonismo foi um físico e químico inglês, nasceu em Eaglesfield.
Modelo atómico de Dalton- No séc. XIX,  Dalton acreditava que átomos eram constituintes básicos da matéria.Para ele o átomo é uma partícula pequena, indivisível e indestrutível, que quando combinados formariam compostos novos. Criou as bases da moderna teoria atómica .

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Joseph John Thomson foi o Físico e professor inglês.
Modelo atómico de Thomson- Descobriu o eletrão e que era um constituinte negativo do átomo, criando assim um novo modelo atómico.

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Ernest Rutherford foi um físico neozelandês, aluno de Thompson.
Modelos atómico depois Rutherford- Rutherford demonstrou que a maior parte do átomo era espaço vazio e a carga positiva encontrava-se localizada no núcleo. De acordo com ele, os eletrões estariam a girar em torno do núcleo. Descobriu também a existência de protões, partículas com carga positiva(+) que encontram-se no núcleo .

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Niels Bohr foi um físico dinamarquês, nascido a 7 de Outubro de 1885, em Copenhaga. Trabalhou  com Thomson, na Universidade de Cambridge, e com Rutherford, em Manchester.
Modelos atómico de Bohr- Em 1911, Bohr apresentou que os eletrões giram em torno do núcleo mas só ocupam níveis de energia  bem definidos, em que cada nível de energia corresponde a uma órbita em torno do núcleo .  As órbitas mais interiores tem níveis de energia mais baixas e à medida que se encontram mais afastadas do núcleo o valor da energia desse nível é maior.

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Werner Karl Heisenberg foi um físico teórico alemão quê recebeu o Nobel da Física de 1932.
Modelo atómico de Heisenberg- Heisenberg dizia que era impossível determinar com precisão a posição e a velocidade de um eletrão num mesmo instantes.Defendia a existência de orbitais-zonas com maior probabilidade de existir eletrões e criou o modelo da nuvem eletrónica.

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Organização de conceitos

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Organização Europeia para a pesquisa nuclear, é situada na fronteira entre a Suíça e a França. É o maior laboratório de física de partículas do mundo e fundou-se em 29 de Setembro de 1954.

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99% da massa total do corpo humano é composta pelos seguintes átomos/elementos:
> 65% de oxigénio
> 18% de carbono
> 10% de hidrogénio
> 3% de nitrogénio
> 1,4% de cálcio
> 1,15 de fósforo

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um ÁTOMO é uma PARTICULA NEUTRA, possui o mesmo número de eletrões e protões

um IÃO é uma PARTICULA COM CARGA ELÉTRICA, formado a partir do átomo por perca (ião positivo) ou ganho (ião negativo) de eletrões

os NEUTRÕES, são partículas que se encontram no núcleo e que contribuem para a sua coesão, isto é, para manter unidas as partículas que o constituem.

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Número atómico- é a quantidade de protões encontrados no núcleo de qualquer átomo (encontra se no canto inferior esquerdo do símbolo químico).
Número de massa- é a quantidade de protões e neutrões encontrados no núcleo de qualquer átomo( encontra se no canto superior esquerdo do símbolo químico).

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Realizado no Phet interactive simulation- construir um átomo.

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Realizado no Phet interactive simulation- construir um átomo.

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Realizado no Phet interactive simulation- construir um átomo.

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Realizado no Phet interactive simulation- construir um átomo.

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Isótopo- são átomos com o mesmo número de protões e diferentes número de neutrões
Elemento químico- são átomos com o mesmos número de protões

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1-D
2-C
3-B
4-A

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Atividade realizada no Atom Visualizer for ARCore.
Estado da matéria -> gasoso
Número  atómico ->1
Símbolo químico -> H
Número de níveis de energia -> 1
Distribuição  eletrónica ->  1
Eletrões de valência-> 1
Isótopos -> Prótio (1H), Deutério (2H) e Trítio (3H).
O hidrogénio possuiu ainda outros isótopos altamente instáveis (do ⁴H ao ⁷H) e que foram sintetizados em laboratório, mas nunca observados na natureza.
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Foi estudado pela primeira vez em 1766 pelo físico  Henry Cavendish, depois que o químico Robert Boyle produziu um gás inflamável a partir de reações com metais em 1670. Em 1773, o químico francês Antoine Lavoisier realizou experimentos semelhantes aos de Cavendish e deu o nome de Hidrogênio ao átomo.
É o átomo mais pequeno de todos.

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3 Li (Lítio) - 2:1

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5 B (Boro) - 2:3

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7 N (Nitrogénio) - 2:5

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9 F (Flúor) - 2:7

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Formação de Iões

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Pistas para preenchimento da tabela periódica 

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Pistas para preenchimento da tabela periódica 

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6- último número do grupo do elemento mais abundante do nosso corpo

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19 K (Potássio) -> 2:8:8:1 Torna-se num ião monopositivo porque perde um eletrão em ordem de ser estável. A sua distribuição eletrónica muda para 2:8:8.

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10 Ne (Néon) -> 2:8   É um átomo estável então nada muda.

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8 O (Oxigénio) -> 2:6 -> Torna-se num ião dinegativo porque ganha 2 eletrões para tornar-se num elemento estável e a sua distribuição eletrónica muda para 2:8

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9 F (Fluor) -> 2:7  Torna-se num ião mononegativo, porque ganha 1 eletrão para ser estável. A sua distribuição eletrónica muda para 2:8

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Representação simbólica de Iões- Catiões e Aniões 

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Representação simbólica de Iões- Catiões e Aniões 

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Resposta: Heisenberg

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 Partículas que identificam os átomos dos diferentes elementos. 

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 Partículas que identificam os átomos dos diferentes elementos. 

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resposta: protões

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resposta: Rutherford