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O átomo proposto por Dalton seria uma partícula esférica, maciça e indivisível.
Modelo de 1808, evidencias de cargas elétricas opostas (+ e -)
Para Dalton o átomo era um sistema continuo, não dá para dividir átomos
Um elemento químico seria formado por um conjunto de átomos de mesmas massas, tamanhos e propriedades.
Dalton não fez experimentos para comprovar sua teoria. Era tudo da imaginação dele. O cara era extraordinário.

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O modelo atômico de Joseph John Thomson teve experimentos, por volta de 1897. Ficou conhecido como modelo pudim de passas, foi o primeiro a abordar as características elétricas da matéria, a divisibilidade do átomo e a presença de pequenas partículas com carga.
Thomson propôs seu modelo atômico tendo como base descobertas relacionadas com a radioatividade e experimentos realizados com o tubo de raios catódicos construído pelos cientistas Geissler e Crookes.

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Para o experimento, no ano de 1911, Rutherford bombardeou uma fina lâmina de ouro com pequenas partículas de carga positivas, denominada partículas alfa, emitidas por um material radioativo proveniente do polônio e durou até 1913.

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O modelo foi proposto em 1913 é um modelo melhorado do modelo atômico de Rutherford, com os elétrons dispostos em camadas ao redor do núcleo. Se parece com a órbita de um planeta.
Esse modelo atômico também é conhecido como Rutherford- Bord pois o mesmo foi um aperfeiçoamento do trabalho de Enerst Rutherford.
Também é importante lembrar que os elétrons eram distribuídos em camadas, 7 para ser precisa, quanto mais distantes do núcleo mais energia localizada nos elétrons.
Bohr chegou a conclusão que existiam espaços vazios entre os átomos e partes compostas por partículas pequenas. Essa descoberta, fez com que no futuro fossem conhecidas como prótons (carga positiva) e elétrons (carga negativa)

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No modelo atômico atual (1926), a ideia de órbitas está definitivamente abandonada. Hoje se considera o elétron uma partícula-onda com trajetória desconhecida. Nesse sentido, pode-se falar em nuvem eletrônica, ou seja, o elétron seria uma partícula com posição desconhecida, mas ocupando uma região denominada orbital.Princípio da dualidade: Proposto por De Broglie em 1924, fala que o elétron em movimento está associado a uma onda característica (partícula-onda);Princípio da incerteza: Proposto por Heisenberg em 1926, fala que é impossível calcular a posição e a velocidade de um elétron, num mesmo instante;Princípio do orbital: Estabelecido por Schrodinger em 1926, fala que existe uma região do espaço atômico onde haveria maior probabilidade de encontrar o elétron, denominado de orbital.