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Classificação dos coloides
Coloides: Micelares - As partículas são agregados de átomos, iões ou moléculas (Ex. Enxofre coloidal em água)
Moleculares-as partículas são macromoléculas (ex: amido em água)
Iónicos-as partículas são macromoléculas com carga elétrica em um ou mais pontos (ex: proteínas em água)

Coloides liófilos
Muitos destes coloides consistem em macromoléculas dispersas no meio dispersante (Ex soluções de proteínas)
-Peptização: é a transformação da fase gel para a fase sol pela adição dispersante.
Pectização: é a transformação da fase gel para retirada dispersante.

Utilização das coloides no nosso dia-a-dia:
Sistemas coloidais estão presentes no nosso cotidiano, na higiene pessoal, sabonete, shampoo, pasta de dentes, espuma, creme de barbear, maquilhagem, no leite, café, manteiga, cremes vegetais e geleias de frutas.

Importância das coloides no nosso meio ambiente:
As partículas coloidais do solo podem ser dividida em :
Inorgânicas – minerais argilosos
Orgânica - húmus

As águas naturais e o solo contêm muitos matérias dispersos de dimensões coloidais.
As parcelas mais ativas do solo são as que se encontrão em estado coloidal, onde existem dois tipos de matéria coloidal, a orgânica e inorgânica.

A orgânica está representada sob a forma de húmos e o inorgânico acha-se presente quase exclusivamente sob a forma de minerais argilosos.

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Importância das coloides no nosso meio ambiente:

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Importância das coloides no nosso meio ambiente:

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As partículas coloidais do solo podem ser dividida em :
Inorgânicas – minerais argilosos
Orgânica - húmus

As águas naturais e o solo contêm muitos matérias dispersos de dimensões coloidais.
As parcelas mais ativas do solo são as que se encontrão em estado coloidal, onde existem dois tipos de matéria coloidal, a orgânica e inorgânica.

A orgânica está representada sob a forma de húmos e o inorgânico acha-se presente quase exclusivamente sob a forma de minerais argilosos.

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Uma mistura de duas ou mais substâncias.

Uma dispersão é uma mistura de duas ou mais substâncias, em que as partículas de uma fase (fase dispersa) se encontrão distribuidas no seio da outra fase dispersante.

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Assciar a classificção de dispersão sólida, líquida ou gasosa ao estado de agregação ou dispersante.

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Classificação de dipersões em soluções, colóides e suspensões. 

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Classificação de dipersões em soluções, colóides e suspensões. 

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As dispersões podem ser classificads,com a base na dimensão média das partículas da fase dispersa, em:
Soluções verdadeiras:

Não se separam por sedimentação nem por filtração.
Não produz espalhamento da luz transparente .

A dimensão média das partícula é inferior a nm

São sistemas homogéneas porque são constituídos por uma única frase.

Ex:água mineral e a atmosfera.

Soluções colóides
Não se separam por sedimentação normal, mas por apenas ultracentrifugação e por ultrafiltração, entre outros.Produz espalhamento de luz visível em colóides transparentes (efeito tyndall).

A dimensão média das particulas varia entre 1nm  e  1ym ;

Situa-se entre soluções verdaderias e as suspensões;

As partículas são visiveis ao ultramicroscópio;

Ex: Leite, água com areia em pó.

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A eletroforese é uma técnica de transporte de partículas na presença de um campo elétrico.

A eletroforese aplica-se no campo da bioquímica na separação de compostos que possuem carga, tendo em conta que a carga destas substâncias depende do pH do meio em que se encontrão.

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Movimento Browniano ou pedesis é o movimento aleatório das partículas suspensas num fluido(líquido ou gás), resultante da sua colisão com átomos rápidos ou moléculas no gás ou líquido. O termo "movimento Browniano" também pode se referir ao modelo matemático usado para descrever tais movimentos aleatórios, que muitas vezes é chamado de teoria da partícula.

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Composição quantitativa de uma solução unidade SI

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Composição quantitativa de uma solução unidade SI

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Para disdistinguirmos uma solução mais concentrada de uma solução mais diluída temos que ter em conta a quantidade de soluto por unidade de volume de solução, ou seja a concentração.
A solução que apresentar um maior valor para a concentração será a solução mais concentrada.
A solução que apresentar menor valor para a concentração será a solução mais diluída.

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Com este trabalho ficamos a conhecer melhor sobre as soluções num modo geral.
Dentro das soluções temos vários temas como as Dispersões, Composição quantitativa de uma solução unidade SI e outras, Massa molar, Fator de diluição.
Pois nesses temas podemos aprender que muitas vezes enquanto o volume aumenta a concentração diminui.
Ficamos a conhecer tipos de dispersões.

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Massa molar
A massa molar está associada à massa de uma mole de partículas ( átomos, moléculas, iões,...) e indica a massa por unidade de quantidade de substância

M=m/n

A massa molar é expressa em grama por mole. A massa molar é numericamente igual à massa atómica relativa ou à massa molar relativa.

Volume molar
O volume molar, cujo símbolo é Vm, como o próprio nome indica, consiste no volume ocupado por uma mole de um gás, em determinadas condições de pressão e temperatura.
Logo, o volume molar de um gás só varia com as condições de pressão e temperatura (PTN), é de 22,4 dm³/mol.
Nesse volume existe 6,022x10²³ partículas.
É possível relacionar
Se a quantidade de matéria (n) com o volume (v) de um gás, em determinadas condições depressões e de temperatura,conhecendo o volume molar (Vm) nessas condições, através da seguinte expressão:n = v/vm.

Fração molar
A fração molar, cujo símbolo é x, consiste numa forma de exprimir quantitativamente uma solução.
É a medida da quantidade de um componente numa mistura.
A fração molar do componente A é dada por XA=nA/NT, onde nA é o número de moles da substância A é nt é o número total de moles de mistura.

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https://www.youtube.com/watch?v=3akxIeirUgw

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1. Dispersões
1.1. Disperso e dispersante
1.2. Dispersão sólida, líquida e gasosa
1.3. Critérios para a classificação de dispersões em soluções, colóides e suspensões
1.4 Movimento Browniano
1.5 Eletroforese

2. Soluções
2.1. Composição qualitativa de uma solução
2.2. Composição quantitativa de uma solução – unidades SI e outras
2.3. Factor de diluição

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https://www.youtube.com/watch?v=WvKfbxtDOLo

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Física e química

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A quantidade de substâncias (símbolo n ) é uma das sete grandezas fundamentais do sistema Internacional (SI) e a sua unidade é a mole.
A quantidade de substâncias, também se designa por quantidade química.

Concentração mássica
A concentração mássica consiste numa forma de exprimir quantitativamente uma solução. Está concentração indicada a massa de soluto por unidade de volume de uma solução a uma dada temperatura.
Exprime-se, vulgarmente, em gramas por decímetro cúbicos (g/Dm³) , embora a unidade de volume do sistema Internacional (SI) sejam quilogramas por metro cúbico (Kg/m³)

Cm=m/v

Percentagem em volume
Embora a concentração molar seja uma forma comun de expressar a concentração em estudos científicos , as soluções que se preparam e se utilizam no quotidiano utilizam outras grandezas para exprimir a respetiva composição.
A percentagem em volume, também designada por percentagem

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As partículas sedimentão e podem ser por filtração .
Pode produzir espalhamento difuso da luz.

A dimensão média das partículas é superior a 1ym.

São sistemas heterogénios porque as partículas da fase dispersa conseguem disteinguir-se ao microscópio ou à vista desarmada.

EX: Mistura de enxofre em água; Mistura de farinha com afua; Suspensão de novoeiro; smog.

Composição qualitativa de soluções:

Para expressar a abundância de um determinado componente de uma mistura falamos em concentraçao.

A concentração C, diz respeito á composição quantitativa de uma solução expressa em quantidade de matéria (mol) de soluto por unidade de volume de solução.
A unidade SI, de concentração, é mol/m3, contudo a unidade mais vulgarmente utilizada é mol/dm3.

C= n Soluto/V solução

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Tipos de dispersões

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https://www.youtube.com/watch?v=DN_iD1rsKZs

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https://www.youtube.com/watch?v=7d1pklB9dko&pbjreload=10