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La densidad  la relación entre el peso (masa) de una sustancia y el volumen que ocupa (esa misma sustancia).

Objetivo:

Comprobar el cambio de la densidad del agua mediante la adición de sal (NaCl).

Justificación del experimento:

La flotación en reposo viene dada por el Principio de Arquímedes: «todo cuerpo sumergido en un fluido experimenta un empuje vertical y ascendente igual al peso del fluido que desaloja». Aplicando este principio, si el peso del agua desalojada es superior al peso del cuerpo introducido en ella, dicho cuerpo flotará. En cambio, si el peso del agua desalojada es inferior al peso del cuerpo introducido en ella, dicho cuerpo no flotará.

La densidad del agua varía mediante la adición de solutos. En nuestro caso, el soluto añadido es la sal. El agua salada es más densa que el agua dulce. Al añadir sal al agua, conseguimos un líquido más denso que el agua sin sal, lo que hace que el empuje que sufre el huevo sea mayor y supere el peso del huevo, provocando que flote.

Referencias:

El huevo que flota.  EXPERIMENTO Nº1 Cambios en la densidad del agua. Recuperado el 18 de marzo de 2021.
https://www.esferadelagua.es/sites/default/files/pdf-fichas_exp/experimento_01.pdf

Densidad. Recuperado de: https://www.greenfacts.org/es/glosario/def/densidad.htm. Consultado el 19 de marzo del 2021.

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La densidad  la relación entre el peso (masa) de una sustancia y el volumen que ocupa (esa misma sustancia).
Y la solubilidad  es una medida de la capacidad de una determinada sustancia para disolverse en otra.

Objetivo:

Elaborar una lámpara de lava casera aprovechando la inmiscibilidad del aceite en agua y sus diferencias entre sus densidades.

Justificación del experimento:

El aceite flota en el agua, esto se debe a que es más ligero o denso que el agua. El aceite y el agua no se mezclan debido un fenómeno llamado “polaridad intermolecular”. La polaridad intermolecular básicamente significa que las moléculas de agua son atraídas por otras moléculas de agua, de manera similar a los imanes que se atraen el uno al otro. Las moléculas de aceite son atraídas por otras moléculas de aceite. Pero las estructuras de las moléculas del agua y el aceite no les permite unirse entre sí.

Cuando se agrega la tableta, esta se hundió hasta el fondo y comenzó a disolverse creando un gas conocido como dióxido de carbono. Este gas es más ligero que el agua por lo que flota en la parte superior. Las burbujas de gas atraen parte del agua coloreada y la transportan a la superficie. Cuando el gas sale del agua coloreada, el agua vuelve a ser pesada y se hunde. Esto sucede una y otra vez hasta que la tableta se disuelve por completo.

Referencias:

Artmann, P., Experimento de la lámpara de lava. Recuperado el 18 de marzo de 2021. https://arbolabc.com/experimentos-caseros-para-ni%C3%B1os/lampara-lava

Densidad. Recuperado de: https://www.greenfacts.org/es/glosario/def/densidad.htm. Consultado el 19 de marzo del 2021.

Solubilidad. Recuperado de: https://www.quimica.es/enciclopedia/Solubilidad.html

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La polaridad es una propiedad de las moléculas que representa la separación de las cargas eléctricas dentro de la molécula, según el número y tipo de enlaces que posea.

Objetivo:

Observar y explicar la polaridad que presenta la molécula del agua.

Justificación del experimento:

Cuando se acerca la regla cargada negativamente al chorro de agua, las moléculas (polares) se orientan y la regla cargada negativamente atrae al extremo de las moléculas de agua que tienen signo contrario. De este modo, las moléculas de agua se alinean y el hilo se desvía hacia la regla.   Sin embargo, una vez que la regla toca el agua, los electrones se descargan en el agua y el efecto electrostático desaparece.

Referencias:

Polaridad de moléculas. Recuperado de: http://corinto.pucp.edu.pe/quimicageneral/contenido/345-polaridad-de-moleculas.html Consultado el 18 de marzo del 2021.

La electricidad estática y el agua. Recuperado de:https://www.fundacionaquae.org/experimento-la-electricidad-estatica-agua/. Consulltado el 18 demarzo del 2021.

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La capilaridad es un fenómeno a través del cual los líquidos tienen la capacidad de subir o bajar a través de un tubo capilar.

Objetivo:

Observar y explicar el fenómeno de capilaridad que presenta la molécula del agua.

Justificación del experimento:

La capilaridad del agua ocurre cuando se pone en contacto la superficie del agua con las paredes internas de un tubo capilar en un ángulo determinado. La fuerza que ejerce la tensión superficial en las paredes del tubo capilar causa que el agua se eleve dentro del tubo.
También lo que sucede es que la tinta se disuelve y esa disolución avanza por el papel por capilaridad.
Por su parte, el agua se adhiere en las paredes del tubo capilar, donde las fuerzas de adhesión son mayores que las fuerzas de cohesión de las moléculas de agua.

Referencias:

Valdivielso, Alberto. ¿Qué es la capilaridad del agua?. Recuperado de: https://www.iagua.es/respuestas/capilaridad-agua#:~:text=La%20capilaridad%20del%20agua%20ocurre,capilar%20en%20un%20%C3%A1ngulo%20determinado.&text=Por%20su%20parte%2C%20el%20agua,de%20las%20mol%C3%A9culas%20de%20agua. Consultado el 18 de marzo del 2021.

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Hace referencia a la capacidad calorífica del agua a diferentes temperaturas, también conocida como calor específico o capacidad térmica específica. Se trata de una propiedad de las sustancias relacionada con la cantidad de energía necesaria para aumentar su temperatura.

Objetivo:

Observar y explicar la propiedad de calor específico que presenta la molécula del agua.

Justificación del experimento:

El globo lleno de aire explota porque recoge el calor al instante.

Al acercar el globo lleno de agua a la llama sube la temperatura del globo y del agua. Pero al llegar a 100 ºC el agua absorbe mucha energía y no deja que la temperatura suba, impidiendo que el globo se caliente y explote. Se denomina gas al estado de agregación de la materia que bajo ciertas condiciones de temperatura y presión permanece en estado gaseoso. Las moléculas que constituyen un gas casi no son atraídas unas por otras, por lo que se mueven en el vacío a gran velocidad y muy separadas unas de otras.

Referencias:

Olivares, V. (2016, 12 octubre). El globo que no explota. slideshare.  Consultado el 18 de marzo del 20121.
https://es.slideshare.net/ValentinaOlivaresHerrera/el-globo-que-no-explota-67037235

¿Qué es el CP del agua? Recuperado de: https://www.fundacionaquae.org/cp-del-agua/. Consultado el 18 de marzo del 2021.