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La soldadura es un proceso de fijación en donde se realiza la unión de dos o más piezas de un material (generalmente metales o termoplásticos), usualmente logrado a través de la coalescencia (fusión), en la cual las piezas son soldadas fundiendo, se puede agregar un material de aporte (metal o plástico), que, al fundirse, se introduce entre las piezas a soldar (el baño de soldadura) y, al enfriarse, se convierte en una unión fija a la que se le denomina cordón.

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La soldadura es un proceso que juega un papel importante en diferentes ramas de la industria, pues su durabilidad crea productos seguros y confiables.

El objetivo principal de esta industria es la fabricación y proceso de piezas, láminas, máquinas y otros derivados, por lo que el uso de la soldadura es inevitable. Hay modificaciones o uniones, brindando tres aspectos esenciales para la calidad y el precio de sus procedimientos.

Unión permanente.

Bajo costo.

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Post-tratamiento, el objetivo de éste es restaurar las propiedades originales . En la limpieza electroquímica se crea inmediatamente una capa protectora de óxido, como resultado del oxígeno generado por electrólisis. La superficie ya se pasiva por lo tanto, durante el proceso de limpieza, en una sola operación.

Después de la soldadura, las propiedades anticorrosivas del acero se agotan por los carburos de cromo que se forman en la superficie y por la contaminación. Con el tiempo, la corrosión conduce a fallas peligrosas.

No deja halos y manchas como lo hace la limpieza química.

No utiliza soluciones químicas a base de ácido nítrico o clorhídrico, que son extremadamente agresivas.

A diferencia de la limpieza mecánica, no deja partículas abrasivas en la superficie del acero y deja marcas de abrasión.

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Se realiza poniendo a dos conductores en contacto; y se los somete a una diferencia de potencial, de esta manera se establece entre ellos un flujo de corriente. Luego se los separa y se provoca una chispa para ionizar el gas o el aire que los rodea, consiguiendo de este modo el paso de corriente, aunque los conductores no se hallan en contacto. De esta manera creamos un arco eléctrico entre ellos por transformación de la energía eléctrica en energía luminosa y calórica. En ese circuito eléctrico formado por los electrodos y el arco, la intensidad de la corriente depende de la tensión, y la de la resistencia, del circuito. Al acercar o alejar los electrodos, varía la resistencia y la intensidad, por lo tanto, la energía se transforma en calor, haciendo que la soldadura no sea uniforme. Para lograr soldaduras uniformes, es necesario durante el proceso de soldado, mantener la distancia constante entre electrodos.

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Procedimiento de soldadura por arco eléctrico

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Procedimiento de soldadura por arco eléctrico

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Soldadura con Electrodos de Carbono

Esta soldadura no se utiliza en estructuras metálicas. El arco salta entre un electrodo de carbón y la pieza a soldar. Se complementa con metal de aportación. (Construmática, s.f.)

Soldadura con Electrodos de Tungsteno en Atmósfera de Hidrógeno

Llamada soldadura al hidrógeno atómico. El arco salta entre dos electrodos de tungsteno en atmósfera de hidrógeno. Por el calor del arco se disocian las moléculas de hidrógeno que se vuelven a formar en contacto con las piezas a soldar, desprendiendo altas temperaturas. Esto funde las piezas y permite efectuar la soldadura sin oxígeno ni nitrógeno del aire. (Construmática, s.f.)

Soldadura con Electrodo Metálico

Este es el procedimiento usado en la construcción de estructuras metálicas. El gran desarrollo de la construcción con estructuras metálicas, en parte se debe a este procedimiento de unión. Al provocar un arco eléctrico entre las piezas a unir y un electrodo que sirve de material de aportación, se logra la unión.

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Ejemplo de la variación de entalpía, entropía y energía libre de Gibbs, en un metal en sus diferentes estados 

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Ejemplo de la variación de entalpía, entropía y energía libre de Gibbs, en un metal en sus diferentes estados 

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La entalpía, entropía y energía libre de Gibbs, variara de acuerdo al estado en el cual el metal se encuentran en el suelo, por lo tanto es necesario tomar en cuenta estas variaciones al momento de utilizar la técnica de fitoelectrorremediación, debido a la variedad de estado de los metales que podríamos encontrar en los suelos contaminados.

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Algunas especies de peces tiene la capacidad de generar electricidad por medio de unos órganos especializados denominados electrocitos entre estas especies se encuentra la anguila eléctrica (electrophorus electricus), es una especie de la familia Gymnotidae, que puede emitir descargas eléctricas de hasta 600 voltios. Utiliza estas descargas para cazar peces pequeños y para defenderse

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Las células de los seres vivos generan su propia electricidad, por pequeña que  esta sea, sin embargo años de evolución permitieron a las anguilas modificar estas células musculares para aprovechar esta carga eléctrica

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Los electrocitos postsinápticamente, trabajan como un tejido muscular. Y tienen forma de disco (electro placas) dispuestas de manera similar a una batería eléctrica, es decir están alineadas en el interior de tubos a lo largo del cuerpo de la anguila.

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Funcionan por bombeo positivo de iones sodio y potasio, lo que genera una carga negativa en el interior de la célula y una carga positiva en el exterior de la misma, pero al llegar el estímulo adecuado del cerebro se invierte la polaridad de las mismas para crear una corriente eléctrica constante, es decir la célula deja de general electrones y pasa a recibirlos, esto sucede gracias a la acetilcolina que facilita el flujo de electrones de un electrocito a otro, produciendo así la descarga. y es liberada cuando se requiere generar la corriente. La efectividad se debe a que la orden del cerebro llega al miso tiempo a todas las placas del cuerpo de la anguila generando que sus voltajes se sumen como si de una fila de baterías se tratase, ya que la anguila cuenta aproximadamente entre 5000 y 6000 electrocitos en todo su cuerpo produciendo cada una 0,15V.

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G.N. Lewis en 1912, diseño una pila de litio que se comercializo en 1970. En los ochenta, se hicieron esfuerzos para desarrollar baterías recargables de litio y se determinó que el ciclaje reduce su estabilidad térmica, causando una expansión interna, lo que produce una reacción violenta.

Debido a dicha inestabilidad, la investigación se orientó a las baterías de ion-litio, las cuales fueron lanzadas al mercado en 1991 por la empresa Sony.

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Es la síntesis del glucógeno el cual ocurre anabólicamente y  por un camino distintamente diferente de la degradación del glucógeno

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Las baterías primarias de litio usan un ánodo de este metal, protegido con una lámina permeable a los iones Li . El ánodo actúa como fuente y el cátodo como sumidero de iones Li, estos circulan por el conductor para realizar un trabajo mientras que los cationes se desplazan a través del electrolito. Como cátodos se usan óxidos como LiCoO2, MnO2 ,  o PbO2, muy oxidantes, con aditivos que mejoran su conductividad electrónica y aumentan su porosidad. En las baterías secundarias de litio el ánodo es un material de inserción de iones Li, el cátodo un oxido mixto o un sulfuro. Los iones litio son los que realizan los procesos de inserción-desinserción.
Reacción de las baterías recargables ion-li:
xM + a A === Mx A
Reacción de las baterías primarias ion-li:
Li === Li + 1 e

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• UDP-glucosa: el donante de glucosa.

• Cuatro enzimas

• ATP

• Una cadena de glucógeno preexistente a la que añadir moléculas de glucosa adicionales

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Previamente, se tiene que tener en cuenta lo siguiente
Glucosa + ATP ----> Glc-6-P + ADP

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Las etapas son las siguientes:

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Glc-1-P + UTP ---->  UDP-Glc + PPi    ΔG~0

PPi + H2O ----> 2 Pi                            ΔG= -33.5 kJ/mol

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La mitad de la glucosa de la UDP-glucosa se transfiere a una molécula primer del glucógeno (glucogenina).

El primer se compone de un complejo de una proteína-carbohidrato

Sigue la siguiente reacción

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I. Una enzima ramificante es necesaria para crea los enlaces alfa-1,6.

II. La enzima ramificadora transferirá un bloque de 6 a 8 residuos de la glucosa de esta cadena a otro sitio en la molécula creciente.

III. Nuevas unidades de glucosa se pueden agregar por medio de enlace alfa-1,4 gracias a la acción de la glucógeno sintasa.