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Profesora: Gregoria Flores Rodríguez
Equipo 3
Alumnos:
Cruz Bermejo Vanessa Lizeth
González Navarrete Ingrid Berenice
Palma Castillo Victor Daryell
Ruiz Heras Diego Iván
Trinidad Cortes Vanessa Lizet

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es la constante de equilibrio de la reacción que sucede al autoionisarce el agua en iones de hidonio (H3O+) o iones de hidrogeno (H+) en iones de oxigeno

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es importante pues constituye la base para la escala de pH y su valor es de (1x10^-14)

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es el que nos ayuda a conocer el grado de acides o alcalinidad de los diferentes materiales, sustancias y disoluciones.

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Lectura
Buendía Buendía, J., Caballero, L. J., Carmona, C., Cinta, L., Eluani, M., Espinosa, M. Gurrola, A. M., Gutiérrez, E. A. (2019). Química IV Área II. Guía Cuaderno de Trabajo. México: Escuela Nacional Preparatoria, UNAM.

Video
Papapodcasts (2010). Calculating Concentration of Hydronium Ion from a pH Value. Recuperado el 22 de mayo de 2020 de  https://youtu.be/Y9E_ZlOqk4o.

Javier Valdés Gómez (2016). pH, pOH y concentraciones de los iones OH- y H3O+. Recuperado el 22 de mayo de 2020  https://youtu.be/ArEc4JcEBEs.

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En conclusión es importante identificar la autoionización del agua para saber la constante del producto iónico del agua que es Kw= 1x10⁻¹⁴,  ya que si se llega a dar una modificación en la concentración de alguno de los iones siempre se conservara esta constante. También esa característica es de gran importancia pues constituye la base para la escala de pH, el cual nos ayuda a conocer el grado de acidez o alcalinidad de materiales, sustancias o disoluciones que se encuentran en los alimentos que consumidos, productos que utilizamos diariamente, o incluso en nuestro organismo, debido a que el pH es un factor determinante en diferentes reacciones  del organismo.